稀硫酸怎么配制

首先采用下述公式：N1V1=N2V2

其中N1表示高浓度溶液的当量数，

对于98%的浓硫酸，

其当量浓度为36.7。

V1表示该溶液的体积。[当量浓度N=

硫酸的克数(在一定毫升中）/98(硫酸的分子量）x

1000]

N2V2则表示待配溶液的当量浓度和体积。

假如，

你要配2N

的250ml

的稀硫酸，

需要98%的浓硫酸为：

36.7

x

V1=2

x

250

V1=

2

x

250/

36.7

=

13.6ml

即你需要浓硫酸13.6ml.

然后用；量筒量出236.4ml

蒸馏水置入烧杯或容量瓶中，

将13.6ml

的浓硫酸慢慢加入到水中。

切记：

浓硫酸与水混合会产生大量的热，

甚至导致水的沸腾。

而浓硫酸的比重比水大的多，

因此，

只能将浓硫酸缓慢加入到水中，

而不能将水往浓硫酸中加。

其中的1000是1000毫升溶液,1000ρ就是1000毫升溶液的质量,1000ρω是1000毫升溶液溶质的质量,1000ρω/M是1000毫升溶液中溶质的物质的量,也就是一升溶液中溶质的物质的量,就是摩尔浓度c了.

我们知道溶液的浓度与溶液的体积、质量无关.所以只要计算出1000毫升溶液中溶质的物质的量就计算出了溶液的摩尔浓度了.

本题：c1=1000×1.84×98%/98=18.4mol/L

根据稀释公式：c1v1=c2v2

v1=c2v2/c1=0.5×500/18.4=13.6ml

配置一定物质的量浓度的溶液。

计算溶质的物质的量的公式：n=cv

计算溶质质量的公式：m=nM

实验仪器：量筒、烧杯、100ml容量瓶、玻璃棒、天平、平衡纸、胶头滴管，药匙

实验药品：氯化钠固体、一定浓度的硫酸、蒸馏水。

实验步骤：

①计算。根据公式分别计算所需的氯化钠和硫酸的量。

②称量。根据计算结果，氯化钠用天平称取，硫酸用量筒量取。（称取氯化钠时要垫平衡纸）

③溶解。将称量好的药品倒入烧杯中，加适量蒸馏水溶解。

④复温。待溶液冷却后移入容量瓶。（若不复温会导致配成的溶液浓度偏高）

⑤移液。由于容量瓶的颈较细，为了避免液体洒在外面，用玻璃棒引流，玻璃棒不能紧贴容量瓶瓶口，棒底应靠在容量瓶瓶壁刻度线下。

⑥洗涤。用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2~3次，震荡，洗涤液全部转入到容量瓶中。

⑦定容。向容量瓶中加入蒸馏水，液面离容量瓶颈刻度线下1~2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切。

⑧摇匀。盖好瓶塞反复上下颠倒，摇匀，如果液面下降也不可再加水定容。（若再加水定容会使配置的溶液浓度偏低）

⑨装瓶贴标签。由于容量瓶不能长时间盛装溶液，故将配得的溶液转移至试剂瓶中，贴好标签。

m(浓溶液）×浓溶液质量分数＝m(稀溶液）×稀溶液质量分数

　高中时用溶质的物质的量不变

c(浓）×V(浓）＝c(稀）×V(稀）

化学定量分析常涉及溶液的配制和溶液浓度的计算,利用化学反应进行定量分析时,用物质的量浓度来表示溶液的组成更为方便.溶质(用字母B表示)的物质的量浓度(molarity)是指单位体积溶液中所含溶质B的物质的量,用符号CB(B是小字)表示,常用单位为mol/L.

