一氯乙酸是强酸还是弱酸
一氯乙酸是弱酸。
氯乙酸，别名一氯乙酸，是一种有机化合物，化学式为ClCH2COOH，有α、β、γ三种存在形式，是一种重要的有机化工原料。
氯乙酸包装采用聚丙烯编织袋内衬双层塑料袋包装。在运输过程应防止阳光直射、受潮、包装破损。应储存在阴凉、通风干燥处，远离火种、热源，应与氧化物、碱类、易燃物等物品分开存放。常温下保质期为一年，夏季气温较高下不宜长期存放。
吸入高浓度该品蒸气或皮肤接触其溶液后，可迅速大量吸收，造成急性中毒。吸入初期为上呼吸道刺激症状。中毒后数小时即可出现心、肺、肝、肾及中枢神经损害，重者呈现严重酸中毒。
患者可有抽搐、昏迷、休克、血尿和肾功能衰竭。酸雾可致眼部刺激症状和角膜灼伤。皮肤灼伤可出现水疱，1～2周后水疱吸收。慢性影响：经常接触低浓度该品酸雾，可有头痛、头晕现象。
以上内容参考：百度百科——一氯乙酸
氯乙酸的毒性：不同动物的中毒表现也有所差别，主要表现为反应迟钝，体重减轻，1～3天内死亡。
大鼠饲料中含1%的氯乙酸时，经200天实验期后发现肝糖原增加，体重下降。其毒作用机理可能与重要酶类（如磷酸丙糖脱氢酶）的 -SH基反应有关。该品的嗅阈为 0.17mg/m^3。空气中浓度为23.7mg/m^3时，有轻微刺激和兴奋作用。
浓度极高时可引起较重的呼吸道刺激和消化道症状，鼻、口腔、咽喉烧灼感、咳嗽、恶心、呕吐及腹痛等； 极高浓度时可出现呼吸深，嗜睡及肺水肿，甚至死亡。在豚鼠的5～10%的体表上涂擦该品，动物在5小时后相继死亡。死亡前有血尿、 抽搐及昏迷。
尸检发现皮肤涂擦处有深达皮下组织及肌肉层的组织坏死。主要脏器充血、出血、颗粒变性等病理改变。眼部直接接触该品酸雾或粉尘，即刻引起严重刺激症状及角膜损伤。
扩展资料：
氯乙酸的处理：
立即脱离事故现场，转移到空气新鲜处，脱去污染的衣物，并用大量清水冲洗污染皮肤至少15分钟；眼污染时应分开眼睑用微温水缓流冲洗至少15分钟。注意勿让冲洗后流下的水再污染 健康 的眼； 使病人安静，保暖，休息，密切观察病情变化。
理化性质：
无色结晶固体，是一个有机羧酸，化学式为ClCH2COOH。一氯乙酸是有机合成中的重要试剂，为有潜在危险的烷基化试剂。有三种异构体，α-异构体熔点为63℃。β-体熔点55～56℃。
γ-体熔点50℃。易溶于水，可溶于苯、氯仿和乙醇，钠盐20℃在水中的溶解度为85g/100ml。大鼠急性经口LD50(钠盐)650mg/kg，粉尘对皮肤和眼睛有刺激性。虹鳟鱼LC50(48h)为900mg/L。有强腐蚀性。
参考资料来源：百度百科——氯乙酸
即H2SO3>H3PO4>HF>HNO2>HCOOH>CH3COOH>H2CO3>H2S>HCN
有机酸(没有包括醇等中性物质)强弱大体遵循规则：
磺酸（强酸）>全卤代羧酸(强酸)>草酸（中强酸）>二卤乙酸（中强酸）>丙二酸>一卤乙酸（中强酸）>甲酸>醇酸(弱酸)>芳香酸（弱酸)>烯酸(不饱和脂肪酸)（弱酸）>饱和脂肪酸(弱酸)>酚(很弱的酸)
1.磺酸。一般所有的磺酸都是强酸，三氟甲磺酸是最强的有机酸，F3C-SO3H，比硫酸还强的多呢！另外苯磺酸，甲基磺酸，十二烷基苯磺酸等都是强酸。
2.全卤代羧酸。这类酸一般都是强酸，但稍弱于磺酸。
如:三氯乙酸，三氟乙酸（这两个酸，由于F的电负性强于Cl，所以对羧基的吸电子诱导效应更强，因此三氟乙酸酸性稍强些）。除此以外，还有全氟丁酸，全氟辛酸等等
