山东阳煤恒通化工股份有限公司怎么样

目前，国内硫酸市场整体处在下滑通道之中。

湖南、湖北地区，98%硫酸实际出厂价在340-400元/吨左右。山东地区，硫酸的市场价格在360-380元/吨左右，进口硫酸价格稍高一些在400元/吨左右。内蒙地区，92.5%硫酸市场价为380-460，其中低端为大户价，高端为市场零售价。

硫酸市场下游需求疲软，尤其北方地区显现供大于求的局面。

产品名称货品所在地单价(不含运费)起批量

硫酸

广东广州市

600.00/吨

0吨

硫酸

湖南怀化市

360.00/吨

30吨

硫酸

山东东营市东营区

300.00/吨

1吨

硫酸

江苏张家港市

10.00/瓶

10瓶

硫酸

山东淄博市

260.00/吨

100吨

试剂

硫酸

分析纯

广东广州市

3000.00/吨

0吨

硫酸

盐酸

硝酸

江苏昆山市

1.00/kg/面议

1kg/面议

硫酸

上海上海市

5.50/500ml

0500ml

硫酸

江苏无锡市

2000.00/只

10只

硫酸

山东淄博市

480.00/吨

5吨

硫酸

广东佛山市

750.00/吨

10吨

硫酸

浙江杭州市

450.00/吨

10吨

硫酸

广东广州市

180.00/吨

1吨

硫酸

江苏吴江市

700.00/吨

1吨

硫酸

江苏南京市

330.00/吨

10吨

硫酸,发烟硫酸,

江苏盐城市

5.50/瓶

1瓶

硫酸

山东滕州市

440.00/吨

1吨

硫酸

江苏南京市浦口区

800.00/市场参考价

5市场参考价

硫酸

山西太原市晋源区

1600.00/吨

1吨

硫酸

北京北京市丰台区

30.00/瓶

1瓶

硫酸

山东济南市

2200.00/吨

1吨

硫酸

上海上海市

7.44/瓶/ar

1瓶/ar

硫酸

山东宁阳县

1.00/价格电议

11价格电议

硫酸

湖南株洲市

350.00/吨

1吨

硫酸

上海上海市

6.50/瓶

0瓶

硫酸

重庆重庆市

600.00/吨

20吨

硫酸

山东济南市

4.00/公斤

1000公斤

硫酸

山东临沂市

500.00/吨

1吨

硫酸

山东济南市

500.00/吨

1吨

硫酸

北京北京市

18.00/500ml

3500ml

硫酸

江苏吴江市

400.00/吨

1吨

硫酸主要是催化和吸水！ 浓硫酸的氧化性、吸水性和脱水性太强，如果对反应没影响，就用浓硫酸，但是有影响就用稀硫酸！ 比如淀粉水解，用稀硫酸催化，因为浓硫酸会把糖类脱水成碳！酯类酸性水解也用稀硫酸，因为浓硫酸吸水性太强，加上浓硫酸中水太少，酯类水解不完全，所以也不用浓硫酸！ 但是像酯化反应、醇类消去、分子间脱水、硝化反应、磺化反应等等，必须用浓硫酸，因为这类反应时，生成的水会使逆反应增强！ 当然，有的反应也是考虑到稀硫酸和浓硫酸的性质，

