可以和硫酸发生复分解反应的化学方程式

可以

比如：feso4

+

bacl2

=

fecl2

+

baso4沉淀

你们老师说那个置换反应指的是铁与酸发生的置换，只能生成二价铁离子。至于复分解都是三价的，没有这个说法！

（1）B为碱，D为氧化物，C既能与碱溶液反应，也能与氧化物反应，结合酸碱盐的性质，酸符合要求，生成物是硫酸镁，则C为硫酸；A应为盐．

（2）碳酸镁与稀硫酸反应生成硫酸镁、水和二氧化碳，符合要求，反应的化学方程式为：MgCO 3 +H 2 SO 4 =MgSO 4 +H 2 O+CO 2 ↑．

氧化镁与稀硫酸反应生成氯化铜和水，反应的化学方程式为：H 2 SO 4 +MgO═MgSO 4 +H 2 O．

（3）反应②是酸与碱的反应，属于复分解反应．

故答案为：（1）盐；（2）MgCO 3 +H 2 SO 4 =MgSO 4 +H 2 O+CO 2 ↑；H 2 SO 4 +MgO═MgSO 4 +H 2 O；（3）复分解反应．

引言：在人们的日常生活中，尤其是进行化学反应的过程中，有时候并不像理论所推算的那样，可能会根据化学反应条件的不同而产生相应的变化。为何硫化锌与硫酸反应发生硫化氢也就是复分解，而不是氧化还原反应产生硫和氢气呢？

其实根据方程式的配平以及氧化还原反应的原理上，可以看出硫化锌和硫酸反应，应该是要发生氧化反应反应的。这个时候会发生相应的氧化还原硫化锌就会变成硫酸锌，产生硫和氢气。但实际上由于日常生活中人们所使用到的硫酸都是稀硫酸而不是浓硫酸，所以说达不到氧化反应反应的条件，在这个情况之下就会出现了，另一种情况不是氧化反应，反应是复分解反应。复分解反应之下就会生成硫化氢了，所以化学反应并不是说按照人们理论上的方程式来的，有时候还要根据实际情况。在日常生活中接触到的硫酸，其实大部分都是稀硫酸的，硫酸的腐蚀性实在是太强了。在日常生活中如果说要进行浓硫酸配成稀硫酸的话，要注意要把浓硫酸盐烧杯壁缓缓的倒入到水中，并且进行不断的搅拌。

实际上每一个做实验的人都需要注意，实验都是有一定危险性的，如果说自己进实验室之前不知道实验室的安全守则的话，就会出现一系列的问题。所以说在日常生活中一定要牢记实验室中的安全守则，尤其是化学实验，经常会出现一些强烈的化学反应。如果稍有不慎就会对自己和实验室造成损伤，实际上物理实验也是有可能的。所以说每一个老师都要注意在学生进实验室之前，要对学生进行一次检测培训。这样的话学生才不会在做实验的时候出现危险，而一旦出现事故是非常痛心的。

（1）硫酸溶液和氢氧化钙溶液相互交换成分生成硫酸钙和水，能发生复分解反应，反应的化学方程式为：Ca（OH） 2 +H 2 SO 4 ═CaSO 4 +2H 2 O；

（2）氯化钠溶液和硝酸钾溶液相互交换成分没有沉淀、气体或水生成，不能发生复分解反应．

（3）硫酸铜溶液和氯化钡溶液相互交换成分生成硫酸钡沉淀和氯化铜，能发生复分解反应，反应的化学方程式为：CuSO 4 +BaCl 2 =BaSO 4 ↓+CuCl 2 ．

（4）碳酸钾溶液和盐酸相互交换成分生成氯化钠、水和二氧化碳，能发生复分解反应，反应的化学方程式为：Na 2 CO 3 +2HCl═2NaCl+H 2 O+CO 2 ↑．

故答案为：（1）Ca（OH） 2 +H 2 SO 4 ═CaSO 4 +2H 2 O；

（2）不能发生复分解反应．

（3）CuSO 4 +BaCl 2 =BaSO 4 ↓+CuCl 2 ．

（4）Na 2 CO 3 +2HCl═2NaCl+H 2 O+CO 2 ↑．

在金属氧化物与酸发生复分解反应时，生成物为盐和水。氧化铝与稀硫酸反应的化学方程式为：AI2O3十3H2SO4＝Al2（SO4）3＋3H2O。氧化铝可以与稀硫酸反应。Al_O_+3H_SO_(稀)=Al_(SO_)_+3H_O氧化铝含有元素铝和氧。若将铝矾土原料经过化学处理，除去硅、铁、钛等的氧化物而制得的产物是纯度很高的氧化铝原料，Al_O_含量一般在99%以上。

2Fe(OH)2+4H2SO4(浓)==Fe2(SO4)3+SO2↑+6H2O

浓硫酸具有强氧化性，会将亚铁氧化成三价铁，同时产生二氧化硫和水。

P.s.只有反应中各元素均无化合价升降的才是复分解反应。

比如用磷酸（一种中强酸）制取HI ，HBr（二者都是比盐酸强的酸）。虽然磷酸为弱酸，但由于生成了气体所以反应也可以发生。

在比如用硫酸与高氯酸钡作用生成高氯酸，虽然我们说高氯酸比硫酸酸性强，但由于生成了硫酸钡沉淀，所以反应也可以发生。

因此对于强酸制弱酸大家要理解它，不要一遇到有酸与盐反应生成另一种酸与盐时都简单的归为强酸制弱酸。

不是一定强酸制弱酸，有特殊情况：如：H2S＋CuSO4＝H2SO4＋CuS

这个反应主要是生成了一种难溶于强酸的物质（也就是提到离子反应中的难溶物质）

弱酸制强酸有两种情形：

1）非氧化还原反应的复分解反应

诚如，楼上那位所述，酸性较强的酸能够制取酸性较弱的酸，是因为较强酸在水溶液中的电离程度大于较弱酸，电离产生的氢离子可以跟较弱酸的酸根根离子结合，形成较难电离的较弱酸分子从体系中“游离”出去，从而导致化学平衡向着生成较弱酸的方向移动。

事实上，弱酸能制取强酸的道理是相同的，也是使整个反应向总的离子浓度减小的方向进行，只不过是由于生成的盐的溶解度实在是很小。

如：CuSO4 + H2S == CuS（沉淀）+ H2SO4等等。

2）氧化还原反应

这纯粹是与反应物和产物的氧化还原性大小有关。氧化还原反应发生的规律：氧化性强的氧化剂 + 还原性强的还原剂 == 氧化性弱的氧化产物 + 还原性弱的还原产物。

如：Cl2 + H2S == S（沉淀）+ 2HCl

H2O+H2SO3 + Cl2 == H2SO4 + 2HCl等等