初三化学酸碱盐背诵口诀是什么？
初三化学酸碱盐背诵口诀是钾钠氨盐硝酸盐，均能溶在水中间。硫酸盐中钡不溶，氯化盐中银不溶，碳酸钾钠氨盐溶，氢氧钾钠钙钡溶，酸碱盐溶液导电原因口诀溶液能导电，原因仔细辨，光有离子还不行自由移动是关键。
初三化学酸碱盐背诵口诀特点
浓盐酸的特性口诀无色刺激有酸味，浓酸挥发成白雾，要问白雾是什么它是盐酸小液滴，说明若将它是盐酸小液滴改为它是硝酸小液滴，即成为浓硝酸的特性，浓硫酸的特性口诀无色粘稠油状液不易挥发把水吸，腐蚀皮肤使碳化沾上硫酸用布拭。
说明把水吸是指浓硫酸有吸水性，从而推知浓硫酸可作干燥剂，沾上皮肤用布拭是指如果皮肤上沾上硫酸，应立即用布拭去再用水冲洗，而不能象处理其它酸一样先用水洗，指示剂遇酸碱溶液变色口诀石蕊遇酸紫变红，酚酞遇酸影无踪石蕊遇碱紫变蓝酚酞遇碱红艳艳。
钾钠铵盐硝酸盐，
都能溶于水中间，
盐酸除了银和汞，
硫酸难溶是钡铅。
碳酸磷酸不多溶，
溶者只有钾钠铵。
碱有钾钠铵和钡，
硫化物中加镁盐。
余者皆是难溶物.
硫酸盐中不溶解的是硫酸钡,硫酸铅
碳酸盐,磷酸盐溶解的是碳酸<磷酸>钾,碳酸<磷酸>钠,碳酸<磷酸>铵
碱溶解的只有氢氧化钾,氢氧化钠,一水合铵,氢氧化钡
硫化物中溶解的只有硫化钾,硫化钠,硫化铵和硫化钡,再加硫化镁,其余的都是难溶物
钾,钠,铵,盐,硝酸盐,都能溶解水中间.盐酸盐不容银,亚汞,硫酸盐不容钡和铅,碳酸盐照顾溶钾钠铵
溶解性口诀一
钾钠铵盐溶水快 ,① 硫酸盐除去钡铅钙.② 氯化物不溶氯化银,硝酸盐溶液都透明.③ 口诀中未有皆下沉.④ 注：①钾钠铵盐都溶于水； ②硫酸盐中只有硫酸钡、硫酸铅、硫酸钙不溶； ③硝酸盐都溶于水； ④口诀中没有涉及的盐类都不溶于水；
溶解性口诀二
钾、钠、铵盐、硝酸盐； 氯化物除银、亚汞； 硫酸盐除钡和铅； 碳酸、磷酸盐,只溶钾、钠、铵.说明,以上四句歌谣概括了8类相加在水中溶解与不溶的情况.
溶解性口诀三
钾钠铵硝皆可溶、盐酸盐不溶银亚汞； 硫酸盐不溶钡和铅、碳磷酸盐多不溶.多数酸溶碱少溶、只有钾钠铵钡溶
溶解性口诀四
钾、钠、硝酸溶,（钾盐、钠盐和硝酸盐都溶于水.） 盐酸除银（亚）汞,（盐酸盐里除氯化银和氯化亚汞外都溶.） 再说硫酸盐,不容有钡、铅,（硫酸盐中不溶的是硫酸钡和硫酸铅.） 其余几类盐,（碳酸盐、亚硫酸盐、磷酸盐、硅酸盐和硫化物） 只溶钾、钠、铵,（只有相应的钾盐、钠盐和铵盐可溶） 最后说碱类,钾、钠、铵和钡.（氢氧化钾、氢氧化钠、氢氧化钡和氨水可溶） 另有几种微溶物,可单独记住.
