怎么标定盐酸标准溶液?
/LHCl溶液:量取9毫升盐酸，缓慢注入1000ml水。
二、标定:
1、反应原理:
Na2CO3-+2HCl→2NaCl+CO2++H2O
为缩小批示剂的变色范围，用溴甲酚绿-甲基红混合指示剂，使颜色变化更加明显，该混合指示剂的碱色为暗绿，它的变色点PH值为5.1，其酸色为暗红色很好判断。
2、仪器:滴定管50ml三角烧瓶250ml135ml瓷坩埚称量瓶。
3、标定过程:
基准物处理:取预先在玛瑙研钵中研细之无水碳酸钠适量，置入洁净的瓷坩埚中，在沙浴上加热，注意使运动坩埚中的无水碳酸钠面低于沙浴面，坩埚用瓷盖半掩之，沙浴中插一支360℃温度计，温度计的水银球与坩埚底平，开始加热，保持270-300℃1小时，加热期间缓缓加以搅拌，防止无水碳酸钠结块，加热完毕后，稍冷，将碳酸钠移入干燥好的称量瓶中，于干燥器中冷却后称量。
称取上述处理后的无水碳酸钠(标定0.01mol/L称取0.01-0.02克)置于250ml锥形瓶中，加入新煮沸冷却后的蒸馏水(0.01mol/L加10ml)定溶，加10滴溴甲酚绿-甲基红混合指示剂，用待标定溶液滴定至溶液成暗红色，煮沸2分钟，冷却后继续滴定至溶液呈暗红色。同时做空白
4、计算:
C=m/(V*0.0529)
C(HCl)--盐酸标准溶液量浓度
mol/L
m--无水碳酸钠的质量(克)
V1--滴定消耗HCl
ml数
V2--滴定消耗HCl
ml数
0.05299--与1.000盐酸标准溶液相当的以克表示的无水碳酸钠的质量。
5、注意事项:
1、在良好保存条件下溶液有效期二个月。
2、如发现溶液产生沉淀或者有霉菌应进行复查。
一、计算配制0.05mol/l的盐酸需要浓盐酸（1.19g/mL，37%）的量
1、浓盐酸（1.19g/mL，37%）的物质的量浓度为：
1000＊1.19＊37%/36.5=12.06mol/L.
2、计算配制0.05mol_L盐酸溶液1000mL所需浓盐酸的体积。
设所需浓盐酸的体积为Xml。
溶液的浓度乘以体积得到物质的量，稀释前后溶液中物质的量相等。
0.05*1000＝12.06X，
X=4.15ml
答：需要浓盐酸（1.19g/mL，37%）4.15ml。
二、配制0.05mol_L盐酸溶液
用干净的小量筒取4.2ml浓盐酸，加入蒸馏水稀释至1000ml，摇匀即得。放置几个小时后即可开始标定。
三、标定方法
1、取在270至300度干燥至恒重的基准无水碳酸钠约0.0800g，精密称定3份，分别置于250ml锥形瓶中，加50ml蒸馏水溶解后，加甲基橙指示剂2－3滴。
2、将配好的盐酸溶液装入50ml酸式滴定管中，调节好刻度，记好初读数后开始滴定，当溶液由黄色变橙色时停止滴定，记下所消耗的盐酸溶液的体积。重复2次试验。
扩展资料：
1、配制盐酸溶液后需要标定，主要是因为浓盐酸容易挥发，要先配制近似浓度的盐酸溶液再用基准物质标定准确浓度。
2、配制好盐酸溶液之后， 要得到盐酸的准确浓度，可以采用酸碱中和滴定的方法，要用工作基准试剂无水碳酸钠来进行标定，测定盐酸浓度，实验中用甲基橙等做酸碱指示剂来判断是否完全中和。 测得浓度是多少就是配好盐酸溶液的浓度。
参考资料：
百度百科——酸碱中和滴定
配法参照GB/T601-2002化学试剂标准滴定溶液的制备0.1mol/L的盐酸配法是市售成品36~37%的浓盐酸9mL，注入1000mL水摇匀，密闭储存使用前或者每两周标定一次，用在207~300度下恒重的工作基准无水碳酸钠标定。
扩展资料：
标定：取在270～300‘C干燥至恒重的基准无水碳酸钠约0.15g，精密称定，加水50ml使溶解，加甲基红-溴甲酚绿混合指示剂10滴，用本液滴定至溶液由绿色转变为暗紫色，煮沸2分钟，冷却至室温，继续滴定溶液由绿色变暗紫色。
每1ml盐酸滴定液（1mol/L）相当于5.3mg的无水碳酸钠。根据本液消耗量与无水碳酸钠的取用量，算除本液的浓度，即得。
标定盐酸溶液,应该先在分析天平上称取准确量的碳酸钠（或硼砂）基准物质标准,溶解于小烧杯中,并定量转移到容量瓶中,定容.用盐酸滴定碳酸钠标准溶液,用甲基橙做指示剂,即可标定出盐酸的浓度.
第二题,会使测出的盐酸浓度偏高.
c(盐酸)=c(氢氧化钠)v(氢氧化钠)/v(盐酸)
那样会使滴定管中氢氧化钠耗量表多.
第三题,这个可以在网上查到详细步骤.
吸取水样 100mL 于 250mL 锥形瓶中,加入三乙醇胺溶液 3mL ,摇匀后再加入 NH 3 ·H 2 O-NH 4 Cl 缓冲溶液 5mL 及 3~4 滴铬黑 T 指示剂,摇匀,用 EDTA 标准溶液滴定至溶液由酒红色变为纯蓝色,即为终点.根据 EDTA 溶液的用量来计算水样的硬度.计算结果时,把 Ca 、 Mg 总量折算成 CaO （以 10mg·L -1 ）.平行测定三份.
第四题,是前者.因为HAc是弱酸,解离常数低一些.
。
例如，使用0.1000mol/L的NaOH标准溶液滴定25.00mL盐酸，终点时NaOH溶液消耗20.00mL，即可由上述公式求得HCl的浓度为0.0800mol/L。然后由HCl的摩尔质量即可求得其质量分数。
