去除氯气中的盐酸的方法
去除氯气中的盐酸可以通过饱和食盐水除去氯气中混有的少量盐酸。
氯气中混和体积分数为5%以上的氢气时遇强光可能会有爆炸的危险。氯气具有毒性，主要通过呼吸道侵入人体并溶解在黏膜所含的水分里，会对上呼吸道黏膜造成损害。
氯气能与有机物和无机物进行取代反应和加成反应生成多种氯化物。主要用于生产塑料（如PVP）、合成纤维、染料、农药、消毒剂、漂白剂溶剂以及各种氯化物。
扩展资料：
防止氯气泄漏，不能选用存在缺陷的设备和部件，各设备和部件要定期检测和检验；加强工艺管理，严格控制工艺指标，发现问题必须及时检查和处理。
一旦氯气泄漏，可及早发现，防止事故扩大，并在液化岗位安装电视监控和碱液喷淋装置；加强对职工的安全教育和培训。
使用盐酸时，应配合个人防护装备。如橡胶手套或聚氯乙烯手套、护目镜、耐化学品的衣物和鞋子等，以降低直接接触盐酸所带来的危险。密闭操作，注意通风。操作尽可能机械化、自动化。
参考资料来源：百度百科-氯气
参考资料来源：百度百科-盐酸
hcl气体中混有少量cl2，cl2虽然有颜色和气味，也不易分辨；而cl2+h2o2hcl+hclo，生成hcl也能与agno3反应生成白色沉淀；而用湿润的蓝色石蕊试纸，变红体现hcl的性质，而后褪色，则是由cl2所致；hcl与ki不反应，cl2可以与ki反应生成i2，使淀粉试纸变蓝。
检验hcl中的cl2，关键是找出cl2不同于hcl的性质--强氧化性。==========
不好意思看错了。先通过盛有足量ki溶液的洗气瓶；cl2+2ki=2kcl+i2
再通入硝酸银溶液，若有白色沉淀产生，则含hcl。agno3+hcl=agcl↓+hno3
HCl
→
H+
+Cl-
反应不可逆，HCl直接溶解。
Cl2+H2O←→
Cl-
+
H+
HClO
，氯离子饱和，平衡逆向移动，Cl2不溶解。
故气体为Cl2，再通过浓硫酸即可得到纯净的Cl2
。
氯气与水反应产生盐酸和
次氯酸
，盐酸电离出H+使得
紫色石蕊试液
变红。
因为HCLO=H₊
+
CLO-这个电离是可逆的，且也部分电离出H₊。
但由于盐酸电离出H+，使的次氯酸的电离受到抑制，是电离方向向生成次氯酸的方向移动，使的次氯酸的量增加。且次氯酸有漂白性，使的红色溶液腿色。
H2+Cl2=点燃=2HCl
然后将生成的HCl用水吸收即可。
Cl2+H2O这条不行，因为这条反应是可逆反应，进行的程度很小，不能让有毒的Cl2尽可能多地转化。
2、盐酸中的氢为+1价，具有氧化性，如与铁反应；氯为-1价，具有还原性，如与酸性高锰酸钾反应。
3、氯气的氧化性比盐酸强，如氯气与氢硫酸反应生成盐酸和硫单质，氧化剂的氧化性大于氧化产物。
氯气和NaOH溶液反应先生成次氯酸，但是马上就被碱中和掉了，所以在溶液中也没有次氯酸；
Na与饱和石灰水溶液反应，消耗了水，且溶液温度升高，Ca(OH)2的溶解度减小，而溶液中的OH-的量在增加，促使了微溶的Ca(OH)2沉淀下储郸臂肝赚菲辫十播姜来，这也就是为什么在溶液中出现浑浊的原因。
氯气溶于水，得到氯水，在氯气溶于水的过程中要发生反应：Cl2+H2O=HCl+HClO，这里有盐酸生成。由于HClO不稳定，受热或光照时会分解：2HClO═2HCl+O2↑（条件：光照），所以久置氯水中盐酸的含量很高。
以二氧化锰制氯气为例
用二氧化锰制取氯气，本来是不行的，从化学动力学角度看，反应本应是朝逆向进行，再加上氯离子的超电位。
但浓盐酸可以降低氯离子的电势，而浓盐酸中的大量氢离子又升高了四价锰离子的电势，所以反应会朝正方向进行。
但随着反应的进行，盐酸越来越稀，反应会逐渐停止。
其它用浓盐酸制取氯气的方法和上述原理有相似之处
