Cr2(SO4)3

304不锈钢材和314不锈钢的区别：铬和镍的含量、耐高温度、用途。

1、铬和镍的含量。304不锈钢是不锈钢中常见的一种材质，含18%以上的铬和8%以上的镍。314不锈钢的镍、铬含量都比较高，为的是提高钢在高温下的抗氧化性能和蠕变强度。

2、耐高温度。304不锈钢耐高温800℃。314不锈钢高温耐氧化性能优秀，最高使用温度1200℃。

3、用途。304不锈钢具有加工性能好，韧性高的特点，广泛使用于工业和家具装饰行业和食品医疗行业。314不锈钢，抗高温氧化性和抗蠕变性能好，用于炉管。

扩展资料：

不锈钢的加工方法：

1、蚀刻法

蚀刻加工法，是在不锈钢表面采用丝网印刷耐酸保护膜，然后用氯化亚铁液蚀刻，形成艺术图案的。

2、喷彩法

喷彩法是在丝网印刷后喷射色料颗粒，构成梨皮样表面，形成艺术图案的。

3、工艺过程

不锈钢制品的喷色美术加工法的工艺过程是：不锈钢制品→丝印→蚀刻→碱处理→丝印→氧化着色→碱处理→成品。

不锈钢制品的蚀刻美术加工法工艺过程是：不锈钢制品→丝印→蚀刻→碱处理→氧化着色→成品。

不锈钢的化学着色法，不使用颜料及染料，而是把不锈钢浸泡在加温的浓硫酸铬溶液中，进行化学着色，其特点是耐食品性好。这种加工方法中所使用的油墨，要有非常强的耐酸性，一般使用与处理工艺相适应的具有特殊性能的UV硫化油墨。

4、冲压加工

不锈钢制品，特别是不锈钢带，很多时候工厂的最原始加工方式就是利用冲床进行冲压制品。冲压包括直冲和拉伸两种方式，一般硬度低于1/2都是利用拉伸和弯曲，硬度高于1/2便硬的，都是直冲。

参考资料来源：

百度百科-不锈钢

百度百科-304不锈钢

百度百科-314不锈钢

　一、物理性质

　暗绿色晶体或绿色粉末；熔点2266°C，沸点4000°C, 密度5.21克／厘米；微溶于水。

二、化学性质

氧化铬具有两性；溶于硫酸，得紫色的硫酸铬(Ⅲ)： Cr2O3+3H2SO4→Cr2(SO4)3+3H2O

溶于浓氢氧化钠，生成深绿色的亚铬酸钠： Cr2O3+2NaOH+3H2O─→2NaCr(OH)4

　三、用途

氧化铬可用硫还原重铬酸钠制得，也可由重铬酸铵热分解制得，氧化铬是生产金属铬的原料，也是高温陶瓷和绿色颜料的材料。

碳化硅

碳化硅（又名：碳硅石、金钢砂或耐火砂），化学简式：SiC，是用石英砂、石油焦（或煤焦）、木屑为原料通过电阻炉高温冶炼而成的一种耐火材料。碳化硅在大自然也存在于罕见的矿物，莫桑石中。我国工业生产的碳化硅分为黑色碳化硅和绿色碳化硅两种，均为六方晶体，比重为3.20～3.25，显微硬度为2840～3320kg/mm2。

碳化硅的工业制法是用优质石英砂和石油焦在电阻炉内炼制。炼得的碳化硅块，经破碎、酸碱洗、磁选和筛分或水选而制成各种粒度的产品。

碳化硅的物品种类：

碳化硅有黑碳化硅和绿碳化硅两个常用的基该品种，都属α-SiC。①黑碳化硅含SiC约95%，其韧性高于绿碳化硅，大多用于加工抗张强度低的材料，②绿碳化硅含SiC约97%以上，自锐性好，大多用于加工硬质合金、钛合金和光学玻璃，也用于珩磨汽缸套和精磨高速钢刀具。

碳化硅的化学性质

碳化硅由于化学性能稳定、导热系数高、热膨胀系数小、耐磨性能好，除作磨料用外，还有很多其他用途，低品级碳化硅（含SiC约85%）是极好的脱氧剂，用它可加快炼钢速度，并便于控制化学成分，提高钢的质量。

