请问乙醇和氧化铁的化学方程式是什么

（1）在实验条件下，A中生成的乙醛呈气态，在C中被冷却，造成实验装置内压强降低，溶液倒吸，产生危险，所以试管B的作用是防止倒吸．

故答案为：防止倒吸

（2）乙醇在A中反应为CH3CH2OH+Fe2O3

△

CH3CHO+H2O+2FeO，Fe2O3变为FeO，固体由红棕色逐渐变为黑色，反应有水生成，硫酸铜吸水变为蓝色．所以现象为左侧固体由红棕色逐渐变为黑色，右侧白色粉末变为蓝色．

故答案为：左侧固体由红棕色逐渐变为黑色，右侧白色粉末变为蓝色

（3）乙醛有还原性，被新制的氢氧化铜氧化乙酸，氢氧化铜被还原为氧化亚铜，

反应方程式为CH3CHO+2Cu（OH）2  

△

 CH3COOH+Cu2O+2H2O 

故答案为：CH3CHO+2Cu（OH）2  

△

 CH3COOH+Cu2O+2H2O 

（4）（ i）准确稀释到250ml，应使用比较精确的定量容器，故还应用250ml的容量瓶．

故答案为：250ml的容量瓶

（ ii）a、滴定反应为铁离子氧化碘离子，为碘单质，反应开始就会生成碘单质，如用淀粉作指示剂，即使未到终点，溶液也变蓝色，故a错误；

b、不润洗滴定管，直接装液导致溶液浓度降低，测量不准确，故b错误；

c、锥形瓶不需要用待测夜润洗，故c正确；

d、滴定过程中，眼睛注视锥形瓶内颜色变化，以判断反应到终点，故d错误；

e、30s内溶液不恢复原来的颜色，说明反应到终点，才可读记录，故e正确．

故选：ce

（iii）根据铁原子守恒，铁离子与碘离子的反应可得如下关系式

石英管A左侧9g固体中Fe～～～～Fe3+～～～～～～I-

                  1                         1

                  n                   0.5mol/L×0.02L×

250ml

20ml

                

所以n=0.5mol/L×0.02L×

250ml

20ml

=0.125mol，

所以石英管A左侧固体中铁元素的百分含量为  

0.125mol×56g/mol

9.000g

×100%=77.78% 

故答案为：77.78%

（1）依据装置图分析可知反应过程需要在气密性好的装置中进行，定量测定，所以气体通过装置，实验前需要检验装置气密性；新制氢氧化铜浊液需要氢氧化钠溶液过量，在碱性溶液中才会和醛基反应生成氧化亚铜红色沉淀，制备过程为在过量NaOH溶液中滴加数滴CuSO4溶液，

故答案为：检验装置气密性；在过量NaOH溶液中滴加数滴CuSO4溶液；

（2）依据图1装置分析可知，乙醇易挥发，可以对烧杯加热或烧杯中加入热水，

故答案为：在烧杯中加入热水（对烧杯加热）；

（3）依据反应现象可知，乙醇蒸气在氧化铁做催化剂作用下生成乙醛，试管内发生的是乙醛和氢氧化铜加热反应生成红色氧化亚铜沉淀，反应的化学方程式为：CH3CHO+2Cu（OH）2

△

 Cu2O↓+CH3COOH+2H2O，

故答案为：CH3CHO+2Cu（OH）2

△

 Cu2O↓+CH3COOH+2H2O；

（4）依据铁离子的实验检验方法分析，铁离子加入硫氰酸钾溶液会变红色，取少量溶液加入KSCN溶液，变红色，则有Fe3+；

氧化铁做催化剂参与反应过程，乙醇和氧化铁反应过程中可能会生成铁或四氧化三铁，能被磁铁吸引，所以c正确，

故答案为：取少量溶液加入KSCN溶液，变红色，则有Fe3+；c；

（5）实验过程依据反应原理和实验目的分析实验步骤为，组装装置，检验装置气密性，加入试剂，加入水把一氧化碳赶入后续装置，点燃酒精灯加热玻璃管，反应结束后停止加热，关闭分液漏斗活塞，玻璃管称量剩余固体，依据质量变化计算铁元素和氧元素物质的量之比，所以正确的顺序为：①⑤③④②⑥⑦⑧，则b正确，

故答案为：b；

（6）依据实验结果得到，铁的氧化物中减少的质量为氧元素的质量为bg，铁的质量为（m-n）g，依据元素物质的量计算得到比值，n（Fe）：n（O）=

(m?n)g

56g/mol

：

ng

16g/mol

=

2(m?n)

7n

，

故答案为：

2(m?n)

7n

．

（1）在烧杯中加入热水(对烧杯加热)  c； （2）试管中出现砖红色沉淀。 （3）在Fe 2+ 和Fe 3+ 溶液中检验Fe 2+ 的方法是：取少量溶液于试管中，加入酸性高锰酸钾溶液，若紫红色褪去，则说明有Fe 2+ (或向溶液中加入K 3 [Fe(CN) 6 ]，若产生蓝色沉淀，则说明有Fe 2+ )。d； （4）c （5）

