Zn与盐酸反应，分别在敞口和密闭的容器中进行，哪一种情况放的热更多？为什么？
这个你最好是学了化学热力学就好解释了。
敞口的时候放热是Qp 密闭的时候放热是Qv
Qv=热力学能变，也就是内能变化量。
Qp=焓变。
这个反应气体体积增大，对外膨胀做功，所以W为负数。
本身又是个放热反应，焓变为负值。
对于这样的条件 气体分子数增大 反应放热 最终 Qp的绝对值小于 Qv的绝对值，反应前后的内能减少量一部分以做功的形式向环境传递。所以等压情况放热少。
最近有人说这个题目最终是敞口放热多，我又好好想了想，又点想不通，有知道的可以仔细分析下，相互切磋一下。
选定答案说到的温度变化，也可能是吧，不过我分析的是温度不变的情况下的。因为封闭体系不是孤立体系能量还可以交换的，所以不存在热量不能散失。
把锌放在盐酸中，锌与盐酸反应生成氯化氢和氢气，在这个过程中，要放出热量，但无法玻璃的破碎程度，所以无法使玻璃破碎，玻璃破碎，只有在受热不均的时候才发生破碎，温度再高，大不了就融化，而光品锌与稀盐酸反应，这点热量无法使玻璃的融化。
Zn十2HCl=ZnCl2十H2
浓硫酸是用来除去水蒸气
另一个洗气瓶中是用来除去HCl
所以可能是碱性溶液NaOH
不可以是NaHCO3溶液，因为会产生CO2杂质
影响H2纯度
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锌普遍微量存在于各种食物中，微量的锌为人体的正常生理代谢所必需，但是大量摄入时则易引起中毒！！
锌中毒，主要由于应用镀锌的器皿制备或储存酸性饮料此时酸性溶液可分解出较多的锌以致中毒。其他原因为误服药用的氧化锌（常用为收敛剂）或硫酸锌（常用于治疗结膜炎）或大面积创面吸收氧化锌（常为轻度收敛或防腐的扑粉）等。误用锌盐后出现口咽及消化道糜烂，唇及声门肿胀，腹痛泻、吐以及水和电解质紊乱。重者可见血压升高气促、瞳孔散大、休克抽搐等危象。
65g---------136g-------2g
3.7g---------x----------y
x=7.74g
y=0.11g
锌与稀盐酸反应：银白色固体表面刚开始有小气泡积聚，长大成无色气泡并在固体表面冒出，溶液保持无色。
铁与稀盐酸反应：银灰色固体表面刚开始有小气泡积聚，长大成无色气泡并在固体表面冒出，在固体附近溶液颜色变成浅绿色，并逐渐扩散到整个溶液。
锌是一种化学元素，它的化学符号是Zn，它的原子序数是30，在化学元素周期表中位于第4周期、第IIB族 。是一种浅灰色的过渡金属。锌（Zinc）是第四"常见"的金属，仅次于铁、铝及铜，不过地壳含量最丰富的元素前几名分别是氧、硅、铝、铁、钙、钠、钾、镁。外观呈现银白色，在现代工业中对于电池制造上有不可磨灭的地位，为一相当重要的金属。另外，锌是人体必需的微量元素之一,在人体生长发育、生殖遗传、免疫、内分泌等重要生理过程中起着极其重要的作用。
锌和盐酸反应现象为随着反应的进行，锌逐渐溶解。同时在锌的表面开始产生大量的气泡，随着反应的逐步进行，气泡变大并跑出溶液。在反应过程中，还会产生大量的热量。
锌和盐酸的反应方程式如下。
Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂
锌和盐酸的反应为氧化还原反应。锌作为还原剂，HCl作为氧化剂。反应产物中的H₂为还原产物。
扩展资料：
锌的物化性质
锌的化学符号是Zn，它的原子序数是30，相对原子质量为65。锌是一种银白色略带淡蓝色金属，密度为7.14克/立方厘米，熔点为419.5℃。
在室温下，性较脆；100～150℃时，变软；超过200℃后，又变干。锌的化学性质活泼，在常温下的空气中，表面生成一层薄而致密的碱式碳酸锌膜，可阻止进一步氧化。当温度达到225℃后，锌剧烈氧化。
锌易溶于酸，也易从溶液中置换金、银、铜等。锌在自然界中，多以硫化物状态存在。主要含锌矿物是闪锌矿。也有少量氧化矿，如菱锌矿，如菱锌矿和异极矿。
单质锌，即可与酸反应，又可与碱反应。氧化锌和氢氧化锌，既可溶于酸，又可溶于碱。
参考资料来源：百度百科-锌
锌和盐酸发生反应的化学方程式为：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑。锌和盐酸发生的反应是置换反应也是氧化还原反应。锌在盐酸溶液的作用下，会逐渐溶解同时锌与盐酸接触面上会产生许多细小的气泡，同时会挥发出有刺激性气味的气体。
置换反应是什么
置换反应是化学中四大基本反应类型之一，是单质与化合物反应生成另外的单质和化合物的化学反应。氧化还原反应不一定为置换反应，置换反应一定为氧化还原反应。自然界中的燃烧，呼吸作用，光合作用，生产生活中的化学电池，金属冶炼，火箭发射等等都与氧化还原反应息息相关。
置换反应可表示为A+BC=B+AC 或 AB+C=AC+B，通常认为置换反应都是氧化还原反应，但是一些特殊的反应，例如金属羰基化合物间的置换，则不是氧化还原反应。
