乙二醇与溴化钠反应

理论上通过比较高锰酸钾在不同pH值条件下对同一个还原剂的氧化能力，可以得出氧化性强弱和pH值的定性关系。

但是这里有个问题就是：

（1）比较的2个实验，还原剂的种类、浓度、性状等都要相同。氧化剂高锰酸钾也是如此，也就是说控制变量法的这个变量只能是pH值。因此理论上不能用硫酸和醋酸，应该用pH值的稀硫酸溶液。

（2）如何比较？这里还涉及一个量变或者质变的区别。后者是指【能】or【不能】氧化，前者是指氧化得【快】or【慢】。更细分的话，后者还涉及到【能】or【不能】将还原剂氧化成XX物质但【能】or【不能】将氧化剂氧化成YY物质（XX和YY对应的是还原剂的不同氧化产物）。

显然你设计的这个实验方案，高锰酸钾氧化溴化钾，我查了一下，Mn(+7)-Mn(+2)的标准电极电势1.507，Br(0)-Br(-1)的标准电极电势1.0873。根据能斯特方程，当酸性下降时，高锰酸钾的电极电势会下降，具体不细算了。但是Mn(+7)-Mn(+4)的标准电极电势（碱表）只有0.5左右，显然中性条件下高锰酸钾已经无法氧化溴离子了，所以可以判断当酸性弱到一定程度时，高锰酸钾溶液就不能氧化溴化钾溶液了。

所以这个反应最好的设计方法是：

配置相同浓度的高锰酸钾溶液和溴化钾溶液

（1）将高锰酸钾溶液分为ABCD4份，ABC这3份向其中加入不同量的浓硫酸（加入浓硫酸的体积较小，因此每份溶液的体积近似不变），将ABCD4份溶液的pH值调节成从低到高不同的值，D溶液pH值约为7。

（2）将溴化钾溶液分为4份，每份中滴入少许四氯化碳

分别向4份含有四氯化碳的溴化钾溶液中加入ABCD这4种酸度不同的高锰酸钾溶液，震荡后观察底部四氯化碳中是否有红棕色出现，如果有，证明高锰酸钾在该酸度下可以氧化溴化钾。

kBr+CH3COOH====CH3COOK +HBr

（此化学反应方程式是不成立的，不会这样发生反应！！）

貌似这两个物质之间不能发生反应，乙酸是弱酸，碘化钾对应的碘化氢属于强酸啊

如果能反应会生成HI，但HI是强酸，乙酸是弱酸，弱酸是不能制强酸的，所以不能反应。

在溴化钾溶液试管中加入醋酸再加高锰酸钾反应相关的方程式

10KBr + 2KMnO4 + 8H2SO4 = 6K2SO4 + 2MnSO4 + 5Br2 + 8H2O

1、卤代烃和醇之间的相互转化；

醇在一定条件下可以转化成卤代烃（醇与氢卤酸共热），反之，卤代烃在一定条件在也可以转化醇（卤代烃与碱溶液共热）。所以在有机物合成反应中我们可以根据需要将醇和卤代烃互相转化。

2、卤代烃和烃之间的转化；

烯烃与 HX 加成可以生成一卤代烃，烯烃和 X 2 加成可以生成二卤代烃。卤代烃水解生成一元醇和二元醇。

炔烃与 HX 加成可以生成一卤代烯烃，加聚可以生成高分子化合物，因此在有机物合成中可以进行烃和卤代烃之间的相互转化。

3、卤代烃与卤代烃之间的相互转化；

该种转化是由卤代烃消去生成烯烃，再由烯烃和 X 2 加成生成二卤代烃。这在有机合成中可以由一卤代烃转化成多卤代烃。

4、卤代烃化学性质比较；

水解：条件 NaOH 水溶液 无醇则有醇。

消去：条件 NaOH 醇溶液 有醇则无醇。

扩展资料：

卤代烃的应用：

许多卤代烃可用作灭火剂(如四氯化碳)、冷冻剂（如氟利昂）、清洗剂（常见干洗剂、机件洗涤剂）、麻醉剂（如氯仿，现已不使用）、杀虫剂（如六六六，现已禁用），以及高分子工业的原料（如氯乙烯、四氟乙烯）。

