66×8×25盐酸用乘法结合律验算怎么验算

化学中的十字相乘法 有关质量分数的十字交叉法 先看一则例子

例：将质量分数分别为30%和5%的盐酸按一定比例混合后得到质量分数为10%的盐酸，计算需加入的30%和5%盐酸的质量比是多少？

分析：可用十字交叉法进行计算

[解]设：30%和质量5%的盐酸的质量为x和y，有

x　30%\ /10%-5% 5%1

—　=　10% ——— = — = —

y　 5%/ \30%-10%20% 4

答：需要的30%和5%的盐酸的质量为1：4

什么是十字交叉法？

即根据质量分数不同（如a，b，且a>b）的两份溶液按比例混合后得到另一质量分数的溶液（如c），则混合前溶液的质量（如x和y）比例可用以下公式进行计算：

（说明：混合前a>b，混合后的质量分数大小必为a<c<b）

x a\ /c-b <----大的数a在上面，c和b的延长线为c-b，通常叫“中数减小数”

— =c —— <----中的数c在中间

y b/ \a-c <----小的数b在下面，a和c的延长线为a-c，通常叫“大数减中数”

由于造型像个交叉的十字，所以叫十字交叉法……

十字交叉法的原理：

如上，设两份质量分数分别为a和b且a>b的溶液混合后得到质量分数为c的溶液，设a和b溶液的质量分别为 x和y，则：

ax+by

——— = c

x+y

=> ax+by = c(x+y)

=> ax+by = cx+cy

=> ax-cx = cy-by

=> (a-c)x = (c-b)y

x c-b

=>— = ——

y a-c

十字交叉法的应用：

常应用于不同浓度的溶液的混合，含同一元素的不同化合物混合后元素的质量分数等，凡涉及到不同质量分数混合大都可用此法

例题：

1、实验室准备用30%和5%的盐酸混合配制质量分数为20%的盐酸1000g，需要30%和5%的盐酸各多少克？

[解]设：需要30%和5%的盐酸的质量分别为x，y

x 30%\ /20%-5% 15% 3

— = 20% ——— = —— = —

y 5%/ \30%-20%10% 2

x=1000g*[3/(3+2)]=600g

y=1000g-x=1000g-600g=400g

答：需要600g 30%和400g 5%的盐酸

2、若想将100g质量分数为10%的氯化钠溶液的质量分数提高一倍，需加入多少克氯化钠固体？

[解]可将氯化钠固体看成质量分数为100%的溶液，设其质量为x，则

x 100%\ /20%-10% 10% 1

—— = 20% ———— = —— = —

100g10%/ \100%-20%80%8

则：x/100g=1/8

x=100g/8=12.5g

答：需加入12.5g氯化钠固体

3、若想将100g质量分数为20%的氯化钠溶液的质量分数变为2%，需要加入水的质量是？

[解]可将水看成质量分数为0%的溶液，设其质量为x，则

100g20%\/2%-0%2% 1

—— = 2% ——— = —— = —

x 0%/\20%-2% 18%9

则：100g/x=1/9

x=100g*9=900g

答：需加入900g水 同理，有关物质的量浓度的“十字交叉法”道理也是一样，这里就不多说了。

【】例如：浓盐酸c=12mol/L, V=10ml ；浓盐酸V=100ml 时，则浓盐酸浓度C=1.2mol/L。

其实十字交叉法就是解二元一次方程的简便形式 如果实在不习惯就可以例方程解 但我还是给你说说嘛 像A的密度为10 B的密度为8 它们的混合物密度为9 你就可以把9放在中间 把10 和 8 写在左边 标上AB 然后分别减去9 可得右边为1 1 此时之比这1:1 了这个例子比较简单 但难的也是一样 你自己好好体会一下嘛 这个方法其实很好 节约时间 特别是考理综的时候

（一）混和气体计算中的十字交叉法

【例题】在常温下，将1体积乙烯和一定量的某气态未知烃混和，测得混和气体对氢气的相对密度为12，求这种烃所占的体积。

【分析】根据相对密度计算可得混和气体的平均式量为24，乙烯的式量是28，那么未知烃的式量肯定小于24，式量小于24的烃只有甲烷，利用十字交叉法可求得甲烷是0.5体积

（二）同位素原子百分含量计算的十字叉法

【例题】溴有两种同位素，在自然界中这两种同位素大约各占一半，已知溴的原子序数是35，原子量是80，则溴的两种同位素的中子数分别等于。

（A）79 、81 （B）45 、46 （C）44 、45 （D）44 、46

【分析】两种同位素大约各占一半,根据十字交叉法可知,两种同位素原子量与溴原子量的差值相等,那么它们的中子数应相差2,所以答案为D

（三）溶液配制计算中的十字交叉法

【例题】某同学欲配制40%的NaOH溶液100克，实验室中现有10%的NaOH溶液和NaOH固体，问此同学应各取上述物质多少克？

【分析】10%NaOH溶液溶质为10，NaOH固体溶质为100，40%NaOH溶液溶质为40，利用十字交叉法得：需10%NaOH溶液为

×100=66.7克，需NaOH固体为 ×100=33.3克

( 四）混和物反应计算中的十字交叉法

【例题】现有100克碳酸锂和碳酸钡的混和物，它们和一定浓度的盐酸反应时所消耗盐酸跟100克碳酸钙和该浓度盐酸反应时消耗盐酸量相同。计算混和物中碳酸锂和碳酸钡的物质的量之比。

【分析】可将碳酸钙的式量理解为碳酸锂和碳酸钡的混和物的平均式量，利用十字交叉法计算可得碳酸锂和碳酸钡的物质的量之比97:26

①设取v mL的该浓盐酸，即溶液的体积V(溶液）=v/1000 L

②根据 ρ=m/V，可得溶液的质量 m（盐酸）=v mL × 1.19g/mL

③根据质量分数的定义 w%=溶质质量/溶液质量可得：溶质HCl的质量m(HCl)=m(盐酸）×36.5%=v mL×1.19g/mL × 36.5%

④根据物质的量n=m/M可知，n(HCl)=m(HCl）/M(HCl)——HCl的质量除以HCl的摩尔质量，则有n(HCl)=v mL×1.19g/mL×36.5% ÷ 36.5g/mol

⑤根据浓度的计算公式c=n/V可知，c(HCl)=n(HCl)/V（溶液）=v mL×1.19g/mL×36.5%÷36.5g/mol÷(v/1000 L)

⑥将上述计算式中v约掉、分母中的1000移动分子(注意分母中的单位L还在分母中）上就得：c(HCl)=1000mL×1.19g/mL×36.5%÷36.5g/mol ÷1L