什么物质溶于浓硫酸，且不溶于水.不与浓硫酸反应

物理性质：

1、分子量：32.065

2、熔点：12.8℃

3、沸点：444.6℃

4、水溶性：硫不溶于水但溶于二硫化碳

5、密度：2.36g/cm³

6、外观：纯硫是浅黄色固体，质地柔软、轻，粉末有臭味

化学性质：

1、与金属反应，表现为氧化性，例如，硫与金属钠反应生成硫化钠，与铁反应生成硫化亚铁；

2、与非金属反应，表现为还原性，例如，硫与氧气反应生成二氧化硫，与氢气反应生成硫化氢；

3、与强碱溶液发生反应，既表现氧化性，例如，氢氧化钠与硫反应生成硫化钠、硫酸钠和水；

4、与浓硫酸和浓硝酸反应，硫与浓硫酸反应生成二氧化硫和水，与浓硝酸反应生成二氧化氮、硫酸和水。

扩展资料：

单质硫的用途：

1、硫矿物最主要的用途是生产硫酸和硫磺。硫酸是耗硫大户，中国约有70%以上的硫用于硫酸生产。硫酸除用于化学肥料外，还用于制作苯酚、硫酸钾等90多种化工产品；

2、高品位硫铁矿烧渣可以回收铁等；低品位的烧渣可作水泥配料。烧渣还可以回收少量的银、金、铜、铝、锌和钴等。

3、硫磺除为生产硫酸的原料之外，还广泛用来生产化工产品，如硫化铜、焦亚硫酸钠等。

4、在农药生产中也直接或间接使用硫磺；粘胶纤维生产中需用二硫化碳作溶剂；硫化金属矿浮选用的药剂要以二硫化碳为原料；除以上应用外，消费硫磺的行业还有火柴制造、水泥枕轨处理、医药等。

5、硫被用来制造黑色火药、火柴等。硫也是生产橡胶制品的重要原料。硫还被用来杀真菌，用做化肥。硫化物在造纸业中用来漂白。

参考资料来源：百度百科——硫

1.硫是黄色晶体，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2

2.硫具有弱氧化性，跟铁、铜、汞等金属反应生成FeS（硫化亚铁），Cu2S(硫化亚铜），HgS等硫化物，与氢气直接反应生成硫化氢气体；硫也具有强还原性，能被氧气、浓硫酸、硝酸等氧化剂氧化。

硫的氧化物的性质

1.二氧化硫的物理性质

二氧化硫是无色有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，容易液化，以溶于水（常温常压下，1体积水大约能溶解40体积的二氧化硫）。

2.二氧化硫的化学性质

酸的氧化物的通性

（1）水溶液能使石蕊试液变红SO2+H2O=(可逆号）H2SO3（共存）

（2）工业上常用氨水来吸收二氧化硫SO2+NH3+H2O=NH4HSO3

（3）能使氢氧化钡变浑浊SO2+Ba(OH)2=BaSO3↓+H2O

（4）能与氧化钙发生化合反应CaO+SO2=CaSO3

（5）能与饱和碳酸氢钠溶液作用SO2+NaHCO3=NaHCO3+CO2

还原性

（1）工业上用接触氧化法制三氧化硫2SO2+O2=（可逆号，催化剂，加热）2SO3

（2）使氯水堵塞黄绿色褪去SO2+Cl2+H2O=2HCl+H2SO4

氧化性

（1）与硫化氢混合有黄色固体析出SO2+H2S=3S+2H2O

漂白性

（1）能使品红溶液褪色，加热后又变红色。原因化合使不稳定。

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S

+

2H2SO4(浓)

==△==

3SO2↑

+

2H2O

S +

6HNO3(浓)

==△==

H2SO4

+

6NO2↑

+

2H2O

化学方程式有：H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl

炭化反应：C12H22O11=（浓H2SO4）=12C + 11H2O

跟金属反应：Zn+H2SO4（稀）=ZnSO4+H2↑

Cu+2H2SO4(浓)=加热=CuSO4+SO2↑+2H2O

2Fe+6H2SO4(浓)=加热=Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O

非金属反应：C+2H2SO4(浓)=加热=CO2↑+2SO2↑+2H2O

S+2H2SO4(浓)=加热=3SO2↑+2H2O

2P+5H2SO4(浓)=加热=2H3PO4+5SO2↑+2H2O

跟其他还原性物质反应：H2S+H2SO4(稀)=S↓+SO2↑+2H2O

2HBr+H2SO4(稀)=Br2↑+SO2↑+2H2O

2HI+H2SO4(稀)=I2↑ +SO2↑+2H2O

………………

浓硫酸脱水的物质一般为含氢、氧元素的有机物，其中蔗糖、木屑、纸屑和棉花等物质中的有机物，被脱水后生成了黑色的炭（炭化）。

硫酸是一种无机化合物，化学式为H2SO4，是硫中最重要的含氧酸。硫酸是一种最活泼的二元无机强酸，能和绝大多数金属发生反应。

CaCO3溶于盐酸、硫酸、碳酸、硝酸

BaCO3溶于盐酸、碳酸、硝酸,与硫酸反应会生成BaSO4沉淀

Cu、Ag不溶于盐酸、稀硫酸、碳酸,可溶于硝酸、浓硫酸

还有一些金属氧化物、氢氧化物和氢前金属不溶于碳酸,溶于硫酸、盐酸、硝酸

碳在加热的条件下可以与硝酸、浓硫酸反应

硫酸的物理性质：

1、纯硫酸一般为无色油状液体；

2、密度1.84 g/cm³；

3、沸点337℃；

4、能与水以任意比例互溶，同时放出大量的热，使水沸腾；

5、硫酸的熔点是10.371℃，加水或加三氧化硫均会使凝固点下降。

硫酸的化学性质：

具有腐蚀性。

1、腐蚀性：可与多数金属（比铜活泼）和绝大多数金属氧化物反应，生成相应的硫酸盐和水；

2、能与指示剂作用，使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色。

3、可与碱反应生成相应的硫酸盐和水；

4、可与氢前金属在一定条件下反应，生成相应的硫酸盐和氢气；

5、可与所含酸根离子对应酸酸性比硫酸根离子弱的盐反应，生成相应的硫酸盐和弱酸；

浓硫酸特性：

1、脱水性：脱水指浓硫酸脱去非游离态水分子或按照水的氢氧原子组成比脱去有机物中氢氧元素的过程。

2、强氧化性，还原产物：浓硫酸由于还原剂的量，种类的不同可能被还原为SO2，S或H2S。

扩展资料：

硫酸的工业用途：

用于冶金工业和金属加工在冶金工业部门，特别是有色金属的生产过程需要使用硫酸。例如用电解法精炼铜、锌、镉、镍时，电解液就需要使用硫酸，某些贵金属的精炼，也需要硫酸来溶解去夹杂的其他金属。

用于石油工业汽油、润滑油等石油产品的生产过程中，都需要浓硫酸精炼，以除去其中的含硫化合物和不饱和碳氢化合物。每吨原油精炼需要硫酸约24kg，每吨柴油精炼需要硫酸约31kg。石油工业所使用的活性白土的制备，也消耗不少硫酸。

参考资料：百度百科—硫酸