化合反应

1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO

2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4

3、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3

4、氢气在空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O

5、红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5

6、硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2

7、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2

8、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO

9、二氧化碳通过灼热碳层： C + CO2 高温 2CO

10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2

11、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O === H2CO3

12、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2

13、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4•5H2O

14、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2点燃 2NaCl

分解反应

15、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑

16、加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑

17、水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑

18、碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑

19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3 高温 CaO + CO2↑

置换反应

20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu

21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑

22、镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑

23、氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O

24、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑

25、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O

26、水蒸气通过灼热碳层：H2O + C 高温 H2 + CO

27、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑

其他

28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓ + Na2SO4

29、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O

30、酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O

31、一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2

32、一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2

33、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O

34、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O

35、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑

36、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑

一． 物质与氧气的反应：

（1）单质与氧气的反应：

1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO

2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4

3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO

4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3

5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O

6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5

7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2

8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2

9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO

（2）化合物与氧气的反应：

10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2

11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O

12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O

二．几个分解反应：

13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑

14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2↑

15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑

16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑

17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑

18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO + CO2↑

三．几个氧化还原反应：

19. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O

20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑

21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑

22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑

23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2

24. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2

25. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2

四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系

（1）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应）

26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑

27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑

28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑

29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑

30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑

31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑

32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑

33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑

（2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐

34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu

35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu

36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg

（3）碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水

37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O

38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O

39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O

40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O

41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O

42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O

（4）酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水

43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O

44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O

45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O

46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O

47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O

（5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水

48．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O

49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O

50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O

51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O

52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O

53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O

54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O

55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O

56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O

57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O

58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O

（6）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐

59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑

60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑

61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑

62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3

63.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑

64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl

（7）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐

65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4

66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl

67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl

68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl

69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH

（8）盐 + 盐 ----- 两种新盐

70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3

71．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl

五．其它反应：

72．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3

73．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2

74．氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH

75．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO4

76．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4•5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O

77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4•5H2

化学方程式 反应现象 应用

2Mg+O2点燃或Δ2MgO 剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟 白色信号弹

2Hg+O2点燃或Δ2HgO 银白液体、生成红色固体 拉瓦锡实验

2Cu+O2点燃或Δ2CuO 红色金属变为黑色固体

4Al+3O2点燃或Δ2Al2O3 银白金属变为白色固体

3Fe+2O2点燃Fe3O4 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热 4Fe + 3O2高温2Fe2O3

C+O2 点燃CO2 剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊

S+O2 点燃SO2 剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰

2H2+O2 点燃2H2O 淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水） 高能燃料

4P+5O2 点燃2P2O5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体 证明空气中氧气含量

CH4+2O2点燃2H2O+CO2 蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水） 甲烷和天然气的燃烧

2C2H2+5O2点燃2H2O+4CO2 蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水） 氧炔焰、焊接切割金属

2KClO3MnO2 Δ2KCl +3O2↑ 生成使带火星的木条复燃的气体 实验室制备氧气

2KMnO4Δ K2MnO4+MnO2+O2↑ 紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体 实验室制备氧气

2HgOΔ2Hg+O2↑ 红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体 拉瓦锡实验

2H2O通电2H2↑+O2↑ 水通电分解为氢气和氧气 电解水

Cu2(OH)2CO3Δ2CuO+H2O+CO2↑ 绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 铜绿加热

NH4HCO3ΔNH3↑+ H2O +CO2↑ 白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 碳酸氢铵长期暴露空气中会消失

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解 实验室制备氢气

Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解

Mg+H2SO4 =MgSO4+H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解

2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解

Fe2O3+3H2 Δ 2Fe+3H2O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属、利用氢气的还原性

Fe3O4+4H2 Δ3Fe+4H2O 黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属、利用氢气的还原性

WO3+3H2Δ W +3H2O 冶炼金属钨、利用氢气的还原性

MoO3+3H2 ΔMo +3H2O 冶炼金属钼、利用氢气的还原性

2Na+Cl2Δ或点燃2NaCl 剧烈燃烧、黄色火焰 离子化合物的形成、

H2+Cl2 点燃或光照 2HCl 点燃苍白色火焰、瓶口白雾 共价化合物的形成、制备盐酸

CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液 质量守恒定律实验

2C +O2点燃2CO 煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因

2C O+O2点燃2CO2 蓝色火焰 煤气燃烧

C + CuO 高温2Cu+ CO2↑ 黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属

2Fe2O3+3C 高温4Fe+ 3CO2↑ 冶炼金属

Fe3O4+2C高温3Fe + 2CO2↑ 冶炼金属

C + CO2 高温2CO

CO2 + H2O = H2CO3 碳酸使石蕊变红 证明碳酸的酸性

H2CO3 ΔCO2↑+ H2O 石蕊红色褪去

Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水变浑浊 应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁

CaCO3+H2O+CO2 = Ca(HCO3)2 白色沉淀逐渐溶解 溶洞的形成，石头的风化

Ca(HCO3)2Δ CaCO3↓+H2O+CO2↑ 白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 水垢形成.钟乳石的形成

2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2↑ 产生使澄清石灰水变浑浊的气体 小苏打蒸馒头

CaCO3 高温 CaO+ CO2↑ 工业制备二氧化碳和生石灰

CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 实验室制备二氧化碳、除水垢

Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 泡沫灭火器原理

Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 泡沫灭火器原理

MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体

CuO +COΔ Cu + CO2 黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属

Fe2O3+3CO高温 2Fe+3CO2 冶炼金属原理

Fe3O4+4CO高温 3Fe+4CO2 冶炼金属原理

WO3+3CO高温 W+3CO2 冶炼金属原理

CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O

2CH3OH+3O2点燃2CO2+4H2O

C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O 蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热 酒精的燃烧

Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 银白色金属表面覆盖一层红色物质 湿法炼铜、镀铜

Mg+FeSO4= Fe+ MgSO4 溶液由浅绿色变为无色 Cu+Hg(NO3)2=Hg+ Cu (NO3)2

Cu+2AgNO3=2Ag+ Cu(NO3)2 红色金属表面覆盖一层银白色物质 镀银

Zn+CuSO4= Cu+ZnSO4 青白色金属表面覆盖一层红色物质 镀铜

Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色 铁器除锈

Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 白色固体溶解

Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 白色固体溶解

CuO+2HCl=CuCl2+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色

ZnO+2HCl=ZnCl2+ H2O 白色固体溶解

MgO+2HCl=MgCl2+ H2O 白色固体溶解

CaO+2HCl=CaCl2+ H2O 白色固体溶解

NaOH+HCl=NaCl+ H2O 白色固体溶解

Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O 蓝色固体溶解

Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 白色固体溶解

Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 白色固体溶解 胃舒平治疗胃酸过多

Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色

Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O

HCl+AgNO3= AgCl↓+HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验Cl—的原理

Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色 铁器除锈

Al2O3+3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2O 白色固体溶解

CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色

ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O 白色固体溶解

MgO+H2SO4=MgSO4+H2O 白色固体溶解

2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O 蓝色固体溶解

Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O

Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O 白色固体溶解

2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O 白色固体溶解

2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色

Ba(OH)2+ H2SO4=BaSO4↓+2H2O 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42—的原理

BaCl2+ H2SO4=BaSO4↓+2HCl 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42—的原理

Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42—的原理

Na2O+2HNO3=2NaNO3+H2O 白色固体溶解

CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色

ZnO+2HNO3=Zn(NO3)2+ H2O 白色固体溶解

MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+ H2O 白色固体溶解

CaO+2HNO3=Ca(NO3)2+ H2O 白色固体溶解

NaOH+HNO3=NaNO3+ H2O

Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O 蓝色固体溶解

Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O 白色固体溶解

Al(OH)3+3HNO3=Al(NO3)3+3H2O 白色固体溶解

Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O

Fe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色

3NaOH + H3PO4=3H2O + Na3PO4

3NH3+H3PO4=(NH4)3PO4

2NaOH+CO2=Na2CO3+ H2O 吸收CO、O2、H2中的CO2、

2NaOH+SO2=Na2SO3+ H2O 2NaOH+SO3=Na2SO4+ H2O 处理硫酸工厂的尾气（SO2）

FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl 溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成

AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl 有白色沉淀生成

MgCl2+2NaOH = Mg(OH)2↓+2NaCl

CuCl2+2NaOH = Cu(OH)2↓+2NaCl 溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成

CaO+ H2O = Ca(OH)2 白色块状固体变为粉末、 生石灰制备石灰浆

Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+ H2O 有白色沉淀生成 初中一般不用

Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成 工业制烧碱、实验室制少量烧碱

Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成

Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓ +2KOH 有白色沉淀生成

CuSO4+5H2O= CuSO4•H2O 蓝色晶体变为白色粉末

CuSO4•H2OΔ CuSO4+5H2O 白色粉末变为蓝色 检验物质中是否含有水

AgNO3+NaCl = AgCl↓+Na NO3 白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物类似反应） 应用于检验溶液中的氯离子

BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+2NaCl 白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他硫酸盐类似反应） 应用于检验硫酸根离子

CaCl2+Na2CO3= CaCO3↓+2NaCl 有白色沉淀生成

MgCl2+Ba(OH)2=BaCl2+Mg(OH)2↓ 有白色沉淀生成

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 ↑

MgCO3+2HCl= MgCl2+H2O+ CO2 ↑

NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体 应用于检验溶液中的铵根离子

NH4Cl+ KOH= KCl+NH3↑+H2O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体

2004年全国初中学生化学素质和实验能力竞赛山东卷

一、选择题(本题共15小题，每小题2分，共30分。每小题有1个或2个选项符合题意)

1．2003年4月，我国人民和SARS进行了一场没有硝烟的战争，环境消毒是防止SARS传播的一项重要措施，下列不能用作防止SARS传播的环境消毒物质的是 （ ）

A．过氧乙酸 B．二氧化氯 C．84消毒液 D．浓硝酸

2．你认为下列哪项工作不应是绿色化学的研究重点 （ ）

A．设计或重新设计对人类健康和环境更安全的化合物

B．探求新的、更安全的、对环境更友好的化学合成路线和生产工艺

C．改善化学反应条件，减少废弃物的生产和排放

D．限制新物质的合成与使用，尽量开发使用纯天然的物质

3．向FeS04、CuS04的混合溶液中投入一些锌粉，完全反应后得到一些固体沉淀。向滤出的沉淀中加入少量稀硫酸，有气泡产生。下列对固体沉淀成分的判断正确的是（ ）

①一定含有Zn ②一定含有Fe ③一定含有Cu ④可能含有Zn ⑤可能含有Fe

⑥可能含有Cu

A．①②③ B．②③④ C．③④⑤ D．①②④

4．对于化学反应A+B＝C+D的下列说法中正确的是 （ ）

A．若生成物C和D分别为盐和水，则A和B一定是酸或碱

B．若A和C是单质，且A为非金属单质，B和D是化合物，则C可能是金属单质，也可能是非金属单质

C．若A和B都是可溶性的化合物，则C和D不可能都是沉淀

D．若A、B、C、D都是化合物，则该反应一定是复分解反应

5．H2和CO的混和气20mL，在完全燃烧时，共消耗相同条件下的氧气10mL，则原混合气中H2和CO的体积比为 （ ）

A．l∶1 B．2∶1 C．3∶1 D．任意比

6．某温度下，100g饱和氯化钠溶液中含有氯化钠26.5g。若向此溶液中先加入6.5g水，再添加3.5g氯化钠。则所得溶液的质量分数为 （ ）

A．30％ B．23.7％ C．26.5％ D．23.1％

7．下列各组物质的溶液，不另加任何试剂就能被一一区别开的是 ( )

A．BaCl2、CuS04、NaOH、NaCl B．Na2S04、BaCl2、K2C03、KN03

C．FeCl3、NaOH、KCl、Ba(N03)2 D．NaCl、Na2C03、KN03、HCl

8．经测定，由甲醛(CH20)，醋酸(CH3COOH)和丙酮(CH3COCH3)组成的混合物中，氢元素的质量分数为x％，则其混合物中氧元素的质量分数是 ( )。

A．O.5x％ B．1-1.5x％ C．2x％ D．1-7x％

9．某同学将溶质质量分数和体积都相等的两份稀硫酸分装在甲、乙两个烧杯中，往甲烧杯 中投入m g镁粉，往乙烧杯中投入m g锌粉，充分反应后发现：甲烧杯中的镁粉有剩余，乙烧杯中的锌粉没有剩余。则下列关于实验结论的推测不正确的是 ( )。

A．甲烧杯中产生的氢气可能比乙烧杯中的多

B．乙烧杯中产生的氢气可能比甲烧杯中的多

C．甲、乙两烧杯中产生的氢气可能一样多

D．乙烧杯中产生的氢气一定不比甲烧杯中的多

10．己知三种二价金属的活动性强弱顺序为X>Y>Z，某同学设计完成了如下实验，请你从理论上分析肯定不成功的实验是 ( )

