1mol淀粉在稀硫酸中完全水解产物是什么

下面主要对高中化学常考察的有机物进行归类总结：

烷烃可以，烷烃性质稳定，一般条件下不与浓硫酸发生反应。

烯烃，炔烃，和带有C=C及碳碳三键结构的衍生物不行，会和硫酸发生加成，反应机理到大学有机化学才会学到，在此就不展开。

醇，不行，在浓硫酸作用下会发生分子间脱水生成醚，若蒸汽温度到达170摄氏度的话还会发生分子内偷税，脱去羟基和一个b碳上的氢，生成烯烃（高中化学好像学过这个反应）。

醛，酮中有部分可以，一般不高中化学不作考察。

有机羧酸一般可以。

酚类不行，酚会与浓硫酸发生磺化，磺酸基取代酚羟基邻位上的氢。

在有机反应中我们不应只片面的看到浓硫酸的氧化性！

下面对你提出的补充问题进行解答：

乙烯和98%的浓硫酸会发生亲电加成反应：CH2=CH2+H2SO4=CH3-CH2-OSO2OH

生成的物质叫做乙基硫酸氢酯，你说的硫连在氧上的问题与这个反应无关，因为它是硫酸根的结构，硫酸根的结构就是氧和硫以配位双键的形式存在的。这个反应的反应历程是这样的：硫酸与乙烯分子相互极化影响，使乙烯双键上的π电子偏移而极化，这样使一个双键上的碳原子带部分正电，另一个带部分负电，这时硫酸上的氢离子易游离出来，进攻带负电的碳原子，使碳碳双键断开而加到氢离子上，而另一个碳则会形成碳正离子，而硫酸游离出氢离子后得到的硫酸根是一个亲核基团，会立即给碳正离子供应电子而与它形成&单键，这样整个反应就结束了。从反应动力学因素上考虑，由于形成中间体碳正离子的活化能不是很低，因此加热有利于反应的进行。如果你只是学了高中化学的话，你应该不太懂我上面讲的反应历程，那我通俗地跟你讲吧，这个反应就是硫酸电离成一个氢离子和一个硫酸氢根离子，让后断开乙烯的双键，分别连两个碳原子上就完成了反应，这个反应和乙烯与HCl的加成反应机理是一样的。你说的双键连在硫上与碳碳双键的断裂没有关系，它是硫酸根固有结构，你们老师给出的应该是乙基硫酸氢酯的详细的开库勒结构式，因此显示出了硫酸根的内部的价键结构，因此你看到了它内部的氧硫双键，千万别认为是C=C经过反应转化过去的哦，硫酸内部本来就有，学了理工科的大学有机化学，了解了有机体系里的各种理论以后你就会知道常见的有机反应是怎样、为什么能进行的。

乙基硫酸氢酯和水共热会水解得到乙醇:

CH3-CH2-OSO3H + H2O ==== CH3CH2OH + H2SO4

上述两个反应的结果是烯烃加成了一分子水，这时早期工业制备醇的一个方法，成为烯烃的间接水合法，但是该反应过程对设备腐蚀较厉害，又会产生大量不易处理的稀硫酸，故现在工业上很少运用。

解答完毕！上面这两个反应应该都不是高中要求的内容，再大学理工科类的有机化学中才会讲到。一般高考不会考查，即使考查业会先给你反应方法提示的，所以不必深究，只作了解，多把时间放在高中课本上出现的反应类型上吧，祝君学习进步！

分别用玻璃棒醮取两种酸在纸或木材或棉布上画痕，一段时间后，表面脱水炭化的是浓硫酸。 淀粉和纤维素属于天然高分子化合物，在自然界中分布最广，也是最重要的多糖。它们在无机酸存在下能完全水解，并定量地得到D－葡萄糖。纤维素分子呈丝状，这些分子以氢键的形式连接成纤维素胶束。胶束中氢键的数目很多，所以结合得很牢固，物理和化学性质比较稳定，因此纤维素的水解比淀粉难。纤维素跟较浓的硫酸作用时，纤维素中的游离羟基按一般醇的方式起酯化作用，生成硫酸氢酯，同时纤维素在葡萄糖残基之间以氧原子连接的地方逐渐水解为较小的分子，从而使纤维素溶解。70％的硫酸在室温下和较短的时间内只能溶解纤维表面一层。纤维的部分水解产物是分子量大的粉纤维和水解纤维素等，这些水解产物往往较牢固地粘附在纤维的表面。只有对该硫酸略作加热处理，才能使纤维素完全溶解。这时水解的程度增大，在水解时生成六糖、四糖和三糖等产物，最后生成纤维二糖和葡萄糖。这些化合物能溶于水，并含有游离的半缩醛羟基，所以在碱溶液中能还原银离子和铜离子。 （2）溶解棉花、滤纸等纤维素，常选用70～80％的硫酸。硫酸浓度低于70％时，纤维素较难溶解；浓度过高时，它的脱水能力明显增强，很容易使纤维素炭化。这种选择是在常温条件下。如果实验时能控制好温度，那么即使直接使用98％的浓硫酸，也同样能把棉花之类的纤维素顺利溶解、水解。相反，如果只有1∶1的硫酸，甚至更稀一些的硫酸，只要控制好温度，同样可以溶解、水解纤维素。下面介绍用95～98％的浓硫酸使纤维素水解，特点是溶解和水解所需时间很短。

