《生活中两种常见的有机物乙酸》教学反思

教师反思的本质是一种理解与实践之间的对话，是二者之间相互沟通的桥梁，九年级化学酸碱中和反应的教学反思有哪些呢?接下来是我为大家带来的关于九年级化学酸碱中和反应教学反思，希望会给大家带来帮助。

九年级化学酸碱中和反应教学反思(一)

本节课的一个突出特点是体现了学生的自主学习、合作探究、生生互动、师生互动的过程。

一、注重从学生的已有的知识和经验出发，努力创设生动活泼的问题情景。

提出问题：小明的妈妈不小心把面团发酸了，你能帮帮她吗?通过这样的导入，一下子将学生的学习兴趣激发起来，让学生感受到化学与生活密不可分。

二、通过前面的学习，学生对酸和碱有了初步的认识，学生对酸和碱能否发生反应存在疑问。

如：在氢氧化钠和盐酸混合无现象的情况下，提出问题：氢氧化钠与盐酸是否反应?请设计实验进行证明你的猜想。从实验方案的设计，实验过程，实验现象的描述以及实验结论的得出，都由学生完成。本课题中化学方程式的书写是个难点，突破该难点时，通过引导学生分析实验现象和直观形象的电脑动画展示，让学生知道氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水。然后进一步引导学生分析该化学方程式的特点是相互交换成分，各元素的化合价不变。在此基础上，让学生完成感悟探究：氢氧化钙与浓盐酸的反应，并写出化学方程式，然后继续引导学生进行思维发散，引导学生分析化学方程式中反应物和生成物的特点，从而得出中和反应的概念。然后提出问题：生成盐和水的反应一定是中和反应吗?这样既注重了前后知识的联系，又让学生搞清楚分析问题要全面--中和反应不仅要看生成物，还要看反应物。

三、注意化学与日常生活的密切联系，培养学生学以致用的思想。

如：中和反应的应用之一是用于医药。此时，教师出示治疗胃酸过多的药物--陈香胃片，并说明其成分中含有氢氧化铝和碳酸镁。让学生说出它能够治疗胃酸过多的原因，写出有关反应的化学方程式，并指出哪些是中和反应，这样既巩固了知识，又培养了能力。

四、学生自主参与整堂课的知识建构，从旧知识的回忆到新知识的学习，从参与并能提出问题到解决问题。

通过学生的设计、操作、观察、思考、讨论，在问题解决中深刻、系统地理解知识，学生逐步建构自己的知识体系。本节课的设计特点是强调以学生的探究学习为主，重视学生的体验，使学生的认知和体验达到最佳结合点，注重体现学生的主动性和发挥学生的主体性，创造一个合作学习探究的氛围，

五、本课题重点突出中和反应，而中和反应的应用以及溶液酸碱度的表示法--PH，可通过学生自学的办法自行解决。整个过程不仅注重过程与方法教育，而且还将情感、态度、价值观贯穿其中。通过社会小实践：请你设计实验，测定自家土地中土壤的酸碱度，帮助父母分析适宜种植什么样的农作物?将化学知识从课内延伸到课外，不仅培养学生的知识应用能力，更重要的是培养学生的社会责任感。

九年级化学酸碱中和反应教学反思(二)

1、学情分析

学生已经对酸和碱的性质有了初步的认识，对于酸和碱是否能发生化学反应存在疑问，这时候给学生导入酸和碱的反应，学生理解起来比较容易接受。实际上课中，学生对于酸和碱的性质及其本质理解的并不透彻，引入新课并开展学习时学生理解起来有一定难度。

2、提出疑问，解决问题

在将氢氧化钠和盐酸混合后无限性的情况下，提出问题：氢氧化钠与盐酸是否反应?请学生设计实验并证明你的猜想。从实验方案的设计，实验过程，实验现象的描述以及实验结论的得出，都由学生完成，充分地发动了学生的思维。现场学生回答比较踊跃，也出现了一些比较新奇的方法。然后通过演示实验验证了学生的实验设计和分析，得出氢氧化钠和盐酸发生了反应的结论。学生理解起来难度有所降低，比生硬的讲解效果好得多。

3、分析现象，突破方程式书写的难题

通过分析现象，反应后溶液变为无色，说明氢氧化钠和盐酸反应生成了新的不能使酚酞变色的物质，通过反应物分析产物的可能性，得出产物应该是氯化钠和水。最终通过学生自己的总结和练习完成书写方程式的难题。这个过程中，由于此反应的物质比较简单，学生理解起来相对容易些，分析反应的本质难度也有所降低。教材中选用此反应方程式作为初学中和反应的例子还比较合适。

4、归纳总结，得出本质

分析氢氧化钠和盐酸的反应之后，列举其他的酸和碱反应的方程式，学生自主完成后，针对几个方程式，发散学生的思维，找出几个方程式的共性，并进行总结，发现几个反应都是酸和碱反应生成盐和水的反应，从而得出中和反应的定义。这个过程在进行中学生在理解起来难度不大， 可以简单地记忆为酸和碱反应生成酸的反应就是中和反应。难度在于酸和碱的判断，知道哪些属于酸，哪些属于碱，这个很关键。所以在讲解本质内容时也灌入了很多酸和碱的内容，让学生对常见的酸和常见的碱有更熟悉的认知。

5、注重于日常生活的密切联系，培养学生学以致用的思想

中和反应的应用也是考试中考查的关键，其中考查比较多的是中和反应用于医药。比如治疗胃酸过多的药物—陈香胃片，其主要成分就是氢氧化铝和碳酸镁，而氢氧化铝和胃酸主要成分盐酸的反应就属于中和反应的应用。另外中和反应用于改良酸性土壤，用于除去蚊虫叮咬的疼痛等。讲解到这方面的内容，学生的兴趣明显提升，回答问题也积极了很多，看来平时多注重于日常生的联系还是比较能调动学生的积极性的。

总的来说，这节课在教学内容上逻辑性还可以，但是一些小细节还需要多加注意，而且学生的参与度也不太够，小组展示没有积极展开。在以后的课堂上我会多加注意，调动学生积极性的同时，让更多的学生参与到课堂中去，并在这个过程中不断提高自己的教学水平和课堂组织水平!

九年级化学酸碱中和反应教学反思(三)

昨天听了陈凯老师关于酸碱及中和反应的这一节课，越来越感受到一节好的化学课的魅力。听老师讲课我就会觉得是在听一个个关于酸碱的小故事，而这个故事生动精彩，在能很好地调动学生的兴趣的同时，还充满着化学课的味道。要是有一天我要是能把课上成这样，足矣了吧。

自我教学反思：

①学生的思维永远都是我们想不到的，比如说当我在问讲氢氧化钙的由来时，学生说“生下来的”，然后还继续说氢氧化钙跟他爸姓，他爸就是氧化钙，而他妈是个女人，女人就是水做的，所以氧化钙和水反应就得到了氢氧化钙，还真是奇思妙想。

②对于听过的课不能全盘复制，而要根据学生的特点进行教学，这包括要考虑到学生的知识储备量，学生的思维能力，以及学生的心理。

③自身的知识量，在问学生被蚊虫叮咬后，怎么办时，很多学生第一反应是唾液，所以此时就需要我知道唾液的大致pH值是多少。

看了九年级化学酸碱中和反应教学反思看过：

1. 九年级化学酸和碱的中和反应教学反思

2. 九年级化学金属资源的利用和保护教学反思

3. 乙酸化学教案及教学反思

4. 初三化学成绩分析

乙酸的酸性促使它还可以与碳酸钠、氢氧化铜、苯酚钠等物质反应。

2CH3COOH + Na2CO3 =2CH3COONa + CO2 ↑+ H2O 2CH3COOH + Cu(OH)2 =Cu（CH3COO）2 + 2H2O CH3COOH + C6H5ONa =C6H5OH (苯酚）+ CH3COONa

对于许多金属，乙酸是有腐蚀性的，例如铁、镁和锌，反应生成氢气和金属乙酸盐。因为铝在空气中表面会形成氧化铝保护层，所以铝制容器能用来运输乙酸。

乙酸也可以成酯或氨基化合物。如乙酸可以与乙醇在浓硫酸存在并加热的条件下生成乙酸乙酯(本反应为可逆反应，反应类型属于取代反应中的酯化反应)。

鉴别

乙酸可以通过其气味进行鉴别。若加入氯化铁（III），生成产物为深红色并且会在酸化后消失，通过此颜色反应也能鉴别乙酸。乙酸与三氧化砷反应生成氧化二甲砷，通过产物的恶臭可以鉴别乙酸。

乙醇的物理性质主要与其低碳直链醇的性质有关。分子中的羟基可以形成氢键，因此乙醇黏度很大，也不及相近相对分子质量的有机化合物极性大。室温下，乙醇是无色易燃，且有特殊香味的挥发性液体。 作为溶剂，乙醇易挥发，且可以与水、乙酸、丙酮、苯、四氯化碳、氯仿、乙醚、乙二醇、甘油、硝基甲烷、吡啶和甲苯等溶剂混溶。此外，低碳的脂肪族烃类如戊烷和己烷，氯代脂肪烃如1,1,1-三氯乙烷和四氯乙烯也可与乙醇混溶。随着碳数的增长，高碳醇在水中的溶解度明显下降。 由于存在氢键，乙醇具有潮解性，可以很快从空气中吸收水分。羟基的极性也使得很多离子化合物可溶于乙醇中，如氢氧化钠、氢氧化钾、氯化镁、氯化钙、氯化铵、溴化铵和溴化钠等。氯化钠和氯化钾则微溶于乙醇。此外，其非极性的烃基使得乙醇也可溶解一些非极性的物质，例如大多数香精油和很多增味剂、增色剂和医药试剂。 化学性质 酸性 乙醇分子中含有极化的氧氢键，电离时生成烷氧基负离子和质子。 CH3CH2OH→（可逆）CH3CH2O- + H+ 乙醇的pKa=15.9，与水相近。 乙醇的酸性很弱，但是电离平衡的存在足以使它与重水之间的同位素交换迅速进行。 CH3CH2OH+D2O→（可逆）CH3CH2OD+HOD 因为乙醇可以电离出极少量的氢离子，所以其只能与少量金属（主要是碱金属）反应生成对应的醇金属以及氢气： 2CH3CH2OH + 2Na→2CH3CH2ONa + H2 醇金属遇水则迅速水解生成醇和碱 结论： （1）乙醇可以与金属钠反应，产生氢气，但不如水与金属钠反应剧烈。 （2）活泼金属（钾、钙、钠、镁、铝）可以将乙醇羟基里的氢取代出来。 与乙酸反应

苯酚

苯酚又名石炭酸，分子式C6H6O，无色针状结晶或白色熔块，苯酚密度为1.071 g/cm3，沸点为181.8℃,熔点为40.8℃，易熔于乙醇、氯仿、乙醚、甘油和二硫化碳，熔于水，不熔于石油醚，具特殊气味，有腐蚀性。空气中的氧可将苯酚氧化生成苯醌。纯净的苯酚为白色晶体，有特殊气味，长时间存放，特别是在日光照射下易氧化而呈玫瑰色或深褐色；苯酚易潮解，是弱酸性物质。

乙醛

乙醛物理性质 乙醛密度比1小，熔点是－121摄氏度，沸点为21摄氏度，溶解度为16g/（100g H20）,因有氢键，可与水互溶。用作制取醋酸，也是许多反应的合成中间体。乙醛

1．分子结构

〔师〕展示乙醛分子的比例模型，并让学生根据乙醇催化氧化反应的本质，写出乙醛的分子式、结构式、结构简式及官能团。

〔一个学生在黑板上写，其他学生写在练习本上〕

〔学生板演，教师巡视〕

分子式：C2H4O

〔师〕乙醛的结构简式还可以写成CH3CHO，醛基也可以写成—CHO，但不能写成—COH。

〔师〕写出—CHO的电子式。

〔师〕醛基是一个中性基团，本身未失e-，也未得到e-，因此乙的写法正确。甲误以为“—”应表示一对共用电子对。

〔师〕展示乙醛样品，让学生闻其气味，并观察其颜色、状态，结合教材164页相关内容叙述乙醛的重要物理性质。

〔板书〕2．物理性质

〔生〕乙醛是无色、具有刺激性气味的液体，密度比水小，沸点是20.8℃，易挥发，易燃烧，能跟水、乙醇、氯仿等互溶。

〔师〕官能团决定物质的化学性质，乙醛的化学性质是由醛基决定的。请同学们分析醛基的结构，推测其在化学反应中的断裂方式。

〔生〕C==O键和C—H键都有极性，都可能断裂。

〔师〕下面我们通过乙醛的化学性质来验证同学们的推断是否正确。

〔板书〕3．化学性质

〔师〕C==O键和C==C键断键时有类似的地方，说明乙醛可以发生什么类型的反应？

〔生〕加成反应。

〔师〕请同学们根据加成反应的概念写出CH3CHO和H2加成

〔师〕指出：此反应在Ni作催化剂、加热的条件下才能进行。

〔板书〕(1)加成反应

〔师〕说明：①醛基与H2的加成是在分子中引入—OH的一种方法。②工业上并不用此法合成乙醇。

〔设疑〕乙醇在一定条件下被催化氧化为乙醛，实质是脱去两个氢原子，我们称之为氧化反应。而乙醛与H2的加成是乙醇催化氧化的相反过程，与氧化反应相对应，此反应还应属于什么反应类型？

〔生〕还原反应。

〔师〕在有机化学反应中，通常把有机物分子中加入氢原子或失去氧原子的反应，叫做还原反应，如乙醛和H2的加成。把有机物分子中加入氧原子或失去氢原子的反应，叫做氧化反应。如乙醇的催化氧化。

〔师〕说明：有机化学反应中的氧化反应、还原反应是针对有机物划分的。实际上都是氧化还原反应，氧化反应和还原反应总是同时进行，相互依存的，不能独立存在。只不过有机化学反应中的氧化反应是有机物被氧化，无机物被还原；还原反应中是有机物被还原，无机物被氧化罢了。

〔设疑〕乙醛可以被还原为乙醇，能否被氧化呢？请同学们根据乙醛分子式中碳的平均化合价进行分析、讨论。

〔生〕由CH3CHO变为CH3CH2OH，碳的平均化合价从-1价降到-2价，CH3CHO被还原。由于CH3CHO中碳的平均化合价为-1价，而碳的最高价态为＋4价，因此乙醛还可以被氧化，发生氧化反应。

〔板书〕(2)氧化反应

〔师〕在一定温度和催化剂存在的条件下，乙醛能被空气中的氧气氧化成乙酸。工业上可以利用此反应制取乙酸。

〔板书〕a．催化氧化

〔师〕根据乙醛的物理性质，说明它还可以燃烧。请同学们写出乙醛完全燃烧的方程式。

〔板书〕b．燃烧

2CH3CHO＋5O2 4CO2＋4H2O

〔过渡〕乙醛不仅能被氧气氧化，还能被某些氧化剂氧化。

〔板书〕c．被弱氧化剂氧化

〔演示实验6-7〕

第一步：在洁净的试管里加入1 mL 2%的硝酸银溶液，边摇动试管，边逐滴滴入2%的稀氨水。

〔问〕大家看到了什么现象？写出化学方程式。

〔生〕生成白色沉淀。

AgNO3＋NH3•H2O AgOH↓＋NH4NO3

第二步：继续滴加稀氨水，至最初产生的沉淀刚好溶解为止。

〔讲述〕大家看到沉淀溶解了，这是因为AgOH和氨水反应生成了一种叫氢氧化二氨合银的络合物，该溶液称为银氨溶液，它是一种弱氧化剂。

〔副板书〕AgOH＋2NH3•H2O 〔Ag(NH3)2〕OH＋2H2O

〔师〕下面我们看一看这种弱氧化剂能否与乙醛发生反应。

〔演示〕第三步：在银氨溶液中滴入3滴乙醛，振荡后放在热水中温热。

现象：试管内壁附上了一层光亮如镜的银。

〔师〕从现象可以看出，反应中化合态银被还原，乙醛被氧化。乙醛被氧化成乙酸，乙酸又和氨反应生成乙酸铵。这个反应叫银镜反应。

〔板书〕Ⅰ．银镜反应

CH3CHO＋2〔Ag(NH3)2〕OH CH3COONH4＋3NH3＋2Ag↓＋H2O

〔师〕从反应断键情况来看，还是 中C—H键断裂，相当于在C—H键之间插入1个氧原子。从化合价升降守恒来看，有1 mol 被氧化，就应有2 mol银被还原。因此银镜反应不仅可用于检验醛基的存在，也常用于测定有机物中醛基的数目。

乙醛不仅可被弱氧化剂银氨溶液氧化，还可以被另一种弱氧化剂氧化。

〔板书〕Ⅱ．和Cu(OH)2反应

〔演示〕P165实验6—8。

现象：试管内有红色沉淀产生。

〔师〕这种红色沉淀是Cu2O。请同学们写出该反应涉及到的化学方程式。

〔学生板演〕CuSO4＋2NaOH Cu(OH)2↓＋Na2SO4

2Cu(OH)2＋CH3CHO Cu2O↓＋CH3COOH＋2H2O

〔师〕由于Cu(OH)2是微溶物，刚制备的Cu(OH)2为悬浊液，放置稍长时间就可生成沉淀。因此实验中所用Cu(OH)2必须是新制的，且NaOH要加得过量一些，因为本实验需在碱性条件下进行。

〔讨论〕乙醛能否使溴水和酸性KMnO4褪色？

〔生〕能。因为溴和酸性KMnO4都是强氧化剂，可以把乙醛氧化。

〔板书〕d．使酸性KMnO4溶液和溴水褪色

〔师〕乙醛的这些重要性质，都有重要用途，下面我们列表总结如下：

〔投影小结〕

乙醛的氧化反应

氧化剂 反应条件 现象 化学反应实质 重要应用

O2 点燃 燃烧有黄色火焰 2CH3CHO＋5O2 4CO2＋4H2O ——

O2 催化剂，加热 —— —CHO变—COOH

2CH3CHO＋O2 2CH3COOH 工业制取乙酸

银氨

溶液 水浴加热 形成银镜 —CHO变—COOH

CH3CHO＋2〔Ag(NH3)2〕OH

CH3COONH4＋2Ag↓＋3NH3＋H2O 工业制镜或保温瓶胆，实验室检验醛基

Cu(OH)2 加热至沸腾 产生红色沉淀 —CHO变—COOH

CH3CHO＋2Cu(OH)2

CH3COOH

＋Cu2O ↓＋2H2O 实验室检验醛基、医学上检验尿糖

〔小结〕通过对乙醛化学性质的学习，证明了同学们的推测完全正确，—CHO中的C O键和C—H键都能断裂。在乙醛和氢气的加成反应中，是C O键断裂，在乙醛被氧化的反应中是C—H键断裂。通过乙醛性质的学习，我们也知道了有机反应中加氧或去氢称为氧化反应，加氢或去氧称为还原反应，虽然和无机化学中对氧化还原反应的定义不同，但本质是一样的。课下请同学们根据有机反应中氧化反应和还原反应的定义，总结你学过的化学反应哪些属于氧化反应，哪些属于还原反应。

〔作业〕P166一、1、3 二、3 四

●板书设计

第五节 乙醛 醛类（一）

一、乙醛

1．分子结构

2．物理性质

3．化学性质

(1)加成反应

(2)氧化反应

a．催化氧化

2CH3CHO＋O2 2CH3COOH(乙酸)

b．燃烧

2CH3CHO＋5O2 4CO2＋4H2O

c．被弱氧化剂氧化

Ⅰ．银镜反应

CH3CHO＋2〔Ag(NH3)2〕OH CH3COONH4＋3NH3＋2Ag↓＋H2O

Ⅱ．和Cu(OH)2反应

d．使酸性KMnO4溶液和溴水褪色

●教学说明

围绕教学重点、难点，主要采用了启发、对比、设疑、实验相结合的方法。

1．充分利用化学实验这一重要媒体，引导学生观察、分析、推理、抽象概括，从而认识乙醛的重要化学性质——加成反应和氧化反应。

2．通过对比有机化学反应中的氧化反应和还原反应，能使学生从本质上认识它们的区别。

3．教学中适时设疑、层层设疑，有利于重点难点知识的突破与跨越，同时培养学生独立思考的习惯。

●参考练习

1．下列试剂，不能用于检验有机物中含有—CHO的是( )

A．金属钠 B．银氨溶剂 C．新制Cu(OH)2 D．溴水

答案：AD

2．由乙炔、苯、乙醛组成的混合物，经测定其中碳的质量分数为72%，则氧的质量分数为______。

解析：将乙醛的分子式作如下变形：C2H4O C2H2•H2O。该混合物可表示为：

•H2O，假设混合物质量为100 g，则m (C)＝100 g×72%＝72 g又方框内有n(C)∶n(H)＝1∶1，那么方框内总质量应为72 g×(12＋1)/12＝78 g，则方框外H2O的质量为100 g-78 g＝22 g，故求得m (O)＝22 g× ＝19.6 g，所以该混合物中氧的质量分数为 ×100%＝19.6%。

答案：19.6%

3．某学生做乙醛还原性的实验，取1 mol•L-1的CuSO4溶液2 mL 和0.4 mol•L-1的NaOH溶液4 mL，在一个试管内混合后加入0.5 mL 40%的乙醛溶液加热至沸，无红色沉淀，实验失败的原因是( )

A．NaOH不够量 B．CuSO4不够量

C．乙醛溶液太少 D．加热时间不够

解析：由于CH3CHO和新制Cu(OH)2的反应必须在碱性条件下进行(即用CuSO4和NaOH反应制备Cu(OH)2时须NaOH过量)，所以本实验失败的原因是NaOH不足。

答案：A

4．在实验室里不宜长期放置，应在使用时配制的溶液是( )

①酚酞试剂 ②银氨溶液 ③Na2CO3溶液 ④Cu(OH)2悬浊液 ⑤酸化的FeCl3溶液

⑥硫化氢水溶液

A．只有②④ B．除①之外 C．只有②④⑥ D．全部

解析：①③⑤在空气中可以稳定存在，因此均可长期存放。②银氨溶液必须随配随用，不可久置，否则会生成易爆炸的物质。④氢氧化铜悬浊液在空气中久置，会变为碱式碳酸铜。⑥H2S水溶液在空气中放置，易被空气中的氧气氧化为S和H2O。

答案：C

乙酸

醋酸（乙酸）的化学性质 不稳定 见光，受热易分解 其分解一般需要的条件是 加热 光照 具有弱酸性，酸性弱于碳酸 2 可以和醇发生酯化反应 3 可以燃烧（很多人可能会想当然地认为不行） 受热分解分子式: 2CH3COOOH=2CH3COOH+O2

乙酸是一种弱酸。乙酸能与乙醇起酯化反应。

1、与钠2、消去3、与氢卤酸取代4、氧化成醛5、酯化

1. 谁有教师资格证考试2018下半年和2019上半年高中化学真题，谢谢

可以到书店去看一下，历年的试题应该是有的。

教师资格考试分为：笔试专+面试

笔试：

中学考综合素质+教育知识与属能力+学科

小学考综合素质+教育教学知识与能力

幼儿考综合素质+保教知识与能力；

面试：

中小学面试形式：5分钟结构化面试+10分钟试讲+5分钟答辩

幼儿园面试形式：5分钟结构化面试+10分钟才艺展示+5分钟答辩

2. 教师资格证考试高中《化学》考什么

1、化学专业知识：大学无机化学、有机化学、物理化学、分析化学、结构化学的基础知识和基本原理；中学化学基础知识和基本技能，化学实验技能和方法，能够运用化学基本原理和基本方法分析和解决有关问题；了解化学科学研究的一般方法和化学研究的专门性方法、化学学科认识世界的视角及思维方法、了解化学发展史及化学发展动态。

2、化学课程知识：高中化学课程性质、基本理念、设计思路和课程目标；熟悉《普通高中化学课程标准(实验)》所规定的模块结构、内容标准和要求；理解高中化学教材的编写理念、编排特点及知识呈现形式。

3、化学教学知识：了解化学教学理念、教学原则、教学策略及教学方法等一般知识；认识化学教学过程的基本特点及其规律；知道化学教学活动包括教学设计、课堂教学、作业批改与考试、课外活动、教学评价等基本环节，能根据学生身心发展规律组织化学教学活动。

拓展资料：

凡报名当年年底未达到国家法定退休年龄，具备《教师法》规定教师资格条件并愿意从事教师工作的中国公民，均可申请并依法认定幼儿园、小学、初级中学、高级中学、中等职业学校（含实习指导）教师资格。

1.普通话水平应当达到国家语言文字工作委员会颁布的《普通话水平测试等级标准》二级乙等及以上标准。

2.各级各类学校非师范专业毕业生申请教师资格应按省教育厅部署补修教育学、心理学课程，并由省教育厅统一组织考试合格。（申请者学历为师范专业毕业人员免于教育学、心理学考试）

3.各级各类学校非师范专业毕业生申请教师资格应参加教师资格认定机构组织的说课（说课分为：面试、试讲）。（申请学历为师范专业毕业人员如能提供3个月或以上的教学证明，可免于面试、试讲）

4.具有良好的身体素质和心理素质，无传染性疾病，无精神病史，按《申请认定教师资格人员体检标准及办法》，在教师资格认定机构指定的县级以上医院体检合格。

5.报名需要学历证、身份证、照片。

6.没有教师资格证的是肯定无法取得正式编制的。

（资料来源：网络-教师资格证申报要求）

3. 初中教师资格证考试中《化学》考什么

初中教师资格证考试中《化学》考《学科知识运用》、《教学设计》、《教学实施》、《教学评价》。

4. 教师资格证高中化学难考吗

任何含金量高的证书，考试都有难度，特别是高中化学，难度还是不小的。

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5. 有没有详细的备考高中化学教师资格证的方法

高中化学高频篇目导入案例

统计、分析近年教师招聘考试高中化学面试真题，高中化学中部分内容在教师面试中出现次数较多，本文就高中化学高频面试内容的导入案例进行列举汇总，以便考生能够在面试中选择合适的导入方法和素材，或给予考生灵感与启迪。高中化学面试高频内容导入示例：

1.氧化还原反应

示例①

【复习回顾】回忆列举化学学习和生活中常见的氧化反应、还原反应，并写出反应方程式。

【导入新课】这些反应有什么共同的特点?这些反应都属于氧化还原反应。那什么是氧化还原反应?这节课我们就来一起学习氧化还原反应。

示例②

【创设情境，提出问题】削了皮的苹果在空气中放置一段时间后，苹果表面变成褐色但市售的苹果汁不变色，为什么?(提示苹果汁中的维生素C起到了防止苹果汁变色的作用)。

【导入新课】在空气中苹果中的Fe2+被氧化成Fe3+而使苹果变色，苹果汁中加的Vc将Fe3+还原为Fe2+而防止变色。这些化学变化就是我们这节课要学习的内容——氧化还原反应。

2.元素周期律

示例①

【复习回顾】回顾碱金属元素、卤族元素的元素性质与原子结构。

【导入新课】在前面的课程中我们已经学习了碱金属元素、卤族元素，知道不同的碱金属元素、卤族元素在结构与性质上都呈现了一定的相似性和递变性，那元素周期表中其他元素是否也存在某些规律呢?为了更好的了解元素周期表中元素的性质，这节课我们来探讨元素周期律。

示例②

【多媒体展示】生活中最常见的日历图、月相变化规律图。

【导入新课】月有阴晴圆缺、时间周而复始，这些事实都呈现了周期性的变化规律。我们已经学习了元素周期表，那元素周期表是否也有周期性变化规律呢?这节课我们学习元素周期律。

3.离子反应

示例①

【多媒体展示】几种运动型饮料标签图。

【导入新课】标签上大多都注明有“电解质饮料”，电解质饮料可以快速补充人体活动中流失的水分和电解质。什么是电解质呢?通过今天的学习内容——酸、碱、盐在水溶液中的电离就能知道答案。

示例②

【复习回顾】通过学习物质的分类我们知道依据性质和组成可以将化合物分为酸、碱、盐、氧化物但是分类标准不一样，分类结果也会不相同，那化合物还可以根据其他标准分类吗?今天我们将通过学习学习本节课的主要内容——酸、碱、盐在水溶液中的电离，了解化合物的另一分类方式。

4.化学反应的速率

示例①

【播放视频】爆炸、溶洞的形成、铁生锈、牛奶变质。

【导入新课】通过视频我们可以看到不同化学反应的快慢不同，对于不同参照物描述反应快慢也不同。所以需要定量来描述化学反应的快慢。在物理上用单位时间内物体运动的距离来表示物体运动的快慢，那么在化学上怎样定量的表示化学反应进行得快慢呢?这就是今天我们要学习的化学反应速率。

示例②

【多媒体展示】面包的标签(认真查看面包的保质期说明)。

【导入新课】在不同温度条件下，面包的保质期长短不同，温度是如何影响化学反应的快慢?除了温度还有哪些因素会影响化学反应的快慢呢?我们这节课就来探究——影响化学反应速率的因素。

5.化学键

示例①

【创设情境】把两块吸铁石靠近，它们就会因为磁力仅仅吸引在一起人类能够安然无恙地生活在地球上，是因为地球对人类存在引力。

【导入新课】那对于微观世界中构成物质的离子，它们又是靠什么紧密的结合在一起呢?今天我们就一起学习化学物质形成过程中的这种“力”——化学键。

示例②

【展示图片，科技资讯】能分辨出“石墨烯分子”、“C60单分子”中化学键的显微图像。据报道“瑞士研究人员利用原子力显微镜拍摄出了石墨烯分子化学键的高清显微图像”，“中国科研人员利用扫描隧道显微镜，首次拍摄到了能分辨出化学键的碳60单分子图像。”

【导入新课】世界是由物质组成，物质由分子和原子等微粒构成，微粒构成物质正是依靠化学键的作用。通过化学键的高清显微图像，为人们理解化学键的真实面目提供了帮助，那么化学键究竟是什么?今天我们就一起学习化学键。

6.乙酸

示例①

【创设情境】我们在烹饪鱼的过程中常常加入食醋和料酒，这样做得的鱼没有腥味、味美香醇。

【导入新课】为什么仅仅加入醋和酒就能烹制出美味的菜肴?通过今天的学习我们就会知道答案。醋的成分主要是醋酸，这节课我们来学习生活中常见的物质醋酸，化学名称叫乙酸。

示例②

【引用故事】醋的由来“酒圣杜康的儿子黑塔在酿酒时发现越来越多的酒糟无法处理，苦思冥想后将其置于盛酒用的器具“酉”中，加了些水，最后把“酉”口封起来，时隔多日黑塔无意间记起，打开器具，香味扑鼻。自把酒糟放到“酉”中正好是二十一天，把“二十一日”合起来就是“昔”字，“昔”字再和器具“酉”合起来就是“醋”字。于是称呼这种酸酸的液体叫“醋”。黑塔意外酿出了一种调味品——醋，杜康父子将这调味琼浆送给左邻右舍品尝，左邻右舍又连连说味道好，没多久，醋就名扬四方。”

【导入新课】“柴米油盐酒醋茶”，家家都有醋，醋到底是什么?具有哪些性质呢?醋的主要成分是醋酸，化学名称乙酸，今天我们就来学习乙酸。

6. 如何考化学教师资格证

参加教师资格证考试，科目选择化学就可以了。

教师资格证书在我国有两种获得形式：一是参加国家统考，二是参加地方自主考试。两种形式的考试模式都是笔试+面试 。

国家统考地区的笔试科目与地方自主考试不同。

地方自主考试笔试科目为“教育学”、“教育心理学”、教育政策法规；国家统一考试分为幼儿园、小学、初中、高中、中职五个层级。

幼儿园、小学、中职这三个学段考两门（科目一：《综合素质》；科目二：《教育（保教）知识与能力》）。

初中教师资格：《综合素质》、《教育知识与能力》、《学科知识与教学能力》

高中教师资格：《综合素质》、《教育知识与能力》、《学科知识与教学能力》

中职教师资格：《综合素质》、《教育知识与能力》、《学科知识与教学能力》

初中、高中要多考一门专业知识，分为语文、数学、英语、思想品德（政治）、历史、地理、物理、化学、生物、音乐、体育与健康、美术、信息技术等 13 个学科，自选其一进行报考。

根据规定，只有笔试和面试都通过方可获得教师资格证书，单科成绩是保留两年的。

(6)教师资格考试化学扩展阅读：

教师资格证学历要求

我们国家规定

（一）取得幼儿园教师资格，应当具备幼儿师范学校毕业及其以上学历；

（二）取得小学教师资格，应当具备中等师范学校毕业及其以上学历；

（三）取得初级中学教师、初级职业学校文化、专业课教师资格，应当具备高等师范专科学校或者其他大学专科毕业及其以上学历；

（四）取得高级中学教师资格和中等专业学校、技工学校、职业高中文化课、专业课教师资格，应当具备高等师范院校本科或者其他大学本科毕业及其以上学历；取得中等专业学校、技工学校和职业高中学生实习指导教师资格应当具备的学历，由国务院教育行政部门规定；

（五）取得高等学校教师资格，应当具备研究生或者大学本科毕业学历；

（六）取得成人教育教师资格，应当按照成人教育的层次、类别，分别具备高等、中等学校毕业及其以上学历。

7. 2020教师资格证考试化学学科考什么

教师资格证中学化学笔试考试内容为：综合素质、教育知识与能力、化学学科知识和教学能力三科哦~

课观教师派为您专业解答，希望对您有帮助。

8. 初中教师资格证考试内容都有哪些

初中教师资格证笔试考试内容有综合素质（中学）、教育知识与能力和学科知识与教学能力。面试内容为说课和考官提问。考试科目没有教育学和心理学。报考具体学科老师，是要考相关学科的知识。

一、教师资格证考试笔试科目：

（1）幼儿园教师考试科目：综合素质（幼儿园）、保教知识与能力

（2）小学教师考试科目：综合素质（小学）、教育教学知识与能力

（3）初中教师考试科目：综合素质（中学）、教育知识与能力、学科知识与教学能力（初级中学）。

（4）高中教师考试科目：综合素质（中学）、教育知识与能力、学科知识与教学能力（高级中学）。

提示：初级中学学科知识与教学能力科目分为语文、数学、物理、化学、生物、历史、地理、思想品德、英语、音乐、美术、体育与健康、信息技术、历史与社会、科学等15个学科。

二、面试内容：

一般面试时间约10分钟。面试分为说课和考官提问两部分。面试成绩为合格或不合格。

(8)教师资格考试化学扩展阅读：

教师资格证笔试题型：

1、选择题：分为单项选择题和多项选择题，属于客观性试题，是试卷中的必考题型，具有概念性科学性、灵活性等特点。分过多。选择题的答题方式有直接填写和机读卡填写两种，由考试省市决定。

2、填空题：主要考查考生记忆知识的牢固程度。填空题要求所填入的内容一定要准确、简练。

3、判断说明题：不仅仅只是做出对错的判断，无论对与错，都要给出相应的解释说明，通过概念来证明自己的观点。

4、简答题：答题时一定要注意条理清楚、字迹工整，最好用序号标明，使阅卷老师一目了然。

5、论述题：答题时要思路清晰，要全面展开，先把理论讲清楚，再联系实际作相应的陈述。如果题目要求联系实际，一定要结合本人或学校的工作实践经验，把它们作为阐述观点的材料，观点和材料要统一，语言要精练。

9. 教师资格证初中化学会涉及到大学的内容吗

教师资格证初中化学考取的内容是从考试大纲中抽取的，不会涉及到大学所学的内容。

考试大纲《化学学科知识与教学能力》（初级中学）：

（1）掌握与中学化学密切相关的大学无机化学、有机化学的基础知识、基本原理和高中化学知识与技能。

（2）掌握初中化学知识和技能，具备化学学科的实验技能和方法，能够运用化学基本原理和基本方法分析和解决有关问题。

（3）了解化学科学研究的一般方法和化学研究的专门性方法，化学学科认识世界的视角及思维方法，了解化学发展史及化学发展动态。

(9)教师资格考试化学扩展阅读：

化学的学科特点

1、综合性

（1）马克思主义哲学是中学化学教学的指导思想，尤其是辩证唯物主义的认识论。化学教学过程是一种特殊的认识过程，也必然要遵循由感性到理性，有理性到实践的规律。例如：化学变化概念的建立，就是一种由感性到理性的认识过程：实验----归纳事实----概括，得出结论----应用。

（2）化学学科是中学化学教学法的专业基础。中学化学教学法中化学课程的内容和体系必须建立在化学学科内容的基础上。

（3）教学论、教育心理学是化学教学论的基础理论。

教学论和化学教学法的关系是一般和特殊的关系。前者对后者具有指导作用，后者是前者的具体体现和说明。化学教学要符合学生的认识规律和心理活动特征，要研究学生的学习心理，激发学习兴趣，都离不开教育学、心理学的理论。

此外，化学教学论还广泛汲取了“三论”（系统论、信息论、控制论）、教育测量与教育评价、现代教育技术学、思维科学等学科的成果，形成了一门综合性很强的边缘科学。尤其是信息网络技术，将对今后化学教学论学科产生革命性的影响。

2、思想性是指学习这课程必须树立教育为社会主义建设服务的思想，坚持辩证唯物主义认识论的基本观点和立场，培养爱祖国、爱人民·爱科学的情感和实事求是、一丝不荷、百折不挠的科学精神。

3、师范性是指这门课将对学生做“人师”（教行为）和经师（教学问），也即在"教书"和"育人"两个方面进行职业定向的培训和教育。

4、实践性，是指这门课程是紧密结合中学化学教学实际，结合观摩、试教、研讨等实践活动来进行的。

10. 教师资格证考试初中《化学》考什么

全国统考，初中教师资格证考试《化学》考试内容：(一)学科知识运用

1. 化学专业知识

(1)掌握与中学化学密切相关的大学无机化学、有机化学的基础知识、基本原理和高中化学知识与技能。

(2)掌握初中化学知识和技能，具备化学学科的实验技能和方法，能够运用化学基本原理和基本方法分析和解决有关问题。

(3)了解化学科学研究的一般方法和化学研究的专门性方法，化学学科认识世界的视角及思维方法了解化学发展史及化学发展动态。

2. 化学课程知识

(1)理解初中化学课程性质、基本理念、设计思路和课程目标。

(2)熟悉《义务教育化学课程标准(2011年版)》所规定主题内容的标准和要求。

(3)理解初中化学教材的编写理念、编排特点及知识呈现形式，能够根据学生学习的需要使用教材。

3. 化学教学知识

(1)了解化学教学理念、教学原则、教学策略及教学方法等一般知识。

(2)认识化学教学过程的基本特点及其规律，掌握中学元素化合物、基本概念和基础理论等核心知识教学的基本要求及教学方法。

(3)知道化学教学活动包括教学设计、课堂教学、作业批改与考试、课外活动、教学评价等基本环节，能根据学生身心发展规律组织化学教学活动。

(二)教学设计

1. 化学教材分析能力

(1)根据《义务教育化学课程标准(2011年版)》及教材的编写思路和特点，理解初中化学教材编写的指导思想，确定课时内容在教材体系中的地位和作用。

(2)了解化学教学内容与化学课程内容、化学教材内容和化学教学目标之间的关系，能对化学教学内容进行合理的选择和组织。

(3)通过教材内容分析和学生已有的知识基础分析确立教学重点与难点，并阐述相应的教学解决方案。

2. 确定化学教学目标

(1)领会“知识与技能”、“过程与方法”、“情感态度与价值观”三个维度教学目标的含义。

(2)能够根据《义务教育化学课程标准(2011年版)》、教材和学生的认知特征，确定具体课程内容的教学目标并准确表述。

3. 选择教学策略和方法

(1)根据化学学科的特点和初中学生认知特点，分析学生的学习需要，确定学生的学习起点，选择合适的教学策略和教学方法。

(2)能够根据学生的学习起点，明确教学内容与学生已有知识之间的关系，确定教学内容的相互关系和呈现顺序。

(3)了解化学资源的多样性，能根据所选教学内容合理开发、选择和利用教学资源。

4. 设计化学教学程序

(1)理解化学教学内容组织的基本形式和策略，能够设计合理的教学流程。

(2)通过研究典型的化学教学设计案例，掌握教学设计的方法，评价教学案例的合理性。

(3)能够在规定时间内应用化学课时教学设计的一般步骤，完成所选教学内容的教案设计。

(三)教学实施

1. 课堂学习指导能力

(1)了解化学情境创设、学习兴趣的激发与培养的方法，掌握指导学生学习的方法和策略，帮助学生有效学习。

(2)掌握初中学生化学学习的基本特点，能够根据化学学科特点和学生认知特征引导学生进行自主学习、探究学习和合作学习。

2. 课堂组织调控能力

(1)掌握化学教学组织的形式和策略，具有初步解决化学教学过程中各种冲突的能力。

(2)了解对化学教学目标、教学任务、教学内容和教学方法等教学活动因素进行调控的方法。

3. 实施有效教学能力

(1)能依据化学学科特点和学生的认知特征，恰当地运用教学方法和手段，有效地进行化学课堂教学。

(2)掌握化学实验教学的功能、特点和方法，强化科学探究意识，培养学生的创新精神和实践能力。

(3)能恰当选用教学媒体辅助化学教学，整合多种教学资源，提高化学教学效率。

(四)教学评价

1. 化学学习评价

(1)了解化学教学评价的知识和方法，具有正确的评价观，能够对学生的学习活动进行正确评价，促进学生的全面发展。

(2)能够结合学生自我评价、学生相互评价、教师评价，帮助学生了解自身化学学习的状况，调整学习策略和方法。

2. 化学教学评价

(1)能够依据《义务教育化学课程标准(2011年版)》倡导的评价理念，发挥教学评价的检查、诊断、反馈、激励、甄别等功能。

(2)了解教学反思的基本方法和策略，针对教学中存在的问题，能够对教学过程进行反思和评价，提出改进的思路。

【英文别名】 Glacial acetic acidAcetic acid solutionacetic acid 50%acetic acid, of a concentration of more than 10 per cent, by weight, of acetic acidAcetic Acid Glacial BPNatural Acetic AcidAcetic acid (36%)Acetic acid,food gradeAcetic Acid GlacialGAA

【其他名称】 冰乙酸（100%的乙酸），醋酸（俗名）； 乙酸冰醋酸酸(食品级)冰乙酸冰醋酸(食品级)乙酸,无水醋酸(食品级)乙酸,36%醋酸,36%

【分子式】 C2H4O2

【结构简式】 CH3COOH

【简写式】 HAc

【CAS编号】 64-19-7

【EINECS号】200-580-7

InChI=1/C2H4O2/c1-2(3)4/h1H3,(H,3,4)[1]

【分子量】 60.05

【相对密度】1.05

【挥发性】易挥发

冰醋酸

【适应症】该品不同浓度用以治疗各种皮肤浅部真菌感染，灌洗创面及鸡眼、疣的治疗。冰醋酸可用作腐蚀剂。

【药品分类】消毒防腐剂-冰醋酸

乙酸（acetic acid）分子中含有两个碳原子的饱和羧酸，是烃的重要含氧衍生物。官能团为羧基。因是食醋的主要成分，又称醋酸。例如在水果或植物油中主要以其化合物酯的形式存在；在动物的组织内、排泄物和血液中以游离酸的形式存在。普通食醋中含有3%~5%的乙酸。乙酸是无色液体 ，有强烈刺激性气味。熔点16 .6℃，沸点117 .9℃，相对密度1.0492(20/4℃）密度比水大，折光率1.3716。纯乙酸在16.6℃以下时能结成冰状的固体，所以常称为冰醋酸。易溶于水、乙醇、乙醚和四氯化碳。当水加到乙酸中，混合后的总体积变小，密度增加，直至分子比为1∶1 ，相当于形成一元酸的原乙酸CH3C（OH）3，进一步稀释，体积不再变化。

纯的无水乙酸（冰醋酸）是无色的吸湿性液体，凝固点为16.6 °C (62 °F) ，凝固后为无色晶体。 乙酸分子模型尽管根据乙酸在水溶液中的离解能力它是一个弱酸，但是乙酸是具有腐蚀性的，其蒸汽对眼和鼻有刺激性作用。乙酸是一种简单的羧酸，是一个重要的化学试剂。乙酸也被用来制造电影胶片所需要的醋酸纤维素和木材用胶粘剂中的聚乙酸乙烯酯，以及很多合成纤维和织物。

在所有化工产品中醋酸是唯一可以和石油化工竞争的煤化工产品。

编辑本段制备

乙酸的制备可以通过人工合成和细菌发酵两种方法。现在，生物合成法，即利用细菌发酵，仅占整个世界产量的10%，但是仍然是生产醋的最重要的方法，因为很多国家的食品安全法规规定食物中的醋必须是由生物制备的。75%的工业用乙酸是通过甲烷的羰基化制备，具体方法见下。空缺部分由其他方法合成。 其他方法

整个世界生产的纯乙酸每年大概有500万吨，其中一半是由美国生产的。欧洲现在的产量大约是每年100万吨，但是在不断减少。日本每年也要生产70万吨纯乙酸。每年世界消耗量为650万吨，除了上面的500万吨，剩下的150万吨都是回收利用的。

有氧发酵

在人类历史中，以醋的形式存在的乙酸，一直是用醋杆菌属细菌制备。在氧气充足的情况下，这些细菌能够从含有酒精的食物中生产出乙酸。通常使用的是苹果酒或葡萄酒混合谷物、麦芽、米或马铃薯捣碎后发酵。有这些细菌达到的化学方程式为：

C2H5OH + O2 →CH3COOH + H2O

做法是将醋菌属的细菌接种于稀释后的酒精溶液并保持一定温度，放置于一个通风的位置，在几个月内就能够变为醋。工业生产醋的方法通过提供氧气使得此过程加快。是现在商业化生产所用方法其中之一，被称为“快速方法”或“德国方法”，因为首次成功是在1823年的德国。此方法中，发酵是在一个塞满了木屑或木炭的塔中进行。含有酒精的原料从塔的上方滴入，新鲜空气从他的下方自然进入或强制对流。改进后的空气供应使得此过程能够在几个星期内完成，大大缩短了制醋的时间。

现在的大部分醋是通过液态的细菌培养基制备的，由Otto Hromatka和Heinrich Ebner在1949年首次提出。在此方法中，酒精在持续的搅拌中发酵为乙酸，空气通过气泡的形式被充入溶液。通过这个方法，含乙酸15%的醋能够在两至三天制备完成。

无氧发酵

部分厌氧细菌，包括梭菌属的部分成员，能够将糖类直接转化为乙酸而不需要乙醇作为中间体。总体反应方程式如下：

C6H12O6 →3 CH3COOH

更令工业化学感兴趣的是，许多细菌能够从仅含单碳的化合物中生产乙酸，例如甲醇，一氧化碳或二氧化碳与氢气的混和物。

2 CO2 + 4 H2 →CH3COOH + 2 H2O

2 CO + 2 H2 →CH3COOH

梭菌属因为有能够直接使用糖类的能力，减少了成本，这意味着这些细菌有比醋菌属细菌的乙醇氧化法生产乙酸更有效率的潜力。然而，梭菌属细菌的耐酸性不及醋菌属细菌。耐酸性最大的梭菌属细菌也只能生产不到10%的乙酸，而有的醋酸菌能够生产20%的乙酸。到现在为止，使用醋酸属细菌制醋仍然比使用梭菌属细菌制备后浓缩更经济。所以，尽管梭菌属的细菌早在1940年就已经被发现，但它的工业应用仍然被限制在一个狭小的范围。

甲醇羰基化法

大部分乙酸是通过甲基羰基化合成的。此反应中，甲醇和一氧化碳反应生成乙酸，方程式如下

CH3OH + CO →CH3COOH

这个过程是以碘代甲烷为中间体，分三个步骤完成，并且需要一个一般由多种金属构成的催化剂（第二步中）

⑴ CH3OH + HI →CH3I + H2O⑵ CH3I + CO →CH3COI⑶ CH3COI + H2O →CH3COOH + HI

通过控制反应条件，也可以通过同样的反应生成乙酸酐。因为一氧化碳和甲醇均是常用的化工原料，所以甲基羰基化一直以来备受青睐。早在1925年，英国塞拉尼斯公司的Henry Drefyus已经开发出第一个甲基羰基化制乙酸的试点装置。然而，由于缺少能耐高压（200atm或更高）和耐腐蚀的容器，此法一度受到抑制。直到1963年，德国巴斯夫化学公司用钴作催化剂，开发出第一个适合工业生产的办法。到了1968年，以铑为基础的催化剂的（cis?[Rh(CO)2I2]）被发现，使得反映所需压力减到一个较低的水平并且几乎没有副产物。1970年，美国孟山都公司建造了首个使用此催化剂的设备，此后，铑催化甲基羰基化制乙酸逐渐成为支配性的孟山都法。90年代后期，英国石油成功的将Cativa催化法商业化，此法是基于钌，使用（[Ir(CO)2I2]），它比孟山都法更加绿色也有更高的效率，很大程度上排挤了孟山都法。

乙醇氧化法

由乙醇在有催化剂的条件下和氧气发生氧化反应制得。

C2H5OH + O2=CH3COOH + H2O

乙醛氧化法

在孟山都法商业生产之前，大部分的乙酸是由乙醛氧化制得。尽管不能与甲基羰基化相比，此法仍然是第二种工业制乙酸的方法。

2CH3CHO+O2→2CH3COOH

乙醛可以通过氧化丁烷或轻石脑油制得，也可以通过乙烯水合后生成。当丁烷或轻石脑油在空气中加热，并有多种金属离子包括镁，钴，铬以及过氧根离子催化，会分解出乙酸。化学方程式如下：

2 C4H10 + 5 O2 →4 CH3COOH + 2 H2O

此反应可以在能使丁烷保持液态的最高温度和压力下进行，一般的反应条件是150℃和55atm。副产物包括丁酮，乙酸乙酯，甲酸和丙酸。因为部分副产物也有经济价值，所以可以调整反应条件使得副产物更多的生成，不过分离乙酸和副产物使得反应的成本增加。

在类似条件下，使用上述催化剂，乙醛能被空气中的氧气氧化生成乙酸：

2 CH3CHO + O2 →2 CH3COOH

也能被 氢氧化铜悬浊液氧化：

2Cu(OH)2+CH3CHO→CH3COOH+Cu2O↓+2H2O　

使用新式催化剂，此反应能获得95%以上的乙酸产率。主要的副产物为乙酸乙酯，甲酸和甲醛。因为副产物的沸点都比乙酸低，所以很容易通过蒸馏除去。

乙烯氧化法

由乙烯在催化剂（所用催化剂为氯化钯：PdCl2、氯化铜：CuCl2和乙酸锰：（CH3COO)2Mn）存在的条件下，与氧气发生反应生成。此反应可以看作先将乙烯氧化成乙醛，再通过乙醛氧化法制得。

丁烷氧化法

丁烷氧化法又称为直接氧化法，这是用丁烷为主要原料，通过空气氧化而制得乙酸的一种方法，也是主要的乙酸合成方法。

2CH3CH2CH2CH3 + 5O2=4CH3COOH + 2H2O

托普索法（合成气法）

低压甲醇羰基化法以甲醇，co是由天然气或水煤气获得，甲醇是重要化工原料其货源和价格波动较大。托普索法以单一天然气或煤为原料。第一步：合成气在催化剂下生成甲醇和二甲醚；第二部：甲醇和二甲醚（两者不需提纯）和co羰基化生成醋酸。也叫两步法。

编辑本段应用

【给药说明】

1.治疗甲癣，病甲清洁后以刀片将病甲削薄后用药，注意不要接触甲沟，指甲邻近皮肤可涂一薄层凡士林作保护。

2.面部癣病勿用该品治疗。

3.高浓度冰醋酸有腐蚀作用，除甲癣外，勿作其他癣病治疗。

4.治疗鸡眼和疣，用药前将病变部位清洁，并浸在热水中15～30分钟，邻近正常皮肤以凡士林涂抹保护，然后以药品滴上。

【用法与用量】

1.甲癣：以浸有30%冰醋酸溶液的棉花球放在病甲上，每日1次，1次10～15分钟，直至病甲去除，继续治疗2周。

2.手足癣：用10%冰醋酸溶液浸手足，每日1次，1次10分钟，连续10日，如未痊愈，隔1周可重复1次。

3.花斑癣：用5%冰醋酸溶液外涂，每日2次。

4.体癣：用5%～10%冰醋酸溶液外擦，每日2次。

5.鸡眼和疣：用30%冰醋酸溶液滴患处，每日1次。

6.灌洗创面：用0.5%～2%溶液。

【不良反应】可引起接触性皮炎。以30%的冰醋酸溶液治疗甲癣可引起化学性甲沟炎。也有刺痛或烧灼感。

【禁忌证】过敏和中耳炎穿孔者禁用。[2]

编辑本段历史

醋几乎贯穿了整个人类文明史。乙酸发酵细菌（醋酸杆菌）能在世界的每个角落发现，每个民族在酿酒的时候，不可避免的会发现醋——它是这些酒精饮料暴露于空气后的自然产物。如中国就有杜康的儿子黑塔因酿酒时间过长得到醋的说法。

乙酸在化学中的运用可以追溯到很古老的年代。在公元前3世纪，希腊哲学家泰奥弗拉斯托斯详细描述了乙酸是如何与金属发生反应生成美术上要用的颜料的，包括白铅（碳酸铅）、铜绿（铜盐的混合物包括乙酸铜）。古罗马的人们将发酸的酒放在铅制容器中煮沸，能得到一种高甜度的糖浆，叫做“sapa”。“sapa”富含一种有甜味的铅糖，即乙酸铅，这导致了罗马贵族间的铅中毒。8世纪时，波斯炼金术士贾比尔，用蒸馏法浓缩了醋中的乙酸。

文艺复兴时期，人们通过金属醋酸盐的干馏制备冰醋酸。16世纪德国炼金术士安德烈亚斯·利巴菲乌斯就描述了这种方法，并且拿由这种方法产生的冰醋酸来和由醋中提取的酸相比较。仅仅是因为水的存在，导致了醋酸的性质发生如此大的改变，以至于在几个世纪里，化学家们都认为这是两个截然不同的物质。法国化学家阿迪（Pierre Adet）证明了它们两个是相同的。

1847年，德国科学家阿道夫·威廉·赫尔曼·科尔贝第一次通过无机原料合成了乙酸。这个反应的历程首先是二硫化碳经过氯化转化为四氯化碳，接着是四氯乙烯的高温分解后水解，并氯化，从而产生三氯乙酸，最后一步通过电解还原产生乙酸。

1910年时，大部分的冰醋酸提取自干馏木材得到的煤焦油。首先是将煤焦油通过氢氧化钙处理，然后将形成的乙酸钙用硫酸酸化，得到其中的乙酸。在这个时期，德国生产了约10000吨的冰醋酸，其中30%被用来制造靛青染料。

编辑本段命名

乙酸既是常用的名称，也是国际纯粹与应用化学联合会（IUPAC）规定的官方名称。俗称醋酸（acetic acid），该名称来自于拉丁文中的表示醋的词“acetum”。无水的乙酸在略低于室温的温度下（16.7℃），能够转化为一种具有腐蚀性的冰状晶体，并且在较低温度下就可以挥发，故常称无水醋酸为冰醋酸，冰乙酸，冰形醋酸，乙酸冰。

乙酸的实验式（即最简式）为CH2O，化学式（即分子式）为C2H4O2。常被写为CH3-COOH、CH3COOH或CH3CO2H来突出其中的羧基，表明更加准确的结构。失去H后形成的离子为乙酸根阴离子。乙酸最常用的正式缩写是AcOH 或HOAc，其中Ac代表了乙酸中的乙酰基（CH3CO）。酸碱中和反应中也可以用HAc表示乙酸，其中Ac代表了乙酸根阴离子（CH3COO），但很多人认为这样容易造成误解。上述两种情况中，Ac都不应与化学元素中锕的缩写混淆。

编辑本段易错点

乙酸与“蚁酸”“己酸”不同

①　蚁酸(formic acid) = 甲酸(methanoic acid)

化学式：HCOOH（HCO2H)

相对分子质量：46.03

②羊油酸(caproic acid) = 己酸(hexanoic acid)

（百度小词典中译“乙酸”为“caproic acid”有误）

化学式CH3(CH2)4COOH

乙酸（acetic acid）

编辑本段物理性质

相对密度（水为1）：1.050

英文名称：AceticAcid

其他名：冰醋酸，醋酸

适应症：本品不同浓度用以治疗各种皮肤浅部真菌感染，灌洗创面及鸡眼、疣的治疗。[3]

药品分类：消毒防腐剂-冰醋酸

凝固点（℃）：16.7

沸点（℃）：118．3

粘度(mPa.s）：1．22(20℃）

20℃时蒸气压（KPa）：1.5

外观及气味：无色液体，有刺鼻的醋酸味。

溶解性：能溶于水、乙醇、乙醚、四氯化碳及甘油等有机溶剂。

相容性材料：稀释后对金属有强烈腐蚀性，316#和318#不锈钢及铝可作良好的结构材料。

国家产品标准号：GB/T 676-2007

乙酸在常温下是一种有强烈刺激性酸味的无色液体。乙酸的熔点为16.6℃（289.6 K）。沸点117.9℃ (391.2 K）。相对密度1.05，闪点39℃，爆炸极限4%～17%（体积）。纯的乙酸在低于熔点时会冻结成冰状晶体，所以无水乙酸又称为冰醋酸。乙酸易溶于水和乙醇，其水溶液呈弱酸性。乙酸盐也易溶于水。

下为中华人民共和国关于工业乙酸的国家标准：

指标名称 指标

优等品 一等品 合格品

色度，Hazen 单位（铂- 钴色号）≤ 10 20 30

乙酸含量，% ≥ 99.8 99.0 98.0

水分，% ≤ 0.15 - -

甲酸含量，% ≤ 0.06 0.15 0.35

乙醛含量，% ≤ 0.05 0.05 0.10

蒸发残渣，% ≤ 0.01 0.02 0.03

铁含量（以Fe 计），% ≤ 0.00004 0.0002 0.0004

还原高锰酸钾物质， min ≥ 30 5 -

编辑本段化学性质酸性

羧酸中，例如乙酸的羧基氢原子能够部分电离变为氢离子（质子）而释放出来，导致羧酸的酸性。乙酸在水溶液中是一元弱酸，酸度系数为4.8，pKa=4.75(25℃），浓度为1mol/L的醋酸溶液（类似于家用醋的浓度）的pH为2.4，也就是说仅有0.4%的醋酸分子是解离的。

乙酸酸性的体现：CH3COOH<==>CH3COO- + H+

1、与指示剂作用：可使紫色石蕊试液变为红色，使甲基橙变为红色。

2、与碱反应：CH3COOH + NaOH = CH3COONa + H2O

2CH3COOH + Cu(OH)2=Cu（CH3COO）2 + 2H2O

3、与某些活泼金属反应：Mg + 2CH3COOH = Mg(CH3COO)2 + H2↑

Zn + 2CH3COOH = Zn(CH3COO)2 + H2↑

Fe + 2CH3COOH = Fe(CH3COO)2 + H2↑

4、与某些碱性氧化物反应：CaO + 2CH3COOH = (CH3COO)2Ca + H2O

MgO + 2CH3COOH = Mg(CH3COO)2 + H2O

PbO + 2CH3COOH = Pb(CH3COO)2 + H2O

5、与某些强碱弱酸盐反应：2CH3COOH + Na2CO3 =2CH3COONa + CO2 ↑+ H2O

2CH3COOH + Na2S = 2CH3COONa + H2S↑

2CH3COOH + Na2SiO3 =2CH3COONa + H2SiO3↓

CH3COOH + C6H5ONa =C6H5OH (苯酚）+ CH3COONa

二聚物

乙酸的二聚体，虚线表示氢键

乙酸的晶体结构显示，分子间通过氢键结合为二聚体（亦称二缔结物），二聚体也存在于120℃的蒸汽状态。二聚体有较高的稳定性，现在已经通过冰点降低测定分子量法以及X光衍射证明了分子量较小的羧酸如甲酸、乙酸在固态及液态，甚至气态以二聚体形式存在。当乙酸与水溶和的时候，二聚体间的氢键会很快的断裂。其它的羧酸也有类似的二聚现象。（两端连接H）

溶剂

液态乙酸是一个亲水（极性）质子化溶剂，与乙醇和水类似。因为介电常数为6.2，它不仅能溶解极性化合物，比如无机盐和糖，也能够溶解非极性化合物，比如油类或一些元素的分子，比如硫和碘。它也能与许多极性或非极性溶剂混合，比如水，氯仿，己烷。乙酸的溶解性和可混合性使其成为了化工中广泛运用的化学品。

化学反应

对于许多金属，乙酸是有腐蚀性的，例如铁、镁和锌，反应生成氢气和金属乙酸盐。虽然铝在空气中表面会形成氧化铝保护层，但是在醋酸的作用下，氧化膜会被破坏，内部的铝就可以直接和酸作用了。金属的乙酸盐也可以用乙酸和相应的碱性物质反应，比如最著名的例子：小苏打与醋的反应。除了醋酸铬（II），几乎所有的醋酸盐能溶于水。[3]

Mg（s）+ 2 CH3COOH（aq）→ (CH3COO)2Mg(aq) + H2（g）NaHCO3（s）+ CH3COOH(aq) →CH3COONa(aq) + CO2(g) + H2O（l）

乙酸能发生普通羧酸的典型化学反应，特别注意的是，可以还原生成乙醇，通过亲核取代机理生成乙酰氯，也可以双分子脱水生成酸酐。

同样，乙酸也可以成酯或氨基化合物。如乙酸可以与乙醇在浓硫酸存在并加热的条件下生成乙酸乙酯（本反应为可逆反应，反应类型属于取代反应中的酯化反应）。

CH3COOH + CH3CH2OH<==>CH3COOCH2CH3 + H2O

440℃的高温下，乙酸分解生成甲烷和二氧化碳或乙烯酮和水。

乙酸的典型化学反应：

乙酸与碳酸钠：2CH3COOH+Na2CO3==2CH3COONa+CO2↑+H2O

乙酸与碳酸钙：2CH3COOH+CaCO3→（CH3COO)2Ca+CO2↑+H2O

乙酸与碳酸氢钠：NaHCO3+CH3COOH→CH3COONa+H2O+CO2↑

乙酸与碱反应：CH3COOH+OH-=CH3COO- +H2O

乙酸与弱酸盐反应：2CH3COOH+CO32-=2CH3COO- +H2O+CO2↑

乙酸与活泼金属单质反应：Fe+2CH3COOH→（CH3COO)2Fe+H2↑

Zn+2CH3COOH→（CH3COO）2Zn +H2↑

2Na+2CH3COOH→2CH3COONa+H2↑

乙酸与氧化锌反应：2CH3COOH+ZnO→（CH3COO)2Zn+H2O

乙酸与醇反应：CH3COOH+C2H5OH→CH3COOC2H5+H2O（条件是加热，浓硫酸催化，可逆反应）　

鉴别

乙酸可以通过其气味进行鉴别。若加入氯化铁（III），生成产物为深红色并且会在酸化后消失，通过此颜色反应也能鉴别乙酸。乙酸与三氧化砷反应生成氧化二甲砷，通过产物的恶臭可以鉴别乙酸。

编辑本段生物化学

乙酸中的乙酰基，是生物化学中所有生命的基础。当它与辅酶A结合后，就成为了碳水化合物和脂肪新陈代谢的中心。然而，乙酸在细胞中的浓度是被严格控制在一个很低的范围内，避免使得细胞质的pH发生破坏性的改变。与其它长链羧酸不同，乙酸并不存在于甘油三酸脂中。但是，人造含乙酸的甘油三酸脂，又叫甘油醋酸酯（甘油三乙酸酯），则是一种重要的食品添加剂，也被用来制造化妆品和局部性药物。

乙酸由一些特定的细菌生产或分泌。值得注意的是醋菌类梭菌属的丙酮丁醇梭杆菌，这个细菌广泛存在于全世界的食物、水和土壤之中。在水果或其他食物腐败时，醋酸也会自然生成。乙酸也是包括人类在内的所有灵长类生物的阴道润滑液的一个组成部分，被当作一个温和的抗菌剂。

编辑本段环境影响

一、健康危害

侵入途径：吸入、食入、经皮吸收。

慢性影响：眼睑水肿、结膜充血、慢性咽炎和支气管炎。长期反复接触，可致皮肤干燥、脱脂和皮炎。

健康危害性评价：2，3， 2 阈限值（TLV）：50

大鼠经口LD50：3530（mg/kg）

健康危害：吸入后对鼻、喉和呼吸道有刺激性。对眼有强烈刺激作用。皮肤接触，轻者出现红斑，重者引起化学灼伤。误服浓乙酸，口腔和消化道可产生糜烂，重者可因休克而致死。

二、毒理学资料及环境行为

毒性：属低毒类。

急性毒性：LD50：3530mg/kg(大鼠经口）；1060mg/kg（兔经皮）；LC50：5620ppm，1小时（小鼠吸入）；人经口1.47mg/kg，最低中毒量，出现消化道症状；人经口20～50g，致死剂量。

亚急性和慢性毒性：人吸入200～490mg/m3×7～12年，有眼睑水肿，结膜充血，慢性咽炎，支气管炎。

致突变性：

生殖毒性：

危险特性：其蒸气与空气形成爆炸性混合物，遇明火、高热能引起燃烧爆炸。与铬酸、过氧化钠、硝酸或其它氧化剂接触，有爆炸危险。具有腐蚀性。

燃烧（分解）产物：一氧化碳、二氧化碳。

灭火方法： 用水喷射逸出液体，使其稀释成不燃性混合物，并用雾状水保护消防人员。灭火剂：雾状水、抗溶性泡沫、干粉、二氧化碳。[4]

醋酸是一种极为重要的化工产品，它在有机化工中的地位与无机化工中的硫酸相当。醋酸的主要用途有：

⑴醋酸乙烯。醋酸的最大消费领域是制取醋酸乙烯，约占醋酸消费的44%以上，它广泛用于生产维纶、聚乙烯醇、乙烯基共聚树脂、黏合剂、涂料等。

⑵溶剂。醋酸在许多工业化学反应中用作溶剂。

⑶醋酸纤维素。醋酸可用于制醋酐，醋酐的80%用于制造醋酸纤维，其余用于医药、香料、染料等。

⑷醋酸酯。醋酸乙酯、醋酸丁酯是醋酸的两个重要下游产品。醋酸乙酯用于清漆、稀释料、人造革、硝酸纤维、塑料、染料、药物和香料等；醋酸丁酯是一种很好的有机溶剂，用于硝化纤维、涂料、油墨、人造革、医药、塑料和香料等领域。

编辑本段环境标准

中华人民共和国国家职业卫生标准GBZ2.1-2007 工作场所有害因素职业接触限值化学有害因素。

乙酸正庚烷的时间加权平均容许浓度PC-TWA 10mg/m3 ，短时间接触容许浓度PC-STEL 20mg/m3。

编辑本段其他补充

中文名称：醋酸

别名：醋酸、冰醋酸

英文名称：ACETIC ACID，Ethanoic acid，Vinegar acid，mathane-carboxylic acid

英文缩写：联合国编号（UNNO）：2789

化学式：CH3COOH

编辑本段危险性

闪点（℃）：39 爆炸极限（%）：4.0－17

静电作用：可能有聚合危害：

燃烧性：自燃温度：

危险特性：能与氧化剂发生强烈反应，与氢氧化钠与氢氧化钾等反应剧烈。稀释后对金属有腐蚀性。

消防方法：用雾状水、干粉、抗醇泡沫、二氧化碳、灭火。用水保持火场中容器冷却。用雾状水驱散蒸气，赶走泄漏液体，使稀释成为不燃性混合物。并用水喷淋去堵漏的人员。

编辑本段泄漏处理

污染排放类别：Z

泄漏处理：切断火源，穿戴好防护眼镜、防毒面具和耐酸工作服，用大量水冲洗溢漏物，使之流入航道，被很快稀释，从而减少对人体的危害。

编辑本段急救

皮肤接触：皮肤接触先用水冲洗，再用肥皂彻底洗涤。

眼睛接触：眼睛受刺激用水冲洗，再用干布拭擦，严重的须送医院诊治。

吸入：若吸入蒸气得使患者脱离污染区，安置休息并保暖。

食 入：误服立即漱口，给予催吐剂催吐，急送医院诊治。

编辑本段防护措施

呼吸系统防护：空气中深度浓度超标时，应佩戴防毒面具。

眼睛防护：戴化学安全防护眼镜。

手防护：戴橡皮手套。

其它：工作后，淋浴更衣，不要将工作服带入生活区。

编辑本段储运

适装船型：3

适装舱型：不锈钢舱

储运注意事项：注意货物温度保持在20－35℃，即货物温度要大于其凝固点16.7℃防止冻结。装卸货完毕时要尽量排尽管系中的残液。