A．实验一：X+YS04→XS04+Y B．实验二：Z+YS04→ZS04+Y

C．实验三：X+H2S04(稀)→XS04+H2↑ D．实验四：Z+H2S04(稀)→不反应

11．下列各组混合物在一定的温度下都是气体，如果混合气体的总体积相等(即总分子数相 等)时，各组分以任意比混合后，充分燃烧生成二氧化碳和水，则消耗02的量不变的是

( )

A．甲烷(CH4)、乙醇(C2H50H)、甲醛(CH20)

B．乙炔(C2H2)、乙醛(C2H40)，乙二醇(C2H602)

C．甲醇(CH4O)、甲醚(C2H60)、甲醛(CH20)

D．乙烷(C2H6)、甘油(C3H803)、乙醇(C2H5OH)

12．下表是某城市空气质量每周公报的部分内容，下列情况对表中三个空气质量指标不会

产生影响的是 ( )

项目 空气污染指数 空气质量级别 空气质量描述

总悬浮颗粒 52 Ⅱ 良

二氧化硫 7

二氧化氮 24

A．用天然气作燃料 B．焚烧垃圾

C．汽车排放的尾气 D．用煤和石油作燃料

13．下列各混合物能用过滤的方法分离的是 ( )

A．氢氧化钡和水 B．碘和酒精

C．牛奶和水 D．食盐晶体和饱和食盐水

14．超音速飞机所排放的NO、N02可与臭氧层中的臭氧(O3)和氧原子(O)发生下列反应，而使臭氧层遭到破坏。

NO+03＝N02+02 N02+O＝NO+02

那么，NO、N02在破坏臭氧层的反应中所起的作用是 ( )

A．氧化 B．还原 C．催化 D．分解

15．我国研制的磁谱仪曾被航天器带入太空，其目的是研究反物质的特性及其反应。反物质的主要特征是电子带正电，质子带负电。以下表示反物质酸碱中和反应实质的是 ( )

A．OH－十H＋＝H20 B．OH－十H－＝H20 C．OH＋十H＋＝H20 D．OH＋十H－＝H20

二、填空与简答题(本题包括6小题，共27分)

16．(4分)粗食盐中常含CaCl2、MgCl2、Na2S04杂质，为提纯得到精盐，需加入NaOH溶液、Na2C03溶液、BaCl2溶液和盐酸(均过量)，其中涉及的操作有过滤、蒸发。所加四种溶液的最佳顺序是 → → → 。

17．(2分)在有机物里有一大类物质叫烷烃。其中CH4为甲烷，C2H6为乙烷，C3H8为丙烷，C4H10为丁烷……。则含有8个碳原子的烷烃的化学式为 ；含有n个碳原子的烷烃的化学式为 。

18．(2分)假如无土培养液由NH4Cl、K2S04、NH4H2P04三者溶于水配制而成，其中N、P、K的原子个数比为3∶2∶1，则需加入NH4Cl、NH4H2P04、K2S04的质量比为 。

19．(2分)有同学说：“所谓青铜器时代就是人们利用青色的铜单质制造工具的历史时代。” 你认为他说得对吗?简要说明原因。

20．(12分)科学家在美国夏威夷的莫纳洛亚山顶设置了高精度气体分析器，对大气中二氧 化碳的含量进行了连续测量，下图描述的是1958年至1994年期间的测量结果。

请你根据该图分析：

⑴莫纳洛亚山顶空气中二氧化碳的含量是怎样变化的？

⑵可能是什么原因导致了这样的变化？

⑶你认为当前自己所居住的地区空气中二氧化碳的含量随时间的变化图像可能是什么样的?(在所给的方框中画出你想象的图线，并解释为什么你画出了那样的图线。)

⑷说说看，我们的大气中二氧化碳的含量增加是利还是弊?

