初中科学实验考试时盐酸加多了怎么处理

盐酸的化学式：HCl。

盐酸是氯化氢（HCl）的水溶液，属于一元无机强酸，工业用途广泛。盐酸的性状为无色透明的液体，有强烈的刺鼻气味，具有较高的腐蚀性。

浓盐酸（质量分数约为37%）具有极强的挥发性，因此盛有浓盐酸的容器打开后氯化氢气体会挥发，与空气中的水蒸气结合产生盐酸小液滴，使瓶口上方出现酸雾。盐酸是胃酸的主要成分，它能够促进食物消化、抵御微生物感染。

浓盐酸（发烟盐酸）会挥发出酸雾。盐酸本身和酸雾都会腐蚀人体组织，可能会不可逆地损伤呼吸器官、眼部、皮肤和胃肠等。在将盐酸与氧化剂（例如漂白剂次氯酸钠或高锰酸钾等）混合时，会产生有毒气体氯气。

人们常穿戴个人防护装备来减少处理盐酸带来的危害，包括乳胶手套 、护目镜、耐腐蚀的服装与鞋等。美国国家环境保护局已将盐酸定为有毒物质。

参考资料：百度百科-盐酸

譬如NaCl，左边是Na，对应强碱氢氧化钠，右边是Cl，对应强酸盐酸，所以地位一样，显中性。

NaHCO3，左边对应强碱氢氧化钠，右边对应弱酸碳酸，所以左边的地位高，显碱性。

硫酸铵，左边对应弱碱氨水，右边对应强酸硫酸，所以右边地位高，显酸性。

初中就简单用这种方法记吧，高中你们讲到盐类的水解的时候，会从根本上对这类问题进行讲解。

建议不要盐酸普罗帕酮片，品主要用于阵发性室性心动过速及室上性心动过速(包括伴预激综合征者)。

不良反应：

不良反应较少，主要者为口干，舌唇麻木，可能是由于其局部麻醉作用所致。此外，早期的不良反应还有头痛，头晕、闪耀，其后可出现胃肠道障碍如恶心、呕吐、便秘等。也有出现房室阻断症状。有两例在连续两周后出现胆汁郁积性肝损伤的报道，停后2～4周各酶的活性均恢复正常。据认为这一病理变化属于过敏反应及个体因素性。

2. 

在试用过程中未见肺、肝及造血系统的损害，有少数病人出现上述口干、头痛、眩晕、胃肠道不适等轻微反应，一般都在停后或减量后症状消失。有报道个别病人出现房室传导阻滞，Q-T间期延长，P-R间期轻度延长，QRS时间延长等。

禁忌：

无起搏器保护的窦房结功能障碍、严重房室传导阻滞、双束支传导阻滞患者，严重充血性心力衰竭、心源性休克、严重低血压及对该过敏者禁用。

其实归根结底还是要摆正心态，以平常心应对。

1、放下包袱，轻装上阵，不要有思想负担，别考虑能否考上，别怕考不上时丢人，或是遭遇父母、亲朋好友的冷眼相待，要尽量发挥出自己的平生所学。

2、思想不能开小差，反应不过来时，路考，车速慢一些，桩考，可把车停住，想好了再操作，千万不可盲目操作，盲目操作，只会导致事与愿违。

3、在心情紧张时，深深吸一口气，心情就会平静许多，大家不妨一试。

4、在考科目一的时候，可先答你会的题，做完后，再分析、捉摸你不会的题，实在分析、捉摸不出来时，你就瞢一个。

所谓说起来简单做起来难，还是希望大家能够摆正心态，正确应对驾照考试。

放心,考试时不会让辨别盐酸是纯净物或混合物,如果让就是混合物（特指选择题）

硫酸根

与一种

金属离子

会生成沉淀阻碍反应的话就用硫酸，如果有

氯离子

会沉淀那就用硫酸。例如实验室制取二氧化碳就用

稀盐酸

，如果用硫酸的话，就会生成

硫酸钙

沉淀，阻碍反应。盐酸和硫酸都属于三大强酸之一（还有一个是硝酸），所以大部分反应用那个都可以，只有少数例外。有时还会用到

浓硫酸

和浓硫酸，这时就要记住了，浓硫酸有吸水性，而

稀硫酸

与盐酸没有，

浓盐酸

有挥发性，而稀盐酸与硫酸没有，这也是选择使用的一个因素。谢谢。

化学学科是研究物质组成的本质和物质之间变化反应的规律的，对于化学的学习将使你茅塞顿开。初三化学期中考试知识点有哪些你知道吗?一起来看看初三化学期中考试知识点2022，欢迎查阅!

