乙酸铜跟硫酸铜是一样的吗？
不一样。 两者之间区别太大了。乙酸铜又名醋酸铜，一水物为蓝绿色粉末性结晶，240℃时脱去结晶水，可溶于乙醇，微溶于乙醚和甘油。用作分析试剂、色谱分析试剂,还用作有机合成催化剂、油漆快干剂、农药助剂、瓷釉颜料原料等。
中文名
醋酸铜
英文名
Cupric Acetate Monohydrate
别称
乙酸铜，一水合乙酸铜
化学式
Cu(CH3COO)2·H2O
分子量
199.65
CAS登录号
6046-93-1
EINECS登录号
205-553-3
熔点
115℃
水溶性
7.2g / 100mL (冷水)，20g/100ml(热水)
密度
1.882 g/cm3
外观
蓝绿色晶体
应用
色谱分析、有机合成等
危险性符号
N, Xn
危险性描述
环境危险物质，有害物质
危险品运输编号
UN 9106/3077
硫酸铜（CuSO4），为白色或灰白色粉末，俗名胆矾、石胆、胆子矾、蓝矾。其水溶液呈弱酸性，显蓝色。硫酸铜是制备其他含铜化合物的重要原料。同石灰乳混合可得波尔多液，用作杀菌剂。同时，硫酸铜也是电解精炼铜时的电解液。
硫酸铜常见的形态为结晶体，一水合硫酸四水合铜([Cu(H2O)4]SO4·H2O，五水合硫酸铜），为蓝色固体（晶体）。其水溶液因水合铜离子的缘故而呈现出蓝色，故在实验室里五水硫酸铜常被用于检验水的存在。在现实生产生活中，硫酸铜常用于炼制精铜，与熟石灰混合可制农药波尔多液。硫酸铜属于重金属盐，有毒，成人致死剂量0.9g/kg。若误食，应立即大量食用牛奶、鸡蛋清等富含蛋白质食品，或者使用EDTA钙钠盐解毒。
硫酸铜属中药中的涌吐药。性寒；味酸、辛；因其有毒，误服、超量均可引起中毒。
胆矾产于铜矿床的氧化带，也经常出现在矿井的巷道内壁和支柱上，这是由矿井中的水结晶而成的。胆矾的晶体成板状或短柱状，这些晶体集合在一起则呈粒状、块状、纤维状、钟乳状、皮壳状等。我国主产地有云南、山西、江西、广东、陕西、甘肃、湖北等地亦有矿产。
中文名
硫酸铜、无水硫酸铜
外文名
Cupric sulfate
化学式
CuSO4
分子量
159.608
危险性
有害
管制类型
不管制
熔点
560℃
水溶性
易溶于水
外观
白色或灰白色粉末
溶液颜色
蓝色
醋酸铜Copper(II) acetate,monohydrate
工业级
中文别名： 乙酸铜，一水
英文别名： Cupric acetate
分子式： Cu(CH3OO)2.H2O
分子量： 199.65
CAS 号： 6046-93-1
结构式：
物化性质： 暗绿色结晶或结晶性粉末。相对密度1.882，
熔点115℃。加热至240℃分解。溶于水及乙
醇，微溶于乙醚及甘油。
产品用途： 用作分析试剂，色谱分析试剂
醋酸铜。还用作有机合成催化剂、陶
瓷着色及农药等。
化学合成中的应用
乙酸铜更多的是在有机合成中作为催化剂或氧化剂使用。例如，Cu2(OAc)4可以催化两个末端炔烃的偶联，产物是1,3-二炔：[1]
Cu2(OAc)4 + 2 RC≡CH → 2 CuOAc + RC≡C-C≡CR + 2 HOAc
反应的中间体包括乙炔亚铜等，再经乙酸铜氧化，得到炔基自由基。此外，用乙酸铜来合成炔胺（含有氨基的末端炔烃）也涉及乙炔亚铜中间产物。
合成
乙酸铜在发现后的几个世纪内都是通过以上方法制取的，但这种方法制得的乙酸铜杂质较多。现在实验室中的制备方法分为三步，总反应为：
2 CuSO4.5H2O + 4 NH3 + 4 CH3COOH → Cu2(OAc)4(H2O)2 + 2 [NH4]2[SO4] + 8 H2O
一水合物会在100°C真空失水：[2]
Cu2(OAc)4(H2O)2 → Cu2(OAc)4 + 2 H2O
将无水Cu2(OAc)4和金属铜一起加热会得到无色易挥发的乙酸亚铜：[3]
2 Cu + Cu2(OAc)4 → 4 CuOAc
乙酸铜的双核结构
结构
