化学酸碱盐的题 给几道急求

a．观察药片，为白色片状固体 说明没有你知道的有色金属离子：铁离子，铜离子，及亚铁离子，亚铜离子。

b 将其放入水中，看到大量气泡，经检验产生的气体为A

因为：内服的非处方药，含有可溶于水、特别是“具有酸的通性”的固体酸

与酸反应产生气体可能是氢气或者二氧化碳。如果是氢气，则原药品里可能有钠原子，铝原子，或者锌原子；如果是二氧化碳，则常见的可能有碳酸钠，或碳酸钙，或碳酸钡

c．待充分反应后，过滤，得到白色固体与无色澄清滤液

得到的白色固体 可能是氯化银，硫酸钡，碳酸钙，碳酸钡

无色澄清滤液 暂时判断不出来是哪些离子

d 把白色固体分成两份，一份加入试剂B，产生气泡；另一份加入某单质的棕黄色溶液C，生成蓝色物质

一份加入试剂B，产生气泡 说明试剂B可能是一种酸，结合c白色固体排除氯化银，硫酸钡；

另一份加入某单质的棕黄色溶液C，生成蓝色物质

某单质的棕黄色溶液C 可能是碘；碘遇到淀粉呈现蓝色，因此推断原药品中有淀粉

e．在滤液中加入过量试剂D，得到白色悬浊液，过滤，在过滤后得到的白色沉淀与滤液中分别滴加过量试剂B，均产生气体A，且白色沉淀全部溶解。

白色悬浊液 熟悉可能是氢氧化铝，碳酸铝

过量试剂D 不可能是氢氧化钠溶液，因为过量的氢氧化钠可以使氢氧化铝重新溶解，所以D可能是碳酸钠溶液或者碳酸钾溶液

滤液 可能有铝离子

过量试剂B，均产生气体A 可以判断B是盐酸或者硝酸，结合d,e,不可能再有单质金属，所以A是二氧化碳

这时再返回头考虑：A是二氧化碳，原药品含有碳酸根离子，不可能有单质

我的分析就是这些，结合问题答案可以出来了，下来你自己做答。

4CuO==高温==2Cu₂O+O₂↑

高温下通入氢气或一氧化碳可还原为金属铜。氧化铜在空气中加热，约在1050℃时释放出氧气而还原为氧化亚铜。

若在氢气或一氧化碳气流中，即使在250℃以下也很容易被还原为金属铜。氧化铜虽然不溶于水，可溶解于碱金属氢氧化物水溶液。

扩展资料：

氧化铜可由金属铜在空气中加热，或者加热分解氢氧化铜、硝酸铜、碱式碳酸铜等而制得。

以铜灰、铜渣为原料经焙烧，用煤气加热进行初步氧化，以除去原料中的水分和有机杂质。生成的初级氧化物自然冷却，粉碎后，进行二次氧化，得到粗品氧化铜。

粗品氧化铜加入预先装好1：1硫酸的反应器中，在加热搅拌下反应至液体相对密度为原来的1倍，pH值为2-3时即为反应终点，生成硫酸铜溶液，静置澄清后，在加热及搅拌的条件下，加入铁刨花，置换出铜，然后用热水洗涤至无硫酸根和铁质。

甲、乙、丙三种物质均含地壳中含量最多的元素。甲、乙是组成元素完全相同的化合物，丙是单质；乙通常为液体，在一定条件下可分解生成丙；它们之间有如右图所示的转化关系(部分物质和反应条件已经略去)。则：

甲的化学式为 ；乙分解生成丙的化学方程式为 。

从微观的角度解释甲、乙性质有差异的原因是 。

鉴别题

1、下列物质间反应，既有白色沉淀，又有蓝色沉淀产生的是 （ ）

A．CuSO4溶液和Ba(OH)2溶液B．CuSO4溶液和BaCl2溶液

C．CuCl2溶液和AgNO3 溶液 D．CuCl2溶液和KOH 溶液

2、鉴别氯化钡、硝酸银、碳酸钠三种无色溶液时，最好使用的一种试剂是（）

A、盐酸B、硫酸C、氢氧化钠溶液 D、氯化钠溶液

3、区别稀盐酸和稀硫酸应该用 （ 　 ）

A、紫色石蕊 B、无色酚酞 C、PH试纸 D、氯化钡溶液

4、既不溶于水，又不溶于盐酸，但能与硝酸银溶液反应的是 （ ）

A、 NaCl B、 CuO C、 Cu D、 Zn

8、用一种试剂就可鉴别Na2SO4、Ca(OH)2、稀盐酸三种溶液，这种试剂是

A．酚酞试液 B．氯化铜溶液   C．硝酸银溶液   D．碳酸钠溶液

5、下列试剂中，不能鉴别氯化钠溶液和碳酸钠溶液的是

A.硫酸钾溶液B.氢氧化钡溶液 C.硝酸钙溶液 D.稀硫酸

除杂题

1、下列各组物质中的杂质（括号内为杂质），只需加入适量稀硫酸就能除去的是( )

