硫酸亚铁与盐酸如何反应

硝酸亚铁溶液中滴入盐酸会生成氯化铁。

[反应离子方程式]FeNO₃浓度很大时：(Fe²⁺)+2(H⁺)+(NO₃ˉ)===(Fe³⁺)+NO₂↑+H₂O

FeNO₃浓度较小时：(Fe²⁺)+4(H⁺)+(NO₃ˉ)===(Fe³⁺)+NO↑+2H₂O

反应原理：物质的氧化性与pH有关，pH越小，氧化性越强；反之则越弱。例如KMnO₄，用酸性高锰酸钾溶液氧化乙烯时，乙烯变为CO₂和水，其本身被还原为二价锰离子；用碱性高锰酸钾溶液氧化乙烯时，乙烯变为乙二醇，其本身被还原为锰酸钾。

淡绿色斜方晶系，片状结晶。熔点60.5℃。易溶于水。水溶液加热变成碱式硝酸铁。冷时呈湿状态，稳定。由硝酸铁溶液用银进行还原反应制得。亦可用铁屑在低温溶解于密度1.05g/cm3以下稀硝酸，经冷却结晶。离心分离制得。还可将硫酸亚铁和硝酸钡进行复分解反应制得。用于制造九水硝酸铁及其他铁盐。

物理性质

淡绿色斜方晶系，片状结晶。熔点60.5℃。易溶于水。冷时呈湿状态，稳定。

化学性质

水溶液加热变成碱式硝酸铁。

硝酸亚铁水溶液微弱水解。

盐酸是无色液体（工业用盐酸会因有杂质三价铁盐而略显黄色），为氯化氢的水溶液，具有刺激性气味，一般实验室使用的盐酸为0.1mol/L，pH=1。

由于浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气作用形成盐酸小液滴，所以会看到白雾。盐酸与水、乙醇任意混溶，浓盐酸稀释有热量放出，氯化氢能溶于苯。

2FeCl2 + 2HCl → 2FeCl3 + H2↑ 显然不会发生这个反应。 HCl不能氧化亚铁离子！

解释：亚铁离子在水中极易水解而产生氢氧化亚铁：Fe2+ ＋ 2H2O ←→ Fe(OH)2 + 2H+ 。为了抑制氯化亚铁水解，配置时应在氯化亚铁溶液中加一过量盐酸，在一定程度也可抑制氧化。

方法有很多

可以直接观察溶液的颜色

（绿色）

也可以加入硫氰化钾来检测

（加入硫氰化钾

没有明显现象

加入氯水后

溶液变血红色）

如果是加入盐酸的话可能是检测

Fe（NO3）2加入盐酸后

溶液变黄色

那么就可以证明溶液里面有二价铁离子

[反应离子方程式]feno3浓度很大时：(fe2+)+2(h+)+(no3ˉ)===(fe3+)+no2↑+h2o

feno3浓度较小时：(fe2+)+4(h+)+(no3ˉ)===(fe3+)+no↑+2h2o

注：(m)表示离子

[反应原理]物质的氧化性与ph有关，ph越小，氧化性越强；反之则越弱。例如kmno4，用酸性高锰酸钾溶液氧化乙烯时，乙烯变为co2和水，其本身被还原为二价锰离子；用碱性高锰酸钾溶液氧化乙烯时，乙烯变为乙二醇，其本身被还原为锰酸钾。(no3ˉ)的氧化性也是如此，滴入盐酸后，溶液变为强酸性，(no3ˉ)的氧化性上升，便足以氧化二价亚铁离子，使之变为三价，但受硝酸根浓度限制，浓度低时，还原产物为no，高时，还原产物为no2。

[定性分析]平衡常数解释：该反应k=[fe3+]×p(no2)/[fe2+]×[h+]²×[no3ˉ]或k=[fe3+]×p(no2)/[fe2+]×[h+]²×[no3ˉ]，q=c(fe3+)×p(no)/c(fe2+)×c(h+)²×c(no3ˉ)或q=c(fe3+)×p(no)/c(fe2+)×c(h+)²×c(no3ˉ)，所以氢离子浓度越大q越大，q＞k，所以反应正方向进行

注：[m]表示反应平衡时，该物质的浓度；k是一个常数，与物质的浓度无关

但是由于亚铁离子在水中极易水解而产生氢氧化亚铁：FeCl2 ＋ H2O = Fe(OH)2 +2HCl ，所以为了防治氯化亚铁水解变质，常在氯化亚铁溶液中添加一些盐酸。 补充一下：另外氯化亚铁也极易被空气中氧气所氧化，所以保存氯化亚铁时还应加适量的还原铁粉，防治氯化亚铁被氧化。

氯化亚铁与盐酸反应的化学方程式：

FeCl2＋2HCl＝2FeCl3＋H2

扩展资料：

盐酸急救措施：

皮肤接触：立即脱去污染的衣着，用大量流动清水冲洗至少15分钟，可涂抹弱碱性物质（如碱水、肥皂水等）。

眼睛接触：立即提起眼睑，用大量流动清水或生理盐水彻底冲洗至少15分钟。

吸入：迅速脱离现场至空气新鲜处。保持呼吸道通畅。如呼吸困难，给输氧。如呼吸停止，立即进行人工呼吸。

食入：用大量水漱口，吞服大量生鸡蛋清或牛奶（禁止服用小苏打等药品）。

化学方程式：9Fe(NO3)2

+

12HCl

=

4FeCl3

+

5Fe(NO3)3

+

3NO↑

+

6H2O

离子方程式：3Fe2+

+

4H+

+

NO3-

=

3Fe3+

+

NO↑

+

2H2O

硫酸亚铁（FeSO₄）与盐酸不反应

因为稀硫酸不能氧化二价铁

但硝酸亚铁中加盐酸,二价铁离子能生成三价铁离子,同时生成一氧化化氮和水

不懂的欢迎追问，如有帮助请采纳，谢谢!

fecl2+2h2o=（可逆）=fe(oh)2+2hcl

另外氯化亚铁也极易被氧化。

所以加铁粉是为了防止2价铁氧化成3价，因为铁粉可以将3价铁还原

加盐酸是为了抑制水解，观察方程式可知，盐酸会使平衡左移，抑制水解，保存更多的fecl2

o(∩_∩)o

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