盐酸之间有分子间作用力吗

1、盐酸生产、储存、使用的，应当根据危险化学品的种类、特性，在车间、库房等作业场所设置相应的监测、通风、防晒、调温、防火、灭火、防爆、泄压、防毒、消毒、中和、防潮、防雷、防静电、防腐、防渗漏、防护围堤或者隔离操作等安全设施、设备，并按照国家标准和国家有关规定进行维护、保养，保证符合安全运行要求。

2、应当对本单位的生产、储存装置每年进行一次安全评价；

3、应当在生产、储存和使用场所设置通讯产警装置，并保证在任何情况下处于正常适用状态。

盐酸储存间不可以接电源插座，这样的实验有安全风险。"看得见摸得着，不一定安全"实验过程必须看得见，摸得着吗。关好门戴上护目镜安全才是第一位安全无小事如果不重视上述规则的话会引发怎样的后果呢。这些可怕的爆炸产生的原因大多是人为引起的，具体包括不安全行为各种内在外在的行为和不安全环境工作场所中，工作环境、设备设施对人所产生之危险因素。所以要真正减少事故的发生，我们必须认识到实验室安全的重要性实验室安全到底应注意什么呢。我们应遵守怎样的要求呢。危险化学品的采购、储存、使用和废弃一般危险化学品要向具有危化品生产经营许可资质的单位购买，同时必须要在学校危险化学品管理平台上备案。 易制毒品硫酸、盐酸等、易制爆品硝酸购买前须经学校公安处审批，由学校公安处报公安部门批准或备案后，向具有经营许可资质的单位购买，不得私自从外单位获取管控化学品。 实验室应有专用于存放试剂药品的空间储藏室、储藏区、储存柜等，应通风、隔热、避光、安全；有机溶剂储存区应远离热源和火源；易泄漏、易挥发的试剂保证充足的通风；试剂柜中不能有电源座或接线板；装有试剂的试剂瓶不得开口放置。建立本实验室危险化学品目录，并有危险化学品安全技术说明书或安全周知卡，方便查阅。 化学实验固体废物和生活垃圾不混放，不向下水道倾倒废旧化学试剂和废液。

盐酸储罐间可以用暖气。盐酸储罐间使用水暖，不要使用电暖，采用高温辐射水采暖。电暖负荷较大，接头处长时间工作，会有潜在的危险。水地暖埋在地面，而场所是仓库，不利于散热，采暖高温辐射水采暖比较合适。

没有。

盐酸是氯化氢的水溶液，其中含有水和氯离子、氢离子。

取向力（dipole-dipole attration）又称定向力，是极性分子与极性分子之间的固有偶极与固有偶极之间的静电引力称为取向力，又叫定向力。因为两个极性分子相互接近时，同极相斥，异极相吸，使分子发生相对转动，极性分子按一定方向排列，并由静电引力互相吸引。当分子之间接近到一定距离后，排斥和吸引达到相对平衡，从而使体系能量达到最小值。

氢键的形成

⑴ 同种分子之间

现以HF为例说明氢键的形成。在HF分子中，由于F的电负性（4.0）很大，共用电子对强烈偏向F原子一边，而H原子核外只有一个电子，其电子云向F原子偏移的结果，使得它几乎要呈质子状态。这个半径很小、无内层电子的带部分正电荷的氢原子，使附近另一个HF分子中含有孤电子对并带部分负电荷的F原子有可能充分靠近它，从而产生静电吸引作用。这个静电吸引作用力就是所谓氢键。例如 HF与HF之间：

⑵ 不同种分子之间

不仅同种分子之间可以存在氢键，某些不同种分子之间也可能形成氢键。例如 NH3与H2O之间：

氢键形成的条件

⑴ 与电负性很大的原子A 形成强极性键的氢原子

⑵ 较小半径、较大电负性、含孤电子对、带有部分负电荷的原子B (F、O、N)

氢键的本质: 强极性键(A-H)上的氢核, 与电负性很大的、含孤电子对并带有部分负电荷的原子B之间的静电引力。}

⑶ 表示氢键结合的通式

氢键结合的情况如果写成通式，可用X－H…Y①表示。式中X和Y代表F，O，N等电负性大而原子半径较小的非金属原子。

X和Y可以是两种相同的元素，也可以是两种不同的元素。

⑷ 对氢键的理解

氢键存在虽然很普遍，对它的研究也在逐步深入，但是人们对氢键的定义至今仍有两种不同的理解。

第一种把X－H…Y整个结构叫氢键，因此氢键的键长就是指X与Y之间的距离，例如F－H…F的键长为255pm。

第二种把H…Y叫做氢键，这样H…F之间的距离163pm才算是氢键的键长。这种差别，我们在选用氢键键长数据时要加以注意。

不过，对氢键键能的理解上是一致的，都是指把X－H…Y－H分解成为HX和HY所需的能量。

2．氢键的强度

氢键的牢固程度——键强度也可以用键能来表示。粗略而言，氢键键能是指每拆开单位物质的量的H…Y键所需的能量。氢键的键能一般在42kJ·mol-1以下，比共价键的键能小得多，而与分子间力更为接近些。例如, 水分子中共价键与氢键的键能是不同的。

而且，氢键的形成和破坏所需的活化能也小，加之其形成的空间条件较易出现，所以在物质不断运动情况下，氢键可以不断形成和断裂。

3．分子内氢键

某些分子内，例如HNO3、邻硝基苯酚分子可以形成分子内氢键。分子内氢键由于受环状结构的限制，X－H…Y往往不能在同一直线上。如图所示

4．氢键形成对物质性质的影响

氢键通常是物质在液态时形成的，但形成后有时也能继续存在于某些晶态甚至气态物质之中。例如在气态、液态和固态的HF中都有氢键存在。能够形成氢键的物质是很多的，如水、水合物、氨合物、无机酸和某些有机化合物。氢键的存在，影响到物质的某些性质。

（1）熔点、沸点

分子间有氢键的物质熔化或气化时，除了要克服纯粹的分子间力外，还必须提高温度，额外地供应一份能量来破坏分子间的氢键，所以这些物质的熔点、沸点比同系列氢化物的熔点、沸点高。分子内生成氢键，熔、沸点常降低。例如有分子内氢键的邻硝基苯酚熔点（45℃）比有分子间氢键的间位熔点（96℃）和对位熔点（114℃）都低。

（2）溶解度

在极性溶剂中，如果溶质分子与溶剂分子之间可以形成氢键，则溶质的溶解度增大。HF和HN3在水中的溶解度比较大，就是这个缘故。

（3）粘度

分子间有氢键的液体，一般粘度较大。例如甘油、磷酸、浓硫酸等多羟基化合物，由于分子间可形成众多的氢键，这些物质通常为粘稠状液体。

（4）密度

液体分子间若形成氢键，有可能发生缔合现象，例如液态HF，在通常条件下，除了正常简单的HF分子外，还有通过氢键联系在一起的复杂分子(HF)n。 nHF(HF)n

其中n可以是2，3，4…。这种由若干个简单分子联成复杂分子而又不会改变原物质化学性质的现象，称为分子缔合。分子缔合的结果会影响液体的密度。

H2O分子之间也有缔合现象。 nH2O(H2O)n

常温下液态水中除了简单H2O分子外，还有(H2O)2，(H2O)3，…，(H2O)n等缔合分子存在。降低温度，有利于水分子的缔合。温度降至0℃时，全部水分子结成巨大的缔合物——冰。

氢键形成对物质性质的影响

分子间氢键使物质的熔点(m.p)、沸点(b.p)、溶解度(S)增加分子内氢键对物质的影响则反之。