浓硫酸溶于水断键为什么还要吸热?
当硫酸溶解于水时,一方面是硫酸分子扩散在水里,在这个物理过程里,要吸收一定的热量；另一方面又发生化学过程,即硫酸分子跟水分子之间有强的化合能力,生成水合氢离子.
h2so4+h2o=
h3o++hso4-
hso4-+h2o
=
h3o++so42-
h2so4+2h2o
=2h3o++so42-
硫酸跟水生成相当稳定的水合物,如h2so4·h2o、h2so4·2h2o、h2so4·4h2o等(在低温时这些水合物可从溶液里以晶体形式析出).由于形成水合氢离子和各种水合物时放出大量的热(1mol硫酸在20°c时与过量的水混合,溶解热为85.5
kj),放出的热量多于吸收的热量,因此,稀释浓硫酸时会放出大量的热.。
过程是物理变化,由于放出的热量大于吸收的热量,所以表现为放热.
----------初中知识.
硫酸根和水分子也会形成离子键,产生的热远远大于吸收的.
----------高中知识.
铁和硫酸发生反应的过程中，铁发生反应断裂的是金属键，但是在硫酸中是硫酸溶液只是以水合离子的形式存在的，硫酸溶解于水的过程中其中的共价键就已经断裂了所以发生反应的时候断裂的只有金属件了。
原创回答希望采纳！
A．与金属钠反应时，生成乙醇钠和氢气，O-H键断裂，即键①断裂，故A正确；
B．乙醇在铜催化下和O 2 反应生成乙醛，乙醇中的键①③断裂，故B正确；
C．与浓硫酸共热至170℃时，发生消去反应生成乙烯和水，C-O、C-H键断裂，即键②和④断裂，故C错误；
D．与HCl反应生成氯乙烷时，-OH被-Cl取代，C-O键断裂，即键②断裂，故D正确；
故选C．
浓硫酸自身也会电离2H2SO4＝H3SO4+ + HSO4−
总之硫酸分子中的氢氧键是个很弱的共价键
还有并不是说共价键就不会电离，氯化氢、硝酸、磷酸什么的都是共价键，但是在水分子的作用下都能够电离，这是因为水分子本身有一些微弱的电离以及水分子本身是一种极性分子，从而会促进极性分子电离
B、既有化学键断裂又有化学键生成的过程一定属于化学反应，故B正确；
C、电解质溶液导电是化学变化，金属导电是物理变化，故C错误；
D、同分异构体是不同的物质，所以同分异构体之间的相互转化一定是化学变化，故D正确；
故选BD．
因为除了断键吸收热量，还会发生水合现象，这个过程是放热的。稀释浓硫酸时水合放出的热量要大于断键吸收的热量，所以整个过程是放热的。
