醋酸与镁条，锌粒和生锈的铁钉反应的化学式

由于金属镁是很活泼的金属，其可以和醋酸发生发应生成氢气，这样消耗了醋酸，使得醋酸的反应向正向移动，另因为生成的氢气溢出进入空气，都能使得反应向正向移动的

2CH3COOH+2Mg=2CH3COOMg+H2，其实可以将醋酸看成盐酸来反应的！

反应快慢与微粒浓度有关

镁条渐渐溶解,因为食醋中有醋酸,镁是活泼金属,和酸会发生置换反应生成氢气,而一开始镁条外面有一层氧化镁,和酸反应是会生成水.所以现象是先镁条溶解,一段时间后镁条表面有气泡产生。

英国戴维于1808年用钾还原氧化镁制得金属镁。它是一种银白色的轻质碱土金属，化学性质活泼，能与酸反应生成氢气，具有一定的延展性和热消散性。镁元素在自然界广泛分布，是人体的必需元素之一。

单质镁第一个确认镁是一种元素的是Joseph Black，在爱丁堡（英国）于1755年。他辨别了石灰（氧化钙，CaO）中的苦土（氧化镁，MgO），两者各自都是由加热类似于碳酸盐岩，菱镁矿和石灰石来制取。

另一种镁矿石叫做海泡石（硅酸镁），于1799年由Thomas Henry报告，他说这种矿石在土耳其更多的用于制作烟斗。

参考资料：搜狗百科-镁

如果题目改为相同PH的盐酸与醋酸，那就是开始二者反应一样快（PH相同，H+浓度相同），后来醋酸的反应速度一直比盐酸快（醋酸在反应过程中会不断电离出H+而使溶液中H+会得到一些补充），因此相同时间内醋酸产生H2多（当然要镁足量）

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生成的溶液严格来说分三种情况：

一、理想化状态——(CH3COO)2Mg和NaOH完全反应，最终生成CH3COONa溶液

Mg+2CH3COOH=(CH3COO)2Mg+H2↑

(CH3COO)2Mg+2NaOH=Mg(OH)2↓+2CH3COONa

二、如果(CH3COO)2Mg过剩则生成CH3COONa和(CH3COO)2Mg混合溶液

三、如果NaOH过剩则生成CH3COONa和NaOH混合溶液

题中的意思应该是第一种完全反应

2.MgO+2ch3cooh=Mg(CH3COO)2+H2O

3.2ch3cooh+Mg(OH)2=Mg(CH3COO)2+2H2O

4.2ch3cooh+Cu(OH)2=Cu(CH3COO)2+2H2O

5.2ch3cooh+Na2CO3=H2O+2CH3COONa+CO2上箭头

6.ch3cooh+NaHCO3=H2O+CH3COONa+CO2上箭头

乙酸镁的制备

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1、由硝酸镁与乙酸共热而得。将硝酸镁与无水乙酸共同加热，反应终止后，溶液再煮沸20min。长时间放置后析出无水乙酸镁。抽滤，用少量无水乙醇洗涤，再用乙醚洗涤，在真空干燥箱中，于60℃干燥。结晶中含有游离的乙酸，应长时间干燥直至恒重。也可取四水合乙酸镁于134℃下加热至恒重，可得无水乙酸镁。

2、由碳酸镁与乙酸反应而得。将80%乙酸加入水中，加热至60-80℃，分次少量加入碳酸镁，直至二氧化碳不再逸出为止。将溶液置于水浴上加热浓缩至相对密度为1.25-1.26时冷却。滤出结晶，得乙酸镁四水合物。

3、用180mL水稀释90mL 80%醋酸，在水浴上加热至60～80℃，在搅拌下分批少量加入碳酸镁至二氧化碳不再逸出为止，约需碳酸镁50～52g。加毕后，继续加热15～20min，趁热过滤。在滤液中加入3mL醋酸，加热浓缩至相对密度为1.25～1.26，冷却后静置，晶体析出，抽滤产量约100g。

4、一定温度下，在乙酸水溶液中分次少量加入碳酸镁，直至二氧化碳不再逸出为止，将溶液置于水浴上加热，趁热过滤，于滤液中加入乙酸，加热浓缩至热溶液相对密度为1.25～1.25时，冷却，抽滤析出乙酸镁结晶。