硫酸及硝酸的制取
①我国工业制硫酸的方法：1.造气：4FeS2(黄铁矿）+11O2==2Fe2O3+8SO2
2.接触氧化：2SO2+O2==2SO3
3.三氧化硫的吸收：SO3+H2O==H2SO4
②氨氧化法制硝酸[工业制法]:
工业制法原料:NH3
,水,空气.
设备:氧化炉,吸收塔.硝酸的工业制法历史上曾用智利硝石与浓硫酸共热制取。现改用氨氧化法制取，其法以氨和空气为原料，用Pt—Rh合金网为催化剂在氧化炉中于
800℃进行氧化反应，生成的NO在冷却时与O2生NO2，NO2在吸收塔内用水吸收在过量空气中O2的作用下转化为硝酸，最高浓度可达50％。制浓硝酸则把50％HNO3与Mg[NO3]2或浓H2SO4蒸馏而得。
主要反应为：4NH3
+
5O2
=催化剂+强热=
4NO
+
6H2O
[氧化炉中]；2NO
+
O2
=
2NO2
[冷却器中]；
3NO2
+
H2O
=
2HNO3
+
NO
[吸收塔]；
4NO2
+
O2
+
2H2O
==
4HNO3
[吸收塔]。
从塔底流出的硝酸含量仅达50%,
不能直接用于军工,染料等工业,
必须将其制成98%以上的浓硝酸.
浓缩的方法主要是将稀硝酸与浓硫酸或硝酸镁混合后,
在较低温度下蒸馏而得到浓硝酸,
浓硫酸或硝酸镁在处理后再用.
实验操作：将浓硫酸沿烧杯壁缓慢倒入浓硝酸中，边倒边用玻璃棒搅拌。
切忌不可将浓硝酸向浓硫酸中倒。因为浓硫酸的密度大，如果将浓硝酸倒入浓硫酸中，会引起浓硫酸的迸溅，容易出事故。
用离子方程式解
对,就是"各行其责".只用H+ 硫酸根离子没有作用.
根据物质的量浓度,可以看出混合液体中的硝酸是稀的
硫酸和硝酸，若它们均是水溶液是不反应的，只是两种酸的混合液，具有稀硫酸与稀硝酸的性质。
硝酸是一种具有强氧化性、腐蚀性的强酸，属于一元无机强酸，是六大无机强酸之一，也是一种重要的化工原料。在工业上可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等；在有机化学中，浓硝酸与浓硫酸的混合液是重要的硝化试剂，其水溶液俗称硝镪水或氨氮水。
所属的危险符号是O（Oxidizing agent 氧化剂）与C（Corrosive 腐蚀品）。硝酸的酸酐是五氧化二氮（N2O5）。
扩展资料：
硝酸分子为平面共价分子，中心氮原子sp2杂化，未参与杂化的一个p轨道与两个端氧形成三中心四电子键。硝酸中的羟基氢与非羟化的氧原子形成分子内氢键，这是硝酸酸性不及硫酸、盐酸，熔沸点较前两者低的主要原因。
键长：
O-N：119.9pmO'-N：121.1pm
O-H：96.4pm
N-OH：140.6pm键角：
O'-N-O：130.27°
O-N-OH：113.85°O'-N-OH：115.88°N-O-H：102.2°
参考资料来源：百度百科-硝酸
