如何制碳酸 盐酸

这违反了强酸制弱酸的一般规则！

氯化钙加碳酸如果反应，就会生成碳酸钙和盐酸！但是碳酸钙是会跟盐酸反应的，那就说明了 氯化钙加碳酸 生成碳酸钙和盐酸是不可能的。

一般来讲，相对弱的酸是不会或不容易把相对强的酸制备出来的！！！

碳酸是个很弱而且很不稳定的酸，

盐酸则是个很强的酸，

二者酸性强度悬殊，

所以碳酸和所有氯化物都不能反应生成盐酸.

碳酸钠与盐酸反应分为两种情况

足量的碳酸钠与盐酸反应，则生成的碳酸氢钠，生成碳酸氢钠，氯化钠与水和二氧化碳

如果盐酸过量，则生成氯化钠与水和二氧化碳

从题中看盐酸是少量 ，所以应该生成碳酸氢钠与氯化钠

其化学方程式

Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl

所以离子方程式，其实质是氢离子与碳酸根离子形成碳酸氢根离子

CO3 2- +H+=HCO3-

碳酸溶液(纯的碳酸在常温下不存在)中如果加入盐酸,必然使溶液中的[H+]浓度增加,化学平衡必定向2H[+] + CO3[2-] -->H2O + CO2| 转化,碳酸将分解成二氧化碳飞出溶液体系.

HCO3-

+

OH-

=

H2O

+

CO32-

量对这个反应没影响

但对碳酸钠和盐酸的反应有影响

碳酸钠少量：CO32-

+

2H+

=

H2O

+

CO2

碳酸钠过量（即盐酸少量）：

CO32-

+

H+

==

HCO3-

不反应 盐酸是强酸 碳酸是弱酸

酸的通性：1）使酸碱指示剂变色 (非氧化性酸)

2）酸呈酸性（PH值<7）

3）跟金属活动性顺序表（H）前的活泼金属的单质起置换反应 (非氧化性酸)

（4） 跟碱性氧化物和某些金属氧化物反应

（5）跟碱起中和反应

6）与某些盐反应生成酸和新盐。盐+酸=新盐+新酸，要依照复分解的条件来判断是否会发生反应

碳酸钙与盐酸反应产生二氧化碳、氯化钙和水。

这个反应是分两步完成的:

CaCO3

+

2HCl==

CaCl2

+H2CO3

H2CO3==

CO2↑

+

H2O

(碳酸不稳定，分解产生二氧化碳和水)

总反应方程式:CaCO3

+

2HCl

==

CaCl2

+

CO2↑

+

H2O

第一步是复分解反应，第二步是分解反应。

在初中把它看成是复分解反应就可以啦

!

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只要记住碳酸根和氢离子生成的是二氧化碳和水，剩下的盐离子和氯离子组合就可以了，注意配平即可。化学都是有规律可循的

RCO3+HCL=RCL2+CO2(气体的符号）+H2O

（R代表某种元素）

碳酸根离子和酸发生反应会产生气体和水，然后碳酸盐中的另一个离子就与CL-离子相结合

另一种盐

na2co3+2hcl=2nacl+h2o+co2（气体）

na2co3+2h2so4=na2so4+h2o+co2（气体）

cacao3+2hcl=cacl2+h2o+co2（气体）

k2co3+2hcl=2kcl+h2o+co2（气体）

agno3+hcl=agcl（沉淀）+hno3

bacl2+h2so4=baso4（沉淀）+2hcl

不存在碳酸以碳酸钙为例：当碳酸钙遇到二氧化碳和水时，发生化学侵蚀，生成可溶的碳酸氢钙，日久产生“水滴石穿”的现象，方程式: CaCO3+CO2+H2O==Ca（HCO3）2 当碳酸氢钙溶于水时，它的水溶液也被称为“硬水”。地下水都是“硬水”。而江河湖海中的水不是“硬水”(硬水是指有钙离子和镁离子等金属阳离子，他们的碳酸盐是不可溶解于水的。硬水检验方法：将肥皂水倒入，产生浮渣，即为硬水）。 验证CO2： ①（CO2不足时）Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O 『现象：澄清石灰水变浑浊』 ②（CO2充足时）Ca(OH)2+2CO2==Ca(HCO3)2 『现象：浑浊的石灰水又变澄清』 Ca(HCO3)2与NaOH反应 过量：Ca(HCO3)2+2NaOH=CaCO3↓+2H2O+Na2CO3 离子： Ca2+ + 2HCO3- +2OH- =CaCO3↓+ 2H2O+CO3 2- 少量：Ca(HCO3)2+NaOH=CaCO3↓+ H2O+NaHCO3 离子： Ca2++ HCO3- +OH-=CaCO3↓+ H2O

如上，采纳哦