苯酚和氯化铁具体的反应方程式是什么?
用Ar-OH表示苯酚,反应如下:
6Ar-OH + FeCl3 → [Fe(OAr)6]3- + 6H+ + 3Cl-
其中,[Fe(OAr)6]3-为紫色.
这是苯酚与氯化铁的显色反应.用于苯酚的定性鉴定.
C6H5OH+3CI2===C6H2CI3OH(2,4.6-三氯苯酚)+3HCI。邻甲基苯酚，又称邻苯酚，分子式为C7H8O。过量氯气分子式为Cl2，这两个的反应是替代反应，反应式是C6H5OH+3CI2===C6H2CI3OH+3HCI。
取代：CH4+CI2=CH3CI+HCI
CH3CI+CI2=CH2CI2+HCI
CH2CI2+CI2=CHCI3+HCI
CHCI3+CI2=CCI4+HCI
C6H6+Br2=C6H5Br+HBr
加成反应：CH2=CH2+H20==CH3CH2OH
CH=-(叁键）CH+2H2=CH3CH3
C6H6+3H2=C6H12
含双键叁键及有侧链的苯环能使酸性高锰酸钾褪色，双颊和叁键使溴的四氯化碳或水溶液褪色。
下面比较麻烦了：烃的衍生物
卤代烃
:不溶于水易溶于有机溶剂的液体或固体，由于极性强，所以比较活剥。
消去反应：
CH3CH2CI+NaOH(醇溶液）加热==CH2=CH2+NaCL+H20
水解反应（即取代反应）：CH3CH2CI+NaOH=CH3CH20H+NaCI
醇:羟基（—OH）与烃基或苯环上的烃基相连。由于氢键（质子溶剂）使它能与水一扔依比例互溶。
乙醇，有特殊气味的无色液体
消去反应：CH3CH2OH（在170度浓硫酸催化）==CH2=CH2+H20
取代反应；CH3CH2OH+HBr=CH3CH2BR+H20
氧化反应：2CH3CH2OH+O2=2CH3CHO+H20
酚：羟基直接与本环相连。苯酚，有特殊气味的无色晶体
中和反应：C6H5OH+NAOH=C6H5ONA+H20
取代反应：C6H5OH+3BR2=C6H2Br3OH+3HBr
醇与酚都能使酸性高锰酸钾褪色,酚能使溴水褪色。
醛：官能团为-CH=0
乙醛：易挥发，刺激性气味的无色液体，能与水与乙醇以任意比例互溶。
加成反应：CH3CHO+H2=CH3CH2OH
氧化反应；2CH3CHO+O2=2CH3C00H+H20
银镜反应（氧化反应)CH3CH0+2Ag(NH3)2OH=CH3COONH4+2Ag!+3NH3+H20
醛与酮能使酸性高锰酸钾，溴水褪色。
羧酸：官能团为HO-C=0的物质。
乙酸，即醋酸，有刺激性气味的无色液体。
置换反应：2CH3COOH+2Na=2CH3COONa+H2!
