盐酸和硫酸哪个酸性强

问题一：化学，硫酸与盐酸哪个酸性强？ 10分 硫酸酸性强。盐酸和硫酸都是强酸，在水溶液中几乎完全电离，在水溶液状态下无法比较酸性的强弱，只能在比水更难接受质子的溶液（如CH3COOH）中比较，其中在该条件下给出质子H+能力强的酸的酸性较强。据有关测量数据，酸性由强到弱依次是硫酸、盐酸、硝酸。

附：HClO4、H2SO4、HCl、HNO3在纯醋酸溶液下的PKa值依次是5.8、8.2、8.8、9.4。

Ka=酸根离子浓度*氢离子浓度/溶液中酸的浓度

PKa=-lgKa

PKa值越小，所对应的酸的酸性越强。

问题二：盐酸和硫酸哪个酸性强 酸性强弱和浓度什么的是没有关系的,酸性强弱是针对该物质本身的给质子化能力的讨论（例如HF这样自身在高浓度会发生变化的除外）,至于把酸性和腐蚀性直接挂钩的就更奇怪了.腐蚀性是个非常复杂的概念,而且是没有比较标准的,包括了氧化性,还原性,络合能力,配位能力等多个方面.

下面进入正题

酸性强弱的比较,包括强酸（pKa＜-1.76）请使用酸度系数

pKa=-log10Ka

质子化状态（AH）与脱质子化状态（AC）的自由能差ΔG°来计算.分子的相互作用偏向脱质子化状态时会提升Ka值（因[AC]与[AH]的比增加）,或是降低pKa值.相反的,分子作用偏向质子化状态时,Ka值会下降,或提升pKa值.

举例假设AH在质子化状态下释放一个氢键给原子X,这个氢键在脱质子化状态下是欠缺的.因质子化状态有着氢键的优势,pKa值随之而上升（Ka下降）.pKa值的转移量可以透过以下方程式从ΔG°的改变来计算Ka=e-（△G/RT）

其他的分子相互作用亦可以转移pKa值：只要在一个分子的滴定氢附近加入一个抽取电子的化学基（如氧、卤化物、氰基或甚至苯基）,就能偏向脱质子化状态（当质子离解时须稳定余下的电子）使pKa值下降.例如将次氯酸连续氧化,就能得出不断上升的Ka值：HClO 问题三：盐酸硫酸硝酸的酸性强弱 就酸性而言,H2SO4大于HCL大于HNO3.

无机酸强度变化规律

1.影响无机酸强度的直接因素

在基础化学中所接触的无机酸大致有两种：一种是中心原子与质子直接相连的氢化物（X-H）；另一种是中心原子与氧原子直接相连的含氧酸.这两种酸强度的大小意味着释放质子的难易程度.

影响酸强度大小的因素很多,但是,归根结底,反应在与质子直接相连的原子对它的束缚力的强弱.这种束缚力的强弱又与该原子的电子密度大小有着直接的关系.

电子密度是国外无机化学教科书中经常引用的概念,目前只有定性的含义,它的大小与原子所带负电荷数、原子半径（或者体积有关）.因此,可以说与质子直接相连的原子的电子密度,是决定无机酸强度的直接因素.这个原子的电子密度越低,它对质子的引力越弱,因而酸性就越高,反之亦然.

2.氢化物酸性强度的规律

无论同一周期还是同一主族,氢化物的酸性都是随着原子序数增加而增强的.这一规律可以从物质的结构观点来解释.

在同一周期的氢化物中,随着原子序数增大,原子所带负电荷减小,其电子密度减小；但是,原子半径也在减小,其电子密度反而增大.我们说,在这两种相互矛盾的因素中,负电荷数的影响占据主导地位,其电子密度是减小的.因而,在同一周期中,随着原子序数增大,氢化物酸性逐渐增强.

在同一主族的氢化物中,随着原子序数增大,原子所带负电荷数一样,而原子半径是逐渐增大的,其电子密度是逐渐减小的,因而,其氢化物的酸性是逐渐增强的.

