锌与石墨在稀盐酸溶液中石墨电极析出的是氢气还是氯气？
锌与石墨形成原电池，石墨为惰性电极，所以这对原电池中，锌失去2个电子，形成锌离子，这些电子传递到石墨上，石墨上有多余电子，而氢离子在石墨电极上获得电子形成氢原子，进一步形成氢气
阴极 Zn丨Zn2+ H+丨H2（阳极
当然是 锌与石墨因为碳的还原性小于铜 所以前者两极的电势差较大 其他情况相同则前者电流较大 化学还是多看书就行了 多问老师 其实只要不参加竞赛 化学还是比较容易的相对物理数学 好好学习吧
负极：锌；正极：石墨
负极：Zn
-
2e-
=
Zn2+；正极：2H+
+
2e-
=
H2↑
总反应：Zn
+
2H+
=
Zn2+
+
H2↑
铜片银片硝酸银溶液：
负极：铜；正极：银
负极：Cu
-
2e-
=
Cu2+；正极：2Ag+
+
2e-
=
2Ag
总反应：Cu
+
2Ag+
=
Cu2+
+
2Ag
铁片铜片稀盐酸：
负极：铁；正极：铜
负极：Fe
-
2e-
=
Fe2+；正极：Cu
+
2e-
=
Cu
总反应：Fe
+
Cu2+
=
Fe2+
+
Cu
②加入氧化铜后，氧化铜和盐酸反应生成氯化铜，锌与氯化铜反应置换出铜，形成原电池，反应速率加快，但影响生成的氢气总量，故不选；
③铜粉、锌和稀盐酸形成原电池，反应速率加快，且不改变产生氢气的总量，故选；
④铁粉、锌和稀盐酸形成原电池，反应速率加快，但锌完全反应后，铁和盐酸反应生成氢气，所以影响生成氢气总量，故不选；
⑤加入10mol/L盐酸后，盐酸浓度增大，加快反应速率，且不改变产生氢气的总量，故选；
⑥加入乙酸钠固体，盐酸转化为醋酸，氢离子浓度减小，但氢离子总物质的量不变，反应速率减小，故不选；
故选A．
