锌和盐酸反应现象

A、使紫色石蕊变红是酸的共性，也是所有酸电离出氢离子的结果，与氢离子有关．

B、与锌反应生成氢气是锌置换出酸中氢的结果，与氢离子有关．

C、与硝酸银反应的结果是生成氯化银，也就是银离子与氯离子结合成沉淀的过程，与氢离子无关．

D、盐酸中的氢离子与氧化铜的氧结合会生成水，水属于难电离的物质，与氢离子有关．

故选C

用手接触反应容器外壁，一般情况下（当然反应物要足够）可以感觉到有明显发热。

产生的气体中略有刺激性气味，是因为盐酸（受热）从反应容器中挥发出来有刺激性气味的HCl气体夹杂在反应生成的H2气流中的缘故。

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反应剧不剧烈反应看锌粒纯度和盐酸浓度。当然锌粒过量时反应到最后也不会太剧烈的。

【锌与盐酸的反应方程式】Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

【实验所需材料】锌片，试管，稀盐酸溶液

【锌与盐酸的知识点总结】

反应类型置换反应，氧化还原反应

反应物HCl,Zn

生成物H2,ZnCl2

反应条件常温

反应现象锌粒逐渐溶解（形状趋向球形），在盐酸接触面上产生大量细小的无色气泡，由于气泡的作用，锌粒在溶液中呈不规则（很强的随机性）运动，明显发热，挥发出来有刺激性气味

锌与盐酸在实验过程中可能会遇到的问题？

1.镁、锌、铁、铜与盐酸反应现象区别在哪？

解答：Mg和盐酸反应速度很快，很短时间生成大量气泡；

Zn和盐酸反应不如Mg剧烈，但是生成气泡的速率也很快；

Fe和盐酸反应比较慢，生成气泡比较少；

Cu和盐酸不反应，因为Cu和金属活动性不如H，没法将H元素从盐酸中置换出来；

2.锌和稀盐酸反应时反应速度为什么会变化？

解答：锌较活泼，先生成氧化锌，而表面有氧化锌阻碍反应,等氧化锌慢慢反应掉开始有气泡,速率加快，,反应一段时间,盐酸的浓度变小,锌变小,接触几率变小,速度变小

3.实验中为什么锌粉在盐酸中溶解不完，最后会有黑色物质残留？

解答：杂质，很有可能是一些不和盐酸反应的杂质。如果鉴定出来那个剩余确实是锌，分两种情况：要么是盐酸的浓度已经被反应得不剩多少了，使得反应速率急剧减慢甚至终止，要么就是这种锌的晶体结构决定了它更稳定

【实验小结】

从锌与盐酸的实验中，在常温的条件下，随着稀盐酸增加，锌粒会被逐渐溶解（形状趋向形），在盐酸接触面上产生大量细小的无色气泡，由于气泡的作用，锌粒在溶液中呈不规则（很强的随机性）运动，明显发热，挥发出来有刺激性气味。

2HCl+ZN=ZNCl2+H2

反应生成的是氢气，可能会有少量HCl气体挥发，但是稀盐酸的挥发量是很少的，不会达到对身体有害的浓度。可以对生成的气体净化一下，这样就可以得到纯净的氢气。

故答案为：①酒精灯②铁架台③长颈漏斗．

（2）锌与稀盐酸会发生置换反应生成氢气同时生成氯化锌，再结合化学反应方程式的书写要求书写即可．

故答案为：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

（3）氢气在使用锌与浓盐酸反应时不需要加热，且反应物是固体与液体，因此发生装置选择乙，由于氢气的密度比空气小，所以选择向下排空气法收集该气体．

故答案为：乙；戊．

（4）浓盐酸具有较强的挥发性会使生成的氢气中含有较多的氯化氢，除掉的方式一般采用水对氯化氢进行吸收，干燥气体一般选择浓硫酸且放在收集气体前完成，使用洗气瓶使一般通入装置的顺序是“长管进短管出”．

故答案为：C；D；A；B