碳化硅的硬度很大,莫氏硬度为9.5级，仅次于世界上最硬的金刚石（10级），具有优良的导热性能，是一种半导体，高温时能抗氧化。

习题精选（一）

一、选择题，每小题有1个正确答案，将正确答案填在题后的括号里。

1．下列含硫物质中，硫元素的化合价为＋4价的是（ ）

A．S

B．H2S

C．H2SO3

D．H2SO4

2．下列有关化合价的说法中，正确的是（ ）

A．在NaCl和HCl里，氯元素均为–1价

B．在H2中，氢元素显+1价

C．一种元素在同一种化合物里，可能显不同的化合价

D．非金属元素在化合物里，一定显负价

3．下列四种物质①KClO3②Cl2③HCl④HClO，氯元素的化合价按由低到高顺序排列的是（ ）

A．①②④③

B．②③④①

C．③②①④

D．③②④①

4．下列各组物质中，硫元素具有相同化合价的是（ ）

A．Na2SO4和SO3

B．SO2和SO3

C．SO2和H2SO3

D．S和H2S

5．某金属氧化物的组成为MO，如果在其氯化物中金属的化合价与该氧化物中的化合价相等，则该金属氯化物的组成为（ ）

A．MCl

B．MCl2

C．M2Cl

D．M2Cl

6．下列化学式正确的是（ ）

A．高锰酸钾(K2MnO4)

B．氧化镁(MgO2)

C．氯化钾(KClO3)

D．氯化亚铁(FeCl2)

7．某化合物化学式为HnMO2n已知在该化合物中M的化合价为+6，则n值为（ ）

A．1

B．2

C．3

D．6

8．下列物质中氮元素的化合价由低到高的顺序排列一组是（ ）

A．N2O3、NH3、NO、N2

B．NH3 N2 NO N2O3

C．NH3、NO、N2、N2O3

D．NO N2 N2O3 NH3

9．某含氧酸的化学式为HnXO2n-1，该含氧酸受热分解生成的氧化物的化学式可能为（ ）

A．XO

B．XO2

C．X2O

D．XO3

10．X、Y、Z三种元素的化合价分别为+1，+4，-2，则这三种元素所组成的化合物的化学式可能为（ ）

A．XYZ

B．X4YZ3

C．X2YZ3

D．X3YZ2

二、填空题

11．在NaNO3中N的化合价是___价；在NH4Cl中N的化合价是___价。

12．某化合物的化学式为HnRO2，它的式量为M，则R元素的化合价是____，R元素的原子量是____。

13．某金属元素R的碳酸盐化学式为R2(CO3)3，则R元素的化合价为_____，R元素的氢氧化物的化学式为____。

14．某元素R，它的氧化物的化学式为R2O3，则它的氯化物的化学式是____，它的硫酸盐化学式是_____。

参考答案

1．C

2．A、C 提示：同一种元素在同一种物质种可能显不同的价态，如：在NH4NO3中，氮元素分别显-3价和+5价；非金属元素在化合物中也不一定均显负价，例如：H2O中氢元素显+1价。

3．D 提示：分别计算出氯元素的化合价，然后排序。

4．A、C

5．B 提示：先由氧化物的化学式确定M元素的化合价为+2价，然后确定氯化物的化学式（在氯化物中，氯元素显-1价）

6．D

7．B

8．B

9． B、C．提示：依题意由该含氧酸的化学式可以推断出X元素的化合价为+（3n-2）价，然后讨论：当n=1时，该元素的化合价为+1价，所对应的氧化物为X2O；当n=2时，该元素的化合价为+4价，所对应的氧化物为XO2。

10．C．提示：将三种元素的化合价一一待入选项，如果化合物的各元素化合价的代数和为零，则表明该化学式正确。

11．+5 ；-3

12．+(4-n) ； M-32-n

13．+3 ；R(OH)3

14．RCl3； R2(SO4)3

习题精选（二）

1．某元素R的氧化物分子中，R与O的原子个数比为2∶3，则R的化合价是（ ）

A．+2价

B．+3价

C．-2价

D．-3价

2．下列物质的化学式，书写错误的是（ ）

A．氯化亚铁FeCl3

B．氢氧化钠NaOH

C．氧化镁MgO

D．碳酸钠NaCO3

3．某元素氧化物的化学式为M2O3(M化合价没有变化)，则下列化学式中错误的是（ ）

A．MCl3

B．MSO4

C．M2(SO4)3

D．M(OH)3

4．下列说法正确的是（ ）

A．元素的化合价数值等于一个原子得失电子的数目

B．铁的化合价为零

C．水中氢气的化合价为零

D．单质铜中铜元素化合价为零，化合物中铜元素化合价为+1或+2价

5．下列化学式中正确的是（ ）

A．ZnCl3

B．Ca(NO3)2

C．K2OH

D．AlCl2

6．某金属元素M的氯化物的化学式为M迅，其氧化物的化学式为（ ）

A．MO2

B．M2O

C．MO

D．M2O3

7．某元素的相对原子质量为27，化合价为+3，则其氧化物中含氧的质量分数为（ ）

A．47．1％

B．26．5％

C．77．1％

D．72％

8.下列各个化学变化前后,同种元素的化合价数值变化最大的是（ ）

A．C→CO2

B．KClO3→KCl

C．KMnO4→K2MnO4

D．NH3→NH4Cl

9．下列各组物质中氮元素的化合价由低到高的排列顺序是（ ）

A．N2 、NH3、NO2

B．NH3、N2O5、NO2

C．N2、N2O3、NH3

D．NH3、N2、N2O3

10．X、Y 、Z三种元素组成的化合物里，Y为+2价，Z为+5价，X为-2价。X、Z 两元素在化合物里组成的原子团为-3价，且有5个原子。则此化合物的化学式为 。

11．下列化学符号①2CO ②2Ag+ ③Mg ④ ⑤H2O中的数字“2”表示(填序号)

(1)离子个数的是 ；(2)离子所带电荷数值的是 。

(3)分子个数的是 ；(4)元素化合价数值的是。

12．某化合物的化学式为HnRO2n，则R的化合价为 ；若R的化合价为奇数1则R的氧化物的化学式为；若R的相对原子质量为A，则化合物HnRO2n 。的相对分子质量为 。

参考答案

1．B由氧化物中的元素的原子个数比，可确定其化学式为R2 O3。根据在化合物中正、负化合价代数和为零的原则及隐含信息氧元素的化合价为－2价，可推算出R的化合价应是+3价。

2．AD 在化合物中不仅元素表现出一定的化合价，某些原子团也表现出一定的化合价，且在化合物里正负化合价的代数和为零。例如：亚铁是指+2价的铁元素，氯化亚铁应写作FeCl2；碳酸根( )为-2价，钠元素为+1价，所以碳酸钠应写作Na¬2CO3 。

3．B 由化学式 确定M的化合价为+3价。根据化合物中，正负化合价代数和为零的原则对各选项进行判断，可知化学式 是错误的。

4．D 对于离子化合物来说，元素的化合价数值等于一个原子得失电子的数目，而共价化合物中元素的化合价是由共用电子对的偏移程度决定，A不确切；铁元素的化合价，在单质时为零价，而在化合物中常显+2、+3价，类似的铜元素也是这样，所以B错D对；水是由 分子聚集而成的，不存在单质 分子，即 中氢元素的化合价为+1价。

5．B 根据化合物中各元素化合价代数和为零，只有B项满足。

6．C 此金属元素的氯化物化学式为 ，金属一般显正价，那么氯元素为-1价，金属为+2价，那么它的氧化物有 。

7．A 由于元素化合价为+3价，则氧化物化学式为 ，那么氧的质量分数为 ％=47．1％。

8．B A项中C的化合价由0价变为+4价，B项 的化合价由+5价变为-1价，C项中 的化合价由+7价变为+6价，D项中N的化合价由-3价变为-3价。所以B项中化合价的数值变化最大。

9．D A中N元素的化合价依次为0，-3价，+4价，0，-3；B中N元素的化合价依次为-3仇+5价，+4价；C中N元素的化合价依次为0，+5价，-3价；D中N元素的化合价依次为-3价，0，+5价。

10．

分析：已知Y为+2价，X、Z两元素在化合物里组成的两原子团为-3价，要求写出此化合物的化学式，必须求出原子团中X、Z元素的原子个数。

设由X、Z两元素组成的原子团为( )，根据原子团的化合价等于原子团里各元素正、负化合价代数和列式：

即原子团为 ，交叉书写化学式：

此化合物的化学式为 。

11．(1)② (2)③ (3)① (4)④

分析：化学式前面的数字表示粒子个数，如2CO表示两个一氧化碳分子， 表示两个银离子；化学式中元素符号右下角的数字表示一个分子中含有这种原子的个数，如 中的“2”表示一个水分子中含有两个氢原子；元素的化合价与离子电荷的表示方法有严格的区别，化合价标在元素符号正上方，且符号在前，数字在后，例 ，离子电荷标在元素符号右上角，且数字在前，符号在后，例 。

