k2cr2o7标定na2s2o3时,终点的亮绿色是什么物质

实验原理是重铬酸钾在酸性条件下与KI反应，生成定量的I2；用淀粉作为指示剂，淀粉和碘生成蓝紫色的络合物，然后硫代硫酸钠还原定量的碘。偏亮的蓝绿色应该是淀粉过早加导致的。一般是亮绿色，不会有蓝色。

硫酸的目的是给重铬酸钾提供酸性条件，在此条件下重铬酸钾的氧化能力较强（生成“重铬酸”了嘛。。）

含结晶水的硫酸铬晶体,就有紫色和绿色两种,二者结构不同.

这两种结构可以相互转换.一般新生成的是绿色,在溶液中长时间放置会转变成紫色.

（2）MnO4- +5 Fe2+ + 8H+ == Mn2+ + 5Fe3+ + 4H2O

（3）在稀溶液中滴定后生成的Mn2+颜色很浅,Fe3+颜色也不深.

（4）滴定终点,最后半滴高锰酸钾溶液过量,溶液颜色发生突变,呈浅粉色,指示终点.

（5）优点是终点变色敏锐,方便,终点误差小!

溶液的颜色：

凡含Cu2+的溶液呈蓝色；

凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；

凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般不无色。

高锰酸钾溶液为紫红色

一、 初中化学常见物质的颜色

（一）、固体的颜色

1、红色固体：铜，氧化铁

2、绿色固体：碱式碳酸铜

3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体

4、紫黑色固体：高锰酸钾

5、淡黄色固体：硫磺

6、无色固体：冰，干冰，金刚石

7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属

8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，（碳黑，活性炭）

9、红褐色固体：氢氧化铁

10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁

（二）、液体的颜色

11、无色液体：水，双氧水

12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液

13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液

14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液

15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液

16、紫色溶液：石蕊溶液

（三）、气体的颜色

17、红棕色气体：二氧化氮

18、黄绿色气体：氯气

19、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体。

铜离子——蓝色、亚铁离子——浅绿色、铁离子——淡紫色（溶液中一般呈现棕黄色）、锰离子——浅粉色、钴离子——粉色、镍离子——绿色、亚铬离子——蓝绿色、铬离子——绿色、镉离子——蓝绿色、金离子——金黄色。

高锰酸根离子——紫红色、锰酸根离子——墨绿色、铬酸根离子——黄色、重铬酸根离子——橙色、硫氰合铁络离子——血红色、四氯合铜络离子——黄色。

扩展资料：

颜色是物体发出或反射不同波长的电磁波决定的，是人类的视觉的感受，某些离子呈现出不同的颜色，是其内在化学特性决定的。

化学常见固体颜色：

1、红色固体：铜，氧化铁

2、绿色固体：碱式碳酸铜

3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体

4、紫黑色固体：高锰酸钾

5、淡黄色固体：硫磺

6、无色固体：冰，干冰，金刚石7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属

8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，（碳黑，活性炭）

参考资料：百度百科-有色离子

盐和酸产生的反应为复分解反应，复分解的基本条件是发生复分解反应的两种物质能在水溶液中交换离子，结合成难电离的物质（沉淀、气体或弱电解质）。

但是硫酸和氯化铜并不能产生沉淀、气体或者弱电解质，所以无法反应。

但KMnO4可以与浓硫酸反应：

2KMnO4+2H2SO4(冷、浓）=Mn2O7(棕黑色液体，易爆炸）+2KHSO4

当然如果你做了实验还会发现还有一种亮绿色液体混于其中，它是(MnO3)+:

Mn2O7+H2SO4(冷、浓）=2(MnO3)HSO4+H2O

另外由于Mn7+有极强烈的极化能力，使得HMnO4为强酸，且不能出现高锰硫酸。