一定量的盐酸跟足量的镁粉反应时，为了减缓化学反应速率，且不影响生成的H 2 的总量，可向盐酸中加入适量

盐酸镁粉反应是检查中药中是否有黄酮类化合物的最常用方法之一。在样品的乙醇或甲醇溶液中加入少许镁粉振摇，再满加几滴浓盐酸，l－2分钟（必要时水浴上加热）即显出颜色。

黄酮、黄酮醇类、二氢黄酮类和二氢黄酮醇类化合物一般显红色到紫红色，个别显蓝或绿色（如7，3’，4’一三羟基二氢黄酮）。分子中特别是在B环上有一OH或一OCH₃。取代时颜色随之加深。

浓盐酸（质量分数约为37%）具有极强的挥发性，因此盛有浓盐酸的容器打开后氯化氢气体会挥发，与空气中的水蒸气结合产生盐酸小液滴，使瓶口上方出现酸雾。盐酸是胃酸的主要成分，它能够促进食物消化、抵御微生物感染。

扩展资料：

由于浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气作用形成盐酸小液滴，所以会看到白雾。盐酸与水、乙醇任意混溶，浓盐酸稀释有热量放出，氯化氢能溶于苯。

向盐酸溶液中加入氯化物（比如NaCl）时pH基本不变，这是因为Cl-是盐酸的共轭碱，强度极弱。所以在计算时，若不考虑极稀的溶液，可以假设氢离子的物质的量浓度与原氯化氢浓度相同。

镁不会和碱金属的氢氧化物（如KOH）反应，因为镁是碱性金属，而不是两性金属。但是，在高温下，镁可以参与氧化还原反应，如和NaOH反应，产生MgO、Na和H₂。

参考资料来源：百度百科--盐酸

参考资料来源：百度百科--镁

②加入H2O，减小氢离子的浓度，但不改变氢离子的物质的量，故②正确；

③加入铜屑，形成原电池反应，反应速率增大，故③错误；

④加入CH3COONa固体与盐酸反应生成弱酸，减小氢离子的浓度，但不改变氢离子的物质的量，故④正确；

⑤加入NaNO3固体，氢离子的浓度、氢离子的物质的量都没有变化，且酸性条件下发生氧化还原反应不生成氢气，故⑤错误；

故选D．

足量镁粉和稀盐酸反应，稀盐酸被消耗，最后得到的是氯化镁溶液。氯化镁溶液是不能和镁粉反应的。反应方程式如下：

Mg+2HCl=MgCl2+H2↑

如果想得到氢氧化镁，需要向氯化镁中加入碱，比如氢氧化钙、氨水：

MgCl2+Ca(OH)2→CaCl2+Mg(OH)2↓

MgCl2+2NH3·H2O→Mg(OH)2↓+2NH4Cl

B、反应前氢气质量为零，镁与盐酸反应不断生成氯化镁和氢气，氢气质量不断增加，当反应完毕氢气质量不再改变，改成横线，故B正确；

C、金属与酸反应放出热量，溶液的温度应该升高，故C错；

D、镁与盐酸反应生成氯化镁和氢气，进入溶液的是镁，跑出来的是氢气，所以溶液质量增加，反应结束后，溶液质量不再改变，故D错．

故选：B．

恰好完全反应指的是物质的量NH3·H2O和HCl按照1:1投料时反应.因为方程式二者系数比是1:1,所以只要加入等物质的量的HCl,就能恰好和NH3·H2O完全反应.

；Mg的物质的量为

n=12/24mol=0.5mol.

Mg~H2~MgCl2=1：1：1，

生成氢气和氯化镁的物质的量都为0.5mol，

所以氢气的质量为0.5x2=1g，

氯化镁的质量为0.5x85=47.5g。

A.若x轴表示加入金属的质量，则该反应为足量的锌粉和镁粉，分别与两份完全相同的稀盐酸反应，结合反应的化学方程式Mg+2HCl= MgCl 2 +H 2 ↑，Zn+2HCl=ZnCl 2 +H 2 ↑可知，Mg与HCl的质量比=24:73，Zn与HCl的质量比=65:73，即消耗等质量的盐酸，所需镁的质量较小；且由于两份完全相同的稀盐酸均会完全反应，所以生成的氢气的质量相等，符合图示，正确；

B.若x轴表示加入稀盐酸的质量，则该反应为等质量的锌粉和镁粉，分别与足量的稀盐酸反应，结合反应的化学方程式Mg+2HCl= MgCl 2 +H 2 ↑，Zn+2HCl=ZnCl 2 +H 2 ↑可知，Mg与H 2 的质量比=24:2，Zn与H 2 的质量比=65:2，即等质量的锌粉和镁粉完全反应，产生的氢气是不一样多的，与图像不符，错误；

C. D.若x轴表示反应时间，根据金属的活动性顺序可知，金属镁的活动性大于锌，故镁与稀盐酸反应比锌与稀盐酸反应快，即在相同时间内，镁反应所放出氢气的质量大于锌，也就是表示镁的斜线要更靠近纵轴；结合图像，由于最终生成的氢气的质量相同，则说明与金属反应的酸的质量是相同的，结合上面的分析可知，消耗等质量的盐酸，所需镁的质量较小，故镁一定有剩余，而Zn可能与稀盐酸恰好完全反应，有可能有剩余，均正确。故选B

点评：等质量的金属与足量的酸完全反应时，可根据金属活动性顺序，判断金属与酸反应的快慢；根据金属与氢气的质量比，判断放出氢气质量的大小；而等质量的酸与足量的金属完全反应时，生成的氢气的质量一定相等，也可根据金属与酸的质量比，判断消耗的金属的质量，解答此类问题，多由这两个方面进行判断。