苯酚的酸性与亚硫酸氢根酸性比较
比较酸性的强弱主要比较25摄氏度时的电离常数亚硫酸的pk1==1．9，
pk2==7．2
；碳酸的pk1==6．38，pk2==10．25．即k1==4.3×10(-7)上标．其中pk是表示电离常数的负对数也就是说负对数值越大电离常数值越小．电离常数值愈小，说明酸性愈弱．这就说明亚硫酸的酸性比亚硫酸氢根酸性强．为何把碳酸列在其中呢？因为苯酚的电离常数的数量级为10（－10）上标；就是说苯酚的酸性比醇或水强但比碳酸弱那么要排序的话就是：亚硫酸＞
碳酸一级＞
亚硫酸氢根＞
苯酚．
一般来说苯酚钠和碳酸反应生成苯酚和碳酸氢钠．又由于苯酚钠水解呈碱性和亚硫酸反应会得亚硫酸钠，不会得亚硫酸氢钠．
C6H6
+
H2SO4(浓)
====
C6H5SO3H
苯磺酸
+
H2O
苯的磺化反应
C6H5SO3H
+
Na2SO3
====
C6H5SO3Na
苯磺酸钠
+
SO2
+
H2O
这一步反应仅仅为了中和苯磺酸
如果加入氢氧化钠
就会产生杂质
生成苯酚钠
C6H5SO3Na
苯磺酸钠
+
2
NaOH
====
C6H5ONa
+
NaHSO3
此部反应原理
:
类似于脱羧反应
，苯磺酸钠和氢氧化钠共融的时候
脱去磺酸基
氢氧化钠中的
ONa
连接在
C6H5上
形成苯酚钠
C6H5ONa
另外的部分变成亚硫酸氢钠
NaHSO3
这一步实际是
H-SO2-ONa
结构的不稳定
发生电子重排
变成了
NaO-SO-OH
最后一步
把苯酚钠变成苯酚
加入强酸即可
通入二氧化碳也可以
所谓亚硫酸并不存在
SO2 + H2O ⇌ HSO3− + H+ （Ka = 1.54 × 10−2 dm3 mol−1，pKa = 1.81）
HSO3− pKa 6.97
亚硫酸氢根酸性足够与苯酚钠反应，所以先生成亚硫酸钠，亚硫酸过量后生成亚硫酸氢钠，这与碳酸不同
加亚硫酸氢钠可防止对乙酰氨基酚被空气氧化，但亚硫酸氢钠浓度不宜过高，否则会影响产品质量 。
以醋酸代替醋酐，则难以控制氧化副反应，反应时间长，产品质量差。
二氧化硫不足或少量时，与二氧化碳反应不同。其化学方程式为：2C6H5ONa+SO2+H2O=2C6H5OH+Na2SO3 。这是因为HSO3 离子的酸性比苯酚强。而HCO3 离子的酸性比苯酚弱。
1、加入溴水，生成白色沉淀的是苯酚；
2、加入银氨溶液，水浴加热，有银镜的是苯甲醛；
3、加入碳酸氢钠，有气泡的是苯甲酸；
4、剩下的一个即为苯甲醛，一般无法直接发生有明显现象的化学反应，可以将其分离出来，在加入氧化剂氧化成酸或醛，按照第二步或第三步的方法检验。此外，若不分离，可以采用红外光谱法等分析仪器直接测定溶液中含有的结构为苯甲醛。
扩展资料
化学鉴别题答题技巧：
1、熟悉各种有特殊现象的化学反应，把产生反应的物质和现象记住。
2、注意看官能团，找规律，而不要死记硬背化学名称，这题问苯甲酸，别的题就会问醋酸，官能团是一样的一般化学反应的现象也会比较类似。
3、不要局限于一步反应，有的反应一步没有明显现象，但将其氧化或还原后再反应又会有明显现象。
剩下的溶液里面加入氢氧化钠后用苯或者是甲苯萃取苯甲醇
然后通入二氧化碳,萃取苯酚
加入盐酸,萃取苯甲酸
