硫酸放水里还是水放硫酸里，为什么

一般提到的硫酸是指硫酸的水溶液。硫酸与水的恒沸混合物浓度98.3%，沸点（在一标准大气压下）338℃。

但是纯硫酸是存在的，就是H2SO4纯净物，为粘稠液体，几乎不导电，只会发生微弱的自偶电离。

----

硫酸不是SO3的水溶液，尽管可以说SO3溶于水，但SO3和水完全反应生成硫酸（如果水不够还可以和硫酸继续反应生成H2S2O7等），溶质不会是SO3。参考资料：原创

是导电的

1．以浓硫酸（96%～98%分析纯）试验。试验结果是导电的，灯泡亮度正常。

2．以无水硫酸（即100%H2SO4）试验。采用分析纯发烟硫酸（含SO3为m%＝20%，密度d1=1.910）与分析纯浓硫酸（令H2SO4为n%=98.3%，密度d2=1.83）根据公式：V发烟和V浓分别代表配成V无水mL的无水硫酸所取的发烟硫酸和浓硫酸的毫升数。配成无水硫酸试验。试验结果导电，灯泡亮度正常。

3．以含SO35%发烟硫酸（自配）试验。试验结果导电，灯泡亮度正常。

4．以含SO310%发烟硫酸（自配）试验。试验结果导电，灯泡亮度正常。

5．以含SO320%分析纯发烟硫酸（用市售二个厂生产的）试验。试验结果导电，灯泡亮度正常。

6．用98%的浓硫酸逐滴加含SO320%的发烟硫酸进行试验。试验结果导电，灯泡亮度正常。

7．以冰醋酸和无水乙醇分别试验。试验结果不导电，灯泡不亮。验证了仪器装置是符合要求的。

以上实验结果表明：浓硫酸、无水硫酸、不同浓度的发烟硫酸均能导电。

为什么无水硫酸能够导电呢？

原来，无水硫酸有强烈的电离作用，由于脱水作用，因而还有几个附加的平衡存在.

由上可知，在无水硫酸中，除含有H2SO4外，由此可见，处于液体状态的无水硫酸中含有可以自由移动的离子，所以它不仅可以导电，而且导电的能力还是相当强的。

解释无水硫酸是可以导电的。

综上所述处于液态的无水硫酸是能够导电，而且导电能力还相当强。在一些高等无机化学书中已从理论上，做出了较明确的阐述。因此无论是理论或实验都证明无水硫酸是导电的

硫酸（化学式：H2SO4），硫的最重要的含氧酸。无水硫酸为无色油状液体，10.36℃时结晶，通常使用的是它的各种不同浓度的水溶液，用塔式法和接触法制取。前者所得为粗制稀硫酸，质量分数一般在75%左右；后者可得质量分数98.3%的纯浓硫酸，沸点338℃，相对密度1.84。

硫酸溶于水，稀释硫酸时先加水，后加硫酸。浓硫酸是一种具有腐蚀性的强酸。它是一种无色粘稠、油状液体。能夺取纸张、木材等由含碳、氢、氧元素的化合物组成的物质里的水分，生成黑色的碳，这便是浓硫酸的脱水性。

同时浓硫酸也可以吸收气体中混有的水蒸气，这是浓硫酸的吸水性，很多硫酸犯罪事件都是利用了浓硫酸的脱水性，所以浓硫酸又叫做“坏水”，危险系数极高。

硫酸是液体。

通常实验室和题里面说的硫酸都不是纯硫酸

都是用水经过一定比例稀释之后的硫酸

所以有稀硫酸浓硫酸的称谓

和物质反应主要是和硫酸电离出的氢离子和硫酸根离子反应

其实就是和他水溶液中的硫酸反应

手打 望采纳❤

硫酸纯品为无色油状液体，具有强烈的吸水性和腐蚀性，有氧化性，是一种无机酸，具有强酸性。能损伤衣物、皮肤。在配制溶液时，切忌加水入酸，必须将酸缓滴入水中。广泛用于石油、化工、冶金等工业中。硫酸一般分为浓硫酸和稀硫酸。浓硫酸有脱水性且脱水性很强，脱水时按水的组成比脱去，而且浓硫酸也有强烈的腐蚀性，能对皮肉造成极大伤害。当硫酸接触皮肤后除了造成化学烧伤外，还会造成二级火焰性灼伤。故由硫酸所造成的伤害，很多时都比其他可作比较的强酸的大。若不慎让硫酸接触到眼睛的话就有可能会造成永久性失明；而若不慎误服，则会对体内器官构成不可逆的伤害，甚至会致命。浓硫酸也具备很强的氧化性,会腐蚀大部分金属，故需小心存放。

因为浓硫酸遇水会产生大量的热量，容易导致液体沸腾飞溅而发生危险。

如果把水直接倒入浓硫酸，密度比浓硫酸小的水会浮在浓硫酸上，不停和硫酸发生反应，反应过程释放的热量可以为水的沸腾提供能量，使硫酸液滴向四周飞溅，这是非常危险的。

如果将浓硫酸沿着器壁慢慢注入水里，并用玻璃棒不断搅拌，硫酸自然会沉到水底，化学反应产生的热量能由大量的水均匀吸收，不致于发生水花四起的惊险场面。

扩展资料：

硫酸具有极高的腐蚀性，特别是高浓度硫酸。高浓度的硫酸不光为强酸性，也具有强烈去水及氧化性质。硫酸除了会和肉体里的蛋白质及脂肪发生水解反应并造成严重化学性烧伤之外，它还会与碳水化合物发生高放热性去水反应并将其碳化，造成二级火焰性灼伤，对眼睛及皮肉造成极大伤害。

对健康的危害如下：

1、对皮肤、粘膜等组织有强烈的刺激和腐蚀作用。

2、蒸气或雾可引起结膜炎、结膜水肿、角膜混浊，以致失明；引起呼吸道刺激，重者发生呼吸困难和肺水肿；高浓度引起喉痉挛或声门水肿而窒息死亡。

3、口服后引起消化道烧伤以致溃疡形成；严重者可能有胃穿孔、腹膜炎、肾损害、休克等。皮肤灼伤轻者出现红斑、重者形成溃疡。

4、溅入眼内可造成灼伤，甚至角膜穿孔、全眼炎以至失明。

5、慢性影响：牙齿酸蚀症、慢性支气管炎、肺气肿和肺硬化。

除此之外，对环境也有危害，对水体和土壤可造成污染。

参考资料来源：百度百科—浓硫酸

硫酸和水不发生化学反应。

硫酸能倒入水中，而水不可以倒入硫酸中。因为水的密度小于硫酸的密度，当水倒入硫酸中，水会浮在硫酸液体的表面上，而混合的时候会散发大量的热量，当水浮在硫酸的表面的时候，热量不能散发，导致温度过高，导致危险。但是硫酸倒入水中也要边搅拌边倒入硫酸，有利于散热。

硫酸的物理性质：

纯硫酸一般为无色油状液体，密度1.84 g/cm³，沸点337℃，能与水以任意比例互溶，同时放出大量的热，使水沸腾。加热到290℃时开始释放出三氧化硫，最终变成为98.54%的水溶液，在317℃时沸腾而成为共沸混合物。

硫酸的沸点及粘度较高，是因为其分子内部的氢键较强的缘故。由于硫酸的介电常数较高，因此它是电解质的良好溶剂，而作为非电解质的溶剂则不太理想。硫酸的熔点是10.371℃，加水或加三氧化硫均会使凝固点下降。

以上内容参考：百度百科-硫酸