A．NaCl（Na2CO3） B．Fe（Cu） C．Na2CO3（CaCO3） D．HCl（BaCl2）

2、除去食盐溶液中混有的少量硫酸镁，可加入适量的一种试剂是 （ ）

A、BaCl2溶液 B、NaOH溶液 C、Na2O D、BaO

3、下列除杂(括号内的是杂质)所选试剂合理的是（ ）

A．Cu(Zn) 稀盐酸 B．CO2气体(HCl)氢氧化钠溶液

C．CuO(Cu)稀硫酸 D．Na2SO4溶液(Na2CO3) 氯化钡溶液

4、下列各项中括号里的物质是除去杂质所用的药品，错误的是（）

A．NaOH中混有Na2CO3（盐酸）B．CO中混有CO2（石灰水）C．H2中混有HCl（NaOH溶液） D．KNO3中混有KCl（AgNO3溶液）

5、除去硝酸中混有的少量盐酸，可加入的试剂是（     ）

A. BaCl2溶液          B. NaOH溶液C. 溶液         D. 溶液

1．（2010年浙江湖州，31题）聂利同学在一个养蜂场看到许多蜜蜂聚集在蜂箱上，双翅没有振动，仍嗡嗡地叫个不停。她对《十万个为什么》中“蜜蜂发声是不断振动双翅产生的”这一结论产生怀疑。蜜蜂的发声部位到底在哪里? 下面是聂利同学的主要探索过程： ①把多只蜜蜂的双翅用胶水粘在木板上，蜜蜂仍然发声。 ②剪去多只蜜蜂的双翅，蜜蜂仍然发声。 ③在蜜蜂的翅根旁发现两粒小“黑点”，蜜蜂发声时，黑点上下鼓动。 ④用大头针刺破多只蜜蜂的小黑点，蜜蜂不发声。 请回答： (1)聂利同学在实验时，采用多只蜜蜂的目的是 。 (2)从实验①和②可得出的结论是 。 (3)“用大头针刺破多只蜜蜂的小黑点”基于的假设是 。 2．（2010四川广安，12题）石林中学的张江同学自备器材，主动探究“平面 镜成像的规律”，其情形如图所示，他先把一块平板玻璃垂直立在水平桌面上，再准备A、B两支大小、外形完全一样的蜡烛，然后把点燃的蜡烛A立在玻璃板前，又把蜡烛B放在玻璃板后面，并移动蜡烛B的位置，使它与蜡烛A的像完全重合。 （1）张江同学在做探究实验时用透明玻璃板代替平面镜是为______________________________。 （2）他选择的蜡烛B与蜡烛A的大小、外形完全一样是为了__________________________。 （3）如果把蜡烛A向镜面移动一段距离，又移动蜡烛B去与蜡烛A的像比较，会发现蜡烛A像 的大小______（选项“变大”、“变小”或“不变”）。 （4）如果在蜡烛A像的位置放一个光屏，光屏上______承接到像（选项“会”或“不会”），这 说明平面镜所成的像是_____像（选填“虚”或“实”）。 3．(2011山东威海，第20题)（1）在“探究光反射的规律”时，小李进行如图所示的实验，让一束光EO贴着纸板射到平面镜上，在纸板上会看到反射光线OF。将纸板沿ON向拥不后折，此时在NOF面上看不到反射光线，如图乙所示，此实验现象说明　；在图甲中，如果让光线逆着OF的方向射向镜面，会看到反射光线沿着OE方向射出，这表明　 。 （2）图甲是小明同学探究平面镜的实验装置，在竖立的玻璃板前A处放一支点燃的蜡烛，可以看到玻璃板后面出现蜡烛的像，小明拿一支大小和点燃蜡烛相同的蜡烛在玻璃板后面移动，当移动到A’处时，可以看到它跟像完全重合，由此可以得出的结论是 　；经过三次实验后，在白纸上记录的像与物对应点的位置如图乙所示，下一步你将如何处理“白纸”上的信息得出结论：。 4．（2010年安徽，19题）下图是研究光的折射规律的实验原理图；下表中记录了不同的入射角和对应的折射角的实验测量数据。 入射角i 10° 20° 30° 40° 50° 60° 70° 80° 折射角 6.7° 13.3° 19.6° 25.2° 30.7° 35.1° 38.6° 40.6° （l）请你结合图，以光从空气进入到玻璃中的情况为例，分析实验数据（光从空气进入其它透明介质中也可得到具有相同规律的实验数据），对光从空气进入其它透明介质中的折射规律加以总结（补充完整） a．折射光线跟入射光线和法线在同一平面内，并且分别位于法线两侧； b．_______________。 (2）请定量比较实验数据．把你新的发现写在下面：________________。 5．（2011年福建省泉州市第26题）在用焦距为10cm的凸透镜来探究其成像规律的实验中： （1)如图将蜡烛、凸透镜、光屏依次放在光具座上。点燃蜡烛后，调节凸透镜和光屏的高度，使它们的中心与烛焰中心大致在 ，其目的是使像成在。 (2)当烛焰距凸透镜25cm时，移动光屏，可在光屏上上得到一个清晰的 ， 的实像、人们利用这个原理制成了 。 6.（2010年广东省，16（2）题）在“探究凸透镜成像规律”时，所用的凸透镜的焦距为10cm。 ①现将凸透镜、蜡烛和光屏放在如图16所示的光具座上进行实验。若图中C位置上放置光屏，则B位置上应放置 。 ②如图16所示，，现要在光屏上成缩小的像，蜡烛应向移动，光屏应向 移动。（填“左”或“右”） 7．（2011山东滨州，第19题）在“观察水的沸腾实验”中，用温度计测小烧杯中水的初温时的操作过程如图甲所示，水在沸腾时温度计示数如图乙所示。 （1）图中操作的错误是 (2)由图乙可知水的沸点是 ℃；根据水的沸点，可判断当时的大气压 （选填“高于”、“等于”、“低于”）1标准大气压。 （3）在探究结束后，四位同学分别交流展示了自己所绘制的水的温度和时间关系的曲线，如图丙所示。其中能正确反映研究水沸腾过程中温度随时间变化关系的是 。{选填字母标号} 8.（2010湖北荆门，15题）图甲所示，是探究 冰和蜡的熔化过程的实验装置。器材有：冰、蜡、热水瓶、试管、烧杯、铁架台(带铁夹)、搅棒、秒表、温度计、水。 （1）图乙是 （选填“冰”或“蜡”）的温度 随时间变化的图象。图丙所示温度计显示的是蜡某时刻的温度，它的示数是 ℃。 （2）在冰和蜡熔化过程中，如果将试管从烧杯中拿出来，冰和蜡停止熔化。将试管放回烧杯后，冰和蜡又继续熔化。说明固体熔化时需要 （选填“吸收”或“放出”）热量。 9．（2010江苏徐州，37题）小明想探究足球滚动的快慢和什么因素有关 （1）小明想到自行车轮胎充气不足时很难骑快，于是猜想：足球充的气越足，滚动就越 （2）如图所示，小明在一处斜坡上进行实验，他测出足球在A处从静止释放，滚动10m到B处所用的时间为8s；将足球用球针放掉一些气后，在B处从静止释放，测出足球滚动10m到C处所用的时间为14s.小明在实验时需要用到的测量工具有秒表和 。 （3）足球在AB段的平均速度为m/s。 （4）小明实验中存在不足之处，请你指出一点： 。 10.（2010四川广安，14题）在探究“力对物体运动的影响”的实验中，在水平桌面上分别铺上分别粗糙程度不同的毛巾、棉布、玻璃，让小车自斜面顶端从静止开始滑下，小车从同一高度滑下后，在不同物体表面上运动的距离如图所示。 （1）实验时小车每次都从斜面顶端滚下，是为了让小车在这些物体表面开始运动的_______相同。 （2）由图示可知，小车在玻璃上运动的距离最_____，这说明小车受到的阻力越_____，速度减 小得越慢。 （3）根据这个实验推理：若水平物体表面绝对光滑（即小车不受任何阻力作用），那么小车将一 直保持_______________。 11．（2011江苏无锡，第30题）如图甲是小华同学探究二力平衡条件时的实验情景． (1)小华将系于小卡片(重力可忽略不计)两对危的线分别跨过左右支架上的滑轮，在线的两端挂上钩码，使作用在小卡片上的两个拉力方向，并通过调整来改变拉力的大小． (2)当小卡片平衡时，小华将小卡片转过一个角度，松手后小卡片(选填“能”或“不能’’)平衡。设计此实验步骤的目的是为了探究 ． (3)为了验证只有作用在同一物体上的两个力才能平衡，在图甲所示情况下，小华下一步的操作是： ． (4)在探究同一问题时，小明将木块放在水平桌面上，没计了如图乙所示的实验，同学们认为小华的实验优予小明的实验．其主要原因是． A．减少，摩擦力对实验结果的影响B．小书片是比较容易获取的才料 C．容易让小卡片在水平方向上保持平衡D．小卡片容易扭转 12.（2010年广东省，18题）在探究“滑动摩擦力的大小与哪些因素有关”的实验中。 （1）小明的三次实验情况分别如图19中的甲、乙、丙所示。实验时，用弹簧测力计拉木块在水平木板（或毛巾）上做匀速直线运动，根据 知识可知，这时滑动摩擦力的大小等于弹簧测力计的示数。 （2）小明在探究“滑动摩擦力的大小与压力的关系”时，利用图19中甲、乙两组数据比较得出：“压力越大，滑动摩擦力就越大”的结论。你认为他这样对比这两组数据就得出这样的结论对吗？。你的理由是： 。 （3）请你根据小明这三次实验情况设计一个实验数据记录表格。 （4）从图中甲、丙两组数据比较，你能得出的结论是：＿＿＿＿＿＿＿＿＿。 13.（2010年广西河池，25题）在探究“重力的大小跟什么因素有关系”的实验中，按照图14甲所示，把钩码逐个挂在弹簧测力计上，分别测出它们受到的重力，并记录在下面的表格中． 质量m/g 100 200 300 500 重力G/N 1 2 3 4 5 （1）把表格中的空格填写完整； （2）图甲中弹簧测力计的示数为_____N； （3）根据表格中的实验数据，在图14乙中画出重力与质量的关系图象； （4）由此可知物体所受的重力跟质量成 ． 14．(2011年河北省，第33题)下表是小明测一滑轮组机械效率时收集的有关数据。 （1）请在图中画出实验中滑轮组的绕绳方法。 （2）将表格中的数据补充完整。 （3）用同一滑轮组提升不同重物至同一高度，提升的物重增加时，出克服动滑轮重所做的额外功外，其它额外功将 （选填“变大”、 “变小”或“不变”）。进一步分析可知，在动滑轮和绳重一定的情况下，该滑轮组的机械效率与和 有关。 （4）第一次实验中，钩码上升0.1m所用的时间为1.5s则动力的功率为 W。 15．（2011江苏连云港，第26题）在“探究杠杆的平衡条件”的实验中： （1）在没有挂钩码时杠杆的平衡位置如图（甲）所示。为使杠杆在水平位置平衡，应将杠杆左端螺母向_______边旋一些（选填“左“或“右”）。 （2）调好后，第一组按图（乙）进行实验，第二组按图（丙）进行实验．你认为第_____组实验更好，理由是_____________________________________。 16．（2011年福建省福州 第28题）在探究“压力的作用效果与哪些因素有关”实验中，小聪对实验器材做了一些改进，如图20所示，在有机透明盒里放入一块海绵和砖块进行实验。 （1）实验时，是通过观察 来比较砖块对海绵的压力作用效果。 （2）要探究压力的作用效果与受力面积的关系，可以选用 两次实验（填序号）。 （3）分析比较图中a、b、c三次实验，可得的结论是 。 17．（2011江苏连云港，第27题）“帕斯卡裂桶实验”的演示，激发了学生“探究影响液体压强大小因素”的兴趣。他们设计了如下图所示的实验探究方案，图(a)、(b)、(d)中金属盒在液体中的深度相同。实验测得几种情况下压强计的U形管两侧液面高度差的大小关系是h4＞h1＝h2＞h3。 （1）实验中液体内部压强的大小通过 反应出来。 （2）实验中液体内部压强最小的是 图。 （3）比较图a和图d可以得出的结论是： 。