3.含氧酸酸性强度的规律

含氧酸的强度是由中心原子的电负性、原子半径及氧化数等因素决定的.这些因素对于酸性强度的影响,是通过他们对X-O-H键中氧原子的电子密度的影响来实现的.

当中心原子的电负性较大、半径较小、氧化数较高时,则争夺与之相连的氧原子上的电子能力增强,有效降低氧原子的电子密度,使O-H键变弱,容易释放出质子,而表现出较强的酸性.

在同一周期、同种类型的含氧酸中（如在中）,随着原子序数增加,中心原子电负性增加,电子偏向氧原子的程度逐渐减弱；原子半径减小,进一步的导致电子偏向氧原子的程度逐渐减弱；同时,原子氧化数升高,增加对质子的排斥力.以上三种因素共同导致同周期、同种类型的含氧酸的酸性随着原子序数增加而增强.

在同一主族、同一类型的含氧酸中（如在中）,随着原子序数增加,原子氧化数和半径是不变的,只有电负性减小,电子偏向氧原子的程度增强,导致含氧酸的酸性是减弱的.

同一元素不同氧化数的含氧酸中,随着中心原子氧化数增加,与之相连的氧原子也在增加,进一步提高中心原子的正电荷,反过来,对氧原子外层电子吸引力增强,每个氧原子电子密度相应降低,因而酸性就越强.

由于无机酸的强度是一个很复杂的问题,以上只是简化的方法解决复杂问题的尝试,从物质的组成与结构出发,定性说明酸性强弱的问题.

不难看出,就酸性而言,H2SO4大于HCL大于HNO3.

问题四：同浓度的盐酸和硫酸哪个酸性更强 硫酸！溶液的酸碱性是看溶液中氢离子的溶度，1分子硫酸可以电离出两个氢离子，所以同浓度硫酸电离出的氢离子多，酸性强

问题五：同浓度的盐酸和硫酸哪一个酸性强 硫酸

问题六：盐酸和硫酸哪个酸性强 2个都是强酸，要比较酸性强弱，只能比较氢离子浓度

此外，硫酸中含有氧元素，盐酸没有，所以硫酸具有三大特性。

氧化性。硫酸具有强烈的氧化性，能和金属活动性顺序表中的从钾到银的金属发生反应，但反应时不能产生氢气，而是把金属氧化为金属氧化物，接着又进一步和浓硫酸反应生成硫酸盐，而浓硫酸本身被还原成亚硫酸，亚硫酸不稳定，一生成就分解为二氧化硫和水。它还能把非金属氧化成非金属氧化物或含氧酸，自己还原成亚硫酸，亚硫酸不稳定，一生成就分解为二氧化硫和水，此外，浓硫酸还能和甲酸或甲醛等还原性物质发生反应。

脱水性。当一些含有碳、氢、氧三种元素的有机化合物遇到浓硫酸时，浓硫酸会把氢、氧元素以2：1的比例（水的组成比）脱去。有机化合物脱水后会变成炭，因为这时它成分里只剩下碳一种元素了，所以叫做碳化。例如：当蔗糖遇到浓硫酸时，就会变成焦黑的炭，体积迅速膨胀，并有水蒸气产生。实验室制乙烯和一氧化碳，也是用浓硫酸使乙醇或甲酸脱水而成。

吸水性。浓硫酸可以吸收气体中的水蒸气，可以用作一些气体的干燥剂，但是它不能干燥还原性或碱性的气体，如硫化氢、氨气和甲醛就不能用浓硫酸来干燥。

希望我能帮助你解疑释惑。

硫酸h2so4

前者无氧酸

后者含氧酸

在物理性质和化学性质上2者也有很大的区别：

物理性质上

浓硫酸粘稠

装在玻璃瓶中会产生挂壁现象

盐酸则不会

化学性质上

浓硫酸有腐蚀性

强氧化性

吸水性

脱水性..