初三化学期中考试知识点

1、 溶质的质量分数=溶质的质量/溶液的质量100%

2、 溶质的质量分数取值范围0---- S/(100+S)

【酸碱盐】

1、指示剂：A 紫色石蕊：遇酸变红色，遇碱变蓝色 B 无色酚酞：遇酸不变色遇碱显红色

2、酸：解离出的阳离子全部是氢离子的化合物。

3、盐酸(HCl )：无色有刺激性气味的液体，打开瓶盖有白雾出现。

4、浓硫酸(H2SO4)：无色粘稠状的液体，具强烈的吸水性，脱水性。稀释浓硫酸只能是把浓硫酸加入水，不能用水加入浓硫酸。

5、酸的化学性质：

A 、与指示剂：使紫色石蕊试液变色，使无色酚酞不变色。

B 、酸+活泼金属------盐+氢气

C 、酸+金属------盐+水

D 、(任意)酸+(任意)碱-------盐+水

E 、(某些)酸+(某些)盐-------另一酸+另一盐 (要看条件)

6、NaOH: A 俗名：火碱烧碱苛性钠 B 白色粉末状固体。 C 有强烈的吸水性，在空气中易潮解。 D 有强烈的腐蚀性。

7、Ca(OH)2 俗名：熟石灰

生石灰(CaO )--- ----------Ca(OH)2---------CaCO3(石灰石的主要成分)的转化

CaO+H2O===Ca(OH)2

Ca(OH)2+CO2===CaCO3+H2O

CaCO3====CaO+H2O

8、氨水 A:氨水是氨气的水溶液， B 化学式:NH3.H2O或NH4OH

9、碱的性质

A:遇紫色石蕊试液变蓝色，遇无色酚酞显红色。

B ：碱+(某些)非金属氧化物-----盐+水

C 、(任意)酸+(任意)碱-------盐+水

D 、(某些)碱+(某些)盐-------另一碱+另一盐 (要看条件)

10、中和反应(任意)酸+(任意)碱-------盐+水

11、PH 值:PH值等于7显中性， PH 值小于7显酸性， PH 值大于7显碱性。 (PH 值越小酸性越强， PH 值越大碱性越强)

初三化学知识归纳

空气的成分

1、空气的成分：

N2 ：78% O2：21% 稀有气体：0.94% CO2：0.03% 其它 气体和杂质：0.03%

2、氧气的用途：供给呼吸和支持燃烧

3、空气的污染：

(1) 污染源：主要是化石燃料(煤和石油等)的燃烧和工厂的废气、汽车排放的尾气等。

(2) 污染物：主要是粉尘和气体。如：SO2 CO 氮的氧化物等。

氧气的性质

1、氧气的物理性质：无色无味的气体，密度比空气的密度略大，不易溶于水。在一定的条件下可液化成淡蓝色液体或固化成淡蓝色固体。

2、氧气的化学性质：化学性质比较活泼，具有氧化性，是常见的氧化剂。

(1)能支持燃烧：用带火星的木条检验，木条复燃。

(2)氧气与一些物质的反应：

参加反应物质 与氧气反应的条件 与氧气反应的现象 生成物的名称和化学式 化学反应的表达式

硫 S + O2 ==SO2 (空气中—淡蓝色火焰氧气中—紫蓝色火焰)

铝箔 4Al + 3O2 ==2Al2O3

碳 C+O2==CO2

初三化学知识点 总结

一、溶液的形成

1、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物，叫做溶液。 ①均一：各部分性质、浓度、密度、色泽等相同。

