硫酸铈显色剂原理

【配制】

取硫酸铈42g（或硫酸铈铵70g），加含有硫酸28ml的水500ml,加热溶解后，放冷，加水适量使成1000ml，摇匀。

【标定】

取在105℃干燥至恒重的基准三氧化二砷0.15g，精密称定，加氢氧化钠滴定液(1mol/L)10ml,微热使溶解，加水50ml、盐酸25ml、一氯化碘试液5ml与邻二氮菲指示液2滴,用本液滴定至近终点时，加热至50℃，继续滴定至溶液由浅红色转变为淡绿色。每1ml的硫酸铈滴定液(0.1mol/L)相当于4.946mg的三氧化砷。根据本液的消耗量与三氧化二砷的取用量，算出本液的浓度，即得。

如需用硫酸铈滴定液(0.01mol/L)时，可精密量取硫酸铈滴定液

(0.1mol/L)，用每100ml中含硫酸2.8ml的水定量稀释制成。

c[Ce(SO4)

2=0.1

mol/L

称取40克硫酸铈,[

Ce(SO4)

2·4H2O],加30毫升水及28毫升硫酸，再加300毫升水，加热溶解，再加650毫升水，摇均。

标定：

准确称取0.25xx克于105℃～110℃电烘箱中干燥至恒重的工作基准试剂草酸钠，溶于75毫升水中，加4毫升硫酸溶液（20%）及10毫升盐酸，加热至65℃～70℃，用配制好的硫酸铈（或硫酸铈铵）溶液滴定至溶液呈浅黄色。加入0.10毫升

1.10-菲罗啉-亚铁指示液使溶液变为桔红色，继续滴定至溶液呈浅蓝色。同时做空白试验。

硫酸高铈吸水导致读数稍微上升。硫酸高铈可用基准草酸钠标定。标准溶液可保存数年，浓度非常稳定。

硫酸铈与过氧化氢反应方程式：H2O2+2Ce3++2H+=2Ce4++2H2O。

1、硫酸铜与过氧化氢反应生成黄褐色沉淀过氧化铜和硫酸。

CuSO₄+H₂O₂→CuO₂↓+H₂SO₄

2、过氧化铜与水反应生成氢氧化铜和氧气。

CuO₂+H₂O→CuO₂·H₂O→2Cu（OH）₂+O₂↑

3、氢氧化铜和硫酸反应重新生成硫酸铜。

Cu（OH）₂+H₂SO₄→←CuSO₄+H₂O

物理性质

过氧化氢为蓝色黏稠状液体，溶于水、醇、乙醚，不溶于苯、石油醚，水溶液为无色透明液体。熔点-0.43 °C，沸点150.2 °C，纯的过氧化氢其分子构型会改变，所以熔沸点也会发生变化。凝固点时固体密度为1.71g/cm，密度随温度升高而减小。它的缔合程度比H2O大，所以它的介电常数和沸点比水高。

以上内容参考：百度百科-过氧化氢