试题分析：（1） 快速得到乙醇气体，可采取的方法是在烧杯中加入80℃的热水给烧瓶加热(或烧杯热水并加热)，若实验时小试管中的溶液已经开始发生倒吸，应采取的措施是将导管从乳胶管中取下；（2）盛Cu(OH) 2 悬浊液的试管中出现砖红色沉淀。 （3）在取少量溶液于试管中，加入酸性高锰酸钾溶液，若紫红色褪去，则说明有Fe 2+ (或向溶液中加入K 3 [Fe(CN) 6 ]，若产生蓝色沉淀，则说明有Fe 2+ )。M能被磁铁吸引，说明可能是单质Fe或Fe 3 O 4 ，加入足量稀硫酸，振荡，固体全部溶解，未观察到有气体生成，不可能全部为Fe，证明一定含有Fe 3 O 4 ，稀硫酸溶解得到Fe 2+ 和Fe 3+ 溶液，若有少量的Fe单质，能与Fe 3+ 反应生成Fe 2+ ，故选d；（5）M样品质量ag与CO减小b g，减小的是O的质量，余下的是Fe的质量，则Fe x O y 中 = = 。

Fe燃烧只能生成Fe₃O₄，

不能直接生成Fe₂O₃

　3Fe+2O₂=Fe₃O₄，点燃

乙醇完全燃烧：

　CH₃CH₂OH+3O₂⟶2CO₂+3H₂O，点燃

氧化铁(Fe2O3)是一种红棕色粉末,俗称铁红,可作油漆的颜料,是金属氧化物,可和酸发生反应.Fe2O3 + 6HCl=2FeCl3+3H2O.氧化亚铁(FeO)是一种黑色粉末,不稳定,在空气里加热,可被氧化成Fe3O4,和酸(弱氧化性酸)反应.FeO+2HCl==FeCl2+H2O.四氧化三铁是具有磁性的黑色晶体,俗称磁性氧化铁,是一种复杂的氧化物,其中1/3是Fe2+、2/3是Fe3+,Fe3O4可看作是由FeO、Fe2O3形成的化合物.[实质是Fe(FeO2)2,偏铁酸亚铁盐] 铁的氧化物,有氧化亚铁FeO,三氧化二铁Fe2O3,四氧化三铁Fe3O4,氧化亚铁又称一氧化铁,黑色粉末,熔点为1369±1℃,相对密度为5.7,溶于酸,不溶于水和碱溶液.极不稳定,易被氧化成三氧化二铁；在空气中加热会迅速被氧化成四氧化三铁.在隔绝空气的条件下,由草酸亚铁加热来制取.主要用来制造玻璃色料.三氧化二铁是棕红(红)色或黑色粉末,俗称铁红,熔点为1565℃,相对密度为5.24.在自然界以赤铁矿形式存在,具有两性,与酸作用生成Fe(Ⅲ)盐,与强碱作用得[Fe(OH)6]3-.在强碱介质中有一定的还原性,可被强氧化剂所氧化.三氧化二铁不溶于水,也不与水起作用.灼烧硫酸亚铁、草酸铁、氧氧化铁都可制得,它也可通过在空气中煅烧硫铁矿来制取.它常用做颜料、抛光剂、催化剂和红粉等.四氧化三铁为黑色晶体,加热至熔点(1594±5℃)同时分解,相对密度为5.18,具有很好的磁性,故又称为“磁性氧化铁”.它是天然产磁铁矿的主要成分,潮湿状态下在空气中容易氧化成三氧化二铁.不溶于水,溶于酸.近代测试表明,它实际是铁的混合价态化合物,化学式应为FeⅡFeⅢ[FeⅢO4].在磁铁矿中由于Fe2+与Fe3+在八面体位置上基本上是无序排列的,电子可在铁的两种氧化态间迅速发生转移,所以四氧化三铁固体具有优良的导电性.由铁在蒸汽中加热,或者将三氧化二铁在400℃用氢还原都可制得四氧化三铁.四氧化三铁用来做颜料和抛光剂等.磁性氧化铁能用于制造录音、录相磁带和电讯器材等.

根据过渡态理论，每一个化学反应都有活化能

而催化剂，就是降低了某个特定反应的活化能，使得反应更容易进行

这个是动力学因素，和热力学无关，不是氧化性强的就一定能氧化的

中午好，氧化铁黄本身是不溶于水和绝大多数有机溶剂中的，它是氧化物颜料只能溶于一部份无机酸。如果你要「溶解」它可以加少量吐温-80分散在无水乙醇中请酌情参考，百度上之前有一些错误回答说氧化铁黄溶解于乙醇和环己酮那是错误的，无机颜料只有分散没有溶解一说，可以溶解的那是金属络合染料。

H2SO4 + Fe(OH)3 = Fe2(SO4)3 + H2O

Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2

C2H5OH+3O2==3H20+2CO2

3CuO+2NH3 = 3Cu+3H2O+N2（加热条件）

望采纳