硫酸胴能腐蚀铝合金吗

铝是一种较活跃的金属，容易与外界的酸碱发生化学反应，如果长期处在水中，铝也会与水中的酸碱性物质发生化学反应。如何提高铝合金的耐酸碱性呢？

主要是通过氧化处理铝合金，使其表面附带了一层氧化膜，阻止了外界酸碱物质对铝合金的腐蚀。

为了让铝合金表面硬度、耐磨损性等方面减少缺陷，延长它的使用寿命，这种表面氧化表面处理技术成为铝合金使用中不可缺少的一环。金属氧化物薄膜改变了表面状态和性能，如表面着色，提高耐腐蚀性 、增强耐磨性及硬度，保护金属表面等。例如铝阳极氧化，将铝合金置于相应电解液(如硫酸、铬酸、草酸等)中作为阳极，在特定条件和外加电流作用下，进行电解。阳极的铝或其合金氧化 ，表面上形成氧化铝薄层 ，其厚度为5～20微米 ，阳极氧化后的铝或其合金。因此项处理工艺，大大提高了铝合金的表面硬度和耐磨性。

如果是浓硫酸，那么会发生钝化现象的，也不会产生有害气体。

铝：银白色轻金属。有延展性。商品常制成棒状、片状、箔状、粉状、带状和丝状。在潮湿空气中能形成一层防止金属腐蚀的氧化膜。铝粉在空气中加热能猛烈燃烧，并发出眩目的白色火焰。易溶于稀硫酸、硝酸、盐酸、氢氧化钠和氢氧化钾溶液，难溶于水。相对密度2.70。熔点660℃。沸点2327℃。铝元素在地壳中的含量仅次于氧和硅，居第三位，是地壳中含量最丰富的金属元素。航空、建筑、汽车三大重要工业的发展，要求材料特性具有铝及其合金的独特性质，这就大大有利于这种新金属铝的生产和应用。 应用极为广泛。

主要用途：

物质的用途在很大程度上取决于物质的性质。因为铝有多种优良性能，所以铝有着极为广泛的用途。

铝及铝合金是当前用途十分广泛的、最经济适用的材料之一。世界铝产量从1956年开始超过铜产量一直居有色金属之首。当前铝的产量和用量（按吨计算）仅次于钢材，成为人类应用的第二大金属；而且铝的资源十分丰富，据初步计算，铝的矿藏储存量约占地壳构成物质的8%以上。

铝在人体内是慢慢蓄积起来的，其引起的毒性缓慢、且不易察觉，然而，一旦发生代谢紊乱的毒性反应，则后果非常严重。因此，必须引起重视，在日常生活中要防止铝的吸收，减少铝制品的使用。铝及其化合物对人类的危害与其贡献相比是无法相提并论的，只要人们切实注意，扬长避短，它对人类社会将发挥出更为重要的作用。

避免方法：

避免使用铝制成的炊具；

少吃炸油条、由铝包装的糖果等食品，少喝易拉罐装的软饮料；

部分药品由含铝物质制成，应减少服用含铝元素的药品，如:可以中和胃酸的Al(OH)3。

如果用到7075或6061高合金含量铝材挂灰很难去除,

最好是将出光时间缩短,

分两次出光两次除膜,

效果应该会很好.

2.

除膜时间必须延长至5分钟.

3.

出光後立即进入含5g/L

CrO3水槽清洗,

可有利除膜.

4.

万一还是无法完全去除,

可以在第一次出光除膜(挂灰)

後,

至中性超声波除油超声波打约1分钟,

再做第二次出光除膜.

铝合金表面致密的保护膜是氧化铝，它和稀硫酸反应的化学方程式为：Al 2 O 3 +3H 2 SO 4 ═Al 2 （SO 4 ） 3 +3H 2 O．

故答案为：Al 2 O 3 +3H 2 SO 4 ═Al 2 （SO 4 ） 3 +3H 2 O；

如果是这样的话，因为5mol后沉淀不变，4mol时最大，因为Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O

所以Al有1mol，因为1mol

Al3+要消耗3molNaOH，

又1mol

Mg2+消耗2molNaOH

所以Mg2+有0.5mol

所以原合金中镁、铝物

质的量比为1∶2