2008中考化学试题汇编(溶液)

1. (2008年眉山市)向200C的饱和澄清石灰水(甲溶液)中投入适量的氧化钙粉末，充分反应，下列说法错误的是

A.溶液温度末冷却到200C时，溶液一定是饱和溶液

B.溶液温度末冷却到200C时，溶质质量分数比甲溶液大

C.溶液温度恢复到200C时，溶液质量比甲溶液小

D.溶液温度恢复到200C时，溶液的溶质质量分数和甲溶液的相等

2. (2008年揭阳市)右图是KNO3 和NaCl 的溶解度曲线。下列说法中正确的是( )

A.NaCl 的溶解度不受温度的影响

B.t10C时 ，100g KNO3 饱和溶液中含有20g KNO3

C.t20C时 ，KNO3的饱和溶液和NaCl 的饱和溶液中溶质的质量分数不一定相等

D.温度高于t20C时， KNO3的溶解度大于NaCl 的溶解度

3. (2008年汕头)20℃时，NaCl溶解于水的实验数据如下表。则下列叙述正确的是 ( )

A.②中所得溶液是饱和溶液

B.20℃时10g水最多能溶解4g NaCl

C.③④溶液的溶质质量分数相等

D.①所得溶液的溶质质量分数为20％

4. (2008年晋江市)右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。下列说法正确的是 ( )

A.甲物质的溶解度为60g

B.t℃时，甲、乙两物质的溶解度相等

C.升高温度可使不饱和的甲溶液变为饱和

D.乙物质的溶解度随温度的升高而增大

5. (2008年安徽省)已知KNO3的溶解度随温度的升高而增大。下图各图是某KNO3饱和溶液的浓度随温度升高而变化的图像(不考虑溶剂的质量变化)，其中正确的是 ( )

6. (2008年攀枝花市).欲将粗盐提纯并用所得精盐配制一定质量分数的氯化钠溶液。下列说法正确的是 ( )

A.粗盐过滤时，用玻璃棒搅拌加快过滤的速度

B.蒸发滤液时，待蒸发皿中滤液蒸干时停止加热

C.配制溶液需要经过计算、称量、溶解、装瓶贴标签等步骤

D.配制溶液时必须使用的仪器有托盘天平、酒精灯、量筒、烧杯、玻璃棒等

7. (2008年攀枝花市)甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示，下列叙述中正确的是 ( )

A.t1℃时，甲、乙各30g分别加入70g水中均能恰好完全溶解

B.t1℃时，甲和乙的饱和溶液中溶质的质量分数相等

C.t2℃时，在l00g水中放入60g甲，所得溶液溶质的质量分数为37.5％

D.t2℃时，分别在100g水中各溶解20g甲、乙，同时降低温度，甲先达到饱和

8. (2008年苏州市)现用质量分数为98%的浓硫酸(密度是1.84g•cm－3)配制560g质量分数为14％的稀硫酸时，下列有关叙述正确的是 ( )

A.配制稀硫酸时，用到的玻璃仪器只需量筒和烧杯

B.配制稀硫酸时，一定不能用天平称量所需浓硫酸的质量

C.将480 mL水倾倒入盛有80 mL98％浓硫酸的500 mL量筒中

D.将80g 98％的浓硫酸沿1000mL烧杯内壁缓缓倒入480 mL水中，并不断搅拌

9. (2008年苏州市)下图是氢氧化钙的溶解度曲线图。现有10℃含l00 g水的澄清氢氧化钙饱和溶液。若把该溶液用水浴加热到60℃(水的蒸发忽略不汁).下列说法错误的是( )

A.溶液变浑浊

B.溶液变为不饱和

C.溶液仍饱和

D.溶质质量分数变小

10.(2008年肇庆市)配制50g 8%的氯化钠溶液时，不需要用到的仪器是 ( )

A.托盘天平 B.量筒 C.烧杯 D.漏斗

11.(2008年肇庆市)关于右图两种物质的溶解度曲线说法正确的是( )

A.升高温度，可使甲的不饱和溶液变为饱和溶液

B.50℃时甲的饱和溶液溶质的质量分数为40%

C.20℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等

D.要使乙从其浓溶液中析出，可冷却乙的热浓溶液

12.(2008年重庆市)下列物质中不属于溶液的是( )