21．(5分)红棕色的二氧化氮是造成光化学烟雾的罪魁祸首，它易溶于水，并与水反应生成硝酸和无色的一氧化氮，一氧化氮遇到氧气又反应生成二氧化氮。先收集一试管纯净的二氧化氮(试管的体积为V mL)，然后将试管倒扣在盛满水的水槽中，并不断向试管中通入氧气。

(1)试描述整个过程中的现象。

(2)最后水能充满试管吗?若能，那么整个过程中共通入多少毫升的氧气?若不能，请说明原因。

三、推断题(本题1小题，共4分)

22．(4分)A、B、C、D、E、F分别为酸、碱、盐中的六种物质，它们都易溶于水，且有如下图所示的转化关系。已知G是难溶于稀硝酸的白色沉淀。

(1)写出有关物质的化学式：B． 、E． 、G． 。

(2)B与E反应的化学方程式为 。

四、实验题(本题包括2小题，共25分)

23．(6分)如图所示的9种仪器中，B是底部有小孔的废试管，F是大小合适的有孔塑料板，E是橡皮塞(多个供选用)。另外，备用的橡皮塞的打孔器、各种导气管和玻璃纤维未画出，也可随意选用。

试从上述提供的实验用品中，选择适合者，根据启普发生器的工作原理，组装成能随时控制反应的发生和停止的简易的二氧化碳发生器(不要求收集)，试画出你设计的几种装置的示意图(铁架台可以不画出)。

24．(19分)铜锈的主要成分是铜绿[Cu2(OH)2C03]。某同学为了研究铜在空气中生锈的条件，利用了下图所示的实验装置进行实验。经过近一个月的观察，该同学发现B装置中的铜钉生锈了，而A、C装置中的铜钉无明显变化。由此，该同学得出结论：“铜生锈的原因是铜与空气中的水和氧气相互作用的结果。”试回答下列问题：

(1)该同学所得出的结论完整吗? ，理由是 ；

(2)你认为影响铜生锈的因素还可能有 ，为了验证你的判断，应选择下图中的 装置(选填“甲”或“乙”)进一步实验，其中各个装置中盛放的试剂分别是① 、② 、③ ；

(3)通过上述实验，你认为影响铜生锈的主要因素 ；

(4)铜生锈产生铜绿的化学方程式 ；

(5)铜和铁相比， 更易生锈，由此可得出的结论 ；

(6)某同学从旧铜器上刮下一些铜绿，欲用来制取单质铜。他没有用金属置换的方法，制取步骤分为如下四步。请在下图的方框中的A、B、C处填入各步所得物质的化学式，并注明加入的试剂或简要操作填入(1)、(2)、(3)中：

A 、B 、 C ；

① 、② 、③ 。

五、计算题(本题包括2小题，共14分)

25．(4分)向一定量的氯化钡溶液中加入过量的硫酸钾溶液，完全反应后，过滤、洗涤、烘干得到的沉淀的质量正好等于原氯化钡溶液的质量。求原氯化钡溶液的溶质质量分数。

26．(10分)把由一种非金属单质和一种氧化物组成的黑色固体混合物隔绝空气加热，充分 反应后得到一定量的气体X，称量所得剩余固体的质量为112g，该固体也是由一种单质和一种化合物组成，向此剩余固体中加入200g稀硫酸，其中的氧化物与稀硫酸恰好完全反应，过滤后所得滤渣呈红色。将所得的气体X全部通入含溶质37g的澄清石灰水中，得到沉淀25g。试回答：

(1)组成原混合物的物质有 。

(2)求所得气体X的质量。

(3)求过滤后所得溶液的溶质质量分数。

2004年全国初中学生化学素质和实验能力竞赛山东卷参考答案

一、选择题(本题共15小题，每小题2分，共30分。每小题有1个或2个选项符合题意，有两个正确选项的，只选一个且正确者，得1分，多选、错选均不得分。)

1．D 2．D 3．B 4．B 5．D 6．C 7．A 8．D 9．B 10．B 11．B 12．A 13．D 14．C 15．D

二、填空与简答题(本大题共27分)

16．BaCl2溶液、Na2C03溶液、NaOH溶液、盐酸(或BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2C03溶液、盐酸；或NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、盐酸) (每空1分，共4分)

17．C8H18 CnH2N+2(每空1分，共2分)