含义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。

单位： mol / L

符号：CB

单位： mol/L或mol/m3

公式(物质的量浓度概念的计算)：cB=nB/V

物质的量浓度(mol/L)=溶质的物质的量(mol)/溶液的体积(L)

注意 ：

（1）体积是指溶液的体积，而不是溶剂的体积；

（2）在一定物质的量浓度溶液中取出任意体积的溶液，其浓度不变，但所含溶质的物质

的量或质量因体积的不同而不同。

化学方程式2Al＋3H2SO4＝＝Al2(SO4)3＋3H2(气体符号)

离子方程式2Al＋6H+＝＝2Al3+＋3H2（气体）

扩展资料：

稀硫酸是指溶质质量分数小于或等于70%的硫酸的水溶液，由于稀硫酸中的硫酸分子已经被完全电离，所以稀硫酸不具有浓硫酸的强氧化性、吸水性、脱水性（俗称炭化，即强腐蚀性）等特殊化学性质。

化学性质

由于稀硫酸中的硫酸分子(H2SO4)硫酸已经全部电离,所以稀硫酸不具有浓硫酸和纯硫酸的氧化性、脱水性、强腐蚀性等特殊化学性质

作用

稀硫酸使紫色石蕊变红，因为稀硫酸显酸性，酸可使石蕊变色，无色酚酞不变。

它还因为它的腐蚀性可用于除铁锈。（Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O）

银白色轻金属。有延展性。商品常制成棒状、片状、箔状、粉状、带状和丝状。在潮湿空气中能形成一层防止金属腐蚀的氧化膜。铝粉在空气中加热能猛烈燃烧，并发出眩目的白色火焰。易溶于稀硫酸、硝酸、盐酸、氢氧化钠和氢氧化钾溶液，难溶于水。相对密度2.70。熔点660℃。沸点2327℃。

铝元素在地壳中的含量仅次于氧和硅，居第三位，是地壳中含量最丰富的金属元素。航空、建筑、汽车三大重要工业的发展，要求材料特性具有铝及其合金的独特性质，这就大大有利于这种新金属铝的生产和应用。 应用极为广泛。

硫酸稀释公式：m(浓溶液）×浓溶液质量分数＝m(稀溶液）×稀溶液质量分数

　高中时用溶质的物质的量不变

c(浓）×V(浓）＝c(稀）×V(稀）

氨气硫酸公式：2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4

H2SO4是硫酸的分子式

满意请好评。

我贴心的整理了一些初中必背的化学方程式，小伙伴们可以利用零碎时间来复习一下这些方程式，巩固化学知识。

锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑  

铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 

镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑  

铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑

锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑  

铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑  

镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑  

铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑

AlCl3+3NH3.H2O===Al(OH)3↓+3NH4Cl

FeCl3+3NH3.H2O===Fe(OH)3↓+3NH4Cl

Cu(OH)2+2HCl===CuCl2+2H2O

Cu(OH)2+H2SO4===CuSO4+2H2O

NaOH+HCl===NaCl+H2O

2NaOH+H2SO4===Na2SO4+2H2O

NaOH+HNO3===NaNO3+H2O

Mg(OH)2+2HNO3===Mg(NO3)2+2H2O

Ba(OH)2+H2SO4===BaSO4↓+2H2O

Al(OH)3+3HCl====AlCl3+3H2O

2H2+O2点燃====2H2O 现象：淡蓝色的火焰 

Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ 现象：有可燃烧的气体生成 

Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑现象：同上 

Fe+H2SO4 ==FeSO4+H2↑现象：变成浅绿色的溶液，同时放出气体 

2Al+3H2SO4 ==Al2(SO4)3+3H2↑ 现象：有气体生成

镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO

铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4

铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO

铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3

氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O

红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O2 点燃 2P2O5

硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2

碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2

碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO

铁与稀硫酸反应的化学方程式为：Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 ↑。

如果恰好完成反应，则铁与硫酸这两种反应物都不存在，剩余物质是生成的硫酸亚铁和氢气，及未参与反应的水，因为氢气是气体且不溶于水，所以氢气跑走了，容器里剩余的是硫酸亚铁溶液，其中溶质是硫酸亚铁，溶剂是水。

如果稀硫酸过量，则剩余溶液中溶质除了反应生成FeSO4，还有反应物多余的H2SO4。

如果铁过量，则剩余溶液中溶质只有反应生成FeSO4，因为多余的铁不溶于水。