Cu2(OAc)4(H2O)2，以及类似的Rh(II)、Cr(II)四乙酸盐都采取“中国灯笼”式的结构。[4][5]每个乙酸根的一个氧原子都与一个铜原子键连，键长1.97Å（197pm）。两个水分子配体占上下，Cu-O键长为2.20Å（220pm）。两个五配位的铜原子之间的距离为2.65Å（265pm），与金属铜中Cu--Cu距离相近。两个铜原子互相作用，导致在大约90K时磁矩减小；由于自旋方向相反抵消，Cu2(OAc)4(H2O)2实质上是反磁性的。Cu2(OAc)4(H2O)2对推动现代反铁磁体耦合理论发展有很重要的贡献
CA登记号： 6046-93-1
英文名： Cupric acetate
别名： 乙酸铜
分子式： Cu(CH3COO)2·H2O
用途： 用于印染、医药、油漆快干剂等
性状 一水物为蓝绿色粉末性结晶。
熔点 115℃
沸点
凝固点
相对密度 1.882g/cm3
折射率
闪点
溶解性 溶于乙醚。
乙酸铜是有机铜
乙酸铜的主要作用如下：
1、在有机合成中，可作为催化剂或氧化剂使用。
例如，乙酸铜可以催化两个末端炔烃的偶联，生成1,3-二炔：
向左转|向右转
2、在制作标本的过程中，可用于处理绿色植物使其性质更稳定、颜色更鲜艳。
用50%醋酸溶液配制的饱和醋酸铜溶液浸渍植物标本，可使得去镁叶绿素中的H+再被Cu2+取代，形成铜代叶绿素，颜色比原来的叶绿素更鲜艳稳定。根据这一原理可用醋酸铜处理来保存绿色植物标本。
乙酸结构式：CH₃COOH。
乙酸在化学中的运用可以追溯到很古老的年代。在公元前3世纪，希腊哲学家泰奥弗拉斯托斯详细描述了乙酸是如何与金属发生反应生成美术上要用的颜料的，包括白铅（碳酸铅）、铜绿（铜盐的混合物包括乙酸铜）。
古罗马的人们将发酸的酒放在铅制容器中煮沸，能得到一种高甜度的糖浆，叫做“sapa”。“sapa”富含一种有甜味的铅糖，即乙酸铅，这导致了罗马贵族间的铅中毒。8世纪时，波斯炼金术士贾比尔，用蒸馏法浓缩了醋中的乙酸。
文艺复兴时期，人们通过金属醋酸盐的干馏制备冰醋酸。16世纪德国炼金术士安德烈亚斯·利巴菲乌斯就描述了这种方法，并且拿由这种方法产生的冰醋酸来和由醋中提取的酸相比较。
乙酸
乙酸，也叫醋酸、冰醋酸，化学式CH₃COOH，是一种有机一元酸，为食醋内酸味及刺激性气味的来源。纯的无水乙酸（冰醋酸）是无色的吸湿性液体，凝固点为16.7℃（62℉），凝固后为无色晶体。尽管根据乙酸在水溶液中的解离能力它是一种弱酸，但是乙酸是具有腐蚀性的，其蒸汽对眼和鼻有刺激性作用。
洗去纸上游离的铜离子。每个乙酸根的一个氧原子都与一个铜原子键连，Cu-O键长为197pm；两个水分子配体占上下，Cu-O键长为220pm。两个五配位的铜原子之间的距离为265pm，与金属铜中Cu-Cu距离(255pm)相近。
这种Cu2(OAc)4(H2O)2二聚单元结构在晶体中主要通过氢键结合。其它的小分子配体如二恶烷、吡啶类和苯胺类均可取代上面二聚体中的水分子。两个铜原子互相作用，在室温时磁矩为1.40B.M.，但随温度降低而减小，在253K时磁化率呈现出极大值。
扩展资料：
应用
乙酸铜更多的是在有机合成中作为催化剂或氧化剂使用。例如，Cu2(OAc)4可以催化两个末端炔烃的偶联，产物是1,3-二炔：Cu2(OAc)4 + 2 RC≡CH → 2 CuOAc + RC≡C-C≡CR + 2 HOAc
反应的中间体包括乙炔亚铜等，再经乙酸铜氧化，得到炔基自由基。此外，用乙酸铜来合成炔胺（含有氨基的末端炔烃）也涉及乙炔亚铜中间产物。
参考资料来源：百度百科-醋酸铜
首先,乙酸铜是可溶于水的，所以复分解反应肯定是不行的。
其次，假设它能够反应，生成的是硫酸和乙酸铜，但是弱酸制强酸，挥发性酸制不挥发性酸这两条同时否定了这一反应，所以是不能反应的。
2 CuSO4.5H2O + 4 NH3 + 4 CH3COOH → Cu2(CH3COO)4(H2O)2 + 2 [NH4]2[SO4] + 8 H2O
参考这个：
http://baike.baidu.com/view/1410546.html?wtp=tt
