锌和盐酸反应的离子方程式

是离子反应。

有离子参加或生成的反应叫离子反应。

Zn与稀盐酸反应，本质上是Zn与H+反应，有离子参加，因此属于离子反应。

离子反应都能写出离子方程式

Zn

+

2

H+

=

Zn2+

+

H2↑

稀盐酸与锌反应会生成氯化锌和氢气，属于置换反应，由锌单质置换出稀盐酸里面的氢气，离子方程式为2H(+)+Zn=Zn(2+)+H2↑。

1、氯化锌质量比原来锌的质量多

2、因锌与盐酸反应，方程式为Zn+ 2Hcl = Zncl2+ H2↑，产物氯化锌中多出氯元素，所以产物质量比原来锌的质量多

3、锌的表面产生无色气体，锌逐渐溶解，由锌原子变为锌离子

4、加热有利于反应更快进行，这样加热又是均匀受热，易于操作

应用与评估

1、计算值比实际值低

2、a加热过猛，盐酸来不及反应就挥发，产物中仍有锌 b锌中有不反应的杂质

3、通过产物氯化锌的质量计算锌的含量，与实验前比较，在误差允许的范围内相同，证明物质守恒

4、重复试验2至3次

红线部分 这是由于盐酸易挥发，加热过猛，盐酸来不及反应就挥发。而且可能也考虑了缓慢加热，防止受热不均而引起锥形瓶爆炸

（最后可以再加热一下除去盐酸，也可以不加热。

）

（至于为什么，书上也没说的，事实就是这样....）

我经常在家做实验，盐酸反应很快的，而硫酸相对于盐酸较慢

我帮你查了下：

与配合效应和阴离子的“穿透效应”有关。

氧化物薄膜薄膜只有在特殊条件下才能被迅速溶解，一般的酸很难和氧化铝薄膜作用，动力学障碍。当然在热力学上是会反应的，因为正反应自发，但速率极慢。

再补充几点：

1

硫酸没有配位效应，也没有穿透效应，故不反应

2

锌皮和铝片没法比，锌皮没有致密氧化物薄膜

3

OH-属于强配位效应

我想这也是铁、铝会被浓硫酸钝化的原因吧

【锌与盐酸的反应方程式】Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

【实验所需材料】锌片，试管，稀盐酸溶液

【锌与盐酸的知识点总结】

反应类型置换反应，氧化还原反应

反应物HCl,Zn

生成物H2,ZnCl2

反应条件常温

反应现象锌粒逐渐溶解（形状趋向球形），在盐酸接触面上产生大量细小的无色气泡，由于气泡的作用，锌粒在溶液中呈不规则（很强的随机性）运动，明显发热，挥发出来有刺激性气味

锌与盐酸在实验过程中可能会遇到的问题？

1.镁、锌、铁、铜与盐酸反应现象区别在哪？

解答：Mg和盐酸反应速度很快，很短时间生成大量气泡；

Zn和盐酸反应不如Mg剧烈，但是生成气泡的速率也很快；

Fe和盐酸反应比较慢，生成气泡比较少；

Cu和盐酸不反应，因为Cu和金属活动性不如H，没法将H元素从盐酸中置换出来；

2.锌和稀盐酸反应时反应速度为什么会变化？

解答：锌较活泼，先生成氧化锌，而表面有氧化锌阻碍反应,等氧化锌慢慢反应掉开始有气泡,速率加快，,反应一段时间,盐酸的浓度变小,锌变小,接触几率变小,速度变小

3.实验中为什么锌粉在盐酸中溶解不完，最后会有黑色物质残留？

解答：杂质，很有可能是一些不和盐酸反应的杂质。如果鉴定出来那个剩余确实是锌，分两种情况：要么是盐酸的浓度已经被反应得不剩多少了，使得反应速率急剧减慢甚至终止，要么就是这种锌的晶体结构决定了它更稳定

【实验小结】

从锌与盐酸的实验中，在常温的条件下，随着稀盐酸增加，锌粒会被逐渐溶解（形状趋向形），在盐酸接触面上产生大量细小的无色气泡，由于气泡的作用，锌粒在溶液中呈不规则（很强的随机性）运动，明显发热，挥发出来有刺激性气味。

盐酸：(Cr2O7)2-

+

14H+

+

6Cl-

=

2Cr3+

+

3Cl2(向上箭头)

+

7H2O

锌：

3Zn

+

(Cr2O7)2-

+

14H+

=

3Zn2+

+

2Cr3+

+

7H2O

通常锌与盐酸反应生成氯化锌与氢气,但是在很浓的盐酸里：

Zn + 4HCl ===H2ZnCl4 + H2

就是部分氯化锌会络合HCI,当然如果锌足量,这些H2ZnCl4会继续与锌反应,直至完全生成氯化锌

许多过渡金属离子会与氯离子络合的,在溶液里面CI-浓度很高时