如何化学区分铜片和铝片

我们把铜以前的金属称为活泼金属.

因此镁、锌、铁、铝均为活泼金属

则每一种金属分别与稀盐酸、稀硫酸反应的现象相同

镁与稀硫酸和稀盐酸:

金属迅速溶解,并有大量气体放出 产生大量的热

锌与稀硫酸和稀盐酸:

金属较快溶解,并放出气体

铁与稀硫酸和稀盐酸:

金属逐渐溶解 产生少量气体 溶液由无色变为浅绿色

铝与稀硫酸和稀盐酸:

金属缓慢溶解 金属表面产生气泡

现象基本相同 只是由于金属活动性不同 则反应速率不相同 所以有些区别

和酸溶液反应后溶液变为无色的金属有镁、锌、铝

铁和酸溶液反应后溶液变为浅绿色

但是，铜是不会与稀盐酸反应的

故答案为：浓硫酸；

（2）和三种金属发生反应的试剂是浓硝酸，具有强氧化性，铁和铝常温下在浓硫酸、浓硝酸中发生钝化现象，铜和浓硝酸反应生成二氧化氮红棕色气体，和蓝色硝酸铜溶液，铁和铝在常温下在浓硫酸、浓硝酸中发生钝化现象在金属表面形成一薄层致密氧化物薄膜，阻止反应进行，所以实验为2，6；

故答案为：2，6； 

（3）铁、铜在浓氢氧化钠溶液中不能反应，铜在浓盐酸溶液中加热不能反应，实验8，9符合，故答案为：8，9； 

（4）实验4是铝和氢氧化钠溶液发生的反应，生成偏铝酸钠和氢气，反应的离子方程式为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，故答案为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．

铝丝在空气中会产生一层致密的氧化膜，阻止反应的继续进行，在纯氧中燃烧，现象与铁在氧气中燃烧现象相似，生成白色粉末状残留物

铜与氧气是绿色火焰

铁丝与盐酸反应是有气泡产生，溶液变为浅绿色，放热

铝丝与盐酸反应是有气泡产生，放热

铜丝与盐酸反应无明显现象，铁与硫酸铜反应是铁表面生成一层红色物质，溶液变为浅蓝色，若是反应进行时间足够长，溶液会变为浅绿色。

实验结论是铁比铜活泼

2Al+6HCl==2AlCl3+3H2

现象

1过较大一会儿后,才看到铝片表面产生气泡

2大量气泡

3反应剧烈

4少量气泡

5反应停止

1过较大一会儿后,才看到铝片表面产生气泡是因为刚放入盐酸中,表面有氧化铝阻止反应

2大量气泡是因为氧化铝被溶解,铝开始和盐酸反应

Al2O3+6HCL=2AlCL3

+

3H20

3反应剧烈是因为反应越来越剧烈

4少量气泡是因为盐酸逐渐被消耗,反应减缓

5反应停止是因为盐酸反应完了,不能继续反应