A.食盐水B.汽水 C.泥水 D.澄清石灰水

13.(2008年重庆市)下图是甲、乙、丙、丁四种物质的溶解度曲线，温度为t℃时，将等质量甲、乙、丙、丁四种物质分别加到100g水中，充分搅拌后只得到一种饱和溶液，该饱和溶液中的溶质是 ( )

A.甲

B.乙

C.丙

D.丁

14.(2008年常州市)图1可表示“M与N的并列关系”，图2可表示“M属于N的从属关系”。下列概念间的关系符合图3所示关系的是

X Y Z

A. 溶质 溶剂 溶液

B. 悬浊液 乳浊液 溶液

C. 氧化物 酸碱盐 化合物

D. 饱和溶液 不饱和溶液 浓溶液

15.(2008年常州市)右图为A物质的溶解度曲线。M、N两点分别表示A物质的两种溶液。下列做法不能实现M、N间的相互转化的是(A从溶液中析出时不带结晶水)( )

A.从N→M：先向N中加入适量固体A再降温

B.从N→M：先将N降温再加入适量固体A

C.从M→N：先将M降温再将其升温

D.从M→N：先将M升温再将其蒸发掉部分水

16.(2008年恩施自治州)要配制100g 溶质质量分数为10％的氯化钠溶液，下列操作中正确是 ( )

A.将10g氯化钠固体直接放在天平的托盘上称量

B.量取90ml水时，俯视读数

C.为加快固体溶解，用温度计搅拌溶液

D.将配好的溶液倒入细口瓶中，盖紧瓶塞，并贴上标签

17.(2008年贵港市)图为甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线。下列说法错误的是( )

A.甲物质的溶解度随温度的升高而增大

B.在t1℃时，甲、乙两物质的溶解度相等

C.在t2℃时，N点表示甲物质的不饱和溶液

D.在t1℃时，100g乙物质的饱和溶液中溶质的质量是25g

18.(2008年哈尔滨市)有关A.b两种物质的溶解度曲线如图所示，下列叙述不正确的是( )

A.a物质的溶解度随着温度的升高而增大

B.在t2℃时，A.b两种物质的溶液中溶质的质量分数一定相等

C.将A.b两种物质的饱和溶液从t3℃降温至t1℃，a有晶体析出,b无晶体析出

D.t3℃时，a物质的溶解度大于b物质的溶解度

第18题 第19题

19. (2008年海南省)甲、乙两种固体纯净物的溶解度曲线如图A所示。在常温下，先在两支试管里分别装入甲、乙两种物质的饱和溶液(试管底部均有未溶解的固体)，再放进盛有冰水的烧杯里(图B)。下列说法正确的是 ( )

A.乙溶液中溶质的质量分数增大 B.装甲溶液的试管中剩余的固体减少

C.试管里甲、乙物质的溶解度都增大 D.两支试管里剩余的固体都增多

20.(2008年黄冈市)右图是M、N两种物质的溶解度曲线，由溶解度曲线得出以下几条信息，你认为正确的是 ( )

A.t1℃时，M、N两物质溶液溶质质量分数相等

B.由t1℃升温到t2℃时，N物质溶液溶质质量分数不变

C.M物质的溶解度大于N物质的溶解度

D.N物质的溶解度随温度的升高而降低

21. (2008年黄石市)右图是KNO3和NaCl的溶解度曲线。下列说法中正确的是( )

A. NaCl的溶解度不受温度的影响

B. KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度

C.t1℃时，100g KNO3的饱和溶液中含有20克 KNO3

D. t2℃时，NaCl的饱和溶液与KNO3的饱和溶液中溶质的质量分数相等

22.(2008年宿迁市)根据图8所示的溶解度曲线,判断下列说法中不正确的是 ( )

A.t1℃时,甲物质的溶解度小于乙物质的溶解度

B.t2℃时,甲物质的饱和溶液和乙物质的饱和溶液中含有溶质的质量相等

C.将t3℃的甲乙两物质的饱和溶液降温到t2℃时都会析出晶体

D.当甲物质中混有少量乙物质时,可采用冷却热饱和溶液的方法提纯甲

23.(2008年南京市)右图是A.B.C.d四种固体物质的溶解度曲线； 下表是这些固体物质在部分温度时的溶解度。根据图表信息判断下列说法正确的是( )

A.图中a曲线表示KNO3：的溶解度曲线

B.b的溶解度小于a的溶解度

C.要从a与d的混合物中得到a，通常采用蒸发溶剂使其结晶的方法

D.KCl的不饱和溶液由60℃降温至10℃时变成饱和溶液

24.(2008年太原市)木糖醇是一种理想的蔗糖替代品，它的溶解度曲线如图所示。下列关于木糖醇的叙述，正确的是 ( )

A.30℃时，木糖醇的溶解度是70g

B.木糖醇的溶解度随温度的升高而降低

C.50℃时，100g水中加入80g木糖醇，搅拌，可得到饱和溶液

D.70℃时木糖醇的饱和溶液降温到60℃不会析出木糖醇晶体

25.(2008年徐州市)甲、乙两种物质的溶解度曲线如右图所示，下列说法中正确的是( )

A.30℃时，50 g水可以溶解25 g甲物质

B.升温能使甲物质的不饱和溶液变为饱和溶液

C.20℃时，甲、乙两种物质的溶解度相同

D.30℃时,乙物质的溶解度比甲物质的溶解度大

26.(2008年镇江市)A图是物质M和N的溶解度曲线。B图中甲、乙试管分别盛有M、N的饱和溶液，试管底均有未溶解的M、N固体。向烧杯中加入一种物质后，甲中的固体减少，乙中的固体增加，则加入的物质不可能是( )

A.浓硫酸 B.硝酸铵固体C.氧化钙 D.氢氧化钠固体

第26题 第27题

27.(2008年盐城市)右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。

(1)t1℃时，甲的溶解度______乙的溶解度(选填“大于”“等 于”或“小于”)；

(2)要使接近饱和的甲溶液变为饱和溶液，可采取的方法是______只填一种)；

(3)甲、乙各Wg分别加入到两只盛有100g水的烧杯中，充分搅拌，在t3℃时所得乙溶液为______溶液(选填“饱和”或“不饱和”)；若将温度都降低到t2℃，甲溶液中溶质的质量分数______乙溶液中溶质的质量分数(选填“大于”“等于”或“小于”)。

28.(2008年山东省))现有60℃的饱和NaCl溶液,与该溶液有关的量有:①水的质量②溶液中溶质NaCl的质量③NaCl的质量分数④60℃时NaCl的溶解度:⑤溶液的质量。用序号填空:

(1)将该饱和溶液稀释,不变的量有:

(2)将该饱和溶液降温至20℃,一定变化的量有。

29.(2008年自贡市)根据KNO3和NaCl的溶解度曲线，回答下列问题：

(1)10℃时KNO3的溶解度 NaCl溶解度(填“＞”、“＜”或“＝”)。

(2)t℃时，将mg KNO3、ng NaCl 分别溶解在20mL水中恰好饱和，则mn(填“＞”、“＜”或“＝”)。

30.(2008年泰州市)下图是A.B两种物质的溶解度曲线，根据图示回答下列问题：

(1)t1℃时，向两只盛有100g水的烧杯中，分别加入A.B两种物质至不能溶解为止，所得溶液的溶质质量分数较大的是___________溶液(填“A”或“B””)。

