铁和浓硫酸反应方程式怎么配平
解析：Fe与浓H2SO4反应有两种情况，一是Fe少量，二是Fe过量。
Fe少量时： 2Fe + 6H2SO4(浓）=加热= Fe2(SO4)3 + 3SO2(^)+6H2O
配平用氧化还原反应配平, Fe: 0 ---->+3 共有2个Fe， 一共失去2*3=6e-
H2SO4中的S+6------->SO2中的S+4 共得2e- , 根据得失电子相等的原则，SO2前放3。Fe2(SO4)3前放1，观察法配平即可。
Fe过量： Fe + 2H2SO4(浓）=加热= FeSO4 + SO2(^)+2H2O
配平与上一样。
不用配平了，反应不了。浓硫酸与铁初始反应时就会在铁的表面产生一层致密层，阻碍铁与硫酸的反应。认真的看看书，别错过细节。没记错的话，书上是有介绍浓硫酸是怎么样进行物流运输的，回去好好翻翻。
+H2SO4=CuSO4+SO2+H2O
铜由0价到+2价，化合价升高2，转移2个电子，硫酸中的硫+6价到二氧化硫+4价，化合价降低2，转移2个电子，根据得失电子守恒，铜和硫酸铜前配1，二氧化硫前配1，根据硫原子守恒，硫酸前配2，根据氢原子守恒，水前配2.所以就有：
Cu
+2H2SO4=CuSO4+SO2+2H2O
2Fe+6H2SO4=Fe2（SO4)3+3SO2+6H2O
Fe-->Fe3+ 失去3e-
H2SO4-->SO2 得到2e-
最小公倍数为6，所以计量数如上。
Fe+ 2H2SO4===== FeSO4 +SO2 + 2H2O
化合价升：Fe 0-----+2 2
化合价降:H2SO4 +6-----+4 2
所以各乘1
有问题请追问~
cus+h2so4=cuso4+s+so2+h2o配平：
浓硫酸在此反应中表现出酸性和氧化性，反应生成的硫酸铜体现出硫酸的酸性，生成二氧化硫酸体现出硫酸的氧化性，每个硫原子得到2个电子，每个铜原子得到失去2个电子，得失电子总数相等，所以用观察法即可配平。
性质
由于浓硫酸中含有大量未电离的硫酸分子（强酸溶液中的酸分子不一定全部电离成离子，酸的强弱是相对的），所以浓硫酸具有吸水性、脱水性和强氧化性等特殊性质；而在稀硫酸中，硫酸分子已经完全电离，所以不具有浓硫酸的特殊化学性质。发烟硫酸是无色或棕色油状稠厚的发烟液体（棕色是因为其中含有少量铁离子）。
以上内容参考：百度百科-浓硫酸
2Al+？H2SO4->1Al2(SO4)3+？SO2+？H2O
再设H2SO4的系数为x，那么根据S和H元素守恒得到SO2和H2O系数分别为x-3和x，即：
2Al+xH2SO4->1Al2(SO4)3+(x-3)SO2+xH2O
最后计算反应前后的O元素数量，得到等式：
4x=4·3+2(x-3)+x
解得：x=6
即：
2Al+6H2SO4=Al2(SO4)3+3SO2+6H2O
想要配平此方程式要弄清楚那个物质是氧化剂，那个物质是还原剂，那个物质是氧化产物，那个物质是还原产物。在这个方程式中，硫化亚铁是还原剂，浓硫酸是氧化剂。氧化产物是三价的铁离子和硫。还原产物是二氧化硫。根据得失电子数平衡即可配平此方程式，而且是唯一解。2FeS+6H2SO4(浓)=Fe2(SO4)3+3SO2↑+2S+6H2O
这个是对的。
