工业制的氯化铜或为什么要用乙醇洗涤,且选择真空干燥

LZ您好

氯化铜易溶于乙醇，而且25摄氏度时溶解度比水还大2倍左右。所以事实上溶解度不是不变，而是增加了。【形成了醇络合物。】

硫酸铜不溶于乙醇，甚至如果加入大量乙醇，析出的硫酸铜还不是晶体，而是白色的无水硫酸铜……

所以事实上硫酸铜溶解度减少，氯化铜是增加的。如果题目没有做说明，你只需要说不变或者增加~

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[使用极性或者非极性探讨也OK……

离子化合物仅限：活泼金属+活泼非金属；金属+酸根。所以CuCl2是共价。]

溶于水。

氯化铜易溶于水，氯化铜是无机化合物，化学式CuCl2。氯化铜是共价化合物，为平面链状。易从空气中吸湿而变成蓝绿色斜方晶体二水合物。氯化铜不是沉淀，易溶于水、乙醇和甲醇，略溶于丙酮和乙酸乙酯，微溶于乙醚。

氯化铜的特：

其水溶液对石蕊呈酸性。0.2mol/L水溶液的pH为3.6。相对密度2.54。100℃时失去结晶水。有毒。有刺激性。用于颜料，木材防腐等工业，并用作消毒剂、媒染剂、催化剂。氯化铜有毒，溶液为绿色（有时称蓝绿色），氯化铜稀溶液是蓝色，离子为绿色，固体为绿色，无水氯化铜呈棕黄色，常以（CuCl2）n的形式存在。

以上内容参考：百度百科-氯化铜

氯化铜溶于水。

氯化铜易溶于水，氯化铜是无机化合物，化学式CuCl2。氯化铜是共价化合物，为平面链状。易从空气中吸湿而变成蓝绿色斜方晶体二水合物CuCl2·2H2O。

氯化铜为黄棕色粉末，易溶于水、乙醇、丙酮，溶于氨水，稍溶于丙酮和乙酸乙酯，其水溶液对石蕊呈酸性反应。氯化铜在自然界中以水氯铜矿存在。通常由碳酸铜和盐酸反应制得。

氯化铜的物理性质

蓝绿色斜方晶系晶体。相对密度2.54。在潮湿空气中易潮解，在干燥空气中易风化。本身由于离子极化和姜-泰勒效应而呈平面四方形结构，而不像其他过渡金属二氯化物（如氯化亚铁）呈正四面体结构。易溶于水，溶于醇和氨水、丙酮。

在乙醚，乙酸乙酯中也有一定溶解性，故在有机反应中为常用的催化剂（尤其是碳氢活化反应）。其水溶液呈弱酸性。加热至100℃失去2个结晶水，但高温下易水解而难以得到无水盐。从氯化铜水溶液生成结晶时，在26～42℃得到二水物，在15℃以下得到四水物，在15～25.7℃得到三水物，在42℃以上得到一水物，在100℃得到无水物。

以上内容参考  百度百科-氯化铜

2+ 2-

CuSO4 + 4NH 3 ·H 2O—→[Cu（NH 3 ）4 ] + SO 4

+ 4H 2 O

若在铜氨溶液中加入乙醇，即能得到铜氨配合物[Cu（NH3 ）4]SO4·H2O

深蓝色晶体。若将它与液氨作用能得到[Cu（NH3）6]SO4。铜氨溶液有溶解纤

维的性能。在所得的纤维溶液中再加酸时，纤维又可沉淀析出。工业上利用 这种性质来制造人造丝。

氯化铜在自然界中以水氯铜矿存在。通常由碳酸铜和盐酸反应制得。通常用作有机和无机反应催化剂，媒染剂，杀虫剂，石油脱臭、脱硫和精制剂。[2]

中文名

氯化铜

外文名

Cupric chloride

别名

无水氯化铜、二氯化铜[3]

化学式

CuCl2

分子量

（无水）134.45、（二水）170.48

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理化特性

物理性质

氯化铜为单斜品系黄色或黄褐色结晶，或结晶性粉末。其易溶于水(g/100g)：0℃时69.2、10℃时71.5、20℃时74.5、25℃时76.4、30℃时78.3、40℃时86.8、50℃时89.4、60℃时98.0、100℃时110.5；溶于乙醇：0℃时43.3、20℃时50.0、40℃时58.3、60℃时70.8；溶于甲醇：0℃时56.5、20℃时58.6、40℃时61.8、60℃时66.4；也溶于乙醚、丙酮、吡啶、液氨和硫酸。[4] 故在有机反应中为常用的催化剂（尤其是碳氢活化反应）。

氯化铜

氯化铜有潮解性，易从空气中吸湿而变成蓝绿色二水合物CuCl2·2H2O，CuCl2·2H2O的天然矿石又称水绿铜石。正交晶系浅蓝色结晶。氯化铜本身由于离子极化和姜-泰勒效应而呈平面四方形结构，而不像其他过渡金属二氯化物（如氯化亚铁）呈正四面体结构。在干燥空气中风化，在湿空气中潮解，潮解后成绿色。相对分子质量170.48。相对密度2.54。熔点110℃（失去二分子水，变成氯化铜）。氯化铜水溶液重结晶时，42℃以上得一水合物，24～26℃得二水合物，15～25.7℃得三水合物，15℃以下得四水合物。[4]

