盐酸果是否能制醋植物盐酸果是否能制

五倍子是一种长在盐肤木上面的寄生果实。

五倍子这种果实一般只长在盐肤木上，盐肤木属于漆树科，但是和其它的漆树不一样，他它可以接触能够使用的盐酸果，而且但树体被蚜虫啃食过后，就会结出一个个小肉包一样的虫瘿，就是所谓的五倍子。

切开五倍子的果实一看，感觉里面都是密密麻麻的小虫子，很多年轻人都不识货，一旦看到树上长了这种五倍子，都会直接把它摘除扔掉，避免树木产生虫害，却不料扔掉了整棵树木最珍贵的宝贝。

　 　性状：本品为紫金牛科信筒子属酸果藤。生于山坡、路边、丘陵或疏林中阳光充足处。根、叶全年可采。分布福建、广东、广西等省区。

性味：本品根叶酸平。果，甘酸平。

功效：根叶有祛瘀止痛，消炎止泻的功用。果有强壮、补血的功用。

主治：根治痢疾、肠炎、消化不良、咽喉肿痛、跌打损伤。果治闭经、贫血、胃酸缺乏。叶外用治跌打损伤，皮肤瘙痒等。

单方验方：

1、治闭经、肠胃腹痛、食欲不振：山盐酸鸡干根15-30克，水煎服。

2、治胃酸缺乏、牙龈出血：山盐酸鸡果实（鲜品）6-10克，水煎服。

3、治伤食疴呕：山盐酸鸡叶、芒果叶、多年叶、马甲头叶各15克，水煎服。

4、治烧伤：山盐酸鸡鲜叶适量，捣烂，取汁和茶油，敷患处。

5、治跌打肿痛：盐酸鸡鲜叶捣烂炒酒外敷。

6、治风热感冒：山盐酸鸡根60克煎服或和猪肝菜、淡竹叶，各适量水煎洗澡取汗。

7、治皮肤湿疹（飞疡）：生山盐酸鸡叶适量捣烂，调大米浆，涂患处。

本品内服常用量：鲜根30-60克，干根15-30克。鲜叶外用适量。

Rhus chinensis Mill.

漆树科 Anacardiaceae 盐肤木属

别名：五倍子树 盐肤木 倍树 倍子树 迟棓子树 迟倍子树 臭椿子 臭漆 川漆树 地蜈蚣 独角树 夫烟树 肤木 肤烟 肤烟叶 肤盐树 肤盐渣树 肤杨树 麸杨树 敷烟树 福连头 福越尖 郭嘛剖 花倍 花五倍 灰烟仔 角棓树 角倍 角倍子树 老公担盐 林朴嫩 林朴苏 淋朴嫩 龙梅蕻 落梅漆 毛五倍 木附子 木五倍子 糯米桶 叛奴盐 泡倍树 泡木树 铺地蜈蚣 蒲连盐 漆巴拉 山樗子 山梧桐 酸酱头 土椿树 乌酸桃 乌樱桃 五倍柴 五倍子 昔嘛 盐(衤/求）子 盐坝果 盐肤木根 盐肤树 盐肤子 盐麸木 盐麸树 盐麸子 盐梅子 盐霜白 盐霜柏 盐霜子 盐酸果 盐酸木 盐酸树 羊风 洋松毛 野鸡毛 柘菜树 柘柴 柘柴树 柘树 猪草树 猪枣椿 棓子树 滨盐肤木 迟倍子 芙荞树 红叶桃 黄瓤树 回回醋 火炬树 鸡倍子 角棓 灵倍子 女木 切马 五棓子树 咸酸木 盐 盐碱果 盐酸白 盐肢木 柞木树根 柞树

A 物质的质量 B 物质的微粒的量

C 物质结构微粒数量的物质量D 物质的质量和结构微粒的数量

．下列叙述中正确的是

A 1mol氧B 2mol分子氧C 3mol原子氧D 4mol O2

．物质量的单位—摩尔的基准是

A 6.02×1023这个常数B 0.012kg的碳

C 1mol任何物质所含的微粒数D 0.012kg的碳—12所含有的原子数

．已知阿佛加德罗常数、物质的摩尔质量及摩尔体积，下列物质量中尚不能全部计算出其近似值的是

A 固体物质分子的大小和质量B 液态物质分子的大小和质量

C 气体物质分子的大小和质量D 气体物质分子的质量

．质量为2g的下列物质中，其质子数不等于阿佛加德常数的是

A 氢气B 氦气C 氧气D 碳

．下列各物质中氧元素的质量在数值上等于氧气摩尔质量的是

A 22.4L氧气B NA个氧原子C 0.032 kg氧气D 1mol H2O2

．下列含有10电子分子组成的物质：①34g NH3 ②0.800mol HF ③标准状况下体积为11.2L的CH4 ④4℃时18.0 mL的水。含有的质子数由少到多的正确顺序是

A ②＜④＜①＜③B ①＜④＜②＜③

C ③＜①＜④＜②D ③＜②＜④＜①

．已知一个SO2的分子的质量为nkg，一个SO3分子的质量为mkg，若以硫原子的质量的1/32作为原子量的标准，则SO3的分子量

A 32m/(n－m)B 32m/(2m＋3n)C 32m/(3n－2m)D (3n－2m)/32m

．某含氧酸的钾盐（正盐），其化学式中有a个氧原子，所含另一种＋6价元素R的原子个数为b，则0.5mol该盐中K＋的物质的量是

A （a－b）molB （2a－b）molC （6a－2b）molD （a－3b）mol

．如果4g氨中含有x个氨分子，那么8g硫化氢中含有的电子数为

A xB 3.4xC 12xD 18x

．无MnO2时，KClO3在高温下按下式分解：2KClO3＝KCl＋O2↑＋KClO4，此条件下加热混有KCl的KClO3样品至完全分解，KCl质量是原来的2倍，则原样品中KClO3的摩尔百分含量是

