电解质溶液为稀硫酸可以铜做负极铂做正极吗

（1）铜、锌、稀硫酸构成的原电池中，锌易失电子发生氧化反应而作负极，负极上电极反应式为 Zn-2e - =Zn 2+ ，锌片逐渐溶解；故答案为：锌、Zn-2e - =Zn 2+ 、氧化、锌片逐渐溶解；

（2）铜作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应，电极反应式为2H + +2e - =H 2 ↑，铜电极上有氢气生成，所以看到的现象是铜片上有气泡产生，故答案为：2H + +2e - =H 2 ↑、铜片表面产生气泡；

（3）负极上电极反应式为 Zn-2e - =Zn 2+ ，正极上氢离子得电子发生还原反应，电极反应式为2H + +2e - =H 2 ↑，所以总反应Zn+2H + =Zn 2+ +H 2 ↑，消耗氢离子，则溶液PH值增大，故答案为：Zn+2H + =Zn 2+ +H 2 ↑、增大；

（4）电子从负极锌沿导线流向正极铜，故答案为：锌、铜．

一般来说，较活泼的金属为负极，较不活泼的金属或能导电的非金属为正极。但具体情况还要看电解质溶液，如镁、铝电极在稀硫酸中构成原电池，镁为负极，铝为正极；但镁、铝在氢氧化钠溶液中形成原电池时，由于是铝和氢氧化钠溶液发生了反应，失去了电子，因此铝为负极，镁则为正极。再如铝、铜和氢氧化钠溶液构成的原电池中，铝为负极；而若把氢氧化钠溶液换为浓硝酸，则铜为负极。 http://old.pep.com.cn/gzhx/gzhxjs/ghgkzt/ghztfx/201303/t20130311_1150801.htm

锌与铜在硫酸当中，如果两者组成一个闭合回路的情况下。锌失去两个电子，带两个单位正电荷电子，电子通过闭合回路进入铜。氢在铜极上得到电子变成氢气。负极。Zn一2e=Zn2十，正极，2H十十2e=H2