铅离子与盐酸反应的离子子方程式

1、锡和铅都是金属活动顺序表中排在H前面的元素，理论上都与稀硫酸或盐酸反应，置换出氢气

2、锡的硫酸盐、盐酸盐可溶于水，锡与稀硫酸、盐酸的反应方程式

Sn+H2SO4=SnSO4+H2↑

Sn+2HCl=SnCl2+H2↑

3、铅与稀硫酸、盐酸的反应方程式

Pb+H2SO4=PbSO4+H2↑，生成的硫酸铅难溶于水，使反应难以进行

Pb+2HCl=PbCl2+H2↑

方法提要

试样经盐酸、硝酸溶解，以盐酸赶去硝酸。铅在盐酸-氯化钠底液中可以得到良好的极谱波，峰电位约为-0.48V(对饱和甘汞电极而言)。本法适用于0.1%～10%铅的测定。

仪器

示波极谱仪。

参比电极饱和甘汞电极。

试剂

纯铁粉。

盐酸。

硝酸。

盐酸-氯化钠底液取750mL(1+1)HCl，加入250mL250g/LNaCl溶液，混匀。

动物胶溶液(5g/L)。

铅标准溶液ρ(Pb)=1.00mg/mL配制方法见本章41.3.1铅的EDTA容量法测定。

校准曲线

移取0mL、0.50mL、1.00mL、3.00mL、5.00mL、…、10.00mL铅标准溶液(1.00mg/mL)，分别置于50mL容量瓶中，准确加入20.0mLHCl-NaCl底液和1mL动物胶溶液，用水稀释至刻度，摇匀。将部分溶液倾入50mL烧杯中，加约0.2g铁粉，间歇摇荡20min后，用磁铁吸去杯底铁粉，倾出部分清液于电解池中。在示波极谱仪上，选择适当电流倍率，于起始电位-0.30V处，用导数极谱部分，记录峰电流值，绘制校准曲线。

分析步骤

称取0.1～0.5g(精确至0.0001g)试样置于100mL烧杯中，加入10～20mLHCl，盖上表面皿，低温加热溶解，赶去硫化氢后，再加3mLHNO3，继续加热至试样完全溶解，用少量水洗去表面皿，低温蒸至近干。加入5mL(1+1)HCl，再蒸干，赶尽硝酸(必要时再加盐酸蒸干一次)，取下冷却。准确加入20.0mLHCl-NaCl底液，加热溶解盐类，用水移入50mL容量瓶中，加入1mL动物胶溶液，用水稀释至刻度，摇匀。然后按校准曲线分析步骤操作，测得铅量。

铅含量的计算公式同式(41.2)，校准曲线上查得铅的质量为mg，公式中10-6改为10-3。

Pb（NO3)2+2HCL=PbCL2↓+2HNO3

原理：铅离子与氯离子反应生成氯化铅沉淀

Pb（NO3)2+H2SO4=PbSO4↓+2HNO3原理：铅离子与氯离子反应生成氯化铅沉淀

打字不易，采纳哦！

铅的正化合价有两种

+2

+4

+2的铅与盐酸是生成PbCl2

和H2

但如果是+4价的铅与盐酸是生成

PbCl2

Cl2

的

因为+4价的氧化性比较强

比

Cl2

强

铅可以溶解于浓的盐酸

Pb

+3HCl

=HPbCl3

+

H2

.

氢氧化铅和氢氧化钠反应生成的亚铅酸钠的化学式是Na2[Pb(OH)4]

氢氧化铅易溶于强碱溶液,生成亚铅酸盐{M2[Pb(OH)4]}.

反应方程式：Pb(OH)2

+

2NaOH

=

Na2[Pb(OH)4]

氢氧化铅受热会分解成多种铅的氧化物。

氢氧化锰加热分解成锰的氧化物