酸冰醋酸和浓硫酸进行酸水解

过二硫酸在常温常压下就能分步水解第一步水解得到H2SO4 + H2SO5 ，H2SO5再进一步水解得到H2SO4 + H2O2 ，两步反应均是可逆反应

H2S2O8 + H2O � H2SO4 + H2SO5

H2SO5 + H2O � H2SO4 + H2O2

NaOH 强碱，PH最大；

Na2SO4强酸强碱盐，呈中性；

所以NaOH >Na2SO4 >NAHSO4

(NH4)2SO4为强酸弱碱盐，水解呈酸性，所以PH大于硫酸氢钠小于硫酸钠；

剩下的都是强碱弱酸盐，水解呈碱性，应排在氢氧化钠与硫酸钠之间。

由于酸性HClO<H2CO3<醋酸，所以相应的酸根水解溶液的碱性

NaClO>NaHCO3>CH3COONa , 由于碳酸钠是一级水解，其碱性应强于碳酸氢钠，又由于漂白粉原理可知其碱性弱于次氯酸钠。

所以顺序为NaOH NaClO Na2CO3 NaHCO3 CH3COONa Na2SO4 (NH4)2SO4 NAHSO4

烷烃可以，烷烃性质稳定，一般条件下不与浓硫酸发生反应。

烯烃，炔烃，和带有C=C及碳碳三键结构的衍生物不行，会和硫酸发生加成，反应机理到大学有机化学才会学到，在此就不展开。

醇，不行，在浓硫酸作用下会发生分子间脱水生成醚，若蒸汽温度到达170摄氏度的话还会发生分子内偷税，脱去羟基和一个b碳上的氢，生成烯烃（高中化学好像学过这个反应）。

醛，酮中有部分可以，一般不高中化学不作考察。

有机羧酸一般可以。

酚类不行，酚会与浓硫酸发生磺化，磺酸基取代酚羟基邻位上的氢。

在有机反应中我们不应只片面的看到浓硫酸的氧化性！

下面对你提出的补充问题进行解答：

乙烯和98%的浓硫酸会发生亲电加成反应：CH2=CH2+H2SO4=CH3-CH2-OSO2OH

生成的物质叫做乙基硫酸氢酯，你说的硫连在氧上的问题与这个反应无关，因为它是硫酸根的结构，硫酸根的结构就是氧和硫以配位双键的形式存在的。这个反应的反应历程是这样的：硫酸与乙烯分子相互极化影响，使乙烯双键上的π电子偏移而极化，这样使一个双键上的碳原子带部分正电，另一个带部分负电，这时硫酸上的氢离子易游离出来，进攻带负电的碳原子，使碳碳双键断开而加到氢离子上，而另一个碳则会形成碳正离子，而硫酸游离出氢离子后得到的硫酸根是一个亲核基团，会立即给碳正离子供应电子而与它形成&单键，这样整个反应就结束了。从反应动力学因素上考虑，由于形成中间体碳正离子的活化能不是很低，因此加热有利于反应的进行。如果你只是学了高中化学的话，你应该不太懂我上面讲的反应历程，那我通俗地跟你讲吧，这个反应就是硫酸电离成一个氢离子和一个硫酸氢根离子，让后断开乙烯的双键，分别连两个碳原子上就完成了反应，这个反应和乙烯与HCl的加成反应机理是一样的。你说的双键连在硫上与碳碳双键的断裂没有关系，它是硫酸根固有结构，你们老师给出的应该是乙基硫酸氢酯的详细的开库勒结构式，因此显示出了硫酸根的内部的价键结构，因此你看到了它内部的氧硫双键，千万别认为是C=C经过反应转化过去的哦，硫酸内部本来就有，学了理工科的大学有机化学，了解了有机体系里的各种理论以后你就会知道常见的有机反应是怎样、为什么能进行的。

乙基硫酸氢酯和水共热会水解得到乙醇:

CH3-CH2-OSO3H + H2O ==== CH3CH2OH + H2SO4

上述两个反应的结果是烯烃加成了一分子水，这时早期工业制备醇的一个方法，成为烯烃的间接水合法，但是该反应过程对设备腐蚀较厉害，又会产生大量不易处理的稀硫酸，故现在工业上很少运用。

解答完毕！上面这两个反应应该都不是高中要求的内容，再大学理工科类的有机化学中才会讲到。一般高考不会考查，即使考查业会先给你反应方法提示的，所以不必深究，只作了解，多把时间放在高中课本上出现的反应类型上吧，祝君学习进步！

水解反应中在有机化学概念是指水与另-化合物反应，该化台物分解为两部分，水中的H“加到其中的- 部分，而羟基(-OH)加到另-部分， 因而得到两种或两种以上新的化合物的反应过程无机化学概念是弱酸根或弱碱离子与水反应，生成弱酸和氢氧根离子(OH~) (或者弱碱和氢离子 (H+) )。

工业上应用较多的是有机物的水解，主要生产醇和酚。水解反应是中和反应或酯化反应的逆反应。大多数有机化合物的水解，仅用水是很难顺利进行的，一般在碱性或酸性条件 下。

所以,首先与氢氧化钠反应!