(2)t2℃时，欲配制等质量的A.B两种物质的饱和溶液，所需水的质量关系是A________B。 (填写“＞”、“＜”或“＝”，下同)

(3)将t2℃的A.B两种物质的饱和溶液各200g，降温至t1℃，析出晶体的质量关系是A______B。

(4)将t2℃的A.B两种物质的饱和溶液各200g，升温至t1℃，欲使它们仍为饱和溶液，若不改变溶剂质量，所需加入固体溶质的质量关系是A_______B。

31.(2008年江西省)右图为氯化钠、碳酸钠(俗称纯碱)在水中的溶解度曲线。

(1)当温度为10℃时，碳酸钠的溶解度为 ；

(2)当温度 时，氯化钠的溶解度大于碳酸钠的溶解度；

(3)生活在盐湖附近的人们习惯“夏天晒盐，冬天捞碱”。请你解释原因：“夏天晒盐”；“冬天捞碱” 。

请你解释原因：“夏天晒盐” 。

32.(2008年达州市)右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，试回答下列相关问题。

(1)t1℃时，100g水中溶解20g甲，溶液刚好饱和；那么，50g水中溶解 g乙，溶液达到饱和。

(2)t2℃时，比较两物质的溶解度大小： 。

(3)t1℃时，若要将甲物质的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的方法是(写出一种即可)。

(4)若要从甲中含有少量乙的混合溶液中提纯甲，可用的方法是。

33.(2008年福建省三明市) 右图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，据图回答问题：

(1)10℃时，甲的溶解度为 g。

(2)30℃时，甲的溶解度 的溶解度。(填“大于”、“小于”或“等于”)。

(3)要从乙的饱和溶液中析出乙固体，应采用的方法是：。(填“冷却”或“蒸发”)

34.(2008年宜昌市)右图是A.B.C三种物质的溶解度曲线，据图回答：

(1)t1℃时A.B.C三种物质的溶解度由大到小的顺序是______(填写序号，下同)。

(2)t1℃时30gA物质加入到50g水中不断搅拌形成的溶液质量是______g。

(3)将t1℃时A.B.C三种物质饱和溶液的温度升高到t2℃时，三种溶液的溶质质量分数由大小关系是 ______。

35.(2008年泰安市)下面的表格中列出了NH4Cl在不同温度下的溶解度：

温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 80

溶解度/g 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2 60.2 65.6

(1)由上表可推出溶解度曲线的变化规律是 ；

(2)在20℃时，向100 g水中加入50 gNH4Cl，形成的 (填“饱和”或“不饱和”)溶液，将其温度升高到60℃时，该溶液中溶质与溶剂的质量比为 。

参考答案

1. BDCBC CBDBD CCCCD DDBAD DBAAC B

27．(4分)⑴小于 ⑵加入适量甲物质(降温或蒸发溶剂至少量晶体析出)⑶饱和等于

28.(1)②④ (2) ②③⑤ (每空1分,共2分)

29.(每空1分，共2分)(1)< (2)=

30．(每空l分，共4分) (1)B；(2) =；(3)>；(4) >。

31．(4分) (1)10g (2)小于30℃ (3)氯化钠的溶解度受温度影响不大，夏天温度高水分蒸发快，氯化钠易结晶析出；碳酸钠的溶解度受温度影响大，冬天温度低，碳酸钠易结晶析出。

32.(1)10；(2)甲的溶解度＞乙的溶解度；(3)加溶剂(或加水或升温)； (4)降温结晶(或冷却热饱和溶液)(每空1分) 共4分

33.(3分，其余每空1分)错误！未找到引用源。 20错误！未找到引用源。 大于错误！未找到引用源。 蒸发

34. B＞C＞A(或B、C、A或BCA)； 65；B＞C＞A(或B、C、A或BCA)

35.(3分)(1)NH4Cl的溶解度随温度的升高而增大 (2)饱和 1∶2(每空1分)

林德叉车电池是铅酸电池，可以换其他的电池来用。

叉车电池

叉车电池作为叉车、牵引车、搬运车、井下矿用机车等设备的直流动力电源，广泛用于机场、车站、港口、蔬菜和水果市场和工矿企业仓库等场所。叉车电池是指以电池来进行作业的叉车专用的电池。也就是电动叉车的电瓶内装的这种蓄电池。而蓄电池是电池中的一种，它的作用是能把有限的电能储存起来，在合适的地方使用。它的工作原理就是把化学能转化为电能。要注意的是：电池最好不要横放！因为，电池的内部一般是22～28%的稀硫酸。电池正放的时候电解液可以淹没极板并且还剩下一点空间如果把电池横放的话会有一部分电极板暴露在空气中，这对电池的极板非常不利，而且一般的电池的观察孔或者电池的顶部都有排气口与外界相通，所以电池横放电解液很容易流出。

叉车电池种类

1、铅酸蓄电池

铅酸蓄电池已有100多年的历史，广泛用作内燃机汽车的起动动力源。

2、镍镉电池

目前，镍镉电池的应用广泛程度仅次于铅酸蓄电池其比能量可达55W·h/kg，比功率超过190W/kg，可快速充电，循环使用寿命较长，是铅酸蓄电池的两倍多，可达到2000多次，但价格为铅酸蓄电池的4－5倍。

3、镍氢蓄电池

镍氢蓄电池和镍镉蓄电池一样，也属于碱性电池，其特性和镍镉蓄电池相似，不过镍氢蓄电池不含镉、铜，不存在重金属污染问题。

4、钠硫蓄电池

钠硫蓄电池也是近期普遍看好的电动汽车电池。钠硫蓄电池主要存在高温腐蚀严重，电池寿命较短。性能稳定性及使用安全性不太理想等问题。

5、锌空气电池

锌空气电池的潜在比能量在200w·h/kg左右。它目前尚存在寿命短、比功率小、不能输出大电流及难以充电等缺点

6、飞轮电池

飞轮电池是90年代才提出的新概念电池，它突破了化学电池的局限，用物理方法实现储能。

7、燃料电池

燃料电池是一种将储存在燃料和氧化剂中的化学能通过电极反应直接转化为电能的发电装置。它不经历热机过程，不受热力循环限制，故能量转换效率高。

中考常见填空题

徐州市第二十六中学

填空题是每年必考的题型之一，约占百分之二十左右，主要考查学生对基本理论和基本概念的掌握和应用，考查形式主要从以下几个方面入手：

一、 化学用语的书写及意义。此类题目要求学生对化学用语理解并熟记的基础上，准确的表达出来，特别对化学方程式的考查，更是全方位、多角度，无论怎样变化，只要掌握住书写原则和步骤，就能准确的写出来。