中和反应：CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H20
酯化反应(取代反应）：酸与醇生成酯何水的反应
CH3COOH+CH3CH2OH=CH3COOCH2CH3
主要就是这些啦，燃烧就不写了，其实主要是3种：
取代反应（又分为酯化，水解，加氢还原）
加成反应（不饱和到饱和，有催化氧化反应），消去反应（饱和到不饱和，脱水，脱氢卤酸）
能使酸性高锰酸钾褪色的有烯烃（C=C），炔烃(C=-C)，醇(-OH)，酚(苯环—OH，醛（R-CH=O)，酮(R1-CR2=O)(R为烃基）
能使溴水褪色的是有烯烃，炔烃，酚，醛，酮，苯（萃取）
苯酚俗称石碳酸，酸性弱于碳酸，无法使酸碱指示剂变色。
乙酸俗称醋酸，酸性强于碳酸。
C6H5OH + 3CI2===C6H2CI3OH(2,4.6-三氯苯酚) + 3HCI
这个反应最容易，无论氯气干燥还是在水里。当然在水里除了生成上述产物外，氯气与水反应生成的次氯酸也会氧化苯酚，生成有颜色的苯醌
HClO:pka=7.54
H2SO3:pka1=1.9
H2SiO3:pKa1=6.8
Rh-OH:pka=9.99
CH3COOH:pka1=4.76
HCl：pKa=：-7
HClO3：pKa= -2.7
HClO2：pKa=:2.0
盐酸>氯酸>亚硫酸>亚氯酸>醋酸>碳酸>硅酸>次氯酸>苯酚可以去查表呗......望采纳。。
以聚乙烯或者聚氯乙烯作为主要成分的塑料，燃烧的时候会生成CO，除了这种成分还会氯元素物质燃烧时会生成HCI，这部分成分是有毒性的。
除此之外，不同的塑料生产中还会使用添加剂，在燃烧时也会释放出有毒物质，所产生的的有机物质很复杂，其中包括有：苯酚、甲酚、苯、甲醉、阿莫尼亚、甲醛、尿素、乙炔等等。
在塑料燃烧时所产生的废气成分，主要是看采用的哪种材质的塑料，不同材质的塑料燃烧时所产生的废气是不相同的。生产塑料的成型工艺均使用添加剂，导致分解时产物无法准确把握。
但产物大部分是温室气体，用碱性液体中和后可消除其大部分。总之，乙烯类聚合物，如聚乙烯，聚氯乙烯，聚丙烯等，分解时会产生类似汽油或煤油的轻质烃，丙烯会产生碳，氯乙烯会产生HCL。
扩展资料：
尼龙类塑料、POM类和ABS类特点：
1、尼龙类塑料：大部分含有卤素，分解时产生类似HCL的气体。
2、POM类（即醛类树脂）：均存在苯环结构，分解时大部分不会破坏苯环结构。
3、ABS类（如聚对苯二甲酸乙酯），PC类（聚碳酸酯）：含有S和N的很少，主要是卤素，苯的危害。
参考资料来源：百度百科-塑料
序号
原物
所含杂质
除杂质试剂
主要操作方法
1
N
2
O
2
灼热的铜丝网
用固体转化气体
2
CO
2
H
2
S
CuSO
4
溶液
洗气
3
CO
CO
2
NaOH溶液
洗气
4
CO
2
CO
灼热CuO
用固体转化气体
5
CO
2
HCI
饱和的NaHCO
3
洗气
6
H
2
S
HCI
饱和的NaHS
洗气
7
SO
2
HCI
饱和的NaHSO
3
洗气
8
CI
2
HCI
饱和的食盐水
洗气
9
CO
2
SO
2
饱和的NaHCO
3
洗气
10
炭粉
MnO
2
浓盐酸（需加热）
过滤
11
MnO
2
C
--------
加热灼烧
12
炭粉
CuO
稀酸（如稀盐酸）
过滤
13
AI
2
O
3
Fe
2
O
3
NaOH(过量)，CO
2
过滤
14
Fe
2
O
3
AI
2
O
3
NaOH溶液
过滤
15
AI
2
O
3
SiO
2
盐酸`氨水
过滤
16
SiO
2
ZnO
HCI溶液
过滤，
17
BaSO
4
BaCO
3
HCI或稀H
2
SO
4
过滤
18
NaHCO
3
溶液
Na
2
CO
3
CO
2
加酸转化法
19
NaCI溶液
NaHCO
3
HCI
加酸转化法
20
FeCI
3
溶液
FeCI
2
CI
2
加氧化剂转化法
21
FeCI
3
溶液
CuCI
2
Fe
、CI
2
过滤
22
FeCI
2
溶液
FeCI
3
Fe
加还原剂转化法
23
CuO
Fe
(磁铁)
吸附
24
Fe(OH)
3
胶体
FeCI
3
蒸馏水
渗析
25
CuS
FeS
稀盐酸
过滤
26
I
2
晶体
NaCI
--------
加热升华
27
NaCI晶体
NH
4
CL
--------
加热分解
28
KNO
3
晶体
NaCI
蒸馏水
重结晶.
29
乙烯
SO
2
、H
2
0
碱石灰
加固体转化法
30
乙烷
C
2
H
4
溴的四氯化碳溶液
洗气
31
溴苯
Br
2
NaOH稀溶液
分液
32
甲苯
苯酚
NaOH溶液
分液
33
己醛
乙酸
饱和Na
2
CO
3
蒸馏
34
乙醇
水（少量）
新制CaO
蒸馏
35
苯酚
苯
NaOH溶液、CO
2
分液
1，除水蒸气可用：浓流酸、CaCl2固体、碱石灰、无水CuSO4(并且可以检验杂质中有无水蒸气，有则颜色由白色→蓝色)、生石灰等。
2，除CO2可用：澄清石灰水(可检验出杂质中有无CO2)、NaOH溶液、KOH溶液、碱石灰等，这是化学实验常见的去杂质的方法之一。
3，除HCl气体可用：AgNO3溶液(可检验出杂质中有无HCl)、石灰水、NaOH溶液、KOH溶液。这个也是化学实验常见的去杂质的方法。
除气体杂质的原则：用某物质吸收杂质或跟杂质反应，但不能吸收或跟有效成份反应，或者生成新的杂质。
序号
原物
所含杂质
除杂质试剂
主要操作方法
1
N2
O2
灼热的铜丝网
用固体转化气体
2
CO2
H2S
CuSO4溶液
洗气
3
CO
CO2
NaOH溶液
洗气
4
CO2
CO
灼热CuO
用固体转化气体
5
CO2
HCI
饱和的NaHCO3
洗气
6
H2S
HCI
饱和的NaHS
洗气
7
SO2
HCI
饱和的NaHSO3
洗气
8
CI2
HCI
饱和的食盐水
洗气
9
CO2
SO2
饱和的NaHCO3
洗气
10
炭粉
MnO2
浓盐酸（需加热）
过滤
11
MnO2
C
--------
加热灼烧
12
炭粉
CuO
稀酸（如稀盐酸）
过滤
13
AI2O3
Fe2O3
NaOH(过量),CO2
过滤
14
Fe2O3
AI2O3
NaOH溶液
过滤
15
AI2O3
SiO2
盐酸`氨水
过滤
16
SiO2
ZnO
HCI溶液
过滤,
17
BaSO4
BaCO3
HCI或稀H2SO4
过滤
18
NaHCO3溶液
Na2CO3
CO2
加酸转化法
19
NaCI溶液
NaHCO3
HCI
加酸转化法
20
FeCI3溶液
FeCI2
CI2
加氧化剂转化法
21
FeCI3溶液
CuCI2
Fe
、CI2
过滤
22
FeCI2溶液
FeCI3
Fe
加还原剂转化法
23
CuO
Fe
(磁铁)
吸附
24
Fe(OH)3胶体
FeCI3
蒸馏水
渗析
25
CuS
FeS
稀盐酸
过滤
26
I2晶体
NaCI
--------
加热升华
27
NaCI晶体
NH4CL
--------
加热分解
28
KNO3晶体
NaCI
蒸馏水
重结晶.
29
乙烯
SO2、H20
碱石灰
加固体转化法
30
乙烷
C2H4
溴的四氯化碳溶液
洗气
31
溴苯
Br2
NaOH稀溶液
分液
32
甲苯
苯酚
NaOH溶液
分液
这里加NAOH干嘛?
33
己醛
乙酸
饱和Na2CO3
蒸馏
34
乙醇
水（少量）
新制CaO
蒸馏
35
苯酚
苯
NaOH溶液、CO2
分液
2.澄清 浑浊 C6H5ONa+HCI=C6H5OH+NaCI3.出现白色沉淀 C6H6o+Br2→C6H3oBr3（沉淀）+BrH4.溶液变成紫色 FeCl3 + 6 C6H5OH === H3[Fe(C6H5O)6] + 3 HCl