18．53.5：230：87。(2分)

19．纯的铜应为红色，青铜器的青铜是指由红铜与锡、铅等其他金属的合金，因颜色呈青灰色而得名。故青铜不是纯净物。(2分)

20．(1)在每一年度里，二氧化碳的含量呈现季节性的变化(冬季高，夏季低)，每年一个周期。在不同的年度里，二氧化碳的含量是逐年增加的，其间略有起伏。

(2)二氧化碳含量的周期性变化是由植物的光合作用引起的，夏季植物光合作用旺盛，冬季则比较缓慢；二氧化碳含量的逐年上升趋势可能是人类过渡燃烧含碳燃料引起的(如煤、石油、天然气、木柴、秸秆等)。(3)学生画出的图形可能是千姿百态的，只要图形与他的解释相一致就可以了。

(4)学生可能会根据自己在生物课、化学课以及有关的媒体中学到的知识，对二氧化碳含量的增加可能导致的后果加以评说，无论他的观点是否完全正确，只要他能有自己的见解，且能自圆其说即可。

评分说明：每小题3分，共12分，评卷人可根据学生思考问题的深度酌情给分。

21．(1)开始试管中红棕色消失，液面上升，然后变成红棕色，红棕色又消失，水面又上升，直到水满整个试管。(2分)

(2)能V／4mL。

根据信息：3NO2+H20=2HN03+NO (1)

2NO+02=2N02 (2)

(1)式×2+(2)式得：

4N02+02+2H20=4HNO3 (3)

根据(3)式当通入氧气的体积为二氧化氮体积的1／4时，试管中无任何气体剩余。即试管中充满液体。(3分)

三、推断题(本大题共4分)

22．(1)B．H2S04， E．Ba(OH)2， G． BaS04。(每空1分，共3分。B、E可互换)

(2)H2S04+Ba(OH)2=BaS04↓+2H20。(1分)

四、实验题(本大题共25分)

23．(共6分)

评分说明：每画出一套得2分，多画(只要合理)多得，总分无上限

24．(共19分)(1)不完整。(1分)原因是空气中还含有少量的二氧化碳，也可能是产生铜锈的原因。

(2)二氧化碳气体(1分)；乙(1分)；①碱石灰(1分)；②水(1分)；③碱石灰(1分)；

(3)氧气、二氧化碳、水(1分)；

(4)2Cu+CO2+02+H20＝Cu2(0H)2C03(2分)；

(5)铁；金属越活泼，越易“生锈’’(2分)；

(6)A CuS04溶液(1分)； B Cu(OH)2(1分)； C CuO(1分)； ①J加入NaOH溶液，过滤(1分)；②加热分解(1分)； ③通入C0加热，还原(1分。)

评分说明：其它合理答案酌情给分

五、计算题(本题包括2小题，共14分)

评分说明：89.3％为近似值，有效数字不做要求，其它合理近似也得分。

26．(10分)(1)碳和氧化铜(1分)

(2)设CO2的质量为x。则：

a若石灰水过量(2分)

C02+Ca(OH)2=CaCO3↓+H20

44 100

x 25g

则x＝11g

b若石灰水不足(3分)