1（2007年无锡市）、用数字和化学符号填空：

⑴氯原子 ；⑵2个钠离子 ；⑶3 个二氧化碳分子；

⑷-2价的硫元素 ；⑸保持水的化学性质的最小粒子 。

2（2007年无锡市）、在“生石灰、明矾、碳酸钙、不锈钢、聚乙烯、纯碱”中选择适当的物质填空。

⑴用于制造医疗器械、炊具的是 ；⑵用作食品干燥剂的是 ；

⑶用于造纸、纺织工业的盐是 ； ⑷用作补钙的盐是 ；

⑸属于有机高分子化合物的是 ； ⑹净化水时可作絮凝剂的是 。

3（2007年无锡市）、现有Na、O、C、H四种元素中，请选用其中一种或几种元素写出符合下列要求的化学式各写一个：

⑴最理想的燃料 ；⑵空气中体积分数占第二位的气体 ；

⑶汽水中含有的不稳定的酸；⑷发酵粉的主要成分小苏打 。

4（2007年无锡市）、写出下列反应的化学方程式，并在括号里注明反应的基本类型：

⑴过氧化氢与二氧化锰混合制氧气 ，( )反应；

⑵铁丝在氧气中燃烧 ，( )反应；

⑶铜丝浸入硝酸银溶液中 ；

⑷镁在二氧化碳中燃烧生成氧化镁和炭黑。

5（2007年常州市）、（1）写出下列物质的名称、俗名或化学式。

名称 氧化钙 碳酸钠

俗名 水银 生石灰

化学式 Hg Na2CO3

（2）写出下列化学方程式：

①电解水制取氢气： ；

②曾青（CuSO4）得铁化为铜： 。

6（2006年常州市）、（1）写出下列物质的化学式：

①亚铁离子_____________________；②硫酸铝____________________。

（2）化学反应在从古至今的生产中都起着非常重要的作用。请按要求写出化学方程式：

①古代的湿法炼铜___________________________________________________；

②工业上用赤铁矿炼铁_______________________________________________。

7（2005年常州市）、按要求写出下列反应的化学方程式：

（1）向双氧水中加入少量二氧化锰_____________________________________________。

（2）锌粒与盐酸反应_________________________________________________________。

（3）硫酸与氢氧化钠反应_____________________________________________________。

（4）葡萄糖（C6H12O6）在人体内缓慢氧化______________________________________。

上述反应中，属于分解反应的是________，属于置换反应的是________。（填序号）

8（2006年南通）、今年我省苏北四市开始推广使用乙醇汽油。利用农作物发酵生成的葡萄糖（C6H12O6）分解可以得到乙醇。葡萄糖是由 三种元素组成的有机物，其中质量分数最高的元素是_________，葡萄糖在酒化酶作用下分解为乙醇和另一种常见气体，该气体是 。

9（2006年南通）、颗粒大小达到纳米级的单质铁具有很强的反应活性，俗称“纳米铁”。

⑴在高温条件下，用H2与FeCl2反应，可生成“纳米铁”和一种溶于水显强酸性的气体，写出该反应的化学方程式 。

⑵“纳米铁”在空气中受撞击时会燃烧，其反应与铁在纯氧中燃烧相同，写出该反应的化学方程式 。

⑶请你预测“纳米铁”的其他化学性质，用化学反应方程式表示 。

10（2007年苏州市）、为了将汽油发动机尾气中的NO转化为N2，在某催化剂作用下用NH3与NO反应，其化学方程式为：4NH3 + 6NO=====5N2 + 6H2O；在通常状况下，依据左式前后顺序，反应物与生成物中气体的化学计量数之比＝ 。

11（2006年南通）、 “绿色化学”强调采取有效措施防止对环境的破坏和污染。

⑴硫在氧气中燃烧实验前，往集气瓶中加适量NaOH溶液，再进行实验，原因是（用化学方程式表示）。

⑵在汽车排气管上装一个“催化转换器”，可使汽车尾气中的NO和CO反应，生成能参与大气生态循环的两种无毒气体。NO与CO反应的化学方程式为 。

12（2005年徐州市）、通过化学学习，我们已经认识了很多化学反应。请用化学方程式回答下列问题。

（1）不用铁桶盛放硫酸铜溶液的原因 。

（2）用石灰乳粉刷墙壁能形成坚硬的墙面 。

（3）实验室用双氧水制氧气既方便快捷又环保

13（2007年镇江市）、（4分）用化学用语表示：

①氮元素 ②2个氢分子 ③3个镁离子 ④硫酸铁

14（2007年镇江市）、（2分）天然气的主要成分CH4也是一种导致温室效应的气体。已知相同分子数的CH4和CO2，CH4导致的温室效应更明显，则相同质量的上述两种气体，产生温室效应更明显的是 。

15（2007年镇江市）、草酸钙（CaC2O4）是不能被人体吸收的沉积物。豆腐中含有较多的钙盐[如硫酸钙(CaSO4）等〕，菠菜、洋葱、竹笋中含有丰富的草酸（H2C2O4）、草酸钠（Na2C2O4）豆腐和

上述几种蔬菜混合食用，可能诱发“结石”症。

(1)由草酸的化学式可知其中碳元素的化合价是 ；

一、 (2)草酸与硫酸钙反应的化学方程式为H2C2O4十CaSO4== CaC2O4↓十H2SO4请写出草酸钠与硫酸钙反应的化学方程式。

二、 常见物质的性质与用途。这类题目通常与生产、生活实际联系密切，这就要求学生理解且熟记常见物质的性质及用途，并在生活、生产中多观察多思考，将所学知识与生产、生活实际联系起来，学会思考，学会应用。

16（2007年常州市）、（1）影响物质性质的因素有：A．离子的种类不同；B．分子的构成不同；C．溶质的质量分数不同等，请从中选择导致下列物质性质差异的因素（填序号）。

①一氧化碳具有可燃性而二氧化碳不具有可燃性： ；

②FeSO4为绿色而Fe2(SO4)3为黄色： ；

③浓硫酸有吸水性而稀硫酸没有： 。

（2）写出具有下列用途的物质（或其主要成分）的化学式。请从以下物质中选择：

甲烷、食盐、熟石灰、氧气、碳酸氢铵、石灰石

①可作为燃料；

②可作为化肥；

③可作为调味品 ；

④可作为火箭助燃剂 。

17（2006年常州市）、、（4分）我们在初中化学里学过的一些物质，在实际生活中有重要的用途。现有以下4种物质：硝酸钾、稀硫酸、硫酸铜、干冰，请用它们（或其主要成分）的化学式填空。

（1）可用于配制杀菌剂波尔多液 _______________

（2）可用于除去铁锈_______________

（3）可用于人工降雨_______________

（4）可作为复合肥使用 _______________

18（2005年常州市）、（5分）在甲醛、陶瓷、橡胶、碳酸氢铵、乙醇、熟石灰、大理石、硝酸钾等八种物质中，常用来改良酸性土壤的是__________，常用作浸制动物标本的是__________，在农业上作为铵态氮肥的是__________，可以代替汽油用作汽车燃料的是__________，属于无机非金属材料的是__________。（每空选填一种物质的名称）

19（2005年徐州市）、化学就在我们身边，它能改善我们的生活。请从“A.氧气 B.氮气 C.生石灰 D.熟石灰 E.食醋 F.尿素 G.不锈钢 H.聚乙烯”中选择适当的物质填空（填字母）。