②稳定：当水分不蒸发、温度不变化时，溶液不分层、不沉淀。 溶质：被溶解的物质(可以是气体、液体和固体)。 溶剂：能溶解其它物质的物质(常见的溶剂：水、酒精、汽油溶液中有水存在时，一般把水作为溶剂)

2、能区分溶液中的溶质、溶剂(如：碘酒、糖水、生理盐水、高锰酸钾的水溶液、石灰水)

3、知道溶液、溶质、溶剂之间的质量关系(溶液质量=溶质质量+溶剂质量)及质量比。

4、知道生活中的一些常见的乳浊液：小液滴分散到液体里形成的混合物。(不属于溶液) 生活中常见的乳化现象：如：肥皂漂洗衣服、洗洁精洗碗筷、牛奶、农药等。

二、饱和溶液和不饱和溶液

1、 在一定的温度下，向一定量的溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液是饱和溶液反之为不饱和溶液。

2、 饱和溶液和不饱和溶液之间的转换：

饱和溶液转为不饱和溶液

①增加溶质②蒸发溶剂③降低温度

不饱和溶液转为饱和溶液① 增加溶剂②升高温度

结晶：已溶解在溶液中的溶质从溶液中以晶体的形式析出的现象，叫做结晶。(结晶 和溶解都属于物理变化)。(结晶 方法 ：蒸发结晶和降温结晶)

三、物质溶解与温度的关系

⑴酸碱溶于水，放出热量，温度上升如：硫酸、氢氧化钠等。

⑵绝大多数的盐溶于水，吸收热量，温度下降如：硝酸钾、氯化铵等。

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导语：高考化学考的是同学们知识掌握的综合能力，但是不意味着就不用重视一些化学小细节了，在高中化学考试中都有哪些易错知识点让同学们屡战屡犯呢?一起来学一学吧。

1、羟基就是氢氧根

看上去都是OH组成的一个整体，其实，羟基是一个基团，它只是物质结构的一部分，不会电离出来。而氢氧根是一个原子团，是一个阴离子，它或强或弱都能电离出来。所以，羟基不等于氢氧根。

例如：C2H5OH中的OH是羟基，不会电离出来硫酸中有两个OH也是羟基，众所周知，硫酸不可能电离出OH-的。而在NaOH、Mg(OH)2、Fe(OH)3、Cu2(OH)2CO3中的OH就是离子，能电离出来，因此这里叫氢氧根。

2、Fe3+离子是黄色的

众所周知，FeCl3溶液是黄色的，但是不是意味着Fe3+就是黄色的呢?不是。Fe3+对应的碱Fe(OH)3是弱碱，它和强酸根离子结合成的盐类将会水解产生红棕色的Fe(OH)3。因此浓的FeCl3溶液是红棕色的，一般浓度就显黄色，归根结底就是水解生成的Fe(OH)3导致的。真正Fe3+离子是淡紫色的而不是黄色的。将Fe3+溶液加入过量的酸来抑制水解，黄色将褪去。

3、AgOH遇水分解

我发现不少人都这么说，其实看溶解性表中AgOH一格为“-”就认为是遇水分解，其实不是的。而是AgOH的热稳定性极差，室温就能分解，所以在复分解时得到AgOH后就马上分解，因而AgOH常温下不存在。和水是没有关系的。如果在低温下进行这个操作，是可以得到AgOH这个白色沉淀的。

4、多元含氧酸具体是几元酸看酸中H的个数

多元酸究竟能电离多少个H+，是要看它结构中有多少个羟基，非羟基的氢是不能电离出来的。如亚磷酸(H3PO3)，看上去它有三个H，好像是三元酸，但是它的结构中，是有一个H和一个O分别和中心原子直接相连的，而不构成羟基。构成羟基的O和H只有两个。因此H3PO3是二元酸。当然，有的还要考虑别的因素，如路易斯酸H3BO3就不能由此来解释。