12．+3n 或 A+33n

分析：设R的化合价为

的相对分子质量=

习题精选（三）

1．酒后驾车是一种非常严重的交通违章行为，交警常用“司机饮酒检测仪”检查司机呼出的气体，以判断他是否饮过酒。司机呼出的乙醇分子能在硫酸存在的条件下，使红色的三氧化铬变为绿色的硫酸铬(Cr2(SO4)¬3)，问三氧化铬和硫酸铬中铬元素的化合价分别为()

A．+3、+3

B．+6、+3

C．+2、+3

D．+2、+2

2．目前，生产自来水使用适量的氯气，因为氯气(Cl2)可以和水反应得到HCl和HClO(次氯酸)，HClO能杀菌消毒。而新型净水剂高铁酸钠(Na2FeO4)的效果更好，且对人体无害。下列有关说法错误的是()

A．实验室一般不用自来水配制纯净试剂

B．HCl¬O中氯元素的化合价为+1价

C．Na2FeO4中铁元素的化合价为+3价

D．Na2FeO4中高铁酸根的化合价为-2价

3．已知碳酸钙(CaCO¬3)和另外一种物质组成的混合物含碳量大于12％，则另一种物质可能是下列中的()

A．Na2CO3

B．KHCO3

C．MgCO3

D．FeCO3

4．重水的主要用途是在核反应堆中做减速剂，一个重水分子有2个重氢原子和一个氧原子构成。重氢原子核电荷数为1，相对原子质量为2，下列说法中正确的是()

A．重水的相对分子质量为20

B．重氢原子核外有2个电子

C．重氢分子的相对分子质量为2

D．重氢离子核内有2个质子

5．填写下列分子式中数字2的意义：

H2O ；2Ca ；2H2 ；2N ；CaCl2 ；SO42-；

；

6．1998年，我国的十大科技成果之一是合成材料纳米氮化镓。已知镓(Ga)元素的原子结构示意图

则氮化镓的化学式是 。

7．科学家在合成超导材料时，偶然制得了在自然界中尚未发现的紫色化合物BaCuSi2O6。它是由 种元素组成，若Cu为+2价，其中Si呈 价。写出一个相同价态硅元素的氧化物的化学式。

8．某种牙膏中含有抗牙齿腐蚀的药物，其化学式为Na2FPO3，已知F为-1价，其核电荷数为9。则该药物中磷的化合价为 ，如果药物的相对分子质量约为144，则氟原子内有 个中子。(已知Na、P、O的相对原子质量分别为23、31、16)

9．长时间腌制的蔬菜中含有致癌物亚硝酸钠(NaNO2)，它是硝酸钠(NaNO3)在一定的条件下反应生成的，现有一包含有硝酸钠的亚硝酸钠样品，测得其中的含氮量为20％，那么含氧量为。

10．核糖是人类生命活动中不可缺少的物质，已知核糖的相对分子质量是150，其中含碳40％，含氢6.7％，其余的是氧，则核糖的化学式是 。

11．绿色植物在晴天时，通常每天每平方米叶片约需吸收5 g二氧化碳进行光合作用，试计算表面积为1.76m2的叶片在10天内能吸收多少克的二氧化碳?相当于多少克碳?

12．世界卫生组织把铝元素列为食品污染源之一，成人每日摄入铝元素的量应控制在0．004g以下。油条是我国许多地方的传统早点，每270g中含0．9 g明矾(KAl(SO4)2•12H¬2O)。试通过计算说明，若每日食用约150 g油条，请问铝元素的摄人量是否超过安全摄入量。

13．钙是人体必需的元素，它是构成骨骼、牙齿的重要成分。如果人体从食物中摄取的钙元素不足，还可以用含葡萄糖酸钙(Ca(C6H11O7)2)、碳酸钙(CaCO3)等含钙的药物来补充，俗称“补钙”。一个体重为60 kg的缺钙病人每天还须从药物中补充钙元素0.5 g，若医生确定此人每天至少吃“盖中盖”钙片6.25 g，已知该药物中主要成分为葡萄糖酸钙，问该药物中葡萄糖酸钙的质量分数为多少?

[参考答案]

1．B 2．C 3．C 4．A

5．一个水分子中有2个氢原子(水中氢氧原子的个数比为2∶1)；2个钙原子；2个氢气分子，每个氢分子中有2个氢原子；2个氮原子；氯化钙中钙离子和氯离子的个数比为1∶2；亚硫酸根带2个单位的负电荷；硫酸镁中镁的化合价为+2价。

6．GaN

7．4，+4。SiO2

8．+5，10

9．47.1％

10．C5H10O5

11．88 g，24 g。

12．大大超过

13．86．0％