溶解性口诀五
钾钠铵盐硝酸盐 完全溶解不困难 氯化亚汞氯化银 硫酸钡和硫酸铅 生成沉淀记心间 氢硫酸盐和碱类 碳酸磷酸硝酸盐 可溶只有钾钠铵
我个人觉得 你应该让学生弄清楚酸碱盐之间的反应条件（复分解反应发生的条件）
（1）酸碱中和 在初中阶段是都可以发生的
(2)盐+酸=另一种盐+另一种酸(复分解反应)
规律：在初中阶段反应物中的酸一般指盐酸、硫酸、硝酸，盐是碳酸盐时可不溶，若不是碳酸盐，则要求可溶。
(3)盐+碱=另一种盐+另一种碱(复分解反应)
规律：①反应物都可溶，若反应物中盐不为铵盐，生成物中之一为沉淀②若反应物中盐为铵盐，则生成物中可无沉淀。
(4)盐+盐=另外两种盐(复分解反应)
规律：反应物都可溶，生成物中至少有一种不溶于水。
若还有问题，百度Hi我
2.常用的化学方程式要经常过过眼，不要以为背过就行了，越熟越好。
3.没事的时候，或者说实在不想做化学题的时候，就写一写化学方程式。
4.做过的化学题目在老师讲解的时候马上把有关的化学方程式写出来，常见的方程式不多写写也都 就熟悉了。
你只要背完下面的东西，中考化学的内容就全部背完了。
你只要背完下面的东西，中考化学的内容就全部背完了。
初中自然科学中化学部分知识疯狂背
Ⅰ、化学用语
一、熟记下列元素名称、符号：
核电荷数 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
元素名称 氢 氦 锂 铍 硼 碳 氮 氧 氟 氖
元素符号 - - -
常见原子量 1 12 14 16
核电荷数 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
元素名称 钠 镁 铝 硅 磷 硫 氯 氩 钾 钙
元素符号 -
常见原子量 23 24 27 28 31 32 35.5 39 40
核电荷数 - - - - - - - - - -
元素名称 锰 铁 铜 锌 溴 银 碘 钡 汞 -
元素符号 -
常见原子量 54 56 64 65 79 108 127 137 - -
二、熟记下列物质的化学式：
1、单质：氢气氧气 氮气 碳 磷 硫 铁 铜 汞
2、化合物
（1）氧化物：
水二氧化碳一氧化碳二氧化硫三氧化硫五氧化二磷
氧化铁四氧化三铁氧化钙氧化镁氧化铜氧化锌
氧化亚铁二氧化锰氧化钠
（2）酸：
盐酸硫酸硝酸磷酸碳酸亚硫酸
（3）碱：
氢氧化钠 氢氧化钾 氢氧化钙 氢氧化钡
氢氧化铜 氢氧化铁 氢氧化亚铁 氢氧化铝 氢氧化镁
（4）盐：
氯化钠 碳酸钠 氯化锌 氯化钙 氯化钾 硫酸钠 硫酸铜 氯化银氯化铁 氯化亚铁 氯化铝 硫酸亚铁 硫酸铁 硫酸锌 碳酸钙
氯化钡 硫酸钡 氯酸钾 高锰酸钾 锰酸钾 硝酸钾 硝酸铜
硝酸汞 氯化铵 硝酸铵硫酸铵 碳酸氢铵 碳酸氢钠碱式碳酸铜
（5）有机物：
甲烷CH4 乙醇（酒精）C2H5OH 甲醇CH3OH乙酸（醋酸）CH3COOH 尿素CO(NH2)2
葡萄糖：C6H12O6 淀粉：(C6H10O5)n
三、熟记化合价：标出化合价
口诀：
SO2 H2SO4 SO3 H2S CO CO2 H2CO3 CaCO3 CH4 N4HNO3
HCl KClO3 MnO2 KMnO4 K2MnO4 N2 NH3 NO N2O5 HNO3
常见原子团及其化合价： 铵根__ _ 氢氧根__ __ 硫酸根_ ___ 硝酸根__碳酸根_ ___ 磷酸根氯酸根____ 高锰酸根___ 锰酸根__
在化合物里，各元素的正负化合价的代数和等于______。
Fe 的化合价变化：
铁与金属反应：Fe+H2SO4 ==FeSO4+H2↑
Fe+2HCl==FeCl2+H2↑
铁与盐反应：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
加热
铁与硫反应： Fe+S==FeS
点燃
铁与氧气反应：3Fe+2O2===Fe3O4
加热
铁与水反应：3Fe+4H2O===Fe3O4 +4H2↑
点燃
铁与氯气反应：2Fe+3Cl2===2FeCl 3 为+3价
复分解反应：Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O
FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl
四、熟记下列化学方程式：
（一）化合反应
1、木炭在氧气中燃烧：
2、硫在氧气中燃烧：
3、镁在空气中燃烧：
4、铁在氧气中燃烧：
5、磷在氧气中燃烧：
6、铜在空气中加热：
7、氢气在氧气中燃烧：
8、一氧化碳在空气中燃烧：
9、碳不充分燃烧：
10、二氧化碳通过灼热的碳层：