5、酸式盐溶液呈酸性

表面上看，“酸”式盐溶液当然呈酸性啦，其实不然。到底酸式盐呈什么性，要分情况讨论。如果这是强酸的酸式盐，因为它电离出了大量的H+，而且阴离子不水解，所以强酸的酸式盐溶液一定呈酸性。而弱酸的酸式盐，则要比较它电离出H+的能力和阴离子水解的程度了。如果阴离子的水解程度较大(如NaHCO3)，则溶液呈碱性反过来，如果阴离子电离出H+的能力较强(如NaH2PO4)，则溶液呈酸性。

6、H2SO4有强氧化性

就这么说就不对，只要在前边加一个“浓”字就对了。浓H2SO4以分子形式存在，它的氧化性体现在整体的分子上，H2SO4中的S6+易得到电子，所以它有强氧化性。而稀H2SO4(或SO42-)的氧化性几乎没有(连H2S也氧化不了)，比H2SO3(或SO32-)的氧化性还弱得多。这也体现了低价态非金属的含氧酸根的氧化性比高价态的强，和HClO与HClO4的酸性强弱比较一样。所以说H2SO4有强氧化性时必须严谨，前面加上“浓”字。

7、盐酸是氯化氢的俗称

看上去，两者的化学式都相同，可能会产生误会，盐酸就是氯化氢的俗称。其实盐酸是混合物，是氯化氢和水的混合物而氯化氢是纯净物，两者根本不同的.。氯化氢溶于水叫做氢氯酸，氢氯酸的俗称就是盐酸了。

8、易溶于水的碱都是强碱，难溶于水的碱都是弱碱

从常见的强碱NaOH、KOH、Ca(OH)2和常见的弱碱Fe(OH)3、Cu(OH)2来看，似乎易溶于水的碱都是强碱，难溶于水的碱都是弱碱。其实碱的碱性强弱和溶解度无关，其中，易溶于水的碱可别忘了氨水，氨水也是一弱碱。难溶于水的也不一定是弱碱，学过高一元素周期率这一节的都知道，镁和热水反应后滴酚酞变红的，证明Mg(OH)2不是弱碱，而是中强碱，但Mg(OH)2是难溶的。还有AgOH，看Ag的金属活动性这么弱，想必AgOH一定为很弱的碱。其实不然，通过测定AgNO3溶液的pH值近中性，也可得知AgOH也是一中强碱。

9、写离子方程式时，强电解质一定拆，弱电解质一定不拆

在水溶液中，的确，强电解质在水中完全电离，所以肯定拆而弱电解质不能完全电离，因此不拆。但是在非水溶液中进行时，或反应体系中水很少时，那就要看情况了。在固相反应时，无论是强电解质还是弱电解质，无论这反应的实质是否离子交换实现的，都不能拆。如：2NH4Cl+Ca(OH)2=△=CaCl2+2NH3↑+2H2O，这条方程式全部都不能拆，因此不能写成离子方程式。有的方程式要看具体的反应实质，如浓H2SO4和Cu反应，尽管浓H2SO4的浓度为98%，还有少量水，有部分分子还可以完全电离成H+和SO42-，但是这条反应主要利用了浓H2SO4的强氧化性，能体现强氧化性的是H2SO4分子，所以实质上参加反应的是H2SO4分子，所以这条反应中H2SO4不能拆。同样，生成的CuSO4因水很少，也主要以分子形式存在，所以也不能拆。弱电解质也有拆的时候，因为弱电解质只是相对于水是弱而以，在其他某些溶剂中，也许它就变成了强电解质。如CH3COOH在水中为弱电解质，但在液氨中却为强电解质。在液氨做溶剂时，CH3COOH参加的离子反应，CH3COOH就可以拆。

像这种考试不会太深究，你就写稀盐酸就先行，浓盐酸有挥发性会影响做实验，

而且还可以告诉你像初中的化学我做过得题都是写稀盐酸的，就算是写盐酸不会扣分，很少有看见要你写浓盐酸的题

至于NaCl和H2SO4是不是反应，一般情况下不反应因为氯化氢在水中的溶解度很大，但是在加热的情况下这个反应是可以进行的，把产生的盐酸赶出去