A 33.3%B 66.7%C 50%D 80%

．等物质量的Na2CO3·mH2O和BaCl2·nH2O的混和物3.68g，加足量水搅拌，充分反应后得到1.97g沉淀，则m和n的值分别是

A 1和2B 1和3C 7和3D 10和2

．X和Y两元素可形成多种化合物，在X2Y中X和Y的质量比为7∶4，则另一化合物X2Y3中，X和Y的质量比为

A 1∶3B 3∶5C 7∶12D 12∶7

．某金属M的原子量为56，它的一种氧化物含氧50.45%，此氧化物为

A MOB M2O3 C M2O5 D M2O7

．相同质量的氧化铁和四氧化三铁中所含氧原子个数之比是

A 1∶1B 87∶80C 3∶4D 4∶3

．元素X与Y结合，分别形成分子式XY、XY2、X3Y4的三种化合物，在与固定质量的Y元素的化合反应中，X的各质量的简单比为

A 1∶2∶4B 2∶1∶3C 3∶4∶2D 4∶2∶3

．在反应X＋2Y＝R＋2M中，已知R和M的摩尔质量之比为22∶9，当1.6g X与Y完全反应后，生成4.4g R，则在此反应中Y和M的质量之比为

A 16∶9B 23∶9C 32∶9D 46∶9

．某元素＋3价的氧化物中，该元素和氧元素的质量比为13∶6，则它的摩尔质量为

A 26g/molB 52g/molC 78gD 104

．在化合物X2Y和YZ2中，Y的质量百分比分别为40%和50%，则在化合物X2YZ3中，Y的质量百分比为

A 20%B 25%C 30%D 70%

．0.1 mol元素X的单质（固体）与氧气完全反应生成氧化物后，质量增加了4g，该氧化物的组成是

A XOB X2O3C X2O5D XO3

．已知Q与R的摩尔质量之比为9∶22，在反应X＋2Y＝2Q＋R中，当1.6g X与Y完全反应后，生成4.4g R，则参与反应的Y和生成物Q的质量比为

A 46∶9B 32∶9C 23∶9 D 16∶9

．某有机物中各元素的含量（质量）如下：C（40%），H（6.67%），O（53.33%），如0.2mol该物质量为6g，则其分子式为

A C3H8OB C2H4O2C CH2OD C2H4O

．向含有a mol Ca(OH)2的澄清石灰水（未饱和）中通入b mol CO2，充分反应后，下列判断正确的是

A 当a≥b时，产生a mol沉淀B 当a≤b时，产生b mol沉淀

C 当a＜b＜2a时，产生2a－b mol沉淀D 当2a＜b时，溶液仍澄清

．天平两边托盘上各放等质量的烧杯，烧杯中盛放等质量同浓度的稀硫酸，若向两个烧杯中分别放入一块锌片和一块铁片，且均溶于酸，现欲使天平仍保持平衡，则锌和铁的物质量之比应为

A 1∶1B 65∶56C 63∶54D 54∶63

．28g KOH必须溶于多少克水中，才能使每10个水分子中有一个K＋

A 50B 60C 80D 90

．将m1g锌加到m2g20%的盐酸中，反应结果共放出nL氢气（标准状况），则被还原的HCl的物质的量是

A m1/65 molB 5m2/36.5 molC m2/36.5 molD n/11.2 mol

．在质量为G的坩埚内，加入BaCl2·nH2O晶体后称得质量为W1g。加热使结晶水全部失去，冷却后，称得质量为W2g，则n值为

A B C D

．X、Y两种元素相对原子质量比为3∶4，由X、Y组成的化合物中，两种元素质量比是3∶8，由此化合物的化学式是

A XY2B X2YC XYD X2Y2

．金属A与非金属B可以直接化合生成AxBy。甲、乙两同学分别做A和B的化合实验，每人所用的A和B的质量不相同，但总质量为12g，甲、乙所用A、B质量和得到化合物AxBy的质量如下，则A、B化合的方程式为

A B AxBy

甲 8g 4g 11g

乙 7g 5g 11g

A 2Cu＋O2 2CuO B Fe＋S FeS

C 3Fe＋2O2 Fe3O4D 2Fe＋3Cl2＝FeCl3

．甲、乙两烧杯中分别盛有等体积等浓度的硫酸溶液，向甲杯中投入mg Mg，向乙杯中投入mg Zn，完全反应后发现一个烧杯中金属有剩余，则各杯中原来含硫酸的物质的量x 之值为