（1）抢救危重病人常用的物质是 ；（2）用于农作物肥料的物质是；

（3）常用作袋装食品干燥剂的是 ；（4）厨房调味品中pH小于7的是 ；

（5）可以制成食品包装袋的是；（6）可用于制造刀具的物质是；

20（2006年南通）、、在工农业生产和日常生活中，化学物质具有广泛的用途。请用下列物质的化学式选择填空：氦气、氮气、氧化钙、盐酸、硝酸、硫酸亚铁。

⑴可用来替代氢气作为探空气球的稀有气体是。

⑵可用于生产炸药、染料，与金属反应一般不产生氢气的酸是。

⑶可用于治疗缺铁性贫血的药物是。

⑷为了防止某些食品受潮，在其包装袋中放入一小袋干燥剂。这种干燥剂是。

21（2007年苏州市）、化学就在我们身边，它与我们的生活息息相关。请从A.熟石灰、B.纯碱C.天然气、D.硝酸钾、E.纤维素、F.维生素、G.盐酸、H.硫酸这八种物质中，选择适当的字母序号填空。

（1）人体胃液中含有的酸是 ；

(2) 我国实施的“西气东输”工程输送的物质是；

（3）侯氏联合制碱法中的“碱”是；

（4）农田施用的复合肥是；

（5）棉、麻等天然植物纤维的主要成分是；

（6）能于改良酸性土壤并可用于配置农药波尔多液的是。

22（2007年常州市）、（4分）将下列各名词填在与之相对应的空格中（只需填序号）。

①乳化 ②结晶 ③潮解 ④挥发

（1）氢氧化钠固体露置在空气中，表面变潮湿

（2）打开装有浓盐酸的试剂瓶瓶塞，瓶口出现白雾

（3）将洗洁精洗去餐具上的油污

（4）冷却热的硝酸钾饱和溶液，出现晶体

23（2007年镇江市）、（4分）将下列各操作名称的序号填在后面的横线上（每个序号只填写一次）：①搅拌 ②蒸发 过滤④加热

(1)由饱和的食盐水得到食盐晶体 ；(2)将饱和的硝酸钾溶液变为不饱和溶液 ；

(3)除去食盐中的泥沙，先溶解，再 ；（4）将浓硫酸注入水中，为使热量迅速散发。

24（2005年常州）、请从提供的试剂中，选择一种以除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质）。把试剂的序号填在相应的横线上（试剂不能重复使用）。

供选用的试剂：①浓硫酸 ②水 ③稀硝酸 ④盐酸 ⑤氢氧化钠溶液

（1）Cu粉（Fe）________（2）CaCO3粉末（CaCl2）________（3）CO（CO2）________

25（2007年南通）在日常生活中应注意合理摄取营养物质和人体必需的元素。

(1)蛋白质是构成生命的基础物质，是日常膳食的重要组成部分。下列食物：

①苹果 ②葡萄干 ③牛奶 ④米饭⑤大豆

其中含有丰富蛋白质的是 （填写编号）。

(2)人体摄入的淀粉在酶的催化作用下与水作用最终变成葡萄糖，葡萄糖在酶的催化作用下经缓慢氧化转变成 ，同时放出能量，供机体活动和维持恒定体温的需要。

(3)目前一种叫碘酸钙的保健品已进入一些超市，其含有人体必需的微量元素有 。

26（2007年镇江）、

小李同学在学习了有关维生素的知识后，自制了一张《维生素C》知识小卡片，但不完整，请你帮他填写表中空格的内容。

《维生素C》知识小卡片

分子结构 化学式

相对分子质量

Vc的性质 能溶于水，在加热或碱性环境中易被氧化而破坏

Vc的存在 绿色蔬菜（如黄瓜、生菜）、水果（如柑橘）

食用黄瓜时注意事项

保存Vc片注意事项

27（2007年苏州市）、试选用“＞” 或“＜”或“＝”填空。

（1）酸雨的pH蒸馏水的pH；

（2）碳原子中核内质子数核外电子数；

（3）钠的金属活动性铝的金属活动性

（4）在空气中氮气的体积分数氧气的体积分数；

（5）将5g碳酸钠粉末加到95g溶质质量分数为10%的盐酸中，充分混合后溶液的质量 100g

28（2007年徐州市）、化学与我们的衣、食、住、行密切相关，请回答下列问题：

⑴衣服上的油污可以用洗衣粉去污的原因是___

⑵向米汤中滴加碘水，会出现蓝色，说明米汤中含有___

⑶家庭装修时，在卫生间安装太阳能沐浴器，它是把太阳能转化为___能

⑷络、铜及其合金在交通工具上随处可见，现将铬（Cr）插入Cu(NO3)2的溶液中，铬上有红色物质析出。则铬和铜相比，金属活动性强的是___

29（2007年徐州市）、据《都市晨报》报道，为改善故黄河的水质，今年5月28日，我市水利部门从微山湖调水300万立方米注入故黄河。

⑴为检测水质是否达到风景区观赏水质的标准，可用___检测水质的酸碱度。

⑵为保护故黄河的优良水质，请你提出两条合理化建议。

①__________________②_____________________。

⑶水溶液在生产，生活中有着广泛的应用。冬天在汽车的水箱中加入少量乙二醇，可使水溶液的凝固点___，以防止水结冰。机动车电池中的电解液是溶质质量分数为28%的硫酸溶液。若在实验室中配制此溶液，需要用到的玻璃仪器有胶头滴管、___、___和___。

⑷水是重要的溶剂，可以溶解很多盐类物质。盐溶液的颜色通常由溶液中的离子所带。已知NaCl溶液中含有Na+和Cl-，FeCl3溶液中含有Fe3+和Cl-，据此推测FeCl3溶液呈现的黄色的原因与___（填离子符号）离子有关，理由是_________。

30（2007年常州市）、学好化学能使我们更好地认识各种现象，更合理地解决实际问题，更轻松地应对生活中可能出现的突发事件。

（1）常用洗洁精洗涤油污，因为洗洁精与油、水混合会产生作用；冬天常在汽车的水箱中加入少量乙二醇之类的化合物可以防止水箱中的水结冰，因为乙二醇溶于水后使溶液的凝固点 。（填“升高”或“降低”）

（2）不同的铁制品所采取的铁的保护方法有所不同。如自行车的链条常采用的方法防锈，自行车的车身常采用的方法防锈。

（3）不同的火灾所采取的灭火方式也有所不同。如扑灭火势凶猛、蔓延迅速的森林火灾时通常采取的方法是 ；扑灭用电线路老化而引起的火灾时应先，再进行灭火。

三、 简单物质的推断。这类题目突出考查学生分析推理能力、逻辑思维能力和综合应用能力。教师可以通过练习让学生掌握推断题的一般解题方法和策略：抓住特征，选点突破，利用顺推法、逆推法、整体法等。

