纯度100%的金属锡怎么变成硫酸锡
最好的方法就是用原电池原理
在一个烧杯里放入硫酸铜和铜棒，另一个烧杯中放入硫酸和金属锡，两个烧杯用盐桥连接，两个金属用导线接通就行了，因为铜的电极电势比锡大的比较多，在外导线上锡失去电子给铜，锡不断变成锡离子溶入硫酸中，而硫酸铜中的铜离子变成铜吸附到铜棒上。盐桥的作用就是平衡阴阳离子用的，没有盐桥反应仍然无法进行。
锡和硫酸难反应是因为锡的电极电势和氢的电极电势相差不是很多，惰性较强，加热反应会比较快一些。
锡在常温下会被氧化为SnO2,而在高温下点燃也生成SnO2,只是反应更剧烈了.方程式:Sn+O2(点燃)=SnO2至于说三氧化二锡,四氧化三锡,按照理论上也是可以生成的.这个在新闻中有提到过.燃烧时是有可能生成的(因为对于P区金属,低价反而稳定)不过你可以根据化学知识推断:这个你可以将锡类比成铁:Sn2O3=SnO2+SnO(锡是第四主族,二价化合物也有且稳定)
Sn2+ +2H2O===Sn(OH)2 +2H
虽然水解反应可逆，但相对于其他的金属阳离子，它的水解程度较大，生成的氢氧化亚锡较多，所以就会浑浊，较好的方法是用稀硫酸溶液来配硫酸亚锡溶液，来抑制它的水解，另外这种溶液温度越高越容易浑浊，因为水解程度会增大；（中镀科技）好像生产19%硫酸亚锡溶液；
| 32.（16分）（1）第五周期（1分）； （2）蒸发浓缩、冷却结晶（2分）； （3） 抑制Sn 2+ 的水解（2分）； （4）防止Sn 2+ 被氧化（2分）； （5）SnCl 2 + Na 2 CO 3 =" SnO↓+" CO 2 ↑+ 2NaCl（3分，未写↓和↑符号共扣1分，未配平扣1分） （6）Sn 2+ + H 2 O 2 +2H + = Sn 4 + + 2H 2 O （3分，未配平扣1分） （7）③ 6 1 14 6 2 2 7 H 2 O（3分，化学式H 2 O给1分，系数全对2分） |
| 试题分析: 解：（1）锡元素与碳元素属于同一主族，处于ⅣA族，原子核电荷数为50，则：50-2-8-8-18=14，故Sn处于第五周期。 （2）由流程图可知，操作Ⅰ是从溶液中得到含结晶水的晶体，只能采取蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤得到。 （3）由信息可知，SnCl 2 易水解生成碱式氯化亚锡，存在水解平衡SnCl 2 +H 2 O Sn(OH)Cl+HCl，加入盐酸，使该平衡向左移动，抑制Sn 2+ 水解。 （4）由信息可知，Sn 2+ 易被氧化，加入Sn粉除调节溶液pH外，还防止Sn 2+ 被氧化； （5）反应Ⅰ得到沉淀是SnO，Sn元素化合价为变化，属于非氧化还原反应，同时生成气体，该气体为二氧化碳，反应方程式为：SnCl 2 + Na 2 CO 3 =" SnO↓+" CO 2 ↑+ 2NaCl。 （6）酸性条件下，SnSO 4 还可以用作双氧水去除剂，双氧水有强氧化性，将Sn 2+ 易被氧化为Sn 4+ ，自身被还原为水，离子方程式为：Sn 2+ +H 2 O 2 +2H + ═Sn 4+ +2H 2 O。 （7）反应物中有H元素，所以在酸性条件下生成物必为H 2 O，所以根据的是电子守恒配平的方程式为：6FeCl 2 +K 2 Cr 2 O 7 +14HCl═6FeCl 3 +2KCl+2CrCl 3 +7H 2 O |
SbCl3+Na2S
BiCl3+Na2S
SnOCl2+Na2S
Pb(NO3)2+NaCl
Pb(NO3)2+Na2SO4
2、这两种不同价态的锡的主要区别是
（1）四价的锡比较稳定
（2）二价的锡不稳定，也就是说二价的锡比较容易被氧化为四价的锡
（1）SnCl2在水中发生水解反应：SnCl2+H2O═Sn（OH）Cl+HCl（可逆反应，应该用可逆号），生成难溶物Sn（OH）Cl，溶液含有杂质，若加入HCl，可使平衡向逆反应方向移动，抑制Sn2+水解；
故答案为：加入盐酸，使水解平衡向左移动，抑制Sn2+水解；
（2）由于在酸性条件下，锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式，Sn2+易被氧化，加入Sn粉，Sn粉可以和H+发生反应，使溶液酸性减弱，调节了溶液pH，另外Sn可以将被氧化生成的Sn4+还原成Sn2+，即防止Sn2+被氧化为Sn4+；
故答案为：防止Sn2+被氧化；
（3）反应Ⅰ为向SnCl2溶液中加碳酸钠，得到的沉淀为SnO，该沉淀经过滤后，表面附着着Cl-，要想检验滤渣是否洗涤干净，只要检验最后一次洗涤液中是否含有Cl-，若没有，则证明已经洗涤干净，否则没有洗涤干净，用AgNO3溶液检验Cl-，方法：取最后一次洗涤液，向其中加入AgNO3溶液，若无沉淀，则说明已洗涤干净，
故答案为：取最后一次洗涤液，向其中加入AgNO3溶液，若无沉淀，则说明已洗涤干净；
（4）反应Ⅱ已经得到SnSO4溶液，由溶液得到晶体的方法、步骤为：加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤，
故答案为：加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤；
（5）酸性条件下，SnSO4还可以用作双氧水去除剂，即SnSO4在酸性条件下和双氧水反应，Sn2+有还原性，双氧水有氧化性，产物应该是：Sn4+和H2O，方程式为：Sn2++H2O2+2H+=Sn4++2H2O，
故答案为：Sn2++H2O2+2H+=Sn4++2H2O；
（6）①②③发生的反应分别为Sn+2HCl→SnCl2+H2↑①，SnCl2+2FeCl3=SnCl4+2FeCl2②，6FeCl2+K2Cr2O7+14HCl→6FeCl3+2KCl+2CrCl3+7H2O6Sn～K2Cr2O7③由方程式①②③得知K2Cr2O7～6FeCl2～3SnCl2～3Sn，
n（Sn）=3n（K2Cr2O7）=3×0.1000mol/L×0.032L=0.0096mol，m（Sn）=n（Sn）×M（Sn）=0.0096mol×119g/mol=1.1424g，
锡粉样品中锡的质量分数=
| m(Sn) |
| m(样品) |
| 1.1424g |
| 1.226g |
故答案为：93.18%．
Fe2(SO4)3 + SnSO4 == 2FeSO4 + Sn(SO4)2
离子方程式：
2Fe3+ + Sn2+ == 2Fe2+ + Sn4+
硫酸铜
反应生成
硫酸锡与铜，已经得到铜了，过滤取
滤渣
就行。要得到锡向硫酸锡溶液中加较锡活泼的金属，反应后过滤就行。例如Zn等