3.二卤乙酸。一般为中强酸，如二氯乙酸酸性比磷酸强些，接近于亚硫酸和草酸。
4.卤乙酸。一般为中强酸，一氯乙酸酸性稍弱于磷酸但比亚硝酸稍强。
5.醇酸。如乙醇酸，乳酸（丙醇酸）都是稍弱的酸，比一般饱和脂肪酸强，接近于甲酸。
6.芳香酸。如苯甲酸，苯乙酸都是弱酸，弱于醇酸和甲酸，强于饱和脂肪酸和不饱和脂肪酸。
7.烯酸。强于饱和脂肪酸，如丙烯酸，丁烯酸等强于乙酸，丙酸和丁酸等，油酸强于硬脂酸。
8.饱和脂肪酸。这一大类脂肪酸是有机酸中弱酸的一大类，仅仅强于碳酸和酚类。除了甲酸以外的饱和一元脂肪酸，酸性大小都差别不大。大体上随着溶解度降低，酸性略减。
9.酚类。有机酸中很弱的酸。
对于剩下的4个乙酸衍生物，吸电子基团越强越多的，酸性越强。因为吸电子基团能降低电离后负离子的电荷密度从而使之稳定。
三氟乙酸中，氟的电负性最大，而且数量最多，所以酸性是最强的。其次是氯乙酸。溴的吸电子能力比氯弱，所以溴乙酸比氯乙酸弱。乙酸没有吸电子基团，酸性比溴乙酸弱。
所以顺序为三氟乙酸
>
氯乙酸
>
溴乙酸
>
乙酸
>
乙醇
Cl-C键的吸电子诱导效应，通过C-C键传导到羧基C上，降低了羧基C上的电子云密度
使得COOH中两个氧的σ键电子云和大∏键电子云都偏向于羧基C，O-H键更容易解离，酸性更强
用←表示吸电子诱导效应的话，就是：Cl←CH2←COO-H
强酸强碱弱酸弱碱口诀：六大强酸要记清，高氯氢碘氢溴酸，还有硫酸硝酸和盐酸。四大强碱是要分清，氢氧化钾，氢氧化钠，氢氧化钙，氢氧化钡。
常见的强酸
电离时生成的阳离子全部是氢离子(H+)的化合物叫做酸，在溶液中完全电离的酸是强酸。
无机强酸：高氯酸(HClO4)、氢碘酸(HI)、氢溴酸(HBr)、盐酸(HCl)、硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)
有机强酸：三氯乙酸(CCl3COOH)、甲磺酸(CH3SO3H)、苯磺酸(C6H5SO3H)
超强酸：氟锑磺酸(SbF6SO3H俗称魔酸)、全氟磺酸树脂(Nafion-H)、碳硼烷酸(H[CHB11Cl11])
常见的弱酸弱酸是和强酸相对的酸，酸性较弱。弱酸，是指在溶液中不完全电离的酸。
H2SiO3(偏硅酸)、HCN(氢氰酸)、H2CO3(碳酸)、H2S(氢硫酸)、HClO(次氯酸)、HONC(雷酸)
常见的强碱强碱是指在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的物质。
碱金属氢氧化物：氢氧化钾[KOH]、氢氧化铷[RbOH]、氢氧化铯[CsOH]、氢氧化钫[FrOH]
碱土金属氢氧化物：氢氧化锶[Sr(OH)₂]kb2=0.38、氢氧化钡[Ba(OH)₂]kb2=0.64
其他强碱：氢氧化亚铊[TlOH]、季铵碱类(NR₄OH)
弱碱弱碱是溶于水后不完全电离的碱。弱碱不一定难溶于水(当然，一般为难溶性碱)，例如NH3·H2O极易易溶于水，但由于在水中不完全电离，故NH3·H2O属于弱碱。不能发生完全电离的碱，一般由不活泼金属(或NH3)形成的，如：Al(OH)3、Cu(OH)2、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Zn(OH)2等难溶性的碱。
