乙醇与乙酸反应
乙酸和乙醇在浓硫酸加热的条件下反应生成乙酸乙酯和水，属于可逆反应，一般情况下反应进行不彻底，依照反应平衡原理，要提高酯的产量，需要用从产物分离出一种成分或使反应物其中一种成分过量的方法使反应正方向进行。酯化反应属于单行双向反应。
方程式为：CH₃COOH+C₂H₅OH<------>CH₃COOC₂H₅+H₂O
乙醇和乙酸（俗名醋酸）进行酯化生成具有芳香气味的乙酸乙酯，是制造染料和医药的原料。在某些菜肴烹调过程中，如果同时加醋和酒，也会进行部分酯化反应，生成芳香酯，使菜肴的味道更鲜美。如果要使反应达到工业要求，需要以硫酸作为催化剂，硫酸同时吸收反应过程生成的水，以使酯化反应更彻底。
扩展资料
酯化反应一般是可逆反应。传统的酯化技术是用酸和醇在酸（常为浓硫酸）催化下加热回流反应。这个反应也称作费歇尔酯化反应。浓硫酸的作用是催化剂和吸水剂，它可以将羧酸的羰基质子化，增强羰基碳的亲电性，使反应速率加快；也可以除去反应的副产物水，提高酯的产率。
如果原料为低级的羧酸和醇，可溶于水，反应后可以向反应液加入水（必要时加入饱和碳酸钠溶液），并将反应液置于分液漏斗中作分液处理，收集难溶于水的上层酯层，从而纯化反应生成的酯。
碳酸钠的作用是与羧酸反应生成羧酸盐，增大羧酸的溶解度，并减少酯的溶解度。如果产物酯的沸点较低，也可以在反应中不断将酯蒸出，使反应平衡右移，并冷凝收集挥发的酯。
参考资料来源：百度百科-酯化反应
正向看：
是SN2反应机理,即加成-消除过程，质子酸作为催化剂先结合在羰基的氧上,乙醇是亲核试剂,对乙酸的羰基进攻,羰基碳更为缺电子而有利于乙醇与它发生亲核加成.然后可逆重排,水成为一个离去基团发生消除过程.由于整个反应中大部分过程都是可逆的,因此酸和醇的酯化必须不断移除吸收掉生成的水才能使得反应继续进行.
具体的可逆反应的原理就是很多反应具有一定的平衡常数，反应物和生成物的浓度对反应程度影响很大，就好比物理上的连通器一般，一侧的水位高必定会向平衡的方向发展，并且受到重力、密度的影响假如一侧是水另一侧是水银，那么也会存在一个平衡的程度的，化学平衡反应也类似，一侧的浓度高了就会向另一个方向发生移动
条件是（浓硫酸、170度）
~如果你认可我的回答,请及时点击【采纳为满意回答】按钮~
~手机提问的朋友在客户端右上角评价点【满意】即可.
~你的采纳是我前进的动力~~
O(∩_∩)O,互相帮助,祝共同进步!
ch3ch2oh+ch3cooh=ch3cooc2h5+h2o
整个反应过程条件是在浓硫酸加热的情况下进行的，在反应过程中化学元素的化合价没有升降变化，故该反应既不是氧化反应也不是还原反应，而是单纯的置换反应
CH3COOH+C2H5OH=CH3COOC2H5+H2O（浓硫酸作催化剂和吸水剂）
它的逆反应是乙酸乙酯的水解，生成乙酸和乙醇
CH3COOC2H5+H2O=CH3COOH+C2H5OH
酸作催化剂，不完全水解
碱作催化剂，完全水解，生成的乙酸转化成盐
乙酸乙酯又称醋酸乙酯，是一种易挥发，具有低毒性，有甜味，浓度较高时有刺激性气味的液体。乙酸乙酯容易水解，常温下有水存在时，也逐渐水解生成乙酸和乙醇。
用饱和的碳酸钠溶液起3点作用:
1.降低乙酸乙酯在水中的溶解度.
2.除去酯中混有的乙酸.
3.除去酯中混有的乙醇.
再就是使乙酸乙酯在无机盐中的溶解度减小,(分层,吸晶)
的条件是浓硫酸加热
是可逆反应
除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇加入饱和碳酸钠溶液
用饱和的碳酸钠溶液起3点作用:
1.降低乙酸乙酯在水中的溶解度.
2.除去酯中混有的乙酸.
3.除去酯中混有的乙醇.
再就是使乙酸乙酯在无机盐中的溶解度减小,(分层,吸晶)
B、生成1mol乙酸乙酯的同时，也生成1mol乙酸，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故B正确；
C、无论是否达到平衡状态，当乙酸断开1mol碳氧单键的同时，乙醇也断开了1mol氢氧键，反应方向相同，所以不能作为判断依据，故C错误；
D、当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不等于0，故D错误；
故选B．
酯化反应
醇跟羧酸或含氧无机酸生成酯和水，这种反应叫酯化反应。
分两种情况：羧酸跟醇反应和无机含氧酸跟醇反应。羧酸跟醇的反应过程一般是：羧酸分子中的羟基与醇分子中羧基的氢原子结合成水，其余部分互相结合成酯。这是曾用示踪原子证实过的。如
羧酸跟醇的酯化反应是可逆的，并且一般反应极缓慢，故常用浓硫酸作催化剂。多元羧酸跟醇反应，则可生成多种酯。如乙酸跟乙醇可生乙酸乙酯。
HOOC—COOH+CH3CH2OH→HOOC—COOCH2CH3+H2O
