麻烦化学高手帮忙列一下常见的强酸，强碱，可溶的盐，每个最好不少于五个，谢谢啦

某化某

氯化钠NaCl 氯化钡BaCl2 氯化钙CaCl2 氯化镁MgCl2 氯化铝AlCl3

单质

氧气O2 镁Mg铁Fe 氢气H2氦气He

某酸

硫酸H2SO4 碳酸H2CO3

注:氢氟酸HF 是氢某酸,不是某酸

盐酸HCl是氢氯酸的俗名,也不是某酸

盐酸：HCl=H+ +Cl-

硫酸：H2SO4=2H+ +SO42-

硝酸：HNO3=H+ +NO3-

醋酸：CH3COOH=可逆=CH3COO- +H+

碳酸：H2CO3=可逆=H+ +HCO3-

HCO3-=可逆=H+ =CO32-

碱：

氢氧化钠：NaOH=Na+ +OH-

氢氧化钾：KOH=K+ +OH-

氢氧化钙：Ca（OH)2=Ca2+ +2OH-

氢氧化钡：Ba（OH)2=Ba2+ + 2OH-

一水合氨：NH3.OH=可逆=NH4+ +OH-

盐：

氯化钠：NaCl=Na+ +Cl-

硝酸钾：KNO3=K+ +NO3-

硫酸铜：CuSO4=Cu2+ +SO42-

硫化钠：Na2S=2Na+ +S2-

碳酸钾：K2CO3=2K+ +CO32-

如Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

2、能与金属氧化物反应，生成盐和水，

如Fe3O4+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O

CuO+2HCl=CuCl2+H2O

3、能跟碱反应生成盐和水，如

Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O

2HCl＋Cu(OH)2=CuCl2＋2H2O

4、能跟部分盐反应生成新盐和新酸,

如BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl

HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3

5、能跟碱性气体反应，

如NH3+HCl=NH4Cl

NH3+HNO3=NH4NO3

稀盐酸化学性质:

(1)与酸碱指示剂反应: 使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色

(2)活泼金属 +稀盐 酸 → 盐 + 氢气

Zn+2HCl=ZnCl2+H2

(3)碱性氧化物 +稀盐 酸 → 盐 + 水

CuO+2HCl=CuCl2+H2O

(4)碱 +稀盐 酸 → 盐 + 水

NaOH+HCl=NaCl+H2O

(5)盐 +稀盐 酸 → 另种盐 + 另种酸(产物符合复分解条件)

AgNO3+HCl=AgCl+HNO3

和金银反应是置换反应，要根据 金属活动性顺序表

金和银都排在氢的后面，不活泼，所以不能反应

5%的盐酸是18.25%摩尔每升。

浓度等于质量/体积。

5mol/l 中 盐酸的质量为182.5g。

体积为1000ml。

所以浓度=182.5/1000=18.25%。

摩尔定义

使用摩尔时基本微粒应予指明，可以是原子、分子、离子、原子团、电子、质子、中子及其他粒子，或这些粒子的特定组合。国际上规定，1mol粒子集体所含的粒子数为6.02×10²³个，0.012kg ¹²C（碳-12）中所含的碳原子数也等于6.02×10²³个，所以，一摩尔物质所包含的结构粒子的数目等于0.012kg ¹²C（碳12)所包含的原子个数。

2.

盐酸和氢氧化钾反应：HCl+KOH=KCl+H2O

3．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl+Cu(OH)2=CuCl2+2H2O

4.

盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O

5.

盐酸和氢氧化铁反应：3HCl+Fe(OH)3=FeCl3+3H2O

6.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O

7.硫酸和烧碱反应：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O

8.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O

9.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4+Cu(OH)2=CuSO4+2H2O

10.硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4+2Fe(OH)3=Fe2(SO4)3+

6H2O

11.硝酸和烧碱反应：HNO3+NaOH=NaNO3+H2O

【要写“=”号的】

从另一角度也能说明不可能是6的Cl-都失去电子,因为ClO3-中的Cl是+5价,得到5个电子后变为Cl,即0价,如果还得第6个电子其反应式：Cl+e——Cl-,而HCl中的Cl- 要失去电子反应式是：

Cl- —— Cl + e,从反应方程式可以看到,这两个方程是同一电位,反应物Cl无法从Cl-中夺得电子而又变成Cl-,而Cl-也不会失去电子而生成0价的Cl.所以ClO3-只能被还原到0价Cl.

盐酸的化学性质：

1、与酸碱指示剂反应，紫色石蕊试液遇酸变红色，无色酚酞试液遇酸不变色，pH＜7。

2、氢前的金属＋酸→盐＋H2↑(注意：浓硫酸、硝酸跟金属反应不生成氢气，生成水)。

3、盐酸＋碱性氧化物→盐＋水。

4、盐酸与碱发生中和反应，生成盐和水：酸＋碱→盐＋水（“中和反应”）。

5、盐酸＋盐→新酸＋新盐。

扩展资料

1、利用两者的化学性质可以鉴别盐酸与硫酸。

盐酸与硫酸都是我们经常使用的酸性物质，并且两种物质在外观上没有区别

浓盐酸和浓硫酸的化学性质很相近，但不同的是它们的酸根离子，一个是氯离子，一个是硫酸根离子。硫酸根离子可以和钡离子结合生成硫酸钡沉淀，而氯离子不能。

2、虽然氯化氢和盐酸的化学式虽然相同，但它们并不是同一种物质。

氯化氢通常是一种无色有刺激性气味的气体，由分子构成，是一种纯净物。氯化氢在标准状况下密度为1.63g/L，极易溶解于水，溶解度约为400～500。氯化氢气体不发生电离，不具有酸的性质。

盐酸是氯化氢溶解在水里形成的溶液，是一种混合物，表示盐酸时常用其溶质的化学式——HCl。常见浓盐酸约含氯化氢37%～38%，密度是1.19g/cm3。

浓盐酸具有挥发性，挥发产生氯化氢气体，氯化氢溶于水时，受水分子的作用而发生电离，生成H＋和Cl－，因此盐酸中不存在着氯化氢分子，只有H+、Cl-离子和H2O分子，盐酸具有酸的性质。

参考资料来源：百度百科-盐酸