乙酸乙醇空间构型，杂化方式，即是否为极性与非极性分子并解释
乙酸中羧基的C是sp2杂化，另一个C是sp3杂化；
乙醇中羟基的C是sp3杂化，另一个C也是sp3杂化。
记住：C形成4个单键为sp3杂化，形成双键为sp2杂化，形成三键为sp杂化。
极性分子与非极性分子的区别在于分子中的各个力是否均衡，实际即各个键是否让整个分子呈一种受力平衡的状态，例如CH4，四个C-H键构成正四面体，那么受力均衡，为非极性分子。而象乙酸乙醇这种，肯定是非极性分子。
发生了改变，醇中碳原子为sp3杂化，乙烯中碳原子为sp2杂化。
乙醇和乙烯的结构如下：
碳和氧的最外层和次外层电子排布如下：
乙醇中两碳原子均为sp3杂化；氧为sp3杂化，分别与碳的sp3杂化轨道和氢的s轨道形成σ键，剩余两sp3轨道填充孤对电子，不成键。
乙烯中碳为sp2杂化轨道，分别与另一个碳的sp2杂化轨道和两个氢的s轨道形成σ键，另外两碳原子剩余的p轨道肩并肩形成π键。另外，三个sp2杂化轨道处于同一平面，因而乙烯为平面型分子。
根据化学引擎网资料，乙醇中的碳是sp3杂化但是碳碳单键中的两个碳不能说就都是sp3杂化。因此乙醇的碳原子是等性杂化。
分子中的OH叫做羟基，是醇的官能团酒精分子中有两个碳原子，顾学名成为乙醇。
在乙醇中，氧原子杂化类型是sp3
在苯酚中，氧原子的杂化类型是sp3
在苯甲酸中，有两个氧原子，它们的杂化类型分别是sp2和sp3
具体如图:
