钠与盐酸反应方程式，详细的。

钠放入盐酸溶液中先与盐酸反应，然后在与水反应，因为实质就是钠与氢离子反应，然后在发生后续的反应。因为盐酸中的氢离子浓度高于水中的氢离子，所以先与盐酸反应。

化学反应先后顺序：

一、化合物之间反应的先后顺序问题：

酸、碱、盐几种物质混合时,酸与盐之间或碱与盐之间都能发生反应,应注意：

（1）如果有氧化还原反应,先考虑氧化还原反应,后考虑复分解反应；

（2）复分解反应,先考虑酸碱中和反应,后考虑酸与盐之间或碱与盐之间的反应；

（3）能发生多个同类反应的,生成物电解度越弱的或沉淀物溶解度越小的,先反应；

二、由于实验的实际操作引起的先后顺序问题：

向悬浊液中滴加溶液或通入气体时,先考虑和溶液的反应,后考虑和体系中固体的反应；

三、氧化还原反应之间的先后顺序问题：

氧化还原反应的实质是反应物间发生电子转移的反应，所以氧化剂得电子的能力愈强，还原剂失电子能力也就愈强，两强之间更容易发生电子转移；

四、电解池中电极上的放电先后顺序问题

电解池的阴极发生还原反应,阳极发生氧化反应，在阴极上吸附的溶液中的阳离子得电子，那么就要考虑溶液中所存在的几种阳离子氧化性的强弱，同时还要考虑电极本身的还原性；若电解的是某种物质的水溶液,一般不会涉及H+和OH-之后的离子放电的情况。

五、碱金属化合物中常见的反应先后顺序问题：

关于Na2O2常常涉及两个重要反应：

2Na2O2 + 2H2O ＝4NaOH +O2；

2Na2O2 + 2CO2 ＝2Na2CO3 +O2

应用这两个反应进行化学计算的试题较多,特别是涉及Na2O2和CO2、H2O的混合物的反应问题。

先是Na2O2和CO2反应,如果Na2O2有剩余,再考虑和H2O的反应。

钠与盐酸反应方程式：2Na+2HCl=2NaCl+H2↑

如果酸不足就会与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

钠（Sodium）是一种化学元素，它的化学符号是Na，它的原子序数是11。钠单质不会在地球自然界中存在，因为钠在空气中会迅速氧化，并与水产生剧烈反应，所以只能存在于化合物中。

稀盐酸，即质量分数低于20%的盐酸。(浓盐酸质量分数最高才能达到37%)无色澄清液体。强酸性。有刺激性气味。属于药用辅料，PH值调节剂。可用于除水垢，制取二氧化碳(实验室制备方法)。应置于玻璃瓶内密封保存。

钠：银白色立方体结构金属。新切面有银白色光泽，在空气中氧化转变为暗灰色。质软而轻，密度比水小，在-20℃时变硬，遇水剧烈反应，生成氢氧化钠和氢气并产生大量热量而自燃或爆炸。在空气中，燃烧时发亮黄色火焰。

遇乙醇也会反应，跟乙醇的羟基反应，生成氢气和乙醇钠，同时放出热量。能与卤素和磷直接化合。能还原许多氧化物成元素状态，也能还原金属氯化物。溶于液氨时成蓝色溶液。在氨中加热生成氨基钠。溶于汞生成钠汞齐。相对密度(H₂O)0.968。熔点97.82℃。沸点881.4℃。有腐蚀性。

稀盐酸

溶质的化学式:HCl(氯化氢气体溶于水)

拼音名:Xī Yánsuān

英文名:Dilute Hydrochloric Acid

【性状】 该品为无色澄清液体呈强酸性。

【鉴别】 该品显氯化物的鉴别反应(附录Ⅲ)。

【类别】 药用辅料，pH值调节剂。

【贮藏】 置玻璃瓶内，密封保存。

【气味】 有刺激性气味

【相对分子质量】36.5

质量分数低于20%的盐酸称为稀盐酸。

离子方程式：2Na+2H+=2Na++H2↑。

钠是一种金属元素，元素符号是Na。在周期表中位于第3周期，是碱金属元素的代表，质地柔软，能与水反应生成氢氧化钠，放出氢气，化学性质较活泼。

盐酸介绍

盐酸是氯化氢（HCl）的水溶液，属于一元无机强酸，工业用途广泛。盐酸的性状为无色透明的液体，有强烈的刺鼻气味，具有较高的腐蚀性。

浓盐酸（质量分数约为37%）具有极强的挥发性，因此盛有浓盐酸的容器打开后氯化氢气体会挥发，与空气中的水蒸气结合产生盐酸小液滴，使瓶口上方出现酸雾。盐酸是胃酸的主要成分，它能够促进食物消化、抵御微生物感染。

HCl——如果是气体的话，就读作氯化氢；如果是氯化氢气体溶于水后的水溶液，就读作氢氯酸（化学名称），它的酸根是Cl-（氯离子）。盐酸只是氢氯酸的俗称，人们习惯上这样称呼，沿用至今。氯离子又叫氢氯酸根，（但人们不习惯把Cl-称作盐酸根）所以，读作氯化钠没错。俗称只是一种习惯的沿用，盐酸--这个俗称只针对氯化氢的水溶液而言，不能随意想当然加以延伸推广，俗称是经过时间和历史的沉淀而得以保留下来的，它的运用范围是有局限性的。人们很少说Cl-叫盐酸根，但人们常说Cl-叫氯离子。

钠和盐酸反应是2Na+2HCl=2NaCl+H₂。

钠与盐酸反应，一般情况下都会生成氯化钠和氢气，钠与稀盐酸反应：钠急剧旋转，溶液冒出大量气泡，离子反应方程式为：2Na+2(H+)=2(Na+)+H2↑。

钠先与盐酸中的氢离子反应；HCl是强酸，氢离子100%电离。水是弱电解质，也电离出氢离子。钠和盐酸的反应，实质上是和氢离子的反应，生成氢气和钠盐。

钠反应的特点：

钠的化学性质很活泼，常温和加热时分别与氧气化合，和水剧烈反应，量大时发生爆炸。钠还能在二氧化碳中燃烧，和低元醇反应产生氢气，和电离能力很弱的液氨也能反应。

钠原子的最外层只有1个电子，很容易失去，所以有强还原性。因此，钠的化学性质非常活泼，能够和大量无机物，绝大部分非金属单质反应和大部分有机物反应，在与其他物质发生氧化还原反应时，作还原剂。

2Na + 2H+ = 2Na+ +H2↑

虽然方程式这么写，不过一般是不用的。这个反应是在太剧烈，很危险的！

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直接反应：2Na+2HCl====2NaCl+H2↑

但钠一般会和盐酸中的水先反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

然后氢氧化钠和盐酸反应：NaOH+HCl==NaCl+H2O

钠与酸反应的实质都是和氢离子反应；由于酸中氢离子主要是由酸电离的，所以钠单质是和溶质酸直接反应的；而钠单质和其他溶液反应的时候，往往是先和水反应，生成的氢氧化钠再和溶质反应，铜是不能和盐酸反应的，如果是浓硫酸和硝酸等氧化性酸才可以和铜单质反应。

化合物的化学式

书写时一般规律是先读后写，后读先写；排好顺序，写好角号。一般将显正价的元素或原子团写在左边，显负价的元素或原子团写在右边。其书写步骤是：定位、标价、交叉约简和检验四步。

①定位：确定元素或原子团的顺序。

②标价：正确地在各元素或原子团的上方标出化合价。

③交叉约简：将化合价的绝对值交叉写在对方元素或原子团的右下方，能约简的要约为最简约数。原子或原子团的个数为1时，通常1省去不写。原子团在2个或2个以上时，应加上括号。

     

      1、碳酸氢钠和盐酸反应离子方程式：NaHCO3+HCl=CO2↑+H2O+2NaCl。HCO3-+H+=CO2↑+H2O。

      2、碳酸氢钠和盐酸反应生成二氧化碳、水和氯化钠，反应的化学方程式为：NaHCO3+HCl=CO2↑+H2O+2NaCl。

      3、碳酸氢钠、氯化氢都是可溶性的强电解质，离子方程式中需要拆开，二氧化碳、水需要保留分子式，该反应的化离子方程式：HCO3-+H+=CO2↑+H2O。

向盐酸中加入少量碳酸钠溶液，盐酸过量，离子方程式是co32-

+2h+=h2o+co2↑

反过来，向碳酸钠溶液中加入少量盐酸，碳酸钠过量，离子方程式是co3

2-+h+=hco3-