盐酸无以上性质

总之硫酸比盐酸危险很多

分析：

H2SO4与Fe2O3反应生成H2O和Fe2(SO4)3，

化学方程式：Fe2O3+3H2O=Fe2(SO4)3+3H2O

Fe2(SO4)3微溶于水，反应一段时间后会附着在铁锈（Fe2O3）表面，阻止反应的进行，而盐酸不会。

盐酸（hydrochloricacid）是氯化氢（HCl）的水溶液，属于一元无机强酸，工业用途广泛。盐酸的性状为无色透明的液体，有强烈的刺鼻气味，具有较高的腐蚀性。浓盐酸（质量分数约为37%）具有极强的挥发性，因此盛有浓盐酸的容器打开后氯化氢气体会挥发，与空气中的水蒸气结合产生盐酸小液滴，使瓶口上方出现酸雾。

盐酸有强还原性

盐酸易挥发

硫酸不易挥发

硫酸酸性比盐酸的酸性大

硫酸吸水

盐酸容于水

硫酸和水混合时回放出大量的热

浓盐酸有腐蚀性

稀盐酸几乎没有

硫酸通常都

有很强的腐蚀性

在分子组成上的不同点：酸根不同

硫酸根中含有氧。盐酸根中不含有氧

它们在水溶液中

化学性质的不同点：浓硫酸具有氧化性。将木炭粉跟浓硫酸混合加热，木炭被氧化成二氧化碳。而盐酸不能氧化木炭

浓硫酸加热到340℃左右（其沸点）时，会分解成三氧化硫和水

盐酸加热时，只会挥发产生氯化氢气体，但不会分解

盐酸有强还原性

硫酸可以和钡离子反应，生成白色沉淀．

盐酸可以和氯离子反应，生成白色沉淀

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盐酸易挥发

硫酸不易挥发

硫酸酸性比盐酸的酸性大

硫酸吸水

盐酸容于水

硫酸和水混合时回放出大量的热

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1)浓硫酸具有氧化性。将木炭粉跟浓硫酸混合加热，木炭被氧化成二氧化碳。而盐酸不能氧化木炭。

(2)浓硫酸加热到340℃左右（其沸点）时，会分解成三氧化硫和水。

盐酸加热时，只会挥发产生氯化氢气体，但不会分解。

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盐酸化学性质！！！

！浓硫酸具有氧化性。将木炭粉跟浓硫酸混合加热，木炭被氧化成二氧化碳。而盐酸不能氧化木炭。

！浓硫酸加热到340℃左右（其沸点）时，会分解成三氧化硫和水。

盐酸加热时，只会挥发产生氯化氢气体，但不会分解。

浓盐酸有腐蚀性

稀盐酸几乎没有

硫酸通常都

有很强的腐蚀性

硫酸与BaCl2反应生成沉淀

盐酸无反应

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酸和盐酸在组成、化学性质方面的异同

纯硫酸和氯化氢（盐酸是氯化氢的水溶液）在分子组成上的相同点：都含有氢原子，它们在水溶液中则都含有氢离子。在分子组成上的不同点：酸根不同，硫酸根中含有氧；盐酸根中不含有氧，它们在水溶液中

硫酸和盐酸在化学性质上的相同点：

(l)其水溶液都能使紫色石蕊试液变红。

(2)都能与活泼金属反应生成盐和氢气。

Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

Fe+H2SO4（稀）=

FeSO4+H2↑

(3)都能与碱性氧化物反应生成盐和水。

Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O

CuO+2HClCuCl2+H2O

(4)都能与碱反应生成盐和水。

2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O

(5)都能与某些盐反应生成新酸和新盐。

BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl

化学性质的不同点：

(1)浓硫酸具有氧化性。将木炭粉跟浓硫酸混合加热，木炭被氧化成二氧化碳。而盐酸不能氧化木炭。

(2)浓硫酸加热到340℃左右（其沸点）时，会分解成三氧化硫和水。

H2SO4（浓）SO3↑+H2O

盐酸加热时，只会挥发产生氯化氢气体，但不会分解。