在有机合成上，由于卤代烃的化学性质比较活泼，能发生许多反应，例如取代反应、消去反应等，从而转化成其他类型的化合物。因此，引入卤原子常常是改变分子性能的第一步反应，在有机合成中起着重要的桥梁作用。如：

1、在烃分子中引入羟基。例如由苯制苯酚。先用苯与氯气在有铁屑存在的条件下发生取代反应制取氯苯，在用氯苯在氢氧化钠存在的条件下与高温水蒸气发生水解反应便得到苯酚；再例如由乙烯制乙二醇。先用乙烯与氯气发生加成反应制1，2－二氯乙烷，再用1，2－二氯乙烷再氢氧化钠溶液中发生水解反应制得乙二醇。

2、在特定碳原子上引入卤原子。例如，由1－溴丁烷制1，2－二溴丁烷。先由1－溴丁烷发生消去反应得1－丁烯，再由1－丁烯与溴加成得1，2－二溴丁烷。

3、改变某些官能团的位置。例如，由1－丁烯制2－丁烯。先由1－丁烯与氯化氢加成得2－氯丁烷，再由2－氯丁烷发生消去反应得2－丁烯；如由：

1－溴丙烷制2－溴丙烷。先由1－溴丙烷通过消去反应制丙烯，再由丙烯与溴化氢加成得2－溴丙烷；由1－丙醇制2－丙醇。先由1－丙醇消去反应制丙烯，再由丙烯与氯化氢加成制2－氯丙烷，最后由2－氯丙烷水解得2－丙醇。

参考资料来源：百度百科—卤代烃

反应的第一步是制造气态的溴化氢(HBr),但于此反应条件下,部分的溴化氢会被进一步硫酸氧化形成溴分子(Br2)与二氧化硫(SO2).

KBr (s) + H2SO4 (aq) → HBr (aq) + KHSO4 (aq)

2 HBr (aq) + H2SO4 (aq) → Br2 (g) + SO2 (g) + 2 H2O

反应生成物中有SO2气体,可以经过冰盐浴,Br2的沸点59℃,SO2要到-10℃,这时Br2会以液态形式存在.

最后废气要通过氢氧化钠等碱性溶液处理,以消除可能的SO2,Br2,HBr等气体.

摩尔质量：119.01g/mol

外观：白色粉末

密度：2.75g/cm3（固）

熔点：734℃（1007K）

沸点：1435℃（1708K）

水中溶解度：53.5g/100ml（0℃）

无色立方晶体。无臭，味咸而微苦。见光易变黄，稍有吸湿性。溶于水（100℃时溶解度为102g/100ml水）和甘油，微溶于乙醇和乙醚。水溶液呈中性。其溴离子可被氟、氯取代。与硫酸反应可生成溴化氢。与硝酸银反应生成黄色溴化银沉淀。 溴化钾是典型的离子化合物，溶于水后完全电离并呈中性。常用来提供溴离子——如下重要反应可生成用于照相术的溴化银：

KBr(aq) + AgNO3(aq) → AgBr(s) + KNO3(aq)

水溶液中的溴离子Br-可与部分金属卤化物生成配合物，如：

2 KBr(aq) + CuBr2(aq) → K2[CuBr4](aq)

传统制法为铁溴法：先用过量溴单质与铁屑在水中作用生成十六水合八溴化三铁（Fe3Br8·16H2O），再同沸热的碳酸钾溶液作用，滤去四氧化三铁沉淀后浓缩结晶即得：

4 K2CO3 + Fe3Br8 → 8 KBr + Fe3O4 + 4 CO2↑ 点滴分析测定铜及银。极谱分析铟、镉和砷。显影剂。农药分析。

感光材料工业用于制造感光胶片、显影药、底片加厚剂、调色剂和彩色照片漂白剂等。医药上用作神经镇静剂（三溴片）。此外还用于化学分析试剂，分光和红外线的传递，制特种肥皂，以及雕刻、石印等方面。