化学性质

氯化铜热稳定性不如氯化亚铜，但在水溶液中较氯化亚铜稳定。氯化铜水溶液高浓度时呈黄绿色，在浓度稍低时呈绿色。中等浓度呈蓝色，稀浓度时呈天蓝色，加热时呈黄褐色。呈黄色的原因是因为形成了[CuCl4]2+配位离子，呈蓝色是因为形成了[Cu(H2O)4]2+配位离子，二者并存时呈绿色。与氨作用，生成美丽的深蓝色铜氨配位离子[Cu(NH3)4]2+，此配位离子溶于醋酸时，形成醋酸铜氨液，可用作一氧化碳的吸收剂。氯化铜与强碱作用，形成浅蓝色的氢氧化铜。与还原性阴离子如I-、CN-等作用，形成亚铜盐（或配合物）沉淀。[4]

1.分解反应

铜与氯有较强的结合力，加温至993℃时，仍得不到单体铜。

2CuCl2=2CuCl+Cl2↑(加热到993℃)[4]

2.与磷酸、亚磷酸、次磷酸反应

CuCl2+2H3PO4=Cu(PO3)2+2HCl+2H2O(加热)[5]

3CuCl2+2H3PO4=Cu3(PO4)2↓+6HCI[5]

2CuCl2+H3PO3+H2O=2CuCl↓+H3PO4+2HCl[5]

6CuCl2+2H3PO2=6CuCl↓+H3PO3+3HCl+POCl3[5]

3.与碱反应

Cu2++2OH-=Cu(OH)2[6]

CuCl2+4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]Cl2+4H2O[7]

4.与还原剂反应

CuCl2+Cu=2CuCl[5]

CuCl2+Cu+2HCl(浓)=2H[CuCl2][5]

CuCl2+H2=Cu+2HCl[5]

CuCl2+Fe=FeCl2+Cu↓[5]

2CuCl2+2KI=2CuCl↓+2KCl+I2↓[5]

2CuCl2+4KI=2CuI↓+4KCl+I2↓[5]

2CuCl2+SnCl2=2CuCl↓+SnCl4↓[5]

2CuCl2+Cu2S=S+4CuCl[5]

6CuCl2+2NH4Cl=6CuCl+8HCl+N2↑(加热)[5]

2CuO4+2NaCl+SO2+2H2O=2CuCl↓+2NaSO4+H2SO4[8]

5.复分解反应

3CuCl2+As2S3=3CuS↓+2AsCl3[5]

CuCl2+H2S=CuS↓+2HCl[5]

CuCl2+2KCN=Cu(CN)2↓+2KCl[5]

CuCl2+Ag2S=CuS↓+2AgCl↓[5]

6.水解反应

氯化铜CuCl2水解时，它的水溶液显酸性。

CuCl2+2H2O⇌Cu(OH)2+2HCl[9]

Cu2++2H2O⇌Cu(OH)2+2H+[9]

7.作氯化试剂、氧化试剂和路易斯酸试剂

氯化铜是一个对多种官能团化合物有效的氯化试剂，能实现羰基化合物如丁醛的α-氯化反应。反应通常在含氯化锂的极性溶剂中进行。当反应在质子溶剂如甲醇中进行时，则得到α-氯化二甲基乙羧醛（式1）。

式1

氯化铜也能实现芳香环化合物的氯化反应，如在四氯化碳中作用于苯酚或烷氧基苯化合物实现邻位或对位的氯化反应（式2）。

式2

含活泼亚甲基的化合物如9-烷氧基-10-甲基蒽与氯化铜反应能得到偶联产物（式3），然而结构相似的9-烷基-苄基蒽在氯化铜作用下则发生自由基反应得到10-苯亚甲基蒽（式4）。

式3、式4

酮或酯在二异丙基氨基锂LDA作用下得到的锂化烯醇式结构能被氯化铜氧化为1,4-二羰基化合物。如叔丁基甲基酮和苯乙酮在LDA和氯化铜作用下发生交叉偶联反应（式5）。

式5

氯化铜能催化β-二羰基化合物对芳基偶氮烯烃的1,4-加成反应，得到相应的吡咯衍生物（式6）。此外，氯化铜还能催化水、醇和芳香胺对芳基偶氮烯烃的加成反应（式7）。

氯化铜是共价化合物，为平面链状。易从空气中吸湿而变成蓝绿色斜方晶体二水合物CuCl2·2H2O。

氯化铜为黄棕色粉末，易溶于水、乙醇、丙酮，溶于氨水，稍溶于丙酮和乙酸乙酯，微溶于乙醚。其水溶液对石蕊呈酸性反应。

氯化铜在自然界中以水氯铜矿存在。通常由碳酸铜和盐酸反应制得。通常用作有机和无机反应催化剂，媒染剂，杀虫剂，石油脱臭、脱硫和精制剂。

氯化铜热稳定性不如氯化亚铜，但在水溶液中较氯化亚铜稳定。氯化铜水溶液高浓度时呈黄绿色，在浓度稍低时呈绿色。中等浓度呈蓝色，稀浓度时呈天蓝色，加热时呈黄褐色。呈黄色是因为形成了[CuCl4]2-配位离子，呈蓝色是因为形成了[Cu(H2O)4]2+配位离子，二者并存时呈绿色。

以上内容参考：百度百科——氯化铜