C02+Ca(OH)2=CaCO3↓+H20

44 74 100

x1 37g z

则xl=22g z=50g

CaCO3+H20+CO2=Ca(HCO3)2

100 44

(50-25)g x2

则x2=11g

所以x＝x1+x2=33g

(3)设剩余固体中铜的质量为a，氧化铜的质量为b，溶液中硫酸铜的质量为n

(2分)若二氧化碳的质量为11g。则

2CuO + C = 2Cu + C02↑

128 44

a 1lg

a=32g b=112g-32g=80g

CuO+H2S04=CuS04+H20

80 160

80g n n=160g

则所得溶液的溶质的质量分数为

ω(CuSO4)＝160／(80+200)=57.1％

(2分)若二氧化碳的质量为33g。

2CuO + C ＝ 2Cu + CO2↑

128 44

a 33g

a＝96g b＝112g－96g=16g

CuO + HzS04 = CuS04 + H20

80 160

16g n n=32g

则所得溶液的溶质的质量分数为

ω(CuS04)＝32／(16+200)＝14.8％

评分说明：其它合理解法的酌情给分，有效数字不做要求

铜套材料、铜套材质 铜套材质推荐： 1、ZCuSn6Zn6Pb3,ZCuSn5Zn5Pb5,可以用来制造中等载荷和转速下工作的衬套、齿轮、蜗轮等耐磨零件。 2、ZCuSn10P1是典型的锡磷青铜，硬度和耐磨性都很高，可用于制造重荷载、高速度和较高温度下工作，山东铜套受强烈摩擦的零件，如连杆衬套、齿轮、蜗轮等。 3、ZCuAl9Mn2,ZCuAl9Fe4,铝青铜具有很高的强度，致密性高，化学性能稳定。常用于阀体，蜗轮，螺母，管配件等。 4、ZCuZn25Al6Fe3Mn3 高强度铝黄铜，在特殊黄铜中强度最高。具有高强度、高硬度、高耐磨性、适中的塑性和良好的耐蚀性。因而用于铸造重型机械上高负荷的耐磨重量 5、ZCuSn10Pb1 硬度高，耐磨性极好，不易产生咬死现象，有较好的铸造性能和切削加工性能，在大气和淡水中有良好的耐蚀性。可用于高负荷（20Mpa以下）和高滑动速度（8m/s）下工作的耐磨零件，如连杆、衬套、轴瓦、齿轮、蜗轮等。山东铜套生产，山东铜套厂家 6、ZCuSn10Pb5 耐腐蚀，特别对稀硫酸、盐酸和脂肪酸。结构材料，耐蚀、耐酸的配件以及破碎机衬套、轴瓦。 ZCuPb10Sn10 润滑性能，耐磨性能和耐蚀性能好，适合用作双金属铸造材料。 车辆用轴承，负荷峰值达100Mpa的内燃机双金属轴瓦，以及活塞销套，磨擦片等。 7、ZCuPb15Sn8 在缺乏润滑剂和用水质润滑剂条件下，滑动性和自润滑性能好，易切削，铸造性能差，对稀硫酸耐蚀性能好。表面压力高，又有侧压力的轴承，可用来制造冷轧机的铜冷却管，耐冲击负荷达50Mpa的铜套材质零件，内燃机的双金属轴瓦，山东铜套主要用于最大负荷达70Mpa的活塞销套，耐酸配件。 8、ZCuZn38Mn2Pb2 有较好的力学性能和耐蚀性，耐磨性较好，切削性能良好。一般用途的结构件，船舶、仪表等使用的外型简单的的铸件，如套筒、衬套、轴瓦、滑块等 曲阜市苗孔工矿配件厂专业生产加工铜件，可以进行车，铣，刨，磨，滚齿，等加工，可以提供从原材料到成品的一条龙服务。欢迎新老客户来图定做各类铜件。 《一》圆锥破碎机：碗型轴瓦，直套，锥度铜套，偏心轴套，传动轴套，止推板，磨檫盘,铜套材料、铜套材质 《二》铜套，铜瓦，铜螺母，铜蜗轮，蜗杆，铜滑板，异型铜件，铜管，铜板，铜方轴瓦。 《三》各种锌基合金轴套，轴瓦 生产工艺：砂型铸造，金属型铸造，离心铸造。 大件可铸成品2000公斤/件，小件可铸成品0.1公斤/件 可提供成品半成品毛坯 材质牌号： 锡青铜类：6-6-3 5-5-5 10-2 10-5 8-4 磷青铜类：10-1 6.5-0.1 7-0.2 8-0.3 铝青铜类：9-4 9-2 9-4-4-2 10-3 10-3-1.5 10-3-2，10-4-4，10-5-5，11-6-6 铅青铜类：10-10 12-8 17-4-4 20-5 25-5 ZCuPb30 硅青铜类：ZCuSi3Mn1 ZCuSi1Mn3 黄铜类：H62.H65.H68 59-1 58-2 16-4 40-2 58-2-2 66-6-3-2 锌基合金类：ZA27 ZA27-2 ZA303