一定量的稀硫酸中假如加入锌粉过量的化学方程式

锌粉与少量浓硫酸反应会怎样

锌粉先与浓硫酸反应，随着反应进行，硫酸的量减少，过量的锌又与稀硫酸反应。方程式如下：

Zn

+2H2SO4(浓)=ZnSO4

+SO2

+2H2O

Zn

+H2SO4（稀）=ZnSO4

+H2

稀硫酸与锌粒反应现象和化学式：Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑

稀硫酸使紫色石蕊变红，因为稀硫酸显酸性，酸可使石蕊变色，无色酚酞不变，它还因为它的腐蚀性可用于除铁锈。

锌粒用硫酸浸出成硫酸锌后，通过控制PH，使锌溶解为硫酸锌而铁砷锑等杂质水解转化为沉淀进入浸出渣中，加入锌粉除去滤液里的铜镉等杂质，再用电解法将锌沉积出来，后者所制取的锌纯度较高。

扩展资料：

用玻璃棒将浓硫酸倒入水中，或者贴着容器的内壁缓缓倒入，并且要不停的搅拌，以释放化学反应产生的热量，如果发热严重，用凉水或冰水降温，然后稀释到需要的比例或体积就可以了。

不能将水倒入浓硫酸中的原因：水的密度比浓硫酸小，水会浮在浓硫酸的表面，由于浓硫酸溶于水中放出大量的热，水会立即沸腾，液滴会向四周飞溅，为了防止发生事故，所以必须将浓硫酸倒入水中而不是将水倒入浓硫酸中。