A x＝ B＞x＞ C＞x≥ D＞x≥

．已知A＋B＝C，若ag A与bg B反应时，则C的质量是

A 一定是（a＋b）g

B 一定小于（a＋b）g

C 若a∶b＝MA∶MB（M为分子量），则C的质量等于（a＋b）g

D 若a∶b≠MA∶MB（M为分子量），则C的质量小于（a＋b）g

．设NA代表阿佛加德罗常数，下列说法正确的是

A 23g金属钠变为钠离子时失去的电子数为NA

B 18g水所含的电子数目为NA

C 在常温常压下11.2L氯气所含的原子数目为NA

D 32g氧气所含的原子数目为NA

．设NA为阿佛加德罗常数，下列说法不正确的是

A 标准状况下的22.4L辛烷完全燃烧，生成二氧化碳分子数为8NA

B 18g水中含有的电子数为10NA

C 46g 二氧化氮和46g四氧化二氮含有的原子数均为3NA

D 在1L2mol/L的硝酸镁溶液中含有的硝酸根离子数为4NA

．NA代表阿伏加德罗常数，以下说法正确的是

A 氯化氢气体的摩尔质量等于NA氯气分子和NA个氢分子的质量之和

B 常温常压下1mol NO2气体与水反应生成NA个NO3—离子

C 121g CCl2F2所含的氯原子数为2NA

D 62g Na2O溶于水后所得溶液中含有O2—离子数为NA

．下列说法正确的是（N0表示阿佛加德罗常数）

A 标准状况下，以任何比例混和的甲烷和丙烷混和物22.4L，所含的分子数为N0

B 标准状况下，1L辛烷完全燃烧后，所生成气态产物的分子数为8/22.4N0

C 常温常压下，活泼金属从盐酸中置换出1mol H2，发生转移的电子数为2N0

D 常温常压下，1mol氦气含有的核外电子数为4N0

．NA为阿佛加德罗常数，下述正确的是

A 80g硝酸铵含有氮原子数为2NA

B 1L 1mol/L的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为NA

C 标准状况下，11.2L四氯化碳所含分子数为0.5 NA

D 在铜与硫的反应中，1mol铜失去的电子数为2 NA

．设NA代表阿佛加德罗常数，下列说法错误的是

A 12g C60中含有6NA个电子

B 1mol HNO3见光分解，转移电子数4NA

C 46g NO2和46g N2O4含有的原子数均为3NA

D 60g SiO2与足量纯碱反应，高温下最多可释放出NA个气体分子

．下列有关阿佛加德罗常数（NA）的说法正确的有

A 0.1molNa2O2与水反应转移电子数为0.2 NA

B 3.4gH2S气体完全燃烧需O2的分子数为0.15 NA

C 31g白磷含有1.5NA个共价键

D 0.1mol/L的100mLH2SO3溶液中，含有的离子数约为0.03 NA

．下列有关阿伏加德罗常数（NA）的说法错误的有

A 0.1mol Na2O2与水反应转移电子数为0.2NA

B 3.4g H2S气体完全燃烧需O2的分子数为0.15NA

C 常温常压下，活泼金属从盐酸中置换出1mol H2，发生转移的电子数为2NA

D 在1L 2mol/L的硝酸镁溶液中含有的硝酸根离子数为4NA

．下列有关阿佛加德罗常数（NA）的说法正确的有

A 在常温常压下，11.2L氟气所含的原子数目为NA

B 0.1mol Na2O2与CO2反应转移电子数为0.1 NA

C 0.1mol/L的100mLH2SO3溶液中，含有的离子数约为0.03 NA

D 3.2g Cu与10.0g 98%的H2SO4反应可得0.05NA个SO2气体分子

．以NA表示阿佛加德罗常数，下列说法中正确的是

A 53g碳酸钠中含NA个CO32－

B 0.1molOH－含NA个电子

C 1.8g重水（D2O）中含NA个中子

D 标准状况下11.2L臭氧中含NA个氧原子

．设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是

A 常温常压下，11.2L氧气所含的原子数为NA

B 1.8g的NH4＋离子中含有的电子数为NA

C 常温常压下，48gO3含有的氧原子数为3NA

D 2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA

．设阿伏加德罗常数的符号为NA，下列叙述正确的是

A 1mol D2O所含的质子数为12NA

B 10g氖气所含的原子数为NA

C 0.5mol单质铝与足量盐酸反应转移的电子数为1.5NA

D 标准状况下，1L水所含的分子数为NA/22.4

．NA代表阿伏加德罗常数，以下说法正确的是

A 9g水所含电子数为 5NA

B 常温常压下1 mol NO2气体与水反应生成NA个NO3－离子

C 标准状况下，11.2 L三氧化硫溶于水，可生成0.5 NA个硫酸分子

D 62 g Na2O溶于水后所得溶液中含有Na＋离子数为NA

．设阿伏加德常数为NA。则下列说法正确的是

A 常温常压下，11.2L甲烷中含有的氢原子数为2NA

B 标准状况下，0.3mol二氧化硫中含有氧原子数为0.3NA

C 常温下，2.7g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3NA

D 常温下，1L 0.1mol/L MgCl2溶液中含Mg2＋数为0.2NA

．NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A 10g甲烷所含有的电子数目为10NA

B 常温常压下，4g氦气所含有的中子数目为4NA

C 标准状况下，22.4L单质溴所含有的原子数目为2NA

D 电解食盐水若产生2g 氢气，则转移的电子数目为2NA

．NA代表阿伏加德常数，下列说法正确的是

A 在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同

B 2g氢气所含原子数目为NA

C 在常温常压下，11.2L氮气所含的原子数目为NA

D 17g氨气所含电子数目为10NA

．阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol－1，下列叙述正确的是

A 常温常压下，18.0g重水（D2O）所含的电子数约为10×6.02×1023

B 室温下，42.0g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数约为3×6.02×1023

C 标准状况下，22.4L甲苯所含的分子数约为6.02×1023

D 标准状况下，aL甲烷和乙烷混合气体中的分子数约为a/22.4×6.02×1023

．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A 含1mol FeCl3的溶液中，Fe3＋离子的数目为NA

B 含NA个H2分子的氢气与含NA个NH3分子的氨气体积一定相等

C NA个CO分子的质量与NA个N2分子的质量一定相等

D 标准状况下，将22.4L NO和11.2L O2混合后，气体分子数大于NA

．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A 铁和稀硫酸反应，当转移NA个电子时，产生的气体体积为11.2L

B 通常状况下将0.5mol HI气体和0.5mol Cl2混合后，气体的分子数为NA

C 标准状况下0.5NA个Br2所占的体积约为11.2L

D 53g Na2CO3固体含有的离子数为1.5NA

．NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是

A 标准状况下11.2L O3 中含NA个氧原子

B 1mol NH4＋离子中，含有的电子数为11NA

C 1mol C12H26分子中，共价键总数为37NA

D 100mL 0.1mol/L AlCl3溶液中，Al3＋个数为0.01NA

．设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是

A 1mol CnH2n＋2含有 (2n＋1)NA个共价键

B 1mol石墨中含有NA/2个六碳环

C 常温常压下，31g白磷与红磷混合物，含有NA个磷原子

D 将1mol NO2气体进行加压，加压后气体的分子数将少于NA个

．下列有关阿伏加德罗常数NA的说法正确的是

A 常温常压下，1mol CH2（碳烯）所含的电子数为8NA

B 一个氧原子的质量为a克，则氧元素的相对原子质量为aNA

C 标准状况下，1mol正庚烷的体积约为22.4L

D 1mol Cl2发生化学反应时，转移的电子数一定为2NA

．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．标准状况下，VL水中含有的氧原子数是V/22.4NA