11、二氧化碳与水反应：
11'、氧化钠溶于水：
11''、生石灰和水化合：
11'''、三氧化硫溶于水：
（二）分解反应：
12、氯酸钾与二氧化锰共热（实验室制O2)：
13、加热高锰酸钾：
14、加热碱式碳酸铜：
15、电解水：
16、碳酸不稳定分解：
17、高温煅烧石灰石：
18、硫酸铜晶体受热失去结晶水：
18'、氢氧化铜受热分解：
（三）置换反应
19、锌和稀硫酸反应（实验室制H2）：
20、锌和盐酸的反应：
21、铁和盐酸：
22、铁和稀硫酸：
23、氢气还原氧化铜：
24、木炭还原氧化铜：
25、碳还原氧化铁：
26、铁和硫酸铜溶液：
27、铜和硝酸汞溶液：
28、氢气还原氧化铁：
29、铝和稀硫酸：
30、钠和水反应：
（四）复分解反应
31、大理石和稀盐酸（实验室制CO2）：
32、氢氧化钠和硫酸铜：
33、碳酸钠和盐酸（灭火器原理）：
34、碳酸钾（草木灰）和盐酸：
35、盐酸和氢氧化钠（中和反应）：
36、硫酸和氢氧化钠溶液：
37、硫酸与氯化钡溶液：
38、盐酸与硝酸银溶液：
39、氢氧化钠和氯化铁溶液：
40、碳酸钡和稀硝酸：
41、硫酸钠和氯化钡：
42、氯化钠和硝酸银：
43、碳酸钠和石灰水：
44、氢氧化铝和盐酸：
45、硝酸铵和氢氧化钠：
46、氢氧化铁和硫酸：
47、盐酸除铁锈：
48、氧化铜和硫酸：
（五）其他：
49、二氧化碳使澄清石灰水变浑浊：
50、二氧化碳通入氢氧化钠溶液：
51、用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫：
52、一氧化碳还原氧化铜：
53、一氧化碳还原氧化铁（炼铁）：
54、甲烷在空气中燃烧：
55、乙醇在空气中燃烧：
56、甲醇在空气中燃烧：
二、溶液的酸碱度——pH
石蕊试液 （红 色） （） （）
─────────────────────────────
酚酞试液（） （） （ ）
0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
│
└─┴─┴─┴─┴─┴─┴─┴─┴─┴─┴─┴─┴─┴─┘
←────────────中性──────────────→
酸性增强 碱性增强
pH试纸 红 黄 蓝
三、常见物质的颜色、气味等：
红色：红P、Cu、Fe2O3
红褐色：Fe(OH)3
浅绿色：Fe2+盐的溶液
黄色：S、Fe3+盐的溶液
绿色：Cu2(OH)2CO3
紫黑色：KMnO4晶体
蓝色：Cu(OH)2、CuCO3、CuSO4•5H2O、Cu2+盐的溶液
紫红色：KMnO4溶液
黑色：C、Fe粉、CuO、MnO2、Fe3O4
白色：BaSO4、AgCl、MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、CaCO3、KClO3、KCl、NaCl、BaCO3、CuSO4、 Na2CO3等
无色气体：空气、O2、H2、CO2、CO、CH4、N2、SO2
刺激性气味气体：SO2、HCl、HNO3等
无色透明：金刚石、干冰以及大部分酸、碱、盐的溶液和酒精、乙酸的溶液
四、熟记一些物质的学名、俗名及对应的化学式
汞（水银） 二氧化碳（干冰） 一氧化碳（煤气） 甲烷（沼气天然气）
氧化钙（生石灰） 氢氧化钙（熟石灰、消石灰） 碳酸钙（石灰石、大理石）
氯化钠（食盐） 高锰酸钾（灰锰氧） 乙醇（酒精） 乙酸（醋酸）
氢氧化钠（烧碱、苛性钠） 碳酸钠（纯碱、苏打） 碳酸氢钠（小苏打）
氢氯酸（盐酸） 五水硫酸铜（胆矾、蓝矾）硫酸铵（硫铵）
碳酸氢铵（碳铵） 碱式碳酸铜（铜绿） 硝酸铵（硝铵）
碳酸钾（草木灰主要成分） C2H2乙炔、 HCOOH甲酸
五、化学反应类型
1、化合反应：A+B→C
2、分解反应：C→A+B
3、置换反应：A+BC→B+AC
4、复分解反应：AB+CD→AD+CB
六、物质在水中的溶解性
口诀：
离子 可 溶 物 不能共存的微粒或物质
OH-
Ca2+
CO32-
Ba2+
Fe2+
复分解反应的特点
1、有水生成或气体生成或沉淀生成；
2、酸与其他物质反应，其他物质可溶也可不溶；碱和盐、盐和盐反应两者都必须可溶；
3、复分解反应中化合价不变
Ⅱ、金属活动性顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
───────────────────────→
金属活动性由强逐渐减弱
小结：1、只有排在H前面的金属才能置换出酸里的氢
2、只有排在前面的金属才能将排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来