硫酸铝的水解是不彻底的，水解产物为硫酸和氢氧化铝，实际上硫酸铝无法和水反应得到这两种物质。

“水解产生弱酸弱碱”，这句话是不正确的。

只有弱酸弱碱盐才可以和水发生双水解反应，得到相应弱酸弱碱，彻底水解的原因是水解常数足够大。

能水解也能与NaHCO3反应,O原子又有4个的,猜测X可能含有酯基和羧基.

先不看Br,水解产物一个是醇一个是羧酸,因为X有羧基,所以这个多出来的羧基可能是在B也可能在A,即有可能是二元酸+醇,也可能是酸+含有羧基的醇(羟基酸).

假设是第一种情况,加入NaOH以後B的产物是二元羧酸钠,A的产物是不可能变成二元羧酸钠的(因为NaOH无法氧化羟基成酸),第一种情况排除.

假设是第二种情况,羟基酸A被中和,C是羟基羧酸钠.B的羧基被中和以後因为还要有一个羟基,所以前面被我们忽略的Br就是在B上,B其实是溴代羧酸.

C经过催化氧化以後能够发生银镜反应,说明C的羟基是在端位,也就是说C的结构是HOCH2-CH2-COONa,那麼B是溴代羧酸就是BrCH2CH2COOH,A是羟基酸就是HOCH2CH2COOH,所以二者酯化得到的X结构简式就是BrCH2CH2COOCH2CH2COOH

证明纤维素在稀硫酸条件下水解产物的方法纤维素在一定温度和酸性催化剂条件下，能够发生水解，最终生成葡萄糖：葡萄糖为多羟基醛，分子中含有醛基，具有较强的还原性，在碱性条件下能将新制得的氢氧化铜悬浊液还原为砖红色Cu2O沉淀，也能和银氨溶液发生银镜反应。

因为NaHSO4在水中电离出来氢离子，所以NaHSO4的水溶液呈酸性。硫酸氢钠（化学式：NaHSO4），也称酸式硫酸钠。它的无水物有吸湿性。水溶液显酸性，0.1mol/L硫酸氢钠溶液的pH大约为1.4。硫酸氢钠可通过两种方法获得。混合等物质的量的氢氧化钠和硫酸，可以得到硫酸氢钠和水。 NaOH + H2SO4 → NaHSO4 + H2O 氯化钠（食盐）和硫酸可在高温下反应，生成硫酸氢钠和氯化氢气体。 NaCl + H2SO4 → NaHSO4 + HCl 用途家用清洁剂（45%溶液）； 金属银的提取； 降低游泳池水的碱度； 宠物食品；4 在实验室分析土壤和水的样本时作防腐剂； 在实验室中用于制取硫酸。 1.盐属性：强酸的酸式盐 2.酸碱性：水溶液呈酸性。强电解质，完全电离，生成强酸性溶液：NaHSO4=Na+ +H+ +SO42- 注：硫酸氢根不完全电离，是中强酸。（高中课本把硫酸氢根当做完全电离）因此可与碱反应。NaHSO4+NaOH==Na2SO4+H2O 3.可以与弱酸盐发生复分解反应：NaHSO4+NaHSO3==Na2SO4+SO2↑+H2O NaHSO4+NaHCO3==Na2SO4+CO2↑+H2O 离子方程式：H++SO42- + HSO3-==SO2↑+H2O+SO42- H++SO42-+ HCO3-==CO2↑+H2O+SO42- 4、与BaCl2、Ba(OH)2反应：NaHSO4+BaCl2==NaCl+HCl+BaSO4↓ NaHSO4+Ba(OH)2==NaOH+H2O+BaSO4↓ 涉及离子方程式：SO42-+Ba2+==BaSO4↓ H++SO42-+Ba2+ +OH-==BaSO4↓+H2O 如果Ba(OH)2少量，则方程式表示为：2H++SO42-+Ba2++2OH-==BaSO4↓+2H2O

用稀硫酸反应，要升温，但是常常转化不完全，先有酰胺生成在水解成羧酸！也可用氢氧化钠反应，同样需升温，反应产生氨气，需要排除以促使反应完全！反应完毕后加入硫酸调节PH，即得产品！不同羧酸产品分离方式不一样！

所以说，如果你产物上面没有对碱不稳定基团，建议碱性水解，用氢氧化钠溶液！

另外，你的硫酸用量是否正确？最后要生成硫酸铵或硫酸氢铵的，如果用量不够，只能得到酰胺！即部分水解！

比如说生产苯乙酸，可以用苯乙腈和氢氧化钠水溶液反应，升温回流即可！非常简单！注意用量至少为1:3以上