31（2006年常州）、以下是一些常见物质间互相转化的关系图（有些反应条件未注明）

（1）将固体A充分加热至不再产生气体，滤液H中所含有的物质有：

____________________________________________（写化学式）

（2）固体B的化学式为______________，它在与无色液体E的反应中起____________作用。

（3）如果气体Z是最简单的有机物，它在气体X中燃烧，会因X的量的变化和条件的不同而生成不同的物质。试写出X和Z反应生成固体单质M和无色液体F的化学方程式：

______________________________________________________________。

32（2006年南通）、（5分）工业上以大理石和赤铁矿为主要原料

可以制取B和G，其转化关系如右图所示，

已知D、G的主要成分为单质。

试回答下列问题：

⑴写出工业制取的两种物质的化学式：

B 、G。

⑵写出下列反应的化学方程式：

反应②： ；

反应③： ；

检验气体C： 。

33（2007年苏州）、A~D都是初中化学中的常见物质，且有如图所示转化关系（反应条件、其他反应物及多余产物均已略去）。

请写出下列物质的化学式：

A ； B；C ；D。

34（2007年镇江）、已知A~G七种物质都是初中化学课本中出现过的化合物，其中F是常用的建筑材

料；H为常见的单质。各物质之间存在如下转化关系（反应条件如下图所示）。

（1）请写出物质A的化学式。

上述蓝色溶液中的溶质有 、 。

（2）在①~⑥反应中属于化合反应的是 （填序号）。

（3）上述转化过程中，有能够反映我国古代人民在化学方面对人类作出伟大贡献的变化。

请举出其中一例，用化学方程式表示。

四、 与固体物质的溶解度曲线相关的题目。这类题目要求学生能够灵活运用溶解度曲线表示的信息，相关的考点有，比较溶解度大小，比较或计算溶液中溶质的质量分数，计算溶液的质量，解答饱和溶液和不饱和溶液的转化等诸多问题。

35（2006年南通）、（11分）我市濒江临海，有较长的海岸线，海洋资源十分丰富。

⑴海水晒盐可获得粗盐，在实验室中粗盐经过溶解、、可制得精盐。

⑵晒盐后得到的卤水中含有MgCl2、KCl和MgSO4等物质，右图是它们的溶解度曲线示意图。

①设t1℃时MgCl2、KCl和MgSO4三种物质的溶解度分别为a、b、c，则它们的大小关系为。

②将卤水加热到t2℃以上，根据溶解度曲线，首先析出的晶体是 。

36（2005年徐州市）、溶解度曲线为我们定量描述物质的溶解性强弱提供了便利。请你根据右图的溶解度曲线回答下列问题：

(1)20℃时，甲物质的溶解度_____ (填“大于”、“等于”或“小于”)乙物质的溶解度。

(2)_______ ℃时，两种物质的溶解度相等。

(3)60℃时，将80 g 甲物质放入100 g水中，所得溶液的溶质质量分数为 。

37（2007年无锡市）、根据KNO3和NaCl的溶解度曲线，回答下列问题：

⑴l0℃时KNO3的溶解度 (填“＞”、“＜”或“＝”)NaCl的溶解度。

⑵t℃时，将mg KNO3 、ngNaCl 分别溶解在20mL水中恰好饱和，则m____n(填“＞”、“＜”或“＝”)。

⑶工业上采用如下的流程从海水中提取精盐：

上述流程中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分别是 ①、 ② 、③ 。

38小强设计了一个有趣的实验（如右图所示），经过很长一段时间后，他观察到小试管内有晶体析出。

（1）下面是小强对这种现象解释的部分内容，请你帮他把其余的解释内容续写完整：浓硫酸具有吸水性，

。

（2）若实验前后温度不变，则实验后的硝酸钾溶液的溶质质量分数 （填“大于”、“等于”或“小于”）原饱和硝酸钾溶液的溶质质量分数。

溶液的计算（教案及相关练习）

学习目标：

1、 通过分析溶液的形成，掌握溶液的相关计算

2、 培养分析问题的能力----缜密严瑾

3、 通过练习形成严瑾、实事求是的科学态度

重点难点

综合运用所学知识，提高分析的准确性

教学过程：

1、 引入：介绍本节所研习内容及学习意义

2、 回顾基础理论知识：

溶质质量分数

饱和溶液

溶解度的意义

3、 (引导分析)溶液的相关计算中，溶液的溶质质量分数的计算是最常见的。在进行此类计算时，无非考虑两个值：溶质的质量与溶液的质量。

问题分析1：溶质质量的分析

理论准备：

溶质，即被溶解的物质。溶质的质量就应该是：____________________

根据物质间的构成或组成关系，是否可以确定物质间的质量关系？

学生练习“例1”并进行练习心得交流

总结：正确全面地考虑分析问题

错误认识“放到水里的物质就是溶质”所造成。

考虑问题不够全面“溶质是否全部溶解”所造成。

练习巩固

学生练习“例2”并进行练习心得交流

总结：物质与其构成、组成间的关系.物质质量与粒子个数间的转换关系

练习巩固

问题分析2：溶液质量的分析

理论准备：

完成了溶质质量的分析，接下来就是溶液质量的分析。基本思路为：

⑴溶液质量=溶质质量+溶剂质量

⑵溶液总质量=原溶液质量+加入物质质量-不溶物质的质量

学生练习“例3”并进行练习心得交流

总结：溶液及其质量的改变

学生练习“例4”并进行练习心得交流

总结：溶液质量与体积的关系

学生练习“例5”并进行练习心得交流

总结：化学变化对溶液的改变

本课总结：由学生进行学习心得的交流。

附：中考试题

一、选择题

1、(2007镇江)由Mg(OH)2和MgO组成的混合物，测得其中含镁元素的质量分数为48％。取该混合物10g，将其投入适量的稀硫酸中恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量为（ ）

A．12g B．24g C．36g D．48g

2、(2007盐城)右图为熟石灰的溶解度曲线。向20℃的饱和澄清石灰水(甲溶液)中加入少量氧化钙(CaO)粉末，充分反应。下列对反应后溶液的说法中，错误的是

A.溶液温度未恢复到20℃时，溶液一定是饱和溶液

B.溶液温度未恢复到20℃时，溶质质量分数比甲溶液的大

C.溶液温度恢复到20℃时，溶质质量比甲溶液的质量小

D.溶液温度恢复到20℃时，溶质质量分数与甲溶液的相等

3、(2007泰州) 如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，将甲、乙、丙三种物质t2℃时的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数关系正确的是

A．甲＞乙＞丙 B．甲＝乙＝丙

C．甲＝乙＞丙 D．丙＞甲＝乙

4、（2006南通）已知t℃时，氯化钾的溶解度为40 g。在该温度下，将25 g 氯化钾固体加入到50 g 水中，充分溶解，形成的溶液中溶质的质量分数为

A．25%B．28.6%C．33.3% D．50%

5、（2006苏州）取70g某温度下的氯化钾饱和溶液，将其恒温蒸发10g水，析出4g氯化钾固体，则剩余溶液中所含溶质质量为

A．16g B．20gC．40g D．56g

6、（2006泰州）下列物质长期露置于空气中，因发生化学变化而使溶液质量减少的是

A、浓硫酸 B、烧碱溶液 C、浓盐酸 D、石灰水

7、（2006盐城）在配制一定质量分数的氯化钠溶液时，下列出现的操作失误，会引起所配溶液的溶质质量分数降低的是

A．用托盘天平称量氯化钠时，将砝码放在左盘，但未使用游码 B．用量筒量取蒸馏水读数时，仰视凹液面的最低处 C．将量筒中的水倒入烧杯时，有水洒出 D．将配好的氯化钠溶液转移到细口瓶中时，不慎洒出部分溶液

8、（2006盐城）电解水时，加入少量氢氧化钠可以增强水的导电性。现将0.1%的氢氧化钠溶液通电一段时间后，下列说法正确的是 A．溶液中氢、氧元素质量分数减少了 B．溶液中氢氧化钠质量分数减少了 C．溶液中离子数目增加了 D．溶液减少的体积就是产生气体的体积