B 常温常压下，1mol羟基（－OH）含电子总数为9NA

C 2L 1mol/L的醋酸中所含氢离子数约为2NA

D pH＝1的硫酸溶液可中和0.2NA个氢氧根离子

．设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A 1mol I－被氧化时失去的电子数目为NA

B 标准状况下，2.24L NH3和CH4混合气体所含电子数目为2NA

C 1L pH＝1的水溶液中含有的氢离子数为NA

D 1mol OH－在电解过程中被氧化时提供电子数目为NA

．设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

A 1mol金刚石晶体中含碳碳键数为2NA

B 常温常压下，22.4L的D2、H2组成的气体分子数为NA

C 标准状况下，2.24L SO3中含有的氧原子数为0.3NA

D 1mol Na2O2与足量CO2反应转移的电子数为NA

．下列说法中，正确的是（用NA表示阿伏加德罗常数值）

A 常温常压下，32g O2和32g O3所含氧原子数都是2NA

B 1mol CH3OH含有的电子总数是14NA

C 0.01 mol Mg在空气中完全燃烧，生成MgO和Mg3N2，转移电子数是0.02NA

D 100mL 0.1mol/L CH3COONa溶液含CH3COO－的数目是0.01NA

．下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）

A 含0.5NA个原子的甲烷的体积为2.24L

B 常温常压下，0.20NA个N2分子的质量是5.6g

C 相同状况下，aL任何气体单质都含有相同的原子数

D 通常状况下，气体的密度比等于它们的物质的量之比

．设NA代表阿佛加德罗常数，下列说法正确的是

A 0.5 mol单质碘作为氧化剂时最多可获得NA个电子

B 10g重水分子中所含D原子的数目为NA个

C 常温常压下为气体的两种物质，当它们的物质量相同时，在标准状况下必占有相同体积

D NA个氢气分子与NA个氦气分子的质量比为1∶1

．设NA为阿佛加德罗常数，下列叙述中正确的是

A 46g NO2和N2O4混合气体中含有原子数为3NA

B 标准状况下22.4 L H2中含中子数为2NA

C 1L 1mol/L醋酸溶液中离子总数为2NA

D 1mol Mg与足量O2或N2反应生成MgO或Mg3N2均失去2NA个电子

．NA代表阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是

A 9g重水所含有的电子数为5NA

B 1mol MgCl2中含有离子数为NA

C 7.1g氯气与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2NA

D 1mol C10H20分子中共价键总数为13NA

．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是

A 0.1mol·L－1稀硫酸100mL中含有硫酸根个数为0.1NA

B 1mol CH3＋（碳正离子）中含有电子数为10NA

C 2.4g金属镁与足量的盐酸反应，转移电子数为 2NA

D 12.4g白磷中含有磷原子数为0.4NA

．阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol－1。下列叙述中正确的是

A 标准状况下，2.24L苯中约含有3.612×102：个碳原子

B 常温常压下，氧气和臭氧的混合物16s中约含有6.0Q×1O23个氧原子

C 25℃时，1L pH＝13的氢氧化钠溶液中约含有6.02×l023个氢氧根离子

D 0.5mol CH4中约含有3.01×1024个电子

．下列说法不正确的是（NA表示阿佛加德罗常数）

A 常温常压下，3g甲醛气体含有的原子数是0.4NA

B 7.95g CuO被CO完全还原，转移电子数为0.2NA

C 100mL 1mol/L的Na3PO4溶液中含有离子数多于0.4NA

D 60g SiO2和12g金刚石中各含有4NA个Si－O键和C－C键

．下列叙述中指定粒子的数目大于6.02×1023的是

A 2g重水（D2O，D为 H）中含有的中子数

B 0.1mol F－中含有的电子数

C 标准状况下，11.2L N2和NO混合气体中的原子数

D 1L 1mol/L Na2SO4溶液中的Na＋离子数

．下列说法中不正确的是

A 磷酸的摩尔质量与6.02×1023个磷酸分子的质量在数值上相等

B 6.02×1023个氮分子和6.02×1023个氢分子的质量比等于14∶1

C 32g氧气所含的原子数目为2×6.02×1023

D 常温常压下，0.5×6.02×1023个一氧化碳分子所占体积是11.2L

．下列说法正确的是

A 1mol物质的质量就是该物质的摩尔质量

B 1mol气体的体积就是气体的摩尔体积

C 1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数

D 1mol HCl溶于1L水中，所得盐酸的物质的量浓度为1mol/L

．下列叙述正确的是

A 同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相等

B 任何条件下，等物质的量的乙烯和一氧化碳所含的分子数必相等

C 1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小

D 等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H＋数一定相等

．下列说法正确的是

A 相同物质的量的任何物质具有相同数目的微粒

B 同摩尔浓度同体积的任何溶液中所含溶质微粒数目相同

C 58.5g氯化钠中含有6.02×1023个氯化钠分子

D 无论什么状况下，一定质量的某种气体含有的分子数是一定的

．下列说法正确的是

A 28g乙烯与28g丙烯中均含有6NA对共用电子对

B 1mol H2O2完全分解时转移电子2NA个

C 常温、常压下，3.5g 35C12所含中子数为0.1NA

D 常温、常压下，22.4L O3气体中含有3NA个原子

．下列判断正确的是

A 相同温度和压强下，1mol HCl与1mol H2和Cl2的混合气体的密度相同

B 质量相同、密度不同的N2和C2H4一定含有相同的分子数

C 2L 0.3mol/L硫酸钾溶液中含有0.6mol的K＋

D 同温同压下，含有相同原子数的O2和O3的气体体积一定相等

．下列叙述正确的是

A 同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相等

B 任何条件下，等物质的量的乙烯和一氧化碳所含的分子数必相等

C 1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小

D 等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H＋数一定相等

．给出下列条件，无法确定该物质摩尔质量的是

A 已知物质在气态时的密度和测得此密度时的温度、压强

B 已知物质的体积和质量

C 已知一定量物质的质量和物质的量

D 已知物质一个分子的实际质量

．下列叙述正确的是

A 1mol氧气的质量为32g/mol

B 1mol任何物质的质量等于该物质的分子量

C 硫酸根离子的摩尔质量是96g/mol

D 二氧化碳的摩尔质量是44g

．人体里的氧元素的质量占体重的65%，而氧原子的原子百分含量为25.5%；已知碳原子的百分含量为9.5%，则碳元素占体重的。

．A、B两种元素原子量之比是7∶2，由它们组成的一种化合物中，A、B两种元素的质量之比为7∶3，则该化合物的分子式（化学式）为 。

．在一定体积的容器中，加入1.5 mol氙气和7.5 mol氟气（F2），于400℃和2 633 kPa压强下加热数小时，然后迅速冷却至25℃，容器内除得到一种无色晶体外，还余下 4.5 mol氟气。则所得无色晶体产物中，氙与氟的原子个数比是 。

．a mol P跟b mol氯气完全反应生成PCl3和PCl5的混和物，则混和物中PCl3与PCl5的物质的量之比是多少?

．实验室用二氧化锰与氯酸钾混和加热制取氧气时，有时可闻到有刺激性气味，这是因为过程中有少量的氯酸钾与二氧化锰反应生成了高锰酸钾、氯气和氧气。

（1）写出上述反应的化学方程式

（2）若在上述反应中有3mol电子转移，则生成了 mol氯气

（3）若所得气体在同温同压下对氢气的相对密度是16.0875，则在混和物中，按上式反应的氯酸钾的质量占反应掉的氯酸钾的总质量的 。

C

C、D

D

C

A

C、D

D

C

D

D

B

A

C

D

B

D

A

B

B

C

D

C

C、D

D

D

D

A

A

B

C

C、D

A

A

C

A、C

A

B

B、C

A

B

B

B、C

C

A

C

D

D

B、D

C

D

C

A

A

B

D

A、D

A、C

B

A、B

A、D

D

D

B、D

D

D

D

C

B

D

A

B

B

B

C

18.16%

A2B3

1∶4

x∶y＝（5a－2b）∶（2b－3a）

（1）2MnO2＋2KClO3＝2KMnO4＋Cl2↑＋O2↑ （2）0.3 （3）1.34%

一、构成物质的基本微粒

1、原子（构成金属、稀有气体）

○1定义：化学变化中的最小微粒。（应用于回答化学变化中什么微粒没有改变）

○2结构：

核外电子（带负电）

原子 质子（带正电）

（不带电） 原子核（带正电）

中子（不带电）—氢原子不含中子

相等关系：原子量≈质子数+中子数

在原子时有：电子数=质子数=核内电荷数=原子序数

○3原子性质：质量、体积甚微；不断运动；有间隔

2、分子（构成除稀有气体外的其它气体、有机物、水）

○1定义：保持物质的化学性质的一种微粒（应用于回答化学变化中什么微粒改变）

○2分子结构：

分子由原子构成。例如：一个水分子由2个氢原子和一个氧原子构成。（应用于分子用什么来描述）

○3分子的性质

质量、体积甚微、不断运动、有间隔。（应用于解释日常中的某些现象）

○4分子的写法：

某种物质的分子符号就用其化学式表示。

例如：3个二氧化硫分子：3SO2

3、离子（构成酸、碱、盐及其它化合物）

○1定义：当原子得、失电子后变成的微粒称离子。

○2性质：a、离子是带电的微粒

即： 阳离子（带正电的原子）

离子

阴离子（带负电的原子）

b、离子能导电

c、 离子中有：质子数=核电荷数=原子数

质子数≠电子数

4、原子、分子、离子的联系 分子

○1 原子得失电子

离子 原子 分离

○2物质的描述：a、物持由分子构成（水由水分子构成）

b、物质由离子构成（NaCI由Na+和CI—构成）

c、物质由元素组成（MgO由Mg元素和O元素构成）

分子的描述：分子由原子构成。

二、元素——组成物质的宏观单位。

1、定义：具有相同核电荷数（质子数）的一类原子的总称。

2、元素符号：

a、用拉丁字母表示 b、元素含义：1°表示该元素的符号

2°表示一个该原子（P）

3°表示该物质（Fe）

3、地壳中元素质量分数居全四位的是O>Si>AI>Fe

三、初中常见物质化学式及俗称及重要性质和用途

物质 俗称 性质 用途

S

硫磺 淡黄色粉末、易燃、于空气中燃烧火焰为淡蓝色、纯氧为蓝紫色，并伴有刺鼻气体产生（SO2）

P 赤磷

白磷 燃烧时产生大量的烟（P2O5固体） 用物制烟雾弹

C 金刚石、石墨、

活性炭 金刚石是最硬物质；石墨具有导电性、润滑性、质软；活性炭用于吸附剂 金刚石用于制钻头，切割物质。石墨用于电极、润滑、制铅笔

Fe 化学性质活泼、在潮湿空气中易生锈，于纯氧中燃烧生成Fe3O4)

P2O5 白色固体、易吸水 用作干燥剂

CO2 干冰

碳酸气 易溶于水、水呈酸性、比空气重 人工降雨、工业原料

SO2 ρSO2>ρ空气、有刺激气味、其水溶液为

H2SO3

SO3 ρSO3>ρ空气其水溶液为H2SO4

CH4 沼气

坑气 ρCH4<ρ空气难容于水，无味、易燃、是最简单有机物

C2H5OH 酒精 易燃烧 用于燃料、消毒（70%~75%）

CH3OH

（甲醇） 与乙醇相似；有毒（使人眼睛失眠、甚至死亡）易燃烧

CH3COOH

（乙酸） 醋酸

水醋酸 有刺激气味、具有酸性、能使指示变色

CaO 生石灰 白色固体、易吸水、溶于水后反应生成熟石灰[Ca(OH)2] 用于干燥剂

Fe3O4 磁铁矿的主要成分 黑色物质、难溶于水、可用酸来溶解 用于治炼金属铁

Fe2O3 磁铁矿的主要成分、铁锈主要成分 红褐色难溶物质、可用酸来溶 用于治炼生铁

CuO 黑色难溶于水2Cu+O2=CuO、可被还原剂还原成单质铜、可用酸来溶解 用于治炼单质Cu、即Cu+H2=Cu+H2O

CuSO4 白色固体、溶于水变成蓝色能与活性比其强的金属反应置换出单质铜来 用于检验物质中是否含有水

CuSO4•5H2O 胆矾

蓝矾 蓝色晶体、溶于水后其性质与CuSO4

溶液一致，易风化即：

CuSO4•5H2O=CuSO4+5H2O

KmnO4 灰锰氧 紫黑色易溶水，其水溶液为红色 用于制氧气

KCIO3 白色物质易溶于水 在MnO2崔化下制氧气

Cu2(OH)2CO3 孔雀石

绿铜 绿色难溶于水有毒物，加热变成

CuO、H2O、CO2 用在鉴别题中

AgCI 白色凝乳状物，不溶于酸。可溶性氯化物与AgNO3反应可生成它 用于检验Ag+及CI—

BaSO4 钡餐 白色不溶酸的沉淀，不溶性硫酸盐与不溶性钡盐么应可生成它 用于检验Ba+及

SO42—

CO 难溶于水，ρCO>ρ空易燃烧、无味有毒气体 用作还原剂、治炼金属

CaCO3 石灰石

大理石 白色难溶于水、易溶于酸的固体 用于制CO2及制生石灰CaO

HCI 盐酸 无色、有刺激气味液体，具有挥发性、腐蚀性。能使指剂变色，能与多种物质反应 用于与金属反应制氢气；可用来溶解难溶的物质

H2SO4 无色、无味有吸水性、脱水性、腐蚀性的一种酸、能与多种物质反应 稀H2SO4可用于与金属反应制氢气；还可用于干燥物质

HNO3 无色、无味的一种酸；具有挥发性，能与多种物质反应

NaOH

火碱 白色固体

四、主要实验

1、氧气（O2）制法

（一） 工业制法：分离液态空气

（二） 实验室制法：

药品：○1KCIO3和MnO2（催化剂）或○2KMnO4（紫色）

反应原理：

仪器：

步骤：（1）检查气密性（2）装药品 （3）加热 （4）收集 （5）移去水中导气管（6）熄灭酒精灯

实验中常注意问题：（1）酒精灯加热用外焰加热（2）试管夹夹持试管位置于离试管口1/3处（3）试管口略向下斜（4）导气管伸进橡皮塞2—3厘米（5）先移去导管、再移去酒精灯。

2、氢气（H2）制法

（1） 工业制氢气的原料：天然气（主要成分CH4）或水煤气（主要成分CO和H2）

（2） 实验实制氢气：

药品：锌粒（Zn）和稀盐酸或稀硫酸

反应原理：Zn+2HCI==ZnCI2+H2↑

或Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑

仪器：

步骤：略

3、二氧化碳（CO2）制法：

药品：石灰石（大理石）和稀硫酸

反应原理：CaCO3+2HCI==CaCI2+CO2↑+H2O

仪器：其仪器与氢气的仪器大致相同、不同为在CO2收集中不用排水法收集。（所以CO2的制取装置可用来制取H2）

步骤：略

4、氢气还原氧化铜实验：

药品：H2和黑色CuO

△

反应原理：H2+CuO===Cu+H2O

仪器：

步骤：（1）先通H2一段时间（以防止通入

的H2与试管内空气混合遇火发生爆炸

（2）加热 （3）移去酒精灯 （4）再通氢气一段时间（以防止还原出的Cu在高温下又被氧化为CuO）

注意：（1）实验中的“两通”的目的

（2）导气管位置：不用橡皮塞；试管口略向下倾斜

（3）看到实验现象：A、试管壁有水珠生成B、黑色物质变成红色物质

5、Cu(OH)2CO3的加热实验：

A、反应原理：Cu(OH)2CO3==2CuO+H2O+CO2↑

B、仪器： Cu(OH)2CO3

石灰水

C、实验现象：绿色物质变成黑色物质：在试管壁上有水珠生成；将产生气体通入澄清石水，石灰水变浑浊。

6、电解水实验：

所需物质及仪器：水、直流电、电解仪器

电解

反应原理：2H2O==2H2↑+2O2↑

现象：在阳极和阴极分别有气体产生且有V阳:V阴=2:1

（即VH2:VO2=2:1）

注意：电解水产生氢气和氧气得出结论是：（略）

五、重要反应：

（一）四个反应类型：

化合反应：多各物质经化学变化合为一种物质的反应

分解反应：由一种物质分妥成多种物质的化学反应

即：BAC条件 B+A+C

置换反应：单质与化合物发生化学变化生成新的单质与新的化合物的反应：即：单+化合物 条件 新单+新化合物

分解反应：化合物A+化合物B 化合物C+化合物D

（二）主要反应方程式：

S+O2===SO2 （气） Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2

4P+5O2======2P2O5（固） Fe 3O4+4CO=====3 Fe+4CO2

3 Fe+2O2===== Fe3O4（固） 2KCIO3====2KCI+3O2↑

Mg+O2=====2MgO（固） 2KMnO4=====K2MnO4+MnO2+O2↑

C+O2====CO2 Zn+2HCI====ZnCI2+H2↑

Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑

2C+O2====2CO Fe+2HCI===FeCI2+H2↑

2CO+O2=====2CO Fe+H2SO4====FeSO4+H2↑

CO2+C====2CO Cu+O2====2CuO

CO2+Ca(OH)2====CaCO3↓+H2O CuO+H2===Cu+H2O

CO2+H2O====H2CO3 CuO+CO====Cu+CO2

CO2+2NaOH===Na2CO3+H2O CuO+2HCI====CuCI2+H2O

CaCO3====CaO+CO2↑ Cu(OH)2+HCI===CuCI2+H2O

CaCO3+2HCI===CaCI2+H2O+CO2↑ CuSO4+2NaOH===Cu(OH)2+Na2SO4

CaO+H2O====Ca(OH)2 Na2CO3+CaCO3↓+2NaOH

CH4+2O2====CO2+2H2O C2H5OH+3O2====2CO2+3H2O

CH3OH+ O2====CO2+2H2O

(三)主要反应类型

（1）碳酸盐与酸的反应：反应都生成CO2

即：MSO4+2HCI====MCI2+CO2↑+H2O

（2）硫酸盐与钡盐的反应：反应后都生成难溶于酸的BaSO4↓

即：MSO4+BaN====BaSO4↓+MN

（3）盐酸盐与AgNO3反应：生成难溶酸的AgCI↓

即：盐酸盐+AgNO3====AgCI↓+酸

（4）金属氧化物一般难溶水（除K2O、Na2O、CaO）外易溶于酸

（5）非金属氧化物一般易溶碱溶液中

（6）酸+碱 盐+水 （中和反应）

六、化学中几个重要概念：（对照课本熟记概念）

（1）化学变化（2）物理变化（3）稀有气体（4）氧化反应（5）催化剂（6）燃烧（7）混合物（8）化合物（9）纯净物（10）单质（11）氧化物（12）酸性氧化物（13）碱性氧化物（14）酸（15）碱（16）盐（17）结晶水合物（18）原子量（19）风化（20）质量守恒定理（21）饱和溶液（22）溶解度（23）有机化合物（24）温室效应（25）工业血液、工业粮食（26）生铁、钢（27）合金（28）溶液、溶质、溶剂（29）过滤、结晶（30）PH值

七、几个物质及离子鉴别

（一）常见气体鉴别方法

O2 燃烧更旺：O2

H2 木条熄灭：CO2 分别往集 变红：CO2

CO2 NH3 气瓶中滴少 变蓝：NH3

CO 燃着木条分别 N2 许石蕊试液 不变：N2

CH4 伸到各集气瓶内 H2O

NH3 有水珠：

N2 被点燃气体：H2 于火焰上方 CH4

CO 罩干冷烧杯

CH4 无水珠：CO

产生气体 变浑：CH4

通入石灰水中 不变浑：H2

（二）酸、碱、盐鉴别

（1）酸、碱、盐用紫色石蕊鉴别

（2）盐酸盐（可溶性）鉴别

试剂：AgNO3和稀HNO3

步骤：（1）取少量待测液于试管中（2）滴入几滴稀HNO3（3）有白色沉淀产生，该沉淀不能溶于稀HNO3中说明是盐酸盐即含有CI—

（3）硫酸盐鉴别：

试剂：BaCI2和稀HNO3

步骤：（1）取少量待测液于试管中（2）滴入BaCI2并加稀HNO3，若产生沉淀则说明是硫酸盐即含SO42—

（4）可溶性钡盐鉴别：（略）

（5）碳酸盐鉴别：（略）

（6）铵盐（NH4+）鉴别：（略）

八、常见计算：

（一）相对分子质量的计算：

（1）求（NH4）2SO4和Na2CO3•10H2O的分子质量。

（NH4）2SO4=（14+4）×2+96

=132

Na2CO3•10H2O=23×2+12+16×3+10×(2+16)

=106+180

=286

(二)、化合物中某一元素的质量分数

求Ca（OH）2中 钙元素的质量分数

Ca%=

=

（三）化合物中某一元素的真实质量

求80克水中氢元素有几克？

解：80×

（四）组成物质中的元素质量之比：

求：Na2CO3中C: Na:O为多少？

解：∵C=12，Na=2×23=460=16×3=48

∴C: Na:O=12:46:48=6:23:24

（五）求化合物中各原子个数之比

求C11H24O6中的各原子个数之比

解：C:H:O=11:24:6

(六)含杂质物质的计算题

方法：先把含杂质的物质的质量转变成纯净物质质量，然后再代入方程式中

典型例题：

200吨的赤铁矿石其中含杂质6%，求可冶炼出含杂质3%的生铁多少吨？

解：分析：赤铁矿石主要成分是Fe2O3,其质量是200×94%=188t，设有xt生铁治炼出来，则纯铁质量是x×97%，所以据：

Fe2O3+3CO==3CO2+2Fe

160 112

188 97%X

∴X=……（略）

（七）氢气还原氧化铜题型

足量的氢气通过灼热的氧化铜，待完全反应后，将产生的物质通入放有无水硫酸铜的U型管中，发现U型管中物质质量比原来质量增重5.4克，求有多少克的氧化铜参加反应？

解：设有X克的CuO参加反应

CuO+H2===Cu+H2O

80 18

X=2.4 5.4 答：略

（八）氯酸钾加热制氧气题型

方法：根据题意，计算出氧气质量。用原固体混合物质量—后来固体混合物质量=产生的氧气质量

例：把混有少量KMnO4的KCIO320克充分加热后，待完全反应称量反应固体物质为6克，将固体剩余物用水充分溶解，过滤称得滤渣为2.25克。求总的有多少氧气产生，原混合物中KMnO4的质量分数是？

解：产生的氧气质量=20—6=14克

由题意知产生的14克氧气是由KMnO4和KCIO3同时反应产生的故不能由14克氧气求KMnO4 （KCIO3）。由题意知滤渣2.55克即为产生的MnO2的质量：

2KMnO4====K2MnO4+MnO2+O2↑

316 87

X=a 2.25

故KMnO4%=

答：略

（九）溶液质量分数题型

方法：（1）溶液质量分数的林计算题一般涉足了发生化学变化，故应写出化学方程式，然后把所给己知数（通常给溶液质量）转变成溶质质量后带到方程式中（2）求产生的溶液的质量分数时，要搞清楚改变后的溶质量=反应前溶液质量+溶解的固体物质（或者加入了的液体物质质量）—沉淀质量（气体质量）

例：60克Na2CO3溶液与20%的AgNO3溶液完全反应后过滤称得固体质量为2.76克，求（1）Na2CO3溶液的质量分数（2）有多少克AgNO3溶液参加反应（3）产生溶液中溶质质量分数？

解：Na2CO3+2 AgNO3====Ag2CO3+2 NaNO3

106 240 276 170

X=1.06 y=3.4 2.76 Z=1.7

∴（1）Na2CO3溶液质量分数：

（2）参加反应的AgNO3溶液质量：

（3）形成的溶液中Na2CO3的质量分数为：

Na2CO3%= =C

答：略

九、几种符号写法

（1）离子的写法

方法：先写出元素符号，再在右上角标明该离子带的电荷数，注意“+、—”于数字后面

例：3个硫酸根离子：3SO42—；两个镁离子：2Mg2+

（2）分子的写法

方法：写某物质的一个分子符号时，就用该物质的化学式表示其分子符号。

例：3个二氧化硫分子：3SO2；一个氨气分子：NH3

（3）结构示意图

原子结构示意图：先确定圆圈内数值（即为原子系数）然后再依次排出其电子数来。原子时有：电子决数==圆圈内的质子数。

例：画出钠原子的结构示意图

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高一的:

1．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一

用物质的量可以衡量组成该物质的基本单元（即微观粒子群）的数目的多少，符号n，单位摩尔（mol），即一个微观粒子群为1mol。如果该物质含有2个微观粒子群，那么该物质的物质的量为2mol。对于物质的量，它只是把计量微观粒子的单位做了一下改变，即将“个”换成“群或堆”。看一定质量的物质中有几群或几堆微观粒子，当然群或堆的大小应该固定。现实生活中也有同样的例子，啤酒可以论“瓶”，也可以论“打”，一打就是12瓶，这里的打就类似于上面的微观粒子群或微观粒子堆。

2．摩尔是物质的量的单位

摩尔是国际单位制中七个基本单位之一，它的符号是mol。“物质的量”是以摩尔为单位来计量物质所含结构微粒数的物理量。

使用摩尔这个单位要注意：

①.量度对象是构成物质的基本微粒（如分子、原子、离子、质子、中子、电子等）或它们的特定组合。如1molCaCl2可以说含1molCa2+，2molCl-或3mol阴阳离子，或含54mol质子，54mol电子。摩尔不能量度宏观物质，如“中国有多少摩人”的说法是错误的。

②.使用摩尔时必须指明物质微粒的种类。如“1mol氢”的说法就不对，因氢是元素名称，而氢元素可以是氢原子（H）也可以是氢离子（H+）或氢分子（H2），不知所指。种类可用汉字名称或其对应的符号、化学式等表示：如1molH表示1mol氢原子， 1molH2表示1mol氢分子（或氢气），1molH+表示1mol氢离子。

③.多少摩尔物质指的是多少摩尔组成该物质的基本微粒。如1mol磷酸表示1mol磷酸分子。

3．阿伏加德罗常数是建立在物质的量与微粒个数之间的计数标准，作为物质的量（即组成物质的基本单元或微粒群）的标准，阿伏加德罗常数自身是以0.012kg（即12克）碳-12原子的数目为标准的，即1摩任何物质的指定微粒所含的指定微粒数目都是阿伏加德罗常数个，也就是12克碳-12原子的数目。经过科学测定，阿伏加德罗常数的近似值一般取6.02×1023，单位是mol-1，用符号NA表示。微粒个数（N）与物质的量（n）换算关系为：

n＝N/NA

4．摩尔质量（M）：

摩尔质量是一个由质量和物质的量导出的物理量，将质量和物质的量联系起来，不同于单一的质量和物质的量。摩尔质量指的是单位物质的量的物质所具有的质量，因此可得出如下计算公式：

n＝m/M

由此式可知摩尔质量单位为克/摩（g/mol）。根据公式，知道任两个量，就可求出第三个量。当然对这个公式的记忆，应记清每一个概念或物理量的单位，再由单位理解记忆它们之间的换算关系，而不应死记硬背。

①.摩尔质量指1mol微粒的质量（g），所以某物质的摩尔质量在数值上等于该物质的相对原子质量、相对分子质量或化学式式量。如1molCO2的质量等于44g,CO2的摩尔质量为44g/mol；1molCl的质量等于35.5g,Cl的摩尔质量为35.5g/mol；1molCa2+的质量等于40g,Ca2+的摩尔质量为40g/mol；1molCuSO4·5H2O的质量等于250克，CuSO4·5H2O的摩尔质量为250g/mol。注意，摩尔质量有单位，是g/mol，而相对原子质量、相对分子质量或化学式的式量无单位。

②.1mol物质的质量以克为单位时在数值上等于该物质的原子量、分子量或化学式式量。

高二:高二总结

氮和磷 第一节 氮族元素 一、周期表里第VA族元素氮（N）、磷（P）、砷（As）、锑（Sb）铋（Bi）称为氮族元素。 二、氮族元素原子的最外电子层上有5外电子，主要化合价有＋5（最高价）和－3价（最低价） 三、氮族元素性质的递变规律（详见课本166页） 1、密度：由小到大 熔沸点：由低到高 2、 氮族元素的非金属性比同期的氧族和卤族元素弱，比同周期碳族强。 3、 最高氧化物的水化物酸性渐弱，碱性渐强。 第二节 氮 气 一、物理性质 氮气是一种无色无味难溶于水的气体，工业上获得的氮气的方法主要是分离液态空气。 二、氮气分子结构与化学性质 1、 写出氮气的电子式和结构式，分析其化学性质稳定的原因。 2、 在高温或放电的条件下氮气可以跟H2、O2、金属等物质发生反应 高温压 放电 N2＋3H2===2NH3 N2+O2===2NO 催化剂 点燃 N2+3Mg====Mg3N2 三、氮的氧化物 1、氮的价态有＋1、＋2、＋3、＋4、＋5，能形成这五种价态的氧化物：N2O （笑气）、NO、 N2O3 NO2 N2O4 N2O5 3、 NO在常温常压下极易被氧化，与空气接触即被氧化成NO2 2NO ＋O2 ＝ 2NO2 无色不溶于水 红棕色溶于水与水反应 4、 NO2的性质 自身相互化合成N2O4 2NO2====N2O4(无色) 3NO2＋H2O====2HNO3+NO↑（NO2在此反应中既作氧化剂又作还原剂） 四、氮的固定 将空气中的游离的氮转化为化合态的氮的方法统称为氮的固定。分为人工固氮和自然固氮两种。请各举两例。 第三节 氨 铵盐 一、氨分子的结构 写出氨分子的分子式＿＿＿＿＿电子式、＿＿＿＿＿、结构式＿＿＿＿＿＿＿＿，分子的空间构型是怎样的呢？（三角锥形） 二、氨的性质、制法 1、 物理性质：无色有刺激性气味极溶于水的气体，密度比空气小，易液化。 2、 化学性质： 与水的作用：（氨溶于水即得氨水）NH3+H2O====NH3.H2O====NH4++OH- NH3.H2O===== NH3↑+H2O 与酸的作用 : NH3＋HCl=== NH4Cl NH3+HNO3=== NH4NO3 2NH3+H2SO4=== (NH4)2SO4 3、制法：2NH4Cl+Ca(OH)2====CaCl2+2NH3↑+H2O 三、氨 盐 1、 氨盐是离子化合物，都易溶于水，受热都能分解，如 NH4Cl=== NH3↑＋HCl↑ 2、 与碱反应生成NH3 NH4＋＋OH－=== NH3↑+H2O 3、 NH4＋的检验：加入氢氧化钠溶液，加热，用湿的红色石蕊试纸检验产生的气体。 第四节 硝 酸 一、硝酸的性质 1、 物理性质：纯净的硝酸是无色易挥发有刺激性气味的液体，98％以上的硝酸叫发烟硝酸。 2、 化学性质：不稳定性，见光或受热分解 4HNO3 ===2H2O+4NO2↑+O2↑ (思考：硝酸应怎样保存？) 氧化性：①硝酸几乎能氧化所有的金属（除金和铂外），金属被氧化为高价，生成硝酸盐。如Cu+4HNO3（浓）===Cu(NO3)2+2NO2↑+H2O 3Cu+8HNO3（稀）===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O（表现硝酸有酸性又有氧化性） ②能氧化大多数非金属，如 C+4HNO3 ===CO2↑+4NO2↑+2H2O（只表现硝酸的氧化性） ③在常温与铁和铝发生钝化 ④ 1体积的浓硝酸与3体积的浓盐酸的混合酸叫做“王水”，“王水”的氧化性相当强，可以氧化金和铂 二、硝酸的工业制法 1氨的氧化 催化剂 4NH3＋5O2====4NO+6H2O 2、硝酸的生成 2NO＋O2＝2NO2 3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO 注： 尾气处理：用碱液吸叫尾气中氮的氧化物 要得到96％以上的浓硝酸可用硝酸镁（或浓硫酸）作吸水剂。

化学平衡 电离平衡

第一节 化学反应速率

一 、化学反应速率

定义：衡量化学反应进行的快慢程度 。

定量表示 V＝△C / △t

单位：mol / （L*min）

二、外界条件对化学反应速率的影响

内因：反应物本身的问题

外因：温度越高，速率越快

浓度越大，速率越快

压强越大，速率越快 （有气体参加的反应）

其它因素：光照、磁场、反应颗粒大小

第二节 化学平衡

化学平衡的建立

1、化学平衡状态：一定条件下的可逆反应，正反应和逆反应的速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态

影响化学平衡的条件

化学平衡的移动

影响条件

浓度

压强（对反应前后气体体积不变的反应无影响）

温度

催化剂：不能使化学平衡移动

勒夏特列原理：

浓度、压强、温度对化学平衡的影响可以概括为勒夏特列原理

增谁减谁 减谁补谁

凡增必增 凡减必减 果不抵因