铬酸钾与硫酸反应后应该变成橙红色的，但是我做的时候却变成黄绿色，为什么呢？
首先我们得知道，＋6价的铬有两种存在的离子，分别为CrO4（带2个负电荷）和Cr2O7（带2个负电荷），这两种离子存在一个化学平衡，可表示：2CrO4（带2个负电荷）+2 H+ = Cr2O7（带2个负电荷）+H2O，铬酸根CrO4（带2个负电荷）为黄色，当加入的氢离子越多，上平衡越正移，生成的重铬酸根Cr2O7 （带2个负电荷）为橙色越多，溶液越偏橙色，你的原因是酸加得少了
首先黄色溶液变为橙红色，2CrO4(2-)+2H+=Cr2O7(2-)+H2O
加入过氧化氢后溶液出现蓝色，随后蓝色迅速消失产生大量气体，溶液变为绿色
4H2O2+Cr2O7(2-)+2H+=5H2O+2CrO5(蓝色），2CrO5+7H2O2+6H+=2Cr(3+)(绿色)+10H2O+7O2
2CrO4 2- + 2 H+ = Cr2O7 2-+H2O
K2Cr2O7再与双氧水发生氧化还原反应产生Cr3+，颜色变成灰绿色：
Cr2O7 2- + 8H+ + 3H2O2 = 2Cr 3+ + 7H2O + 3O2
+
H+
=
Cr2O72-
+
OH-
加酸平衡右移
铬酸根（黄色）转化成重铬酸根（橙色），加碱后正好相反。
2K2CrO4+H2SO4 =K2CrO7+K2SO4 +H2O
铬酸钾加热变成红色，冷却后又重新变为黄色
如果放稀盐酸，铬酸钾会将稀盐酸氧化为氯气。如果放稀硝酸，首先稀硝酸就易分解易挥发，其次如果用稀硝酸酸化的铬酸钾去氧化别的物质，那么稀硝酸也能体现强氧化性，那么就无法说明到底是铬酸钾氧化的还是稀硝酸氧化的。而稀硫酸不会被铬酸钾氧化也不体现强氧化性也不易挥发更不易分解，所以只有稀硫酸可以酸化铬酸钾。
