稀盐酸和铁铜混合

1、镁和盐酸反应，由于镁化学性质比较活泼，反应速率比较快，很短时间内产生大量气泡。

化学方程式为：Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑

2、锌和盐酸反应不如盐酸剧烈，但是生成气泡的速率也较快。

化学方程式为：Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑

3、铁和盐酸反应速率比较慢，产生气泡的速度较慢

化学方程式：Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑

4、铜和盐酸不反应。

盐酸共有四个结晶的共熔点，分别对应四种晶体：68%（HCl的质量分数，下同）时的HCl·H₂O、51%时的HCl·2H₂O、41%时的HCl·3H₂O和25%时的HCl·6H₂O。另外在24.8%时还有一种亚稳的HCl·3H₂O生成。

盐酸在一定压力下能形成共沸溶液。下图为一个大气压下不同浓度盐酸的沸点，其中下方的线与上方的线分别表示相应温度下，液体及与液体处于平衡状态的蒸气的组分。氯化氢的质量分数20.24%对应最高沸点108.6℃。

扩展资料：

盐酸主要由氯化氢溶于水来制备。而氯化氢又有多种制备的方式，所以有许多前体。另外，也可以通过氯气与二氧化硫在水溶液中作用来制备。

盐酸一个最重要的用途是酸洗钢材。在后续处理铁或钢材（挤压、轧制、镀锌等）之前，可用盐酸反应掉表面的锈或铁氧化物。通常使用浓度为18%的盐酸溶液作为酸洗剂来清洗碳钢。

盐酸的另一大主要用途是制备有机化合物，例如合成PVC塑料的原料氯乙烯、二氯乙烷、聚碳酸酯的前体双酚A、催化胶黏剂聚乙烯醇缩甲醛、抗坏血酸等。企业合成PVC时通常不用市售的，而使用内部制备的盐酸。盐酸在制药方面也有很大的用途。

浓盐酸（发烟盐酸）会挥发出酸雾。盐酸本身和酸雾都会腐蚀人体组织，可能会不可逆地损伤呼吸器官、眼部、皮肤和胃肠等。在将盐酸与氧化剂（例如漂白剂次氯酸钠或高锰酸钾等）混合时，会产生有毒气体氯气。

参考资料来源：百度百科——盐酸

铝丝在空气中会产生一层致密的氧化膜，阻止反应的继续进行，在纯氧中燃烧，现象与铁在氧气中燃烧现象相似，生成白色粉末状残留物

铜与氧气是绿色火焰

铁丝与盐酸反应是有气泡产生，溶液变为浅绿色，放热

铝丝与盐酸反应是有气泡产生，放热

铜丝与盐酸反应无明显现象，铁与硫酸铜反应是铁表面生成一层红色物质，溶液变为浅蓝色，若是反应进行时间足够长，溶液会变为浅绿色。

实验结论是铁比铜活泼

因为少量 HCL 所以不能完全氧化

表面有氧化物 CU的氧化物还是CU2+

而FE的氧化物 是FE3+

但是 FE3+ 会和剩余 的固体反应（FE 和CU都行）

生成FE3+

FEO 和CU2O 是怎么回事?

在这个题目中 这2个东西无用

关于CU2O 可以有银镜反映生成

而FEO 可以在O2 不足的条件下反应生成

铁、锌、镁分别与稀盐酸、稀硫酸反应的现象：依次产生气体渐渐增多；

铁、锌、镁分别与稀盐酸反应的化学方程式：

Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

Mg+2HCl=MgCl2+H2↑.

铁、锌、镁分别与稀